酸堿中和滴定ppt課件VIP

1、.13.2.2 酸堿中和滴定第二單元第二單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性.2.3思考：思考：今有今有500ml未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，你能想出多溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？少種測定其濃度的方法？.4在一定量的堿中加入鹽酸在一定量的堿中加入鹽酸會有什么樣的定量關(guān)系？會有什么樣的定量關(guān)系？.5一、酸堿中和滴定的原理一、酸堿中和滴定的原理1、中和反應的實質(zhì)、中和反應的實質(zhì)：H+OH-=H2O 2、酸堿中和滴定酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的原理 在滴定達到終點在滴定達到終點(即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應)時：時： 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）去滴定未知物質(zhì)的用已知

2、物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）去滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），測定完全反應時消耗的酸（或堿）量濃度的堿（或酸），測定完全反應時消耗的酸（或堿）來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。n n(H(H+ +)=)=n n(OH(OH- -) ) 即：即：c (酸酸) V(酸酸) a = c (堿堿) V(堿堿) b.6課堂練習 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？.7 解：解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1

3、mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol02300. 002900. 0/1100. 0=0.1400mol/L.8AABBC VCV 知知C（A）量取量取VB，讀出，讀出VA， 即可求出即可求出C（B）4、酸堿中和滴定的關(guān)鍵、酸堿中和滴定的關(guān)鍵（1）準確測量兩種溶液的體積）準確測量兩種溶液的體積（2）準確判斷中和反應什么時候）準確判斷中和反應什么時候“恰好恰好”完完全（即滴定終點的判斷）全（即滴定終點的判斷）.9二、酸堿中和滴定實驗的主要儀器及使用二、酸堿中和滴

4、定實驗的主要儀器及使用（一）滴定管的結(jié)構(gòu)和使用方法（一）滴定管的結(jié)構(gòu)和使用方法 1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球.10（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）用的是橡皮管。（思考為什么？）（2）滴定管的刻度從上往下標，下面一部分）滴定管的刻度從上往下標，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。沒有讀數(shù)，因此使用時不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液滴定管不盛放酸溶液或會腐蝕橡膠的溶液或會腐蝕橡膠的溶液

5、（如強氧化性的溶液）。（如強氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精確度為）滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精，比量筒精確；所以讀數(shù)時要確；所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。讀到小數(shù)點后兩位。 實際滴出的溶液體積實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)-滴定前滴定前的讀數(shù)的讀數(shù).11滴定管與量筒區(qū)別滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管量取液體常用儀器：量筒、滴定管v量筒：量筒：粗量儀，粗量儀，10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到 ，無，無“0”刻度刻度v滴定管滴定管標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0”刻度在最高點刻度在最高點常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50

6、mL最小分刻度：最小分刻度： ，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL.122、使用方法、使用方法檢漏檢漏洗滌洗滌裝液裝液調(diào)零調(diào)零滴定滴定（二）錐形瓶（二）錐形瓶用于酸堿的中和反應，不得用待裝液潤洗，用于酸堿的中和反應，不得用待裝液潤洗，但有水不影響結(jié)果。但有水不影響結(jié)果。終點的判斷（即指示劑的選擇）：終點的判斷（即指示劑的選擇）：.13三、酸堿中和滴定的操作步驟三、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：數(shù)據(jù)處理階段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC標標.

7、V標標= C待待.V待待1.準備階段：準備階段：檢查是否漏水檢查是否漏水水洗水洗潤洗潤洗裝液裝液記錄初讀數(shù)記錄初讀數(shù)取待測液取待測液加指示劑加指示劑滴加標準液直至顏色發(fā)生明顯滴加標準液直至顏色發(fā)生明顯變化變化記錄末讀數(shù)記錄末讀數(shù)計算待測液濃度計算待測液濃度.14把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用液體，滴定過程中用左手控制活塞左手控制活塞，用，用右手搖動右手搖動錐形瓶錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化中溶液顏色的變化滴定操作：滴定操作：滴定終點判斷：滴定終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變當?shù)稳胱詈笠坏?/p>

8、溶液時顏色發(fā)生變化且化且半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已顏色不再發(fā)生變化即已達終點。達終點。.15酸堿中和反應過程演示.16復習：復習：2.滴定階段：滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：數(shù)據(jù)處理階段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC標標.V標標= C待待.V待待1.準備階段：準備階段：檢查是否漏水檢查是否漏水水洗水洗潤洗潤洗裝液裝液記錄初讀數(shù)記錄初讀數(shù)取待測液取待測液加指示劑加指示劑滴加標準液直至顏色發(fā)生明顯滴加標準液直至顏色發(fā)生明顯變化變化記錄末讀數(shù)記錄末讀數(shù)計算待測液濃度計算待測液濃度.17把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體

9、，滴定過程中用液體，滴定過程中用左手控制活塞左手控制活塞，用，用右手搖動右手搖動錐形瓶錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化中溶液顏色的變化滴定操作：滴定操作：滴定終點判斷：滴定終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且化且半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已顏色不再發(fā)生變化即已達終點。達終點。.18滴定過程中PH值的變化和指示劑的選擇 以用以用0.1mol/L的的NaOH 滴定滴定0.1mol/L的的HCl為例：為例：(已知已知lg2=0.3 lg5=0.7)（1）?。┤?0mL的的HCl，當加入，當加入20mL的的NaOH 就能恰好中和就能

10、恰好中和pH=（2） 若多加半滴若多加半滴NaOH（體積為（體積為0.02mL） 溶液的溶液的pH=（3）若少加半滴）若少加半滴NaOH溶液的溶液的pH= 4.39.77.19討論：滴定過程中溶液的討論：滴定過程中溶液的pH變化變化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5問題探究問題探究問題問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變滴定終點時

11、多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? PH發(fā)發(fā)生怎樣改變生怎樣改變?問題問題1:滴定終點消耗堿多少滴定終點消耗堿多少? PH等于多少等于多少?問題問題3:如果以如果以NaOH加入量為橫坐標加入量為橫坐標,以以PH值變化為縱坐標值變化為縱坐標,繪制繪制中和滴定曲線中和滴定曲線.20pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲線中和滴定曲線1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 畫出曲線畫出曲線值突變值突變pH.21PH1210864210203040突變范圍反應終點加入Na

12、OH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線曲線歸一曲線歸一問問:如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎的改變，誤差很大嗎?.22 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線7酚 酞.23 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線74.4甲基橙甲基橙.24 常見指示劑甲基紅酚酞甲基橙橙橙粉紅橙色紅 4.4 6.2黃 無色 8.2 10.0紅 紅 3.1 4.4 黃

13、強酸滴定強堿強酸滴定強堿甲基橙由甲基橙由黃黃 橙橙酚酞由酚酞由紅紅 無色無色強堿滴定強酸強堿滴定強酸甲基橙由甲基橙由紅紅 橙橙酚酞由無色酚酞由無色 粉紅粉紅石 蕊紅藍藍 色色5.0 8.0紫紫.25 酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達滴定終點的到達.總結(jié)總結(jié)用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸甲基橙作指示劑甲基橙作指示劑,當顏色由當顏色由紅色紅色變成變成黃色黃色時看加入的體積時看加入的體積酚酞作指示劑酚酞作指示劑,當顏

14、色由當顏色由無色無色變變淺紅色淺紅色時看加入的體積時看加入的體積.26.27 1 1、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：1 1、觀察滴定管俯、觀察滴定管俯視液面看高，讀數(shù)視液面看高，讀數(shù)偏小，測量值偏小，測量值 實實際值。際值。ABC誤誤 差差 分分 析析.28小組討論：下列操作對實驗結(jié)果有什么影響？小組討論：下列操作對實驗結(jié)果有什么影響？ 1、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準鹽酸、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準鹽酸溶液洗滌。溶液洗滌。2、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液NaOH溶液潤洗溶液潤洗23次。次。3、滴定前仰視，滴定

15、后俯視。、滴定前仰視，滴定后俯視。.29問題解決問題解決下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況 ：實驗操作情況實驗操作情況對對c c堿的影響的影響開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡 偏偏 讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視 偏偏 到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶未滴入錐瓶 偏偏 洗凈的堿管未用標準液潤洗洗凈的堿管未用標準液潤洗 偏偏 洗凈的錐瓶用待測堿潤洗洗凈的錐瓶用待測堿潤洗 偏偏 不小心將標準液滴至錐瓶外不小心將標準液滴至錐瓶外 偏偏 不小

16、心將待測堿液濺至錐瓶外不小心將待測堿液濺至錐瓶外 偏偏 滴定前向錐形瓶中加入滴定前向錐形瓶中加入10 mL10 mL蒸餾水，其余操作蒸餾水，其余操作正常正常 .30操作方法操作方法誤差分析誤差分析1.放標準液的滴定管未用標準液潤洗放標準液的滴定管未用標準液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動時部分

17、堿液濺出錐形瓶搖動時部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水滴定中向錐形瓶加入蒸餾水C待待= C標標. V標標 V待待V標標偏大偏大C待待偏高偏高V標標偏大偏大C待待偏高偏高V標標偏大偏大C待待偏高偏高V標標偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V標標偏小偏小V標標偏大偏大C待待偏高偏高V標標偏小偏小C待待偏低偏低C待待無影響無影響V標標不變不變.31練習：練習：用已知準確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的用已知準確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，下列操作將使測定結(jié)果偏大、偏小還是不變：稀鹽酸時，下列操作將使測定結(jié)果偏大、偏小還是不變：1、堿式滴定管未用標準堿液潤洗就裝入溶液、堿式滴定管

18、未用標準堿液潤洗就裝入溶液2、讀堿式滴定管讀數(shù)時，調(diào)零時仰視，滴定、讀堿式滴定管讀數(shù)時，調(diào)零時仰視，滴定結(jié)束時俯視結(jié)束時俯視3、錐形瓶未用待測鹽酸潤洗、錐形瓶未用待測鹽酸潤洗4、酸式滴定管在調(diào)零后尖嘴有氣泡，放出酸液后、酸式滴定管在調(diào)零后尖嘴有氣泡，放出酸液后氣泡消失。氣泡消失。5、滴至恰好變紅，但半分鐘內(nèi)又褪色。、滴至恰好變紅，但半分鐘內(nèi)又褪色。6、滴定后堿式滴定管的尖嘴處留有半滴溶液、滴定后堿式滴定管的尖嘴處留有半滴溶液偏大偏大偏小偏小不影響不影響偏小偏小偏小偏小偏大偏大作業(yè)：第作業(yè)：第73頁第頁第4題題.32 用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通常盛放常盛放 ，滴定時左手，滴定時左手 ，右手，右手 ，雙眼注視雙眼注視 。如滴定過程中進行如下操作，。如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（填分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”）（1）用酚酞作指示劑）用酚酞作指示劑 ；（2）滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定）滴定前