初三化學(xué)化合價

1、【基礎(chǔ)學(xué)問精講】 一、化合價 定義：一種元素肯定數(shù)目的原子跟其它元素肯定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫這種元素的化合價有正價、負(fù)價之分，用+，+，-，表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如：、等 確定 在離子化合物中，化合價的數(shù)值就是一個原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子為正價，得電子的原子為負(fù)價 在共價化合物中，化合價的數(shù)值就是一個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目，電子對偏離的原子為正價，電子對偏向的原子為負(fù)價 元素化合價的規(guī)律 化合價原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零 單質(zhì)中元素化合價為零 化合物里，氫元素通常顯+價，氧元素通常顯-價，金屬元素通常顯正價，非金屬元素跟金屬元素或氫元素化合

2、時通常顯負(fù)價 很多元素具有可變化合價，例：、 原子團(tuán)的化合價由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價的代數(shù)和算出.根的化合價肯定不為零例如：、 熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價 鉀鈉Na銀Ag氫+價；銅Cu+，+2,鋁Al+ 鈣鎂鋇Ba鋅+價；鐵F+，+3,硅i+氟氯l溴r碘I-1價；碳有+，+ 通常氧為-價，硫有-，+, + 氫氧根-價，硝酸根O3-1價，銨根H4+價，硫酸根SO4-價，碳酸根CO3-2價 二、化合價規(guī)律的應(yīng)用 依據(jù)化合價原則，書寫化合物的化學(xué)式 書寫口訣：正在前，負(fù)在后；標(biāo)價數(shù)，化簡價交叉，檢驗(yàn)為零 依據(jù)化合價原則，計算未知元素的化合價【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】 一、化合價實(shí)質(zhì)的理解：就是元素的一個原

3、子在與其它元素原子化合時得失電子數(shù)目或形成共用電子對的數(shù)目，它的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有親密關(guān)系二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合價如：（氯化鐵）(氯化亞鐵) （氧化銅） （氧化亞銅） （硝酸銨） 三、留意化合價符號與離子符號的不同 元素化合價標(biāo)在元素符號正上方，寫上±a，如：（不省略），離子符號中的電荷數(shù)寫在元素符號右上方，寫a±，如鈣離子2+，氯離子l-（省略） 例 指出下列符號中，數(shù)字“”所表示的意義 l l3+ NH3 3H2O 分析 化學(xué)用語中各種數(shù)字所代表的意義，主要有以下幾種：粒子前面的數(shù)字，表示粒子的數(shù)目；粒子中元素符號右下方數(shù)字

4、表示粒子中某元素原子個數(shù)或原子團(tuán)個數(shù)；粒子右上方數(shù)字表示粒子（離子、原子核等）所帶的電荷數(shù)；粒子符號正上方的數(shù)字表示元素或原子團(tuán)的化合價 解答 個鋁原子；個鋁離子帶個單位正電荷；鋁元素化合價為+價；個氨分子含有個氫原子；個水分子 例 在某種共價化合物中，元素顯-價，這是由于（ ） .1個原子得到個電子 個原子得到對電子 個共用電對偏離原子 個共用電子對偏向原子 分析 “-”即負(fù)價，在共價化合物中表示共用電子對偏向的原子的化合價，而在離子化合物中負(fù)價表示得到電子的原子的化合價。 解答 選 例 書寫硫酸鋁的化學(xué)式；計算H2SO3中的化合價；推斷碳酸鉀（ ）的化學(xué)式是否正確 解答 3 （+3）

5、15;2+(-2)×3=0 (+1)×2+x+(-2) ×3=0 x=+4 (+1)+(-2)=-10 化學(xué)式出錯.正確化學(xué)式為K2CO3【難題巧解點(diǎn)撥】例 氯化鈉與氯化氫中氯元素均呈-1價，其實(shí)質(zhì)有何不同？分析 氯化鈉是離子化合物，離子化合物在形成過程中是原子得失電子后形成陰、陽離子，即鈉原子失去一個電子成為Na+，顯+價，氯原子得一個電子成為Cl-，顯-價；氯化氫是共價化合物，共價化合物在形成過程中原子以共用電子對結(jié)合在一起形成分子，共用電子對偏移程度不同使元素呈正負(fù)價在氯化氫分子中，氯原子吸引電子力量較強(qiáng)，共用電子對偏向氯原子，使其呈-價，共用電子對偏離氫原

6、子，使其是+價 解答 氯化鈉中，每個氯原子得到一個電子，形成帶一個單位負(fù)電荷的Cl-，使其呈-1價氯化氫中，氫原子與氯原子形成的一對共用電子對偏向氯原子而使其呈-1價 例 已知原子的最外層電子數(shù)為，原子的最外層電子數(shù)為，它們相互形成化合物時，其化學(xué)式可能為（ ） A.XY B.XY2 C.YX3 D.X2Y 解答 依據(jù)號原子核外電子排布的特點(diǎn)，可以推想可能為或Si;Y可能是或，所以它們相互形成化合物的化學(xué)式可能為CO2 型或 11型，故選（A）B.【典型熱點(diǎn)考題】 例 已知在、兩種元素形成的一種化合物中，的化合價為+，的化合價為-，且與的質(zhì)量比為，則與的相對原子質(zhì)量之比為（ ）A.74 B.2

7、7 C.37 D.72解答 Y故選D 例 分析HCl、X、HClO、KClO3、KclO4的排列挨次規(guī)律，可知 代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3 解答 KO3 KO4 Na Ca()2 2 明顯，標(biāo)出各物質(zhì)中Cl的化合價，不難看出是按Cl元素化合價由低高挨次排列，故選 例 K2MnO4中錳元素的化合價是（ ） .-價 +價 +價 +價 解答 設(shè)的化合價為，則 （+）×x（-）× 選 例 有一種氨的氧化物，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為，則此氮的氧化物中氮元素的化合價是（ ） .+1價 +5價 +3價 D.+4價 解答 設(shè)此氧化物化學(xué)式

8、為 依題意： 故化學(xué)式為 z+(-2)×2=0 z=+4 選 【同步達(dá)綱練習(xí)】一、選擇題（×分）下列關(guān)于化合價的敘述： 化合價是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價，而不應(yīng)稱為原子的化合價 化合價有正價和負(fù)價，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目， 一種元素只有一種化合價在化合物中非金屬元素的化合價為負(fù)值在共價化合物中，元素的化合價的數(shù)值，就是它的一個原子與其他元素的原子形成共 用電子對的數(shù)目其中正確的是（ ） .下列是 、 兩種元素的核電荷數(shù)，能形成 2的是（ ） .12；17 8；1 8；11 9；13在下列化合物中，具有+價元素的是（ ） .P2O5 B.H2SO4 C

9、.KMnO4 D.K2CO3在下列化合物中，具有+價原子團(tuán)的是（ ） .Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3下列化學(xué)式錯誤的是（ ）A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3與兩種元素，其原子量分別為和，它們相互形成化合物時，其化合價分別為+2和+3，則、組成的化合物的式量是（ ） 無法計算二、填空題（×分）在形成l的過程中，個鈉原子 個電子，帶 個單位 電荷，所以鈉元素為 價；個氯原子 個電子，帶 個單位 電荷，所以氯元素為 價在l，個氫原子和個氫原子形成 對 ，且 偏離了 ，顯 價； 偏向了 ，顯 價在全部化合物中，各元素正

10、負(fù)化合價的代數(shù)和等于 ，在單質(zhì)中的元素，其化合價為 用數(shù)字和化學(xué)符號表示 個銅離子 ，個硫酸根離子 ，個亞鐵離子 ，個鐵原子 ，鐵元素的化合價為+ ，個二氧化硫分子 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 氧化銅 氧化鐵 氧化亞銅 氯化鉀 硫酸鋁 氫氧化亞鐵 氯化銀 硝酸銅 碳酸鈉 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 硫酸 鹽酸 三、推斷題、四種元素，原子為質(zhì)量最小的原子，原子得到個電子后與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素的陽離子與元素的陰離子核電荷數(shù)相差；元素為地殼中含量最多的元素則、四種元素兩兩組成的化合物為離子化合物的是（寫化學(xué)式） 、 為共價化合物的是（寫化學(xué)式） 、 【素養(yǎng)優(yōu)化訓(xùn)練】 某化合物的化學(xué)式為

11、（24）2，則元素的化合價是多少？寫出該元素以相同化合價形成的氧化物的化學(xué)式 下列說法正確的是（ ） 元素的化合價數(shù)值等于一個原子得失電子的數(shù)目 鐵的化合價為零 水中氫氣的化合價為零 單質(zhì)銅中銅元素化合價為零，化合物中銅元素化合價為+或+價 、三種元素組成的化合物里，為+價，為+價，為-價、兩元素在化合物里組成的原子團(tuán)為-價，且有個原子則此化合物的化學(xué)式為 參考答案：【同步達(dá)綱練習(xí)】一、. .BC . . . .二、.失去，正， +，得到，負(fù)，-， 共用電子對，電子對，氫+1，電子對氯-1，零、零、 .2Cu2+、3SO2-4、4Fe2+、4Fe、3SO2 9.CuO、Fe2O3、Cu2O、KCl、Al2（SO4）3、Fe(OH)2、AgCl、Cu(NO3)2、N2CO3、KClO3、KMnO4、2MnO4、MnO2、H2SO4、HCl 10.aCl、Na2O;HCl H2O【素養(yǎng)優(yōu)化訓(xùn)