2008-2009學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬試題2及答案【廣東順德桂洲中學(xué)】

1、廣東順德桂洲中學(xué)高一化學(xué)期末考試模擬試題（三）測試時間：2009.12月 考試時間：90分鐘班別 學(xué)號 姓名 成績 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23說明：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分2.第卷(選擇題)必須填在答題卡上，否則無分卷選擇題一、選擇題：（每小題均有一個選項符合題意，每小題3分，共27分）1下列表述正確的是：開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生 我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進(jìn)行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，持效長 氧化鎂、氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等 明礬能使水中的懸

2、浮物凝聚，可作為凈水劑 建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強，故可做航標(biāo)燈A B C D全部2. 利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A檢驗溶液中是否含有NaCl B除去乙醇中溶有的少量水C實驗室中制取少量蒸餾水 D實驗士制取并收集NH33. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 C100mL98%的硫酸（密度為1.84g/cm3），與足量的銅反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為20.6L D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化4. 下列各組中的離子，能在

3、溶液中大量共存的是 A、Na+、Ca2+、Cl、NO3 B、Na+、Ca2+、CO32、NO3 C、Na+、H+、Cl、CO32 D、K+、H+、SO42、OH5. 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種無色溶液最好的方法是. A、加稀硫酸 B、加熱 C、加氯化鈣溶液 D、加Ba(OH)2溶液6下列表述不正確的是A人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維C氯水有漂白性是因為其中含有大量的Cl2分子D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl3 溶液7下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32+2H=CO2+H2O來表示的是ABaCO3+

4、HCl BK2CO3+H2SO4 CNa2CO3+HNO3 D(NH4)2CO3+HCl8. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g9. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化二、選擇題 (本題包括9小題

5、，每小題3分，共27分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中約含有0.1NA個分子 B常溫常壓下，22g氧氣和22g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NAC9g D2O所含有的電子數(shù)為5NAD7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA11. 甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得

6、甲、乙燒杯中生成的氣體在相同狀況下體積比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g12. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3C與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3 DNa2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3 13. 下列離子方程式正確的是A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H+ OH-= BaSO4+ H2OC、氯氣通入氫氧化鈉溶液

7、中 Cl2 +2 OH- = Cl- + ClO- + H2OD、CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O14. FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固體中一定含Cu15. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A等物質(zhì)的量的濃度、等體積的Na2SO4與BaCl2溶液B向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液C在NaBr溶液中通入過量Cl2D物質(zhì)的量之比為21的NaHCO3與

8、Na2O2固體混合物16. 下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，能生成鹽和O2的是ANa和H2O BNa2O和H2OCNa2O2和H2O DNa2O2和CO2 17.將50 mL 0.5 mol/L的氯化鋁溶液加入4. 0mol/L的氫氧化鈉溶液可得到1.56g沉淀，則消耗氫氧化鈉溶液的體積是A15 mLB20 mLC30 mL D45 mL 18. 在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6g X與適量Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比是A169 B239 C329 D469卷選擇題答題卡卷非選擇題（共43分）三、實驗題（本題包括2小題，共17分）

9、19(4分) 某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實驗。用下圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。肥皂液火柴反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng) 時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20（13分）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性,設(shè)計了如下裝置： 實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)_ 反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪

10、色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B D_ 裝置C的作用是_ 該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的兩個目的： 、 。試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是： 。（結(jié)合離子方程式說明）你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ 四推斷題（本題一小題共10分）21.已知物質(zhì)A、B、D、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單

11、質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色。A燃燒BCDCO2H2OH2OCO2（1）判斷A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D （2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為： A B B D B C 五簡答題（本題一小題共7分）22.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含六種離子：K+、Fe3+ 、 Ag+ 、OH-、 NO3-、Cl-（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是 、 、 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 _ （填寫離子符

12、號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。六計算題(本題一小題共9分)23. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。答案：19.肥皂泡破裂，有爆鳴聲。（2分）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2（2分）20. （16分）（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（2）B溶液恢復(fù)紅色（2分）， D溶液仍無色（2分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（2分）（4）使SO2和Cl2混合

13、均勻（1分），通過觀察氣泡控制氣體的流速（1分） 控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比11進(jìn)氣（1分），二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O SO42+ 2Cl+ 4H+ （2分）控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等（2分）21（1）Na，Na2O2，NaOH，Na2CO3。（2）2Na+O2 Na2O2 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O= 4NaOH+O222. （1） （2） 鐵粉，（3） 23. 解：因為：Fe3+ +3OH=Fe(OH)3（1分）， Al3+ +3OH=Al(OH)3，Al(O

14、H)3+3OH=AlO2+2H2O（1分） 根據(jù)物質(zhì)的量比得： 1L溶液中： a=3 n(Al3+)+n(Fe3+) ba= n(Al3+) .解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol/L .化學(xué)參考相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5一、單項選擇題（只有1個答案符合題意）2、下列物質(zhì)不溶于水的是（ ）A、NO B、NO2 C、HNO3 D、SO3 3、下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（ ）A、SiH4 B、PH4 C、H2S D、HCl4、下列各組中的元素，屬于同一周期的是（ ）A、O、Na、S B、Mg、Al、P C、N、O、Cl D、H、Li、Na5、氨水中

15、存在的粒子有（ ）NH3 NH3·H2O H2O OH- NH4+ H+A、 B、 C、 D、6、下列各組氣體中，相遇能產(chǎn)生白煙的是（ ）A、NH3和HCl B、NH3和O2 C、H2和O2 D、NO和O27、下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是（ ）銅和稀硝酸反應(yīng)，排空氣法收集NO 鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣氮氣和氧氣反應(yīng)制NO 加熱氯化銨制取氨氣ABCD全部8、實驗室制取下列氣體時，氣體發(fā)生裝置與實驗室制氨氣相同的是（ ）A、H2 B、Cl2 C、O2 D、CO29、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（ ） A、N2 B、NH3 C、NO D、NO210、肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施

16、是（ ）升高溫度 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?增加反應(yīng)物濃度 將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉狀A(yù)、 B、 C、 D、11、對于可逆反應(yīng)M+2N 3P達(dá)到平衡時，下列說法中正確的是（ ）A、M、N、P三者物質(zhì)的量濃度一定相等 B、M、N全部變成了PC、反應(yīng)混合物各成分的百分含量不再變化 D、反應(yīng)已停止12、已知反應(yīng)A+3B=2C+D，在某段時間內(nèi)以A物質(zhì)的濃度變化的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L·min），則此段時間以C物質(zhì)的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A、0.5mol/（L·min） B、1mol/（L·min） C、2mol/（L·min） D、3mol/（L·

17、;min） 13、在60mL0.1mol/L的鹽酸溶液中加入10mL0.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液呈（ ）A、酸性 B、堿性 C、中性 D、無法判斷14、常溫下，可用鋁制的容器盛裝的是（ ）A、稀硫酸 B、濃硝酸 C、濃鹽酸 D、硫酸銅溶液17、下列事實可證明氨水是弱堿的是：( )A.氨水能與H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4 B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅 D.0.1mol/L NH4Cl溶液的pH約為518、下列反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強或升高溫度,平衡都向正反應(yīng)方向移動的是( ) A.2NO2 N2O4 (正反應(yīng)放熱) B.NH4HCO3(s) NH

18、3+H2O (g)+CO2 (正反應(yīng)吸熱) C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)放熱) D. 3O2 2O3 （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）19、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 （ ） ANH4+ 2 H2O NH3·H2O H3O+ BHSH H2S CHCO3 + H2O H3O+ + CO32 DCl2H2O HClHClO20、為了配制NH4的濃度與Cl的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 適量的HCl；適量的NaCl；適量的氨水；NaOHA B C D21.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）A.NH4+、Fe2+、SO

19、42、Cl B.Ba2+、K+、ClO、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl D.Na+、Ca2+、SO42、Cl22.下列溶液中H+的濃度為0.01 mol/L的是（ ） mol/L CH3COOH B.0.01 mol/L HCl C.0.01 mol/L HF D. 0.01 mol/L H2SO423、某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡： HIn(aq) H+ + In(aq) （紅色） （藍(lán)色）下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（ ）A稀硫酸 B氯化鋁溶液 C稀氨水 D飽和食鹽水 24、下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈堿性的是（ ）A、KNO3 B、NH3

20、3;H2O C、NH4Cl D、NaHSO425、HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（ ）ANaOH固體；BNaCl固體； CH2O DCaCO3固體28、在NO2 與水的反應(yīng)中，NO2（ ） A、只是還原劑 B、只是氧化劑 C、既是氧化劑，又是還原劑 D、既不是氧化劑，又不是還原劑29、氮的某氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：4，此氧化物中氮的化合價為（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+531、進(jìn)行下列各反應(yīng)，要得到相同質(zhì)量的Cu(NO3)2 ，消耗HNO3的物質(zhì)的量最大的是（ ） A、氫氧化銅和硝酸反應(yīng) B

21、、銅和稀硝酸反應(yīng) C、銅和濃硝酸反應(yīng) D、氧化銅和硝酸反應(yīng)32、實驗室通常用銨鹽和堿混合共熱來制取氨，所用的堿是（ ） A、燒堿 B、熟石灰 C、純堿 D、氫氧化鉀33、下列物質(zhì)的水溶液中，其PH值大于7的是（ ） A、K2CO3 B、NH4Cl C、NaNO3 D、NaHSO434、下列離子方程式中正確的是（ ） A、氯化亞鐵溶液中通入氯氣： B、碳酸納水解：+H2O=+ C、碳酸氫鈣溶液和足量的氫氧化鉀溶液：Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O D、鋅與醋酸反應(yīng)：Zn+2CH3COOH=Zn2+2CH3COO-+H236、能使水的電離平衡向電離方向移動，而且加入后溶液呈酸性的是（ ） A

22、、將水加熱沸騰 B、滴入H2SO4 C、加入NaHCO3 D、加入FeCl337、堿石灰和濃H2SO4均能干燥的一組氣體是（ ） A、NO、O2、NH3 B、CO、N2、H2 C、H2、NO、NH3 D、N2、CO2、O238、對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快該反應(yīng)速率（假定溫度不變）的是（ ） A、縮小體積 B、體積不變充入N2 C、體積不變充入He氣 D、增大體積39、反應(yīng)N2+3H22NH3，在2升的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，半分鐘內(nèi)有0.6molNH3生成，則下列反應(yīng)速度正確的是（ ） A、=0.6mol/L·min B、=0.005mol/L·SC、

23、=0.9mol/L·min D、=0.01mol/L·S40、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某未知濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測定結(jié)果偏高的是（ ） A、用水洗滌的錐形內(nèi)部未干就倒入待測溶液進(jìn)行滴定 B、錐形瓶用待測NaOH溶液潤洗2-3次C、取NaOH溶液時，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡D、滴定前確定酸液讀數(shù)視線位置偏低（仰視），而滴定后確定液面讀數(shù)視線偏高（俯視）三、填空題（共20分）26、（8分）在25時，純水中c(H+) mol/L。c(H+) c(OH-) 。在中性溶液中，c（H+）_ c（OH-）, PH_7; （填大于、等于或小于，下同）在酸性溶液中，c（H+）_ c（

24、OH-）, PH_7;在堿性溶液中，c（H+）_ c（OH-）, PH_727、(2分)NaClO水溶液顯_性,原因(用離子方程式表示):28、（3分）明礬KAl(SO4)2·12H2O可以凈水。用PH試紙檢驗明礬的水溶液，可知其呈 性，這是因為（用離子方程式表示） 。29、（2分）0.1mol/L的下列溶液鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液，它們的c(H+) 由小到大的排列順序是（填序號） 。30.(5分)反應(yīng)2A=B+C在某一溫度時達(dá)到平衡.(1)達(dá)平衡時A的生成速率與分解速率 (填相等或不相等).(2)若只升高溫度,平衡向右移動,則正反應(yīng)是熱反應(yīng).升溫時V 正,V逆 (填變大或

25、變小或不變)(3)若B是固體,降低壓強時平衡向左移動,則A呈 態(tài) .四、簡答題（12分）31、（4分）某化學(xué)興趣小組為探究FeCl3溶液的水解平衡：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，往溶液中加入少量難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣粉末逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀。請回答：（1）無色氣體和紅褐色沉淀各是什么？ （2）解釋產(chǎn)生以上實驗現(xiàn)象的原因32.（8分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體均為無機物，根據(jù)下列事實判斷各是哪種氣體。 （1）A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)。（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C。 （3）A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E。（4

26、）D和F在放電條件下可生成氣體G。 （5）G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H。（6）E與C反應(yīng)冒白煙。（7）H溶于水生成一種強酸和氣體G。試寫出各種氣體的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，G_，H_。五、實驗題（6分）33取某NH4HCO3，選用如圖所示的裝置，制取一瓶干燥的氨氣，多余氨氣全部被水吸收。回答：（1）選用的裝置是（用ABC回答）             。（2）E裝置中所盛藥品的名稱是       

27、   ，其作用是          。（3）若選用B裝置，連接時b口進(jìn)氣還是c口進(jìn)氣           ，其原因是            。六、計算題（12分）34（6分）將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)。試計算： （1）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？ （2）若將這些氨氣配成500mL

28、氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？高一化學(xué)（必修2）下學(xué)期期末復(fù)習(xí)綱要（1-4章）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)電子層數(shù)B. 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價數(shù)D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)8主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 （注意

29、：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點） A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

30、c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點） （1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共價鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量

31、變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2Q

32、3 （4）常見的放熱反應(yīng)：A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E. 物質(zhì)的緩慢氧化 （5）常見的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。 （6）中和熱：（重點）A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。2. 化學(xué)能與電能 （1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理：a. 負(fù)極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應(yīng)C. 原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬

33、導(dǎo)體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負(fù)極的判斷： a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點） a. 負(fù)極反應(yīng)：XneXn b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計：（難點） 根據(jù)電

34、池反應(yīng)設(shè)計原電池：（三部分導(dǎo)線） A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價升高的物質(zhì)） B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護(hù)： a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干

35、電池（鋅錳電池） a. 負(fù)極：Zn 2e - Zn 2+ b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時電極反應(yīng)： 負(fù)極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應(yīng)：2H2 + O22H2O 電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e-

36、 4OH-3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 （1）化學(xué)反應(yīng)速率 A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念： B. 計算（重點） a. 簡單計算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或C之比，求反應(yīng)方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點） A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)

37、物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） B. 外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等 （3）化學(xué)反應(yīng)的限度 A. 可逆反應(yīng)的概念和特點 B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)

38、平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線： c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率消耗A的速率生成A的速率 d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡： （1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。 化學(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。 【典型例題】 例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時，18O存在于（ D ） A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于O2和

39、SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在 例2. 下列各項中，可以說明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ BDE ） A. 單位時間內(nèi)，生成n mol H2的同時生成n mol HI B. 一個HH鍵斷裂的同時，有2個HI鍵斷裂 C. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化化學(xué)平衡移動原因：v正 v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃

40、度或減小生成物濃度, 正向移動 反之壓強: 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。第三章復(fù)習(xí)綱要（要求自己填寫空白處）（一）甲烷一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) CH4 正四面體二、甲烷的物理性質(zhì)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、甲烷的氧化反應(yīng)實驗現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能

41、生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。3、甲烷受熱分解：（二）烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質(zhì)：（1） 狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。（2） 溶解性：烷烴_難_溶于水，_易_溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。（3） 熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸_增高_(dá)。（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_增大_。3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_不_反應(yīng)。(2)取代

42、反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。_(3)氧化反應(yīng)：在點燃條件下，烷烴能燃燒_（三）同系物同系物的概念：_掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n1）CH2原子團(tuán)。例1、 下列化合物互為同系物的是：DA 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、BrCBr和BrCH D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3 H H（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的 _分子式_，但具有不同_結(jié)構(gòu)式_的現(xiàn)象。2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。3、 同分異構(gòu)體的特點：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同

43、。（五）烯烴一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應(yīng)1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應(yīng)1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應(yīng)CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 知識拓展四、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2CH2 CH2CH2 n （六）苯、芳香烴一、苯的組成與結(jié)構(gòu)1、分子式 C6H62、結(jié)構(gòu)特點 環(huán)狀有機化合物 二、苯的物理性質(zhì)： 無色、帶有特殊氣味的液體、