2013臨沂市一模臨沂市高三教學(xué)質(zhì)量檢測考試化學(xué)

1、2013年臨沂市高三教學(xué)質(zhì)量檢測考試化 學(xué)20133 說明： 1本試卷分第I卷(14頁)和第卷(58頁)，全卷滿分100分，考試時間為100分鐘。 2答卷前請將答題卡及答題紙密封線內(nèi)有關(guān)項目填、涂清楚，將座號填在答題紙右下角方框內(nèi)。 3請將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆寫在答卷紙上，寫在試卷上的答案無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第I卷(選擇題共42分) 選擇題(本題包括l 4小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分。共42分。

2、) 1化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 B氯氣和氫氧化鈉溶液或石灰乳反應(yīng)得到的含氯化合物都具有漂白性 C高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”D蒸餾“地溝油”可以獲得汽油【答案】CA、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故錯誤。B、氯氣和堿反應(yīng)生成的氯化物沒有漂白性，故錯誤。C、二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水導(dǎo)致“斷路”故正確。D、地溝油是酯，汽油是烴，故錯誤。 2下列關(guān)于有機(jī)化合物的性質(zhì)說法正確的是 A棉花和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，水解產(chǎn)物相同B苯和乙烯都能使溴水褪色，均與

3、溴水發(fā)生加成反應(yīng) C乙酸乙酯和油脂互為同系物 D甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】DA、棉花的水解產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，故錯誤。B、苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故錯誤。C、乙酸乙酯中不含碳碳雙鍵，油脂中含有碳碳雙鍵，所以不是同系物，故錯誤。D、甲烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確。3下列有關(guān)說法錯誤的是 A通過化學(xué)反應(yīng)無法生成新的同位素 B若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定增大 C鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物 D生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)【答案】BA、化學(xué)反應(yīng)能產(chǎn)生新的分子不能產(chǎn)生

4、新的同位素，故正確。B、平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率不一定增大，故錯誤。C、鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠都不是由同一種物質(zhì)組成的，屬于均為混合物，故正確。D、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸的反應(yīng)，故錯誤。4下列操作或儀器的選用正確的是【答案】AB、中性或堿性溶液，鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕，故錯誤。C、容量瓶不能稀釋溶液或溶解固體，故錯誤。D、氯化氫極易溶于水能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故錯誤。5下列有關(guān)實驗基本操作的說法錯誤的是 A存放濃硝酸時，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶 B酸堿中和滴定時，若未用待測液潤洗錐形瓶，對測定結(jié)果無影響C用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出 D

5、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀【答案】DA、見光易分解的液體藥品要存放在棕色試劑瓶中，濃硝酸和橡膠能反應(yīng)，所以不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞，故正確。B、酸堿中和滴定時，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會造成誤差，故正確。C、苯的密度小于水的密度，所以混合時水在下方，苯在上方，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故正確。D、過濾應(yīng)該用玻璃棒引流，故錯誤。6下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是 ANa久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，最終生成NaHCO3， B在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂 C實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說

6、明酸性CH3COOHH2CO3 DN2的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2應(yīng)生成NO2【答案】CA、鈉久置在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，含有結(jié)晶水的碳酸鈉易風(fēng)化生成碳酸鈉，故錯誤。B、活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，所以應(yīng)采用電解的方法冶煉，故錯誤。C、實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOHH2CO3，故正確。D、氮氣在放電條件下可以與O2應(yīng)生成NO，故錯誤。7下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是 AL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主

7、族元素的原子 B周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點逐漸升高 C化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 D元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】AA、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子說明L層未填滿，所以屬于第二周期元素，一定是主族元素的原子，故正確。B、熔沸點逐漸降低，故錯誤。C、化學(xué)鍵的形成不一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，故錯誤。D、屬于半導(dǎo)體元素，故錯誤。8右圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C整個過程的反應(yīng)可表示為：2S

8、O2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達(dá)標(biāo)【答案】BA、二氧化硫和氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣，減少了二氧化硫的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確。B、二氧化硫和氧化鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，故錯誤。C、整個過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故正確。D、二氧化硫檢驗還原性，能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色，故正確。9室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是 A由水電離出的c(H+)=10-1

9、2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、C1- B無色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-,Na+ C含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32- D能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-【答案】CA、該溶液呈酸性或堿性，無論該溶液呈酸性還是呈堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存，故錯誤。B、銅離子呈藍(lán)色，故錯誤。D、使pH試紙顯紅色的溶液說明該溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化二價鐵離子，所以不能共存，故錯誤。10下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A80時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有02NA個H

10、+ B46gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為01 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為01NA D300mL 2molL蔗糖溶液中所含分子數(shù)為06NA 【答案】BA、80時，1L pH=1的硫酸溶液中，氫離子有酸電離的還有水電離的，所以含的H+個數(shù)大于01NA ，但小于02NA故錯誤。B、采用極限法分析知，當(dāng)全部是氧化鈉時，陰離子總數(shù)為01 NA，當(dāng)全部是過氧化鈉時，陰離子總數(shù)為01 NA，所以陰離子總數(shù)為01 NA，故正確。C、氯氣不一定完全和水反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為01NA，故錯誤。D、蔗糖溶液中的分子不僅有水還有蔗糖，故錯誤。

11、11反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) H，分兩步進(jìn)行：A(g)+B(g)X(g) H1 X(g)C(g) H2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A+BX的活化能，下列說法正確的是 AHl=H-H20 BX是反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的催化劑 CE2是反應(yīng)的活化能 DH=E1-E2【答案】AA、 通過圖片知，第一個反應(yīng)的反應(yīng)物能量小于生成物能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Hl=H-H20，故正確。B、 X在反應(yīng)過程中出現(xiàn)，在反應(yīng)物和生成物中都沒有，所以不是催化劑，故錯誤。C、E2不是反應(yīng)的活化能，故錯誤。D、H不等于E1-E2，故錯誤。12無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無

12、水氯化鋁的反應(yīng)為：。下列分析錯誤的是 A增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能加快 B加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量 C電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁 D將AlCl36H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁【答案】C電解氯化鋁溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陽極上氫離子放電生成氫氣，所以不能得到鋁單質(zhì)，故C錯誤。13有關(guān)右圖裝置的敘述中，正確的是 A若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法 B若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

13、C若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小 D若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動【答案】BA、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故錯誤。B、若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳棒是陽極，鐵棒是陰極，保持溫度不變，電解后溶液的體積減小，氫氧化鈉的濃度不變，則溶液的pH不變，故正確。C、若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電鍍池，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銀離子濃度將不

14、變，故錯誤。D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，鐵作負(fù)極被腐蝕，銅棒上銅離子得電子析出銅而使銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動，故錯誤。14某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的PH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是 Aa、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同 Bb點溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-) C用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc。Da、b、c三點溶液水的電離程度abc【答案】D氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，稀釋過程中，能促進(jìn)氯化銨的水解，所以稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的

15、PH值變化大，氯化銨的變化小，所以上邊的線表示鹽酸，下邊的線表示氯化銨。A、 加水稀釋時，能促進(jìn)鹽的水解，導(dǎo)致氯化銨溶液中離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，所以a點的導(dǎo)電能力小于C點，故錯誤。B、 根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷守恒得c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+ c(Cl-)，根據(jù)物料守恒得：c(Cl-)= c(NH+)+ c(NH3H2O)，將兩式相加得c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，故錯誤。C、 PH值相等的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所以用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVc,故錯誤。D、 含有弱根離

16、子的鹽能促進(jìn)水的電離，酸能抑制水的電離，所以a、b兩點能促進(jìn)水的電離，c點能抑制水的電離，氯化銨溶液呈酸性的原因是水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越大，所以a、b、c三點溶液水的電離程度abc，故正確。第卷(非選擇題共58分)注意事項： 1第卷共5個題，其中1517題為必做題部分；l819題為選做部分，選一題作答。 2答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 3第卷所有題目的答案必須用黑色中性筆答在答題紙上，不能答在試卷上，否則無效。必答題(共48分)15(16分)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下： (1)實驗操作I的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合

17、物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH= 。(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小 d粗銅精煉時通過的電量與陰極

18、析出銅的量無確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))【答案】（1）過濾；坩堝。（2）Fe2 ，Cu2Fe3=Cu22Fe2;硫氰化鉀溶液和新制氯水。（3）2AlFe2O32FeAl2O3(4) 11.(5)bc 將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)礦渣和鹽酸反應(yīng)，氧化鋁、氧化亞銅和氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化物，氧化亞銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和銅，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體混合物B有銅和二氧化硅，濾液A含有氯化亞鐵、氯化銅和

19、氯化鋁；向濾液A中充入過量氫氧化鈉，生成氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，同時生成偏鋁酸鈉，所以固體混合物D是氫氧化鐵和氫氧化銅，濾液C是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液；氫氧化鐵和氫氧化銅在空氣中灼燒生成氧化銅和氧化鐵，所以固體混合物F是氧化銅和氧化 鐵；偏鋁酸鈉溶液得到的單質(zhì)E是金屬鋁；（1）分離固體和溶液的方法是過濾；灼燒固體物質(zhì)用坩堝。（2）在溶液中鐵以二價鐵存在，即Fe2，離子方程式為，Cu2Fe3=Cu22Fe2;二價鐵離子用硫氰化鉀溶液和新制氯水檢驗。（3）鋁和氧化鐵的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2AlFe2O32FeAl2O3(4)氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，偏鋁酸鈉溶

20、液中水電離出的氫氧根離子的濃度與氫離子濃度的積是10-14，所以設(shè)溶液的PH=x。則偏鋁酸鈉溶液中水電離的氫氧根離子的濃度=10x-14mol/L,氫氧化鈉溶液中水電離的氫氧根離子的濃度為10-xmol/L,則10x-14：10-x =108，所以x=11.(5)bc a部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，故錯誤。 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確。 c精銅作陰極，陽極上部分其它金屬進(jìn)入溶液導(dǎo)致析出的銅大于溶解的銅，所以電解后電解液中Cu2+濃度減小，故正確。 d粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量有確定關(guān)系，故錯誤。將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)。16(14分，)2013年初，霧霾天

21、氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。 (1)汽車尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。 據(jù)此判斷：該反應(yīng)的H 0(填“”、“S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。 例如： 寫出cH4(g)催化

22、還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= 【答案】(1) .0.025mol/L.s.bd(2)CH4（g）N2O4（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g）=-810.1KJ/mol。CO22H2e=HCOOH.10-7.(1) 根據(jù)圖像知，“先拐先平數(shù)值大”得T1大于T2，升高溫度，二氧化碳的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向

23、移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0.先根據(jù)圖像計算二氧化碳的反應(yīng)速率，v(CO2)= =0.05mol/L.s,同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(N2)=0.025mol/L.s.溫度越高反應(yīng)速率越大，催化劑接觸面積越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)的平衡的時間越短。bda 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再變化，故錯誤。b該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，相當(dāng)于升高溫度，當(dāng)溫度不變時，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故正確。C二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤。D反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，故正確。(2)將第一個

24、方程式減第二個方程式得：CH4（g）N2O4（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g）=-810.1KJ/mol。催化劑b表面上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成甲酸，所以發(fā)生的電極式為：CO22H2e=HCOOH.常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，溶液中氫氧根離子濃度為10-4mol/L，水解的甲酸根離子的物質(zhì)的量濃度是10-4mol/L，所以其水解平衡常數(shù)為10-7.17(18分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當(dāng)

25、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移275mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為168，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) 簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。 當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。 實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。 (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如右圖裝置驗證

26、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。 為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去 方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）S、Fe； 11.2。（2）打開分液漏斗上的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。 2KMnO4K2MnO4+Mn

27、O2O2 或2KClO32KCl3O2使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。(3)a試管中有淡黃色沉淀生成。合理， Cl2SO22H2O=4H2ClSO42c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)（1），該反應(yīng)中失電子的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；設(shè)生成二氧化硫的體積是XL。 轉(zhuǎn)移電子 179.2L 44mol xL 2.75mol x=11.2。（2）打開分液漏斗上的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。 加熱高錳酸鉀或氯酸鉀都可以制取氧氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2O2 或2KClO32KCl3O2使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫

28、被充分吸收。裝置D增加的質(zhì)量是三氧化硫，其質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，其質(zhì)量為n g，根據(jù)硫原子守恒知，生成mg三氧化硫需要二氧化硫的質(zhì)量是g,生成ng硫酸鋇需要二氧化硫的質(zhì)量是g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=。(3)硫化鈉能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以現(xiàn)象是a試管中有淡黃色沉淀生成。合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此能證明二氧化硫的還原性；氯氣和二氧化硫 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：Cl2SO22H2O=4H2ClSO42根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，說明溶液中氫離子濃度和氫氧根離

29、子濃度相等，溶液中鈉離子濃度和含硫微粒濃度的關(guān)系式為：c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)選做題(共10分)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18(10分)碳是形成化合物種類最多的元素。(1)是制備晴綸的原料，其分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為 (填最簡整數(shù)比)，寫出該分子中所有碳原子的雜化方式 。 (2)乙醇(CH3CH2OH)卸二甲醚(OH3OCH3)的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是 。 (3)某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為 。 (4)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。右圖所示為碳化硅的晶胞(其中為碳原子，為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有 個。設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 (用含a、b的式子表示)?！敬鸢浮?1) 3:1； sp2、sp。(1) 乙醇中分子間能形成氫鍵，甲醚不能形成氫鍵，導(dǎo)致乙醇的沸點高于甲醚。(2) 3d84s2.(4)4密度為b g/cm3=，NA=/mol.(3) 單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以鍵和鍵的個數(shù)之