4鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案專題4鋁及其化合物、鋁的結(jié)構(gòu):1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：2、周期表中位置：第三周期IIIA族鋁原子核外有三個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的三個(gè)電子，顯+3價(jià)二、鋁單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。在空氣中 具有很好的耐腐蝕性。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：A、2A1+3C12亠2A1C13B、鋁在空氣中緩慢氧化4A1+3O22A12O3思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢？鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸。(2) 與鹽溶

2、液反應(yīng)： 2AI+3C USO4=3CU+Al2(SO4)3(3) 與某些氧化物反應(yīng)一鋁熱反應(yīng)：2A1 + Fe2O3 = 2Fe+Al2O3鋁熱劑現(xiàn)象:發(fā)岀耀眼的光芒、放岀大量的熱、有熔融物生成。試一試:寫岀A1分別與 MnCh、V2O5的反應(yīng)方程式 與沸水微弱反應(yīng)：2A1+6H2O2A1 (OH) 3 + 3H2 f(5) 與酸反應(yīng)：2A1+6HC1 = 2A1C1 3+H2 f2A1+3H 2SO4A1 2(SO4)3+ 3H2 t注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。某些金屬在常溫下遇強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時(shí)在表面生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化。(

3、6)與堿反2 Al+2NaOH+2H 20=2NaA102+3H2 f化合價(jià)升高，被氧化，失 6e 2A1+6H 202AI(OH)3+3H2 t反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分兩步進(jìn)化合價(jià)降低，被還原，得6e行:(2) AI(OH) 3+NaOH - NaAIO 2+2H 2O失2X3 e_亠2A1+6H 2O+2NaOH = 2NaAI0 2+3H 2 t +4H 2O丨A得 6Xe_三、鋁的重要化合物1、氧化鋁(A12O3)(1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高(2054 °)、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。量的剛玉的主要成分是 A1 2O3，其中把含少量鋸元素的剛玉稱為紅寶石；含少 鐵和鈦元素

4、的剛玉稱為藍(lán)寶石?；瘜W(xué)性質(zhì)：%1電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加冰晶石(Na3AlF6)P$低其熔點(diǎn)。電解2A12O32A1 + 3 02 t%1 與酸反應(yīng)： A1 2O3+6HC1=A1C13+3H 20%1 與堿反應(yīng)：Al 2034-2Na0H=2NaA102+ 也 0既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁CAI (0H ) 3)(1) 物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。(2) 化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2A1 (OH) 3 = Al 203+2H20

5、這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 AI(OH) 3+NaOH= NaAlO 2+2H 2O A1(OH) 3 + 3HC1 = AICI3 + 3H 2OA1(OH)3 具有兩性的原 0: H+A102_+H20Al (OH) 3 壬亠 A0 + 30H -注意：(1)氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；作為酸時(shí)是一元酸(HA103)。(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。3、明磯:KAI(SO 4) 2-12H2O復(fù)鹽的概念：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。KAI(SO 4) 2 =K +AI3+2S0 42'AI3+3H20=a= AI(0H )3 (

6、膠體)+3H +四、Al3 AIO2 一的性質(zhì)(一)Al*的性質(zhì)1、A1C13 中逐滴加入氨水：A13+3NH3 - H20=AI(0H)3 I +3NH 4+用Al?+制取Al (OH) 3用弱堿更合適nAI(OH) 3/moIA2、AICI3中逐滴加入 NaOH溶液至過(guò)量？ %1 方程式：A1 3+3OH=A1(OH) 3 IA1(OH) 3+OH = A1O 2+2H2O%1現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失 圖像：nAI(OH)37mo3、向NaOH溶液中滴加 A1C13溶液%1 有關(guān)反應(yīng)：Al 3+40H- =A10 2-+2H2OAl 3+3A102_+6H20 = 4A1 (OH

7、) 3 I現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀生成，后來(lái)白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變（二）A102 一的性質(zhì)1、向含有A102 的偏鋁酸鹽溶液中通入C02直至過(guò)量 離子方程式： 2A102+?）2（少量）+3 岀 0 = 2A1 （OH） 3-t+C032-?A10 2_+C0 2 （足量）+2H 20= Al （OH） 3 i+HCO 3_ 圖像：nAI(OH) 3/mOAn (CO 2)/m ol仁0 1/212、向含有AIO2 一的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過(guò)量離子方程式： A102_+H+H20=Al(0H )3A Al(0H ) 3+3H+= Al 3+3H20圖像：離子方程式:?A10 2_+4H+= Al 3+2H20 ?Al 3+3A102_+6H20= 4A1 (OH) 3人圖像：ni1416 VNdOH(mL例題：將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，