化學(xué)鍵復(fù)習(xí)課教案

1、化學(xué)鍵復(fù)習(xí)課教案（第三課時）教學(xué)目標:1、 進一步鞏固化學(xué)鍵的知識內(nèi)容，區(qū)分離子鍵與共價鍵，區(qū)分離子化合物與共價化合物。2、 進一步掌握電子式的書寫。3、 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力，讓學(xué)生學(xué)會總結(jié)與概括。教學(xué)過程：一、化學(xué)鍵的定義及分類：1、 使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵，及化合物內(nèi)部或原子間的強烈的相互作用。同時與分子間作用力和氫鍵進行區(qū)分。2、化學(xué)鍵主要為下列兩種類型： 離子鍵化學(xué)鍵 極性共價鍵 共價鍵 非極性共價鍵離子鍵與共價鍵的存在及形成二、共價化合物與離子化合物的區(qū)分 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素間一般形成離子化合物，非金屬與非金屬元素之間一般形成共價化合物。判斷下

2、列物質(zhì)中哪些屬于共價化合物，哪些屬于離子化合物？HCl H2SO4 HNO3 NaCl Na2S MgSO4 CO2 Na2O2 H2O2 NH4Cl Na2CO3 AlCl3 三、共價化合物與離子化合物的本質(zhì)區(qū)別：離子化合物中有陰陽離子，因此在一定條件下可以導(dǎo)電。鑒別方法：將其加熱至熔融狀態(tài)，檢測其導(dǎo)電性，離子化合物在其熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡ㄒ蚱涫龟庩栯x子變得可以自由移動）；而共價化合物中不存在陰陽離子，故就是在加熱至熔融狀態(tài)時也不會導(dǎo)電。能否在水溶液中來檢測導(dǎo)電性來區(qū)分離子化合物與共價化合物？四、離子化合物與共價化合物電子式的書寫差別：離子化合物是通過離子鍵（即靜電作用力）形成的，其中一定有

3、陰陽離子；而共價化合物是通過共價鍵（即共用電子對的相互作用）形成的，其中一定沒有陰陽離子。離子化合物中一定存在離子鍵，但也可能有共價鍵；而共價化合物中一定沒離子鍵，只有共價鍵。例如： NaCl Na2S MgCl2 Na2O2 KOH NaOH Na2O寫出電子式：N2 H2O2 NH4Cl CO2 CH4 HClO五、用電子式表示化合物的形成過程：（1）先要判斷是通過離子鍵形成離子化合物還是通過共價鍵形成共價化合物；(2)不要混淆“用電子式表示結(jié)構(gòu)”和“用電子式表示形成過程”；（3）在書寫時對于反應(yīng)前各元素必須寫成原子，且為原子的電子式，對于反應(yīng)后生成物中電子式應(yīng)注意正負電荷的靜電作用，如：

4、CaBr2的電子式不能寫成 書寫時注意：（1）離子須標明電荷；（2）相同的原子可以合并。相同的離子要單個的定寫；（3）陰離子要用方括號括起來；（4）不能把 “ ”寫成“=”（5）用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）【例】用電子式表示NaCl的形成過程。如用電子式表示NaCl的形成過程，NaCl是離子化合物；用電子式表示NH3的形成過程，NH3是共價化合物。 六、離子化合物與共價化合物的差異1、 離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；而共價化合物中沒有陰陽離子在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在溶液中有些可以導(dǎo)電但是是在與水的同時作用下。2、 離子化合物的熔點和沸點均比較高，且受所帶電荷的多少與離子半徑的大

5、小影響，所帶電荷越多、半徑越小則熔點和沸點超高。共價化合物的熔點和沸點均比較低（原子晶體除外），主要受相對分子質(zhì)量的影響，相對分子質(zhì)量越大，熔點和沸點超高（但有氫鍵存在的反常）。七、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)1、 從物質(zhì)的變化來看：有新物質(zhì)生成；2、 從分子和原子的角度出發(fā)：分子發(fā)生破裂，破裂為原子，然后原子重新結(jié)合成新的分子；3、 從化學(xué)構(gòu)鍵的角度出發(fā)：反應(yīng)物為分子中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，生成物分子中化學(xué)鍵的形成。八、原子半徑與離子半徑大小的比較 原子半徑和離子半徑的大小主要取決于電子層數(shù)與核電荷數(shù)，離子還受所帶電荷的影響。怎樣書寫電子式作業(yè)見復(fù)印資料電子式是一種化學(xué)用語，它是用元素符號和外層電子來表示的，元

6、素符號表示除最外層電子以外的所有部分，而最外層電子可用“·”、“´”、“°”來表示。用電子式可表示原子、離子、原子團；還可以表示離子化合物、分子或共價化合物的結(jié)構(gòu)，離子化合物、分子或共價化合物的形成過程。一、怎樣書寫電子式1原子電子式的書寫要符合洪特規(guī)則，這有利于掌握洪特規(guī)則，了解最外層的未成對電子和孤對電子的情況，有利于學(xué)習(xí)化學(xué)鍵。由于原子最外層為nsnp，一個s軌道，三個p軌道，共可容納8個電子，故可將元素符號的上下左右看成四個軌道，再分別按洪特規(guī)則填以實有的電子數(shù)。現(xiàn)以第2周期八種元素為例，其電子式的寫法如下：這里注意的是，鎂、鋁、硅、磷、硫原子的電子式不應(yīng)

7、該寫成如下形式：因為Mg為3s2，Al為3s23p1，Si為3s23p3pp，P為3s23p3p3p。2離子電子式的書寫主要是陰離子要有方括號和離子電荷。離子電荷標在右上角，且數(shù)字在前，正負號在后。如果標在正上方，且正負號在前，符號在后，則是標能化合價符號了。陽離子除氨根離子外，一般只在元素符號的右上角標出數(shù)字和正號，而不再標出最外層電子。 主族元素的原子，除氫原子外，一般最外層都是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3分子或共價化合物電子式的書寫，要注意共價鍵是非極性鍵還是極性鍵；若果是非極性鍵，則共用電子對應(yīng)處于兩原子的中間；若是極性共價鍵，則共用電子對應(yīng)偏向于吸引電子能力大(即非金屬性較強)的原子，而偏離

8、吸引電子能力小(即非金屬性較弱)的原子。還要注意兩原子間是共用一對電子，還是共用兩對、叁對電子。如N2和CO2分子的電子式書寫容易出錯，可從下列書寫方式加深對它們電子式的理解。 從以上形成共用電子對的過程可知，N2分子中是共價叁鍵，而非兩個三電子鍵。對于CO2分子情況要復(fù)雜一些，主要是C原子會通過sp3雜化形成4個等同的電子，所以出現(xiàn)4個成單電子，這樣CO2分子中每個O原子都能與C原子形成兩對共用電子對，還有兩對孤對電子。這樣就不會將N2和CO2分子的電子寫成如下形式： 對于CO分子，從下圖示可知除有兩對共用電子對外，還有一個配位鍵，O原子提供了一對孤對電子，C原子提供一個空軌道。4離子化合價電子式的書寫要注意陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，并加上方括號，在右上角標出負電荷。還要注意陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)相等，因為化合物本身是電中性的。5用電子式表示單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程用電子式表示形成過程，左邊要有反應(yīng)物的原子的電子式，右邊要有生成物的分子的電子式，中間用箭號連接。通過共價鍵形成的，原子一般有未成對電子，生成物要有共用電