2017414海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)檢測題解析

1、海水中的化學(xué) 復(fù)習(xí)檢測題滿分：100分 時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 S:32 Cu：64 Ba:137一、 單項(xiàng)選擇1. 海洋是重要的資源，利用海水可以得到許多產(chǎn)品。海水“曬鹽”；海水“制堿”；海水“淡化”；從海水中提取鎂。其中主要利用化學(xué)變化的是A全部BC只有D只有試題分析：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。海水“曬鹽”是蒸發(fā)，水由液態(tài)變成固態(tài)，無新物質(zhì)生成，屬物理變化；海水“制堿”是 以食鹽和石灰石為原料,以氨氣為媒介來生產(chǎn)純堿，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化；海水“淡化”是通過滲析的方法分離水，無

2、新物質(zhì)生成，屬物理變化；從海水中提取鎂要采用電解生成鎂和氯氣，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化。故選D。2. 下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對應(yīng)的是（）A. NaHCO3 碳酸氫鈉小蘇打 B. CaO 氧化鈣生石灰C. NaCO3 碳酸鈉純堿 D. NaOH 氫氧化鈉燒堿解：A、碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，其化學(xué)式、名稱、俗名對應(yīng)一致B. 氧化鈣俗稱生石灰,其化學(xué)式為CaO，其化學(xué)式、名稱、俗名對應(yīng)一致C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，其化學(xué)式錯誤D.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)式為NaOH，其化學(xué)式、名稱、俗名對應(yīng)一致故選C3. (2016甘肅)

3、3.南昌大學(xué)研究人員發(fā)現(xiàn)，用2%的小蘇打漱口能有效預(yù)防口腔粘膜糜爛潰瘍的發(fā)生或修復(fù)原有口腔黏膜的損傷。小蘇打?qū)儆冢?）A.鹽 B.酸 C.堿 D.有機(jī)物【答案】A【解析】試題分析：小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于鹽，選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的概念與分類的知識。4. (2016廣州)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（ ）A.食醋 B.燒堿 C.草木灰 D.生石灰【答案】C【解析】由題意可知，該物質(zhì)為一種鹽。食醋的主要成分是乙酸，屬于酸，故A錯誤。

4、燒堿是NaOH的俗名，是一種堿，故B錯。草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是屬于鹽，C正確。生石灰的主要成分是CaO，CaO屬于氧化物，故D錯。考生易受題目中的“堿劑”這個名詞的影響而選燒堿。注意該“堿劑”是一種鹽，水溶液顯堿性。5. (2016成都)某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是（）AO2 BN2 CCO2 D水蒸氣【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】根據(jù)維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和檸檬酸，碳酸氫鈉屬于碳酸鹽而檸檬酸屬于酸，所以兩者能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w解答【解答】解：在泡騰片中含有碳酸氫鈉和檸檬酸，所以我

5、們將泡騰片放入水中后，碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳故答案為：C；【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)與評價，了解猜想與事實(shí)的驗(yàn)證方法，并且要掌握二氧化碳的檢驗(yàn)方法6. 下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、

6、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確C、碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤D、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇淀和氯化銅，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤故選：B7. 下圖是分離與提純海水的流程：下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是( )A常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等B粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽晶體的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā)C通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂D海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿答案：A解析過濾法可除去海水中的不溶物，但無法除去海水中可溶性的鹽類，故無法達(dá)到淡化海水的目的，A錯誤；粗鹽中混有泥沙，可通過

7、溶解、過濾、蒸發(fā)的順序除去泥沙，得到較為純凈的食鹽，B正確；苦鹵中含有可溶性鎂鹽，加入熟石灰可制取氫氧化鎂，C正確；侯德榜制取純堿所用原料主要為食鹽、氨氣、二氧化碳等，D正確。8.D9. 可燃冰又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰1體積可燃冰可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于可燃冰的敘述不正確的是（）A.可燃冰不是冰B.可燃冰提供了水可能變成油的例證C.可燃冰的主要可燃成分是甲烷D.可燃冰有可能成為人類未來的重要能源因?yàn)榧淄槿紵a(chǎn)物是二氧化碳和水，所以不污染環(huán)境，所以“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源可燃冰實(shí)際上是甲烷，根本不會變成油根據(jù)題意：1體積“可燃冰

8、”可儲藏100-200體積的天然氣故選C10. （2014齊齊哈爾）有關(guān)酸堿鹽的說法錯誤的是（）A工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹B水壺中的水垢常用食鹽水來清洗C爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性D碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)解：A、硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹，故A正確；B、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不能食鹽水反應(yīng)，所以不能用食鹽水來清洗水垢，故B錯誤；C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故C正確；D、碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)，故D正確故選：B二不定項(xiàng)選擇題11. 6小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的

9、滅火操作，結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（）A硫酸鈉 B碳酸鈉 C鹽酸 D氯化鈉【解答】解：簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，則說明殘留液顯酸性另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應(yīng)物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為硫酸，硫酸

10、與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸故選：A12.(2016南京改編)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（）A.NaCl溶液（MgCl2）加入過量的NaOH溶液，過濾B.氧氣（水蒸氣）通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C.CaO固體（CaCO3）高溫充分煅燒D.氫氣（氯化氫氣體）依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸【答案】AD【解析】試題分析：A、MgCl2能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)NaOH，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、無水氯化鈣檢驗(yàn)吸水性，且不與氧氣反

11、應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、氯化氫氣體能與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。故選：AD。南京中考原題：A.NaCl溶液（MgCl2）加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性A、 MgCl2能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至中性，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜

12、質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。13. 某同學(xué)在自己家廚房中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如下：對此粉末成分判斷正確的是A該粉末一定是碳酸鈉 B該粉末一定是碳酸氫鈉C該粉末一定是氯化鈉 D該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；都能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，并且碳酸鈉、碳酸氫鈉都可做發(fā)酵粉，是廚房中常用的物質(zhì)故選D14.(2016青島)16NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是 ANaHCO3是純堿 B析出

13、晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl C配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收【答案】D【解析】試題分析：A、純堿是碳酸鈉，錯誤；B、析出晶體后剩余溶液是NaHCO3的飽和溶液同時含有溶質(zhì)NH4Cl，故所含溶質(zhì)是NaHCO3與 NH4Cl，錯誤； C、配制溶液時玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，錯誤；D、向飽和食鹽水中先通入氨氣后溶液顯堿性，而二氧化碳是酸性氣體，促進(jìn)二氧化碳的吸收，正確。故選D15. 如右圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲與戊

14、反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍(lán)色。下列能替代圖中丁物質(zhì)的是（）AAg BBaCl2 CNaOH DCuO【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)丙溶液為藍(lán)色，可判斷為硫酸銅；甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明兩者為鹽酸，碳酸鈉；假設(shè)甲為鹽酸，戊為碳酸鈉，那么乙為鐵，但是鐵不會與碳酸鈉反應(yīng)，故此假設(shè)不成立，說明甲應(yīng)為碳酸鈉，戊為鹽酸，那么乙為氫氧化鈣，丁則為單質(zhì)鐵，故能代替鐵的是NaOH，故選C考點(diǎn)：酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的推斷補(bǔ)充推斷方法：根據(jù)丙溶液為藍(lán)色，可判斷為硫酸銅；甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明兩者為鹽酸，碳酸鈉二、 填空與簡答題16. 身邊處處

15、有化學(xué)請從下列6種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空：小蘇打石灰石鹽酸酒精水銀食醋（1）醫(yī)用體溫計(jì)里的物質(zhì)通常是_（2）生活中常用_來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢（3）能用作建筑材料的是_（4）發(fā)酵粉的主要成分之一是_（1）醫(yī)用體溫計(jì)中通常使用常溫下的液態(tài)金屬汞，俗稱為水銀；（2）利用食醋中含有的醋酸能與水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)而除去水垢；（3）石灰石的主要成為碳酸鈣，碳酸鈣受熱可分解為生石灰氧化鈣，它們都是重要的建筑材料；（4）利用小蘇打碳酸酸氫鈉能與面粉發(fā)酵產(chǎn)生和酸發(fā)生反應(yīng)放出二氧化碳，使食品松，發(fā)酵粉中的小蘇打?yàn)槭称放蛩蓜?；故答案為：?）（2）（3）（4）17. 海洋為人類提供了寶貴的自然資源（1）

16、食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是，獲得的蒸餾水屬于（填字母序號）A單質(zhì) B化合物 C混合物（3）從海水中提取食鹽，依據(jù)的原理是【答案】分析：（1）魚類中含有較多的蛋白質(zhì)，可以據(jù)此解答；（2）從圖中可以得出使用的為太陽能，而得到的水為純凈物，可以據(jù)此解答；（3）根據(jù)海水曬鹽的過程結(jié)合結(jié)晶的原理來解答；解答：解：（1）魚類中含有較多的蛋白質(zhì)，所以食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)；（2）從圖中可以得出使用的為太陽能；而得到的蒸餾水為純凈物，故選B；（3）海水曬鹽是將海水中過多的水分蒸發(fā)，而得到食鹽晶體的過程，所以其原理為蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：（1）蛋白質(zhì)；（2）太陽能；

17、B；（3）蒸發(fā)結(jié)晶；18. （9分）鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進(jìn)行：下列說法正確的是（填字母）。A步驟通過一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)B步驟、的目的是從海水中提純氯化鎂C步驟III發(fā)生了中和反應(yīng)D步驟中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)流程圖分析判斷。A步驟中碳酸鈣不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鈣，錯誤；B步驟、的目的是從海水中提純氯化鎂，正確；C. Mg(OH）2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，正確D步驟中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；。故選B；該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是電解產(chǎn)生的Cl2用于生產(chǎn)HCl，

18、與Mg(OH）2發(fā)生中和反應(yīng)；（1）BC（錯選、多選不給分）電解產(chǎn)生的Cl2用于生產(chǎn)HCl，與Mg(OH）2發(fā)生中和反應(yīng)19. AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H（1）寫出化學(xué)式：B，F(xiàn)。（2）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式。（3）寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的

19、化學(xué)方程式；F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型是。【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【解答】解：根據(jù)“AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì)”，“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”，根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H

20、”，所以推測G是氧化銅，H是水，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確則：（1）根據(jù)分析可知：B為HCl，F(xiàn)為CuSO4；（2）反應(yīng)CD，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；F轉(zhuǎn)化為E，即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；故答案為：（1）HCl，CuSO4（2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH（3）CuO+H2SO4Cu

21、SO4+H2O； 置換反應(yīng)（4）單質(zhì)20. (2016巴中)14某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，如圖是同學(xué)們作粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)示意圖。請回答下列問題：（1）操作中玻璃棒攪拌的作用是。（2）操作中的錯誤是：。（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱枺?，以及稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。（4）操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；蒸發(fā)與蒸餾操作【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】（1）操作是溶解操作，結(jié)合玻璃棒的作用，進(jìn)行分析解答（2）操作是過濾操作，過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則（3）根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶

22、物除去，進(jìn)行分析解答（4）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機(jī)，進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）操作是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加快粗鹽的溶解速率（2）操作是過濾操作，過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）、稱量精鹽、計(jì)算產(chǎn)率，操作步驟的先后順序是（4）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干故答案為：（1）加快粗鹽的溶解速率；（2）缺少玻璃棒引流；（3）；（4）出現(xiàn)較多量的固體時【點(diǎn)評】本題難度不大，

23、熟練掌握粗鹽的提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵21.過氧化鈉（Na2O2）為淡黃色固體，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑，人呼出氣體主要成分有氨氣、二氧化碳、水蒸氣和氧氣，Na2O2能分別與CO2、H2O反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了以下探究活動【實(shí)驗(yàn)探究一】將呼出氣體通過下圖A 中的裝置，收集得到一瓶再生氣體在收集一瓶呼出的氣體將兩支燃著的同種木條分別同時伸入呼出氣體和再生氣體中，如下圖B，比較分析呼出氣體和再生氣體中氧氣含量的多少【分析討論】圖B的實(shí)驗(yàn)是通過比較來比較兩種

24、氣體中氧氣含量的多少請說明呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)探究一結(jié)束后，同學(xué)們將圖A裝置中的殘留固體溶于水，得到了一杯無色溶液，他們對溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：【提出猜想】猜想：溶液是NaOH；猜想：溶質(zhì)是；猜想：溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究二】取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生的現(xiàn)象，證明猜想不成立同學(xué)們經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究證明猜想成立，請你寫出證明猜想成立的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象結(jié)論猜想成立試題分析：【分析討論】圖B的實(shí)驗(yàn)是將燃著的木條分別伸入呼出氣體和再生氣體中，通過比較木條燃燒的劇烈程度來比較兩種氣體中氧氣含量的多少；過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣

25、，因此呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點(diǎn)：吸收呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，同時生成氧氣；故答案為：木條燃燒的劇烈程度；吸收呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，同時生成氧氣；【提出猜想】人呼出氣體中有二氧化碳、水蒸氣，而過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此圖A裝置中的殘留固體溶于水，可能形成的是碳酸鈉溶液、可能是氫氧化鈉溶液、也可能是兩著的混合溶液；故答案為：Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究二】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生石灰水變渾濁，說明溶液中含有碳酸鈉，可證明猜想不成立；氯化鈣溶液顯中性，氯化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此取無色

26、溶液少許于試管中，向其中加入過量（目的是將碳酸鈉完全反應(yīng)掉）的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，過濾，再向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明有氫氧化鈉，證明猜想成立；故答案為：【分析討論】木條燃燒的劇烈程度；吸收呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，同時生成氧氣【提出猜想】Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究二】Na2CO3；取無色溶液少許于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，再向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，溶液變紅五、計(jì)算題22. 向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為 g（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合

27、物過濾，濾液中溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程） 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量；（2）根據(jù)圖示和題意可知，A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉；（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，然后計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為：160g+40g4.9g=195.1g；（2）A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉，

28、化學(xué)式為：Na2SO4；（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，160 98x 4.9g=x=8g所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=5%故答案為：（1）195.1g；（2）Na2SO4；（3）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%【點(diǎn)評】本題是根據(jù)化學(xué)方程式與溶液結(jié)合一道綜合計(jì)算題，會從題目中獲取信息是正確解決本題的關(guān)鍵攻堅(jiān)題（2016青島）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A加入氫

29、氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)B該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉C反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇D到達(dá)b點(diǎn)時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【分析】由題目的信息和圖象可知：沉淀開始時沒有產(chǎn)生，說明原溶液中有酸，因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于三大強(qiáng)酸，因此有鹽酸，沒有硫酸；氯化銅與氫氧化鋇能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，并且符合題意，因此一定有氯化銅，而硝酸鈉不能確定【解答】解：由圖象可知一開始加入氫氧化鋇，沒有沉淀，反應(yīng)一段時間后又產(chǎn)生了沉淀，說明肯定有一種物質(zhì)

30、能與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀，一開始不產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槠渲泻兴?，酸能把產(chǎn)生的沉淀溶解，所以加入的氫氧化鋇先與酸反應(yīng)，把酸反應(yīng)完了再與另一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不溶于酸所以圖象中的沉淀應(yīng)該從原點(diǎn)開始，所以只能是鹽酸，所以與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀只能是氯化銅溶液了，所以該混合物組成一定含有鹽酸和氯化銅溶液，可能含有硝酸鈉A、加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，一是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，二是氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鋇，故A錯誤；B、由上述分析可知該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，故B正確；C、由上述分析可知反應(yīng)過

31、程生成的沉淀一定有氫氧化銅，一定沒有硫酸鋇，故C錯誤；D、到達(dá)b點(diǎn)時，由于鹽酸的質(zhì)量不知道，所以鹽酸消耗的氫氧化鋇無法計(jì)算，故不能消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故D錯誤故選：B連接中考1. 海洋是重要的資源，利用海水可以得到許多產(chǎn)品。海水“曬鹽”；海水“制堿”；海水“淡化”；從海水中提取鎂。其中主要利用化學(xué)變化的是A全部BC只有D只有2. 海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單的概括為：溶解過濾蒸發(fā)，下列說法錯誤的是（）A實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度B粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低C過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱

32、【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；蒸發(fā)與蒸餾操作【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；常見的鹽化學(xué)肥料【分析】A、根據(jù)食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量；B、根據(jù)粗鹽若未能充分溶解，最后得到的精鹽質(zhì)量偏低進(jìn)行分析；C、根據(jù)過濾除去的是難溶性雜質(zhì)進(jìn)行分析；D、根據(jù)蒸發(fā)時，應(yīng)加熱到有較多量固體出現(xiàn)時停止加熱進(jìn)行分析【解答】解：A、了解食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量，故A正確；B、操作中，粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低，故B正確；C、過濾除去的是難溶性雜質(zhì)，所以濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故C正確；D、蒸發(fā)時，應(yīng)加熱到有較多量固體出現(xiàn)時停止加熱，不應(yīng)該蒸干，故D錯誤；故選：D【點(diǎn)評】本題

33、主要考查了常見的實(shí)驗(yàn)操作，掌握實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵3.C4.(2016湘西州)下面各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）ANaCl、HCl、Na2CO3、NaOH BH2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHCCuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl DNaCl、KCl、HCl、NaNO3【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A、Na2CO3、NaOH與在HCl溶液中能相互交換成分分別生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤B、H2SO4、BaCl2在溶液中能相

34、互交換成分生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤C、CuSO4、NaOH在溶液中相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤D、四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確故選：D5.常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是解：A、鋅能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，但不能和難溶性的氯化銀反應(yīng)，故錯誤；B、氧化鐵能夠溶于稀硫酸，但不能和氯化鈉鹽溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；C、碳酸鈉能夠和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故選項(xiàng)正確；D、氫氧化鋇能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，不能和氯

35、化鈉反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；故選：C6. (2016濟(jì)寧)7.物質(zhì)的分離、提純對于人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究具有十分重要的意義，下面除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方法，正確的是（）A.碳酸氫鈉固體中含有少量碳酸鈉 將固體充分加熱B.硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅 加入過量鐵粉C.二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫 通過足量飽和碳酸氫鈉溶液D.氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉 加入適量氫氧化鋇溶液【答案】D【解析】【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)?！緦ｎ}】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題?！痉治觥扛鶕?jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被

36、提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈、碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。B、過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸亞鐵，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。C、氯化氫能與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、硫酸鈉能與適量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。故選：C