物質(zhì)的量教學(xué)反思

1、物質(zhì)的量教學(xué)反思本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。 物質(zhì)的量這個(gè)詞 對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、抽象、難懂，很多學(xué)生初學(xué)時(shí)會(huì)將物質(zhì)的量”與 物質(zhì)量”混為一談，在教學(xué)中可以類比學(xué)生學(xué)過(guò)的一些物理量，如 質(zhì)量、時(shí)間、長(zhǎng)度、溫度、電流強(qiáng)度等，這樣學(xué)生就可真正體會(huì)物質(zhì)的量”這個(gè)物理量的意義。因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一 概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識(shí)的前提條件之一。本節(jié)課通過(guò)啟發(fā)、對(duì)比等教學(xué)方法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識(shí)來(lái) 理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難 點(diǎn)的教學(xué)目的。另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，強(qiáng)調(diào) 物質(zhì)的量”這個(gè)物 理量只適用于微觀粒子，為了幫助學(xué)生理解，可以

2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何用 普通天平測(cè)量一粒大米的質(zhì)量？也可以安排在課前完成。 然后進(jìn)一步 假設(shè)，如果含有阿伏加德羅常數(shù)粒的大米能滿足全球60億人吃多久？學(xué)生通過(guò)計(jì)算可以深刻體會(huì)到摩爾只適用于微觀粒子。使用摩爾 作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確。在進(jìn)行物質(zhì)的量教學(xué)時(shí)，我是按以下程序進(jìn)行教學(xué)的：(1)介紹物質(zhì)的量的概念，給出物質(zhì)的量的符號(hào)(2)介紹物質(zhì)的量的單位 摩爾(3)介紹摩爾的基準(zhǔn)，引出阿伏加德羅常數(shù)(4)討論使用摩爾的注意點(diǎn)(5)討論出物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算關(guān)系式(6)例題分析(7)習(xí)題鞏固(8)師生共同對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)。在進(jìn)行摩爾質(zhì)量的教學(xué)時(shí)，先回顧相對(duì)原子質(zhì)量的定義，知道一 個(gè)氧原子的質(zhì)量和

3、一個(gè)碳原子質(zhì)量比為16:12 ,然后同時(shí)擴(kuò)大 NA倍，比值還保持不變，而1摩爾碳原子質(zhì)量為12克，所以1摩爾 氧原子質(zhì)量為16克，可以進(jìn)行推廣，1摩爾任何原子的質(zhì)量當(dāng)以 克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。這樣摩爾質(zhì)量的理解便 順理成章。在進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算教學(xué)時(shí)，以兩個(gè)關(guān)系式為抓手：N=n - NA在解題過(guò)程中強(qiáng)調(diào)帶單位運(yùn)算，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，因 為規(guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。篇二：物質(zhì)的量教學(xué)反思摩爾雖然和千克、米一樣也是一個(gè)單位，但學(xué)生卻感到無(wú)法建立 起它和 物質(zhì)的量”的聯(lián)系。有的學(xué)生反映物質(zhì)的量不就是物質(zhì)的質(zhì)量 或者數(shù)量嗎？質(zhì)量和數(shù)量不都有各自的單位嗎？何必

4、再來(lái)一個(gè)摩爾。 學(xué)生問(wèn)題不少，使教學(xué)內(nèi)容難以推進(jìn)?；仡^想來(lái)幾乎每界高一學(xué)生在 學(xué)這一內(nèi)容時(shí)，大部分學(xué)生都很煎熬。仔細(xì)一想，并不是學(xué)生笨，初 中微粒觀”的過(guò)低要求是導(dǎo)致物質(zhì)的量計(jì)算失敗的客觀原因。初中化學(xué)課標(biāo)對(duì)微粒觀的要求 ”（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分 子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。（2）能用微粒的觀點(diǎn)解釋某 些常見(jiàn)的現(xiàn)象。（3）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。（4）知道 原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí) 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用?！爸馈笔墙虒W(xué)中最低層次的要求， 從以上諸多的 知道”可以看出，初中課標(biāo)對(duì)初中學(xué)生 微粒觀”的要求 僅僅是能感受微粒的客觀存

5、在的直觀的層面上， 原子、離子結(jié)構(gòu)示意 圖要求會(huì)看，不要求會(huì)畫(huà)，1至18號(hào)元素不要求背誦。對(duì)于電子， 初中學(xué)生僅知道 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核外最外層 電子數(shù)與元素性質(zhì)關(guān)系密切由此看來(lái)初中課標(biāo)對(duì)微粒觀要求是偏 低的，它導(dǎo)致初高中教材的脫節(jié)。作業(yè)中的典型問(wèn)題如 “1個(gè)CO2含1個(gè)C原子，1molCO2含1 個(gè)C原子”，可見(jiàn)學(xué)生沒(méi)有真正掌握物質(zhì)的量的定義是 裝示含有一定 數(shù)目粒子的集合體高一學(xué)生的想象能力普遍不能滿足從宏觀到微 觀之間的相互過(guò)渡的需要，根據(jù)這種情況，我在上課時(shí)經(jīng)常給學(xué)生舉 例子。我常用的一個(gè)例子是一箱啤酒裝 12瓶啤酒，兩箱啤酒共有24 瓶啤酒，x箱啤酒共有12x瓶啤酒

6、。1mol微觀粒子就像一箱啤酒是一 個(gè)集體，只不過(guò)一箱啤酒的個(gè)體是 12個(gè)，而1mol微觀粒子個(gè)體是 6.02 1023個(gè)。當(dāng)學(xué)生感到概念模糊時(shí)，不要直接想微觀粒子的情況， 而是想想啤酒的集體 箱”和個(gè)體 瓶”的關(guān)系。好在 物質(zhì)的量”不同于其他化學(xué)概念或原理，沒(méi)有講透會(huì)產(chǎn)生 央生飯”現(xiàn)象，物質(zhì)的量”及其衍生概念學(xué)生會(huì)在應(yīng)用中逐漸深化， 物質(zhì)的量”的應(yīng)用需要滲透到化學(xué)教學(xué)的全過(guò)程， 不宜一蹴而就而重 在逐漸形成，不搞一步到位，講究細(xì)水長(zhǎng)流，在應(yīng)用中強(qiáng)化，隨著教 學(xué)深入而逐漸加深而提高難度。物質(zhì)的量摩爾（mol）作為紐帶，起到承上啟下的效果，固 然很重要。但是，我們不是一直在講教學(xué)遵循的原則：重點(diǎn)突出講、 難點(diǎn)分散講。物質(zhì)的量摩爾（mol）這個(gè)微觀世界的抽象概念及 其應(yīng)用，對(duì)于學(xué)生而言，它的難理解度和我們即將接觸到的氧化還原 反應(yīng)相媲美。我們采用的傳教方法應(yīng)該是 潛移默化工在實(shí)踐中讓學(xué) 生感受真諦，將知識(shí)的難點(diǎn)在逐步的教學(xué)過(guò)程中層層滲透， 大家都明 白人口是吃不成胖子”的道理！學(xué)生的消化系統(tǒng)要切實(shí)保護(hù)，如果等 出現(xiàn)消化不良時(shí)，那就會(huì)前進(jìn)后出，也就是我們教師經(jīng)常抱怨的耳旁風(fēng)”現(xiàn)象。教學(xué)面對(duì)的是群