高三化學(xué)試題

1、.雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2019學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試題本卷須知：1. 本試卷總分值100分，考試時(shí)間90分鐘2. 可能用到的原子量：H-1 O- 16 N14 Na- 23 Al27 第I卷選擇題，共54分一、選擇題本大題共18小題，每題3分，共54分，每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)項(xiàng)是符合題目要求的1. 建立生態(tài)文明、和諧開(kāi)展的美麗安徽，需要全省人民共同努力。以下說(shuō)法不符合可持續(xù) 開(kāi)展要求的是 A. 科學(xué)合理使用化肥、農(nóng)藥 B. 大力開(kāi)發(fā)使用化石能源C. 大力植樹(shù)造林、保固水土 D. 對(duì)工業(yè)污水和生活污水進(jìn)展標(biāo)準(zhǔn)化處理，減少污染物的排放。2. 化學(xué)與生活、社會(huì)開(kāi)展息息相關(guān)，以

2、下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. P2O5具有良好的吸水性，可用于枯燥氨氣B. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C. “神州七號(hào)防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D. 由劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金可以看出金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到3. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 水中所含電子總數(shù)為NAB. 7.8g Na2O2固體中含有0.3NA個(gè)離子C. 100mL 2mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NAD. 將27gAl 參加到1mol/L&

3、#160;的NaOH 溶液中反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA4. 以下除去雜質(zhì)的方法不正確的選項(xiàng)是 A. 鎂粉中混有少量鋁粉：參加過(guò)量燒堿溶液充分反響，過(guò)濾、洗滌、枯燥B. 用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. AlOH3中混有少量MgOH2：參加足量燒堿溶液，充分反響，過(guò)濾，向?yàn)V液中通過(guò)量CO2后過(guò)濾D. CO氣體中混有CO2氣體：通過(guò)NaOH溶液洗氣后枯燥5.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 用電子式表示HC1的形成過(guò)程為B. 核素的核內(nèi)中子數(shù)是143C. 在空氣中加熱金屬鋰的化學(xué)方程式為4Li+O22Li2OD. 氯化銨的電子式為6利用以下實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 A甲用于證

4、明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si B乙用于別離I2和NH4Cl C丙裝置能組成Zn、Cu原電池 D丁用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度7、以下實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是 8一定能在以下溶液中大量共存的離子組是 A常溫下pH=7的溶液中：Fe3、NO、Al3、ClB水電離的cH1×1013mol·L1的溶液：Na、NH、SO、COC含有0.1mol·L1Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO、NOD含有大量NO的溶液：K、Fe2、SO、Cl9以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是 A向氯化鋁溶液中參加過(guò)量的氨水：Al33NH3·H2OAlO

5、H33NHB向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：ClOSO2H2OHSOHClOCNH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NHOHNH3H2OD向FeOH2中參加稀硝酸：3Fe24HNO3Fe3NO2H2O10、某溶液含有NO3-、HCO3- 、SO32- 、CO32- 、SO42-等五種陰離子。向其中參加少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度根本保持不變的是忽略溶液體積變化 A B C D11. 以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4g+2O2gCO2g+2H2OgH=-890.3kJmol-1

6、B. C石墨，sC金剛石，sH0，那么金剛石比石墨穩(wěn)定C. 中和熱為H=-57.3kJmol-1，那么1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反響的反響熱就是中和熱D. Sg+O2gSO2gH1；Ss+O2gSO2gH2，那么H1H212.以下圖是198 K時(shí)N2與H2反響過(guò)程中能量變化的曲線圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A該反響的熱化學(xué)方程式為N23H22NH3H92 kJ·mol1B升高溫度，反響速率加快C參加催化劑，該化學(xué)反響的反響熱改變Da曲線是參加催化劑時(shí)的能量變化曲線ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生

7、白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色13. 酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反響如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，以下有關(guān)該反響的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A. 被氧化的元素是Cu和SB. Mn2+的復(fù)原性強(qiáng)于CuS的復(fù)原性C. 氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D. 假設(shè)生成2.24 L標(biāo)況下SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol14.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A. 向含I-的

8、溶液中通入C12，所得溶液參加淀粉溶液一定變藍(lán)B. 途徑II中假設(shè)生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>I2>IO3-D. 一定條件下，I-與IO3-可能生成I215A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反響。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A原子半徑：C>A，簡(jiǎn)單離子半徑：B>DB簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>BCB、C的氧化物均是高熔點(diǎn)物質(zhì)，故B、C的氧化物中

9、化學(xué)鍵類(lèi)型一樣D可用A的單質(zhì)制備C的單質(zhì)，可用電解法由B、D形成的化合物BD3制備B單質(zhì)16以下對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. NH4NO3溶解吸熱，假設(shè)配制0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高B. 配制0.1mol·L-1 的NaCl溶液時(shí)，假設(shè)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，那么所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，假設(shè)定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線，立即將超出的水吸出，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低D. 配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液時(shí)，假設(shè)使用的NaOH已經(jīng)潮解，那么所

10、得溶液物質(zhì)的量濃度偏低17.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液有效成分為NaClO脫除廢水中氨氮NH3的流程如下：以下分析正確的選項(xiàng)是 A. 中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B. 中陽(yáng)極的主要電極反響：4OH-4e-=2H2O+O2C. 中制備漂白液的反響：Cl2+OH- =Cl-+HClOD. 、中均發(fā)生了氧化復(fù)原反響18、FeCl3溶液與以下物質(zhì)反響，對(duì)現(xiàn)象的解釋不正確的是 物質(zhì)現(xiàn)象解釋ASO2溶液變?yōu)闇\綠色語(yǔ)文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。假如有選擇循序漸進(jìn)地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對(duì)進(jìn)步學(xué)生的程度會(huì)大有裨益。如今,不少語(yǔ)文老師在分析課文時(shí),把文章解體的支離破碎,總在文章

11、的技巧方面下功夫。結(jié)果老師費(fèi)力,學(xué)生頭疼。分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒(méi)過(guò)幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難場(chǎng)面的關(guān)鍵就是對(duì)文章讀的不熟。常言道“書(shū)讀百遍,其義自見(jiàn),假如有目的、有方案地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細(xì)讀、默讀、跳讀,或聽(tīng)讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學(xué)生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫(xiě)作技巧,可以在讀中自然加強(qiáng)語(yǔ)感,增強(qiáng)語(yǔ)言的感受力。久而久之,這種思想內(nèi)容、寫(xiě)作技巧和語(yǔ)感就會(huì)自然浸透到學(xué)生的語(yǔ)言意識(shí)之中,就會(huì)在寫(xiě)作中自覺(jué)不自覺(jué)地加以運(yùn)用、創(chuàng)造和開(kāi)展。2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B氨水有紅褐色沉淀產(chǎn)生Fe3+ + 3OH-

12、 = FeOH3CNaHCO3溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并伴有無(wú)色氣泡Fe3+ + 3HCO3- = FeOH3 + 3CO2DMgOH2濁液有紅褐色沉淀產(chǎn)生3MgOH2 s+2Fe3+aq=2FeOH3s+3Mg2+aq第II卷非選擇題，共46分二、填空題共四個(gè)大題，共46分19、12分X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z分別是空氣和地殼中含量最高的元素，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒，X與Y、Z、W既不同周期也不同主族。1寫(xiě)出由X、Y、W三種元素組成的化合物制YX3的化學(xué)方程式：_ _。2用電子式表示X2Z的形成過(guò)程：_。3某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與YX3反響，研究YX3的某種性質(zhì)

13、，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置夾持裝置未畫(huà)出進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明YX3具有_性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4工業(yè)上常用YX3制由XYZ三種元素組成的一種酸，在100mL 該酸和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L向該溶液中參加足量的銅粉后加熱，充分反響后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為反響前后溶液體積變化忽略不計(jì)_mol/L20、14分有一瓶無(wú)色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-

14、。取該溶液進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：用PH試紙測(cè)得該溶液顯酸性；取部分溶液，參加數(shù)滴新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；另取部分溶液，逐滴參加稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；取部分得到的堿性溶液，參加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；1該溶液為無(wú)色透明溶液，可確定其中一定不含 ；填離子符號(hào)，下同2由步驟可知，溶液中一定不存在 ；3由步驟可知，溶液中含有 ；4由步驟可排除 的存在；5由步驟可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；6試驗(yàn)中不可以確定是否存在的陽(yáng)離子可用 填操作名稱(chēng)進(jìn)展檢驗(yàn)。21、10分1 把煤作為燃料可通過(guò)以下兩種途徑：要練說(shuō)，得練

15、看?？磁c說(shuō)是統(tǒng)一的，看不準(zhǔn)就難以說(shuō)得好。練看，就是訓(xùn)練幼兒的觀察才能，擴(kuò)大幼兒的認(rèn)知范圍，讓幼兒在觀察事物、觀察生活、觀察自然的活動(dòng)中，積累詞匯、理解詞義、開(kāi)展語(yǔ)言。在運(yùn)用觀察法組織活動(dòng)時(shí)，我著眼觀察于觀察對(duì)象的選擇，著力于觀察過(guò)程的指導(dǎo)，著重于幼兒觀察才能和語(yǔ)言表達(dá)才能的進(jìn)步。途徑I：直接燃燒C s + O2 g CO2 g 放熱Q 1 kJ 途徑II：先制成水煤氣：C s + H2Og CO g + H2 g 吸熱Q 2 kJ 老師范讀的是閱讀教學(xué)中不可缺少的部分，我常采用范讀，讓幼兒學(xué)習(xí)、模擬。如領(lǐng)讀，我讀一句，讓幼兒讀一句，邊讀邊記；第二通讀，我大聲讀，我大聲讀，幼兒小聲讀，邊學(xué)邊仿；

16、第三賞讀，我借用錄好配朗讀磁帶，一邊放錄音，一邊幼兒反復(fù)傾聽(tīng)，在反復(fù)傾聽(tīng)中體驗(yàn)、品味。再燃燒水煤氣：2CO g + O2 g 2CO2 g 2H2 g + O2 g 2H2Og 共放熱Q 3 kJ 試答復(fù)以下問(wèn)題： 判斷兩種途徑放出熱量大?。和緩絀 _填“大于、“等 于或“小于途徑II。 宋以后，京師所設(shè)小學(xué)館和武學(xué)堂中的老師稱(chēng)謂皆稱(chēng)之為“教諭。至元明清之縣學(xué)一律循之不變。明朝入選翰林院的進(jìn)士之師稱(chēng)“教習(xí)。到清末，學(xué)堂興起，各科老師仍沿用“教習(xí)一稱(chēng)。其實(shí)“教諭在明清時(shí)還有學(xué)官一意，即主管縣一級(jí)的教育生員。而相應(yīng)府和州掌管教育生員者那么謂“教授和“學(xué)正。“教授“學(xué)正和“教諭的副手一律稱(chēng)“訓(xùn)導(dǎo)。于民間，特別是漢代以后，對(duì)于在“校或“學(xué)中傳授經(jīng)學(xué)者也稱(chēng)為“經(jīng)師。在一些特定的講學(xué)場(chǎng)合，比方書(shū)院、皇室，也稱(chēng)老師為“院長(zhǎng)、西席、講席等。Q 1、Q 2 、Q 3 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。 氫氣是一種理想的綠色能源，在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放 出142.9kJ的熱量，那么用來(lái)表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑作為燃料的意義： _。2以下變化中屬于放熱反響的是_。ABaOH2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響B(tài)鎂條與二氧化碳反響C干冰升華為氣體D碳酸鈣高溫鍛燒22、1