2015年山東省高考化學(xué)試卷答案與解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015年山東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿分35分）7（5分）（2015山東）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)下列做法正確的是（）A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)；B碳酸氫鈉分解生成水；C酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性；D加入碎瓷片，防止暴沸解答：解：A金屬鈉著火生成過氧化鈉

2、，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜，故B錯(cuò)誤；C酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題，側(cè)重化學(xué)與生活、實(shí)驗(yàn)安全的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大8（5分）（2015山東）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相

3、對(duì)位置如圖所示已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWA原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW考點(diǎn)：真題集萃；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來解答解答：解：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+1

4、0=3（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，A電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為XYZ，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為XZ，故B錯(cuò)誤；CZ、W均可與Mg形成離子化合物，分別為MgO、MgCl2，故C正確；DCl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YW，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題，側(cè)重位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的比較方法，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大9（5分）（2015山東）分枝酸可用于生

5、化研究其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A分子中含有2種官能團(tuán)B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含COOH、OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來解答解答：解：A分子中含COOH、OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B含COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C不是苯環(huán)，只有COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2m

6、olNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大10（5分）（2015山東）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生下列化合物中符合上述條件的是（）AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO2考點(diǎn)：真題集萃；鹽類水解的應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：選項(xiàng)中物質(zhì)只有FeCl2不能由兩種

7、單質(zhì)直接反應(yīng)生成，且SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，以此來解答解答：解：AAl與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；CFe與氯氣化合生成FeCl3，故C錯(cuò)誤；DSi與氧氣化合生成SiO2，但SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題，側(cè)重元素化合物知識(shí)及反應(yīng)原理的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中相互促進(jìn)水解

8、反應(yīng)，題目難度不大11（5分）（2015山東）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性強(qiáng)于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華AABBCCDD考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A同類型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；B原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈紅

9、色；C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl+Br2，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性；DNH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4Cl固體解答：解：A同類型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，難溶電解質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故A錯(cuò)誤；B原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也會(huì)呈紅色，不能說明原溶液中是否含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯

10、，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl+Br2，說明Br還原性強(qiáng)于Cl，故C正確；DNH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4Cl固體，不能說明NH4Cl固體可以升華，故D錯(cuò)誤，故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大12（5分）（2015山東）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C向Al2（SO4）3溶液中

11、加入過量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAl（OH）4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O2考點(diǎn)：真題集萃；離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞硫酸根；B二氧化硫過量，應(yīng)生成HSO3；C氫氧化鋁不能溶于氨水，得到氫氧化鋁沉淀；D過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉在與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉解答：解：A硝酸具有強(qiáng)氧化性，將SO32氧化為SO42，不能生成二氧化硫，反應(yīng)離子方程式為：3SO32+2H+2NO3=3SO42+2NO+H2O，故A錯(cuò)誤；B二氧化硫過量，應(yīng)生成H

12、SO3，反應(yīng)離子方程式為SiO32+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鋁不能溶于氨水，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉在與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總離子方程式為：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O2，故D正確，故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件，難度中等13（5分）（2015山東）室溫下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元

13、酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）Aa點(diǎn)所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c（Na+）=c（A）+c（HA）Db點(diǎn)所示溶液中c（A）c（HA）考點(diǎn)：真題集萃；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：Aa點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；Bb點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離；CpH=7時(shí)，c（H+）=c（OH），結(jié)合電荷守恒判斷；Db點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA程度大于A水解程度解答：解：Aa點(diǎn)時(shí)酸堿恰好

14、中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）c（H+），故A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)A水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；CpH=7時(shí)，c（H+）=c（OH），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），則c（Na+）=c（A），故C錯(cuò)誤；Db點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA程度大于A水解程度，則存在c（A）c（HA），故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題為2015年考題，側(cè)重于酸堿混合的定性判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意從溶液電中性的角度

15、分析二、解答題29（15分）（2015山東）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）（2）利用鈷渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得

16、充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4考點(diǎn)：真題集萃；原電池和電解池的工作原理；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：（1）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動(dòng)；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣；（2）Co（OH）3溶解還原反應(yīng)為Co（OH）3、H+、SO32的氧化還原反應(yīng)；由制備流程可知，加硫酸溶解后為鐵離子，再與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，在浸液中通入氧氣時(shí)亞

17、鐵離子被氧化為鐵離子；煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）=0.06mol，由化學(xué)式可知n（Co）=0.06mol=0.03mol，則氧化物中n（O）=0.04mol，以此來解答解答：解：（1）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液；Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動(dòng)；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，故答案為：LiOH；2Cl2e=Cl2；

18、（2）Co（OH）3溶解還原反應(yīng)為Co（OH）3、H+、SO32的氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；由制備流程可知，加硫酸溶解后為鐵離子，再與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，在浸液中通入氧氣時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，可知鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（CO2）=0.06mol，由化學(xué)式可知n（Co）=0.06mol=0.03mol，則氧化物中n（O）=0.04mol，則n（Co）：n（O）=0.03mol：0.04mo

19、l=3：4，所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4，故答案為：2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題29題，側(cè)重電化學(xué)、物質(zhì)制備及混合物分離提純的考查，把握原電池原理及制備流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，（2）中化學(xué)式的計(jì)算為解答的難點(diǎn)，題目難度不大30（19分）（2015山東）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H

20、/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）zMHy（s）H（）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變反應(yīng)（）中z=（用含x和y的代數(shù)式表示）溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mLg1min1反應(yīng)（）的焓變H0（填“”“”或“=”）（2）表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，（T1） （T2）（填“”“”或“=”）當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的c點(diǎn)（填“b”

21、“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H=206kJ/mol已知溫度為T時(shí)：CH4（g）+2H2OCO2（g）+4H2（g）H=+165kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1考點(diǎn)：真題集萃；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：（1）zMHx（s）+H2（g）zMHy（s）中遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后H原子個(gè)數(shù)相同；吸氫速率v=；由圖可知，相同氫原子與金屬原子

22、的個(gè)數(shù)比時(shí)，T2溫度高，對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；（2）T2溫度高，對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫下有利于吸收氫；當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，因溫度不變，K不變，則平衡時(shí)氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比增大，平衡點(diǎn)在曲線AB上；釋放氫氣即為平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、氣體體積減小的反應(yīng)特點(diǎn)解答；（3）CH4（g）+2H2OCO2（g）+4H2（g）H=+165kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1，由蓋斯定律可知，得到CO（g）+3H2（g）C

23、H4（g）+H2O（g），以此來解答解答：解：（1）zMHx（s）+H2（g）zMHy（s）中遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后H原子個(gè)數(shù)相同，則zx+2=zy，解得z=；吸氫速率v=30mLg1min1；由圖可知，相同氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，T2溫度高，對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，可知正反應(yīng)H0，故答案為：；30；（2）T2溫度高，對(duì)應(yīng)的平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫下有利于吸收氫，T1T2時(shí)，則（T1）（T2）；當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，因溫度不變，K不變，平衡時(shí)氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比增

24、大，平衡點(diǎn)在曲線AB上，則達(dá)到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的c點(diǎn)；釋放氫氣即為平衡逆向移動(dòng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、氣體體積減小的反應(yīng)，則該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣，故答案為：；c；加熱；減壓；（3）CH4（g）+2H2OCO2（g）+4H2（g）H=+165kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1，由蓋斯定律可知，得到CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g），H=41kJmol1（+165kJmol1）=206kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H=206kJ/mol，故答案為：CO（g）+

25、3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H=206kJ/mol點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題30題，涉及化學(xué)平衡、熱化學(xué)反應(yīng)式、反應(yīng)熱計(jì)算及圖象分析，把握平衡移動(dòng)的影響因素、圖象中縱橫坐標(biāo)的含義為解答的關(guān)鍵，（2）為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等31（19分）（2015山東）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的aca燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2

26、）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號(hào)），濾渣中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少已知：Ksp（BaC2O4）=1.6107，Ksp（CaC2O4）=2.3109Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H20 Ba2+CrO42BaCrO4步驟移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mo

27、lL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）BaCl2溶液的濃度為molL1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：制備BaCl22H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO

28、3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe（OH）3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl22H2O，（1）研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以

29、增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積和水的體積，且需使用燒杯作為容器稀釋，玻璃棒攪拌；（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+，加入NaOH調(diào)pH=12.5，可完全除去Mg2+，除去部分Ca2+，濾渣中含Mg（OH）2、Ca（OH）2；加入過量H2C2O4，易發(fā)生Ba2+H2C2O4BaC2O4+2H+，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造分析0刻度在滴定管的位置；利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行，根據(jù)Ba2+CrO42BaCrO4、2CrO42+2H+Cr

30、2O72+H20，與Ba2+反應(yīng)的CrO42的物質(zhì)的量為總鹽酸的物質(zhì)的量減去過量的鹽酸，分局BaCl2溶液的濃度計(jì)算公式，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大解答：解：（1）化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀釋選擇a，玻璃棒攪拌加速溶解選擇c，故答案為：增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac；（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)

31、的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe（OH）3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣中含Mg（OH）2、Ca（OH）2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp（BaC2O4）=1.6107，Ksp（CaC2O4）=2.3109，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為：Fe3+；Mg（OH）2、

32、Ca（OH）2；H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；（3）無論酸式還是堿式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步驟：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL，則發(fā)生2CrO42+2H+Cr2O72+H20 的鹽酸的物質(zhì)的量為：V1103bmol，步驟：用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：V0103bmol，Ba2+CrO42BaCrO4，與Ba2+反應(yīng)的CrO42的物質(zhì)的量為V0103bmolV1103bmol=（V0V1）b103mol，步驟：移取y

33、mLBaCl2溶液于錐形瓶中，所以BaCl2溶液的濃度為：mol/L=mol/L，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大，故答案為：上方；偏大點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)(滿分12分）32（12分）（2015山東）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaN

34、O2及少量Na2CO3外，還有NaNO3（填化學(xué)式） （2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理（3）母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3母液需回收利用，下列處理方法合理的是cda轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為1.59噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的

35、方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作，應(yīng)避免濃度過大NaNO2析出，蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)晶過濾分離出NaNO3，母液I中主要含NaNO2，母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾分離出NaNO3，母液中主要含NaNO3，應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率，以此解答（1

36、）（3）；（4）生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，n（NaNO2）=2104mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1，則n（NaNO3）=1104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），結(jié)合m=nM計(jì)算解答：解：由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發(fā)生Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2，然后中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作，應(yīng)避免濃度過大NaNO2析出，蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)要回收再循環(huán)利用；結(jié)晶過濾分離出NaNO3，母液I中

37、主要含NaNO2，母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環(huán)境，可將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，轉(zhuǎn)化液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾分離出NaNO3，母液中主要含NaNO3，應(yīng)在轉(zhuǎn)化液及結(jié)晶中提高利用率，（1）由上述分析可知，二氧化氮與堿液反應(yīng)生成NaNO2，還可生成NaNO3，中和液中含剩余的少量Na2CO3，故答案為：NaNO3；（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出，蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿，循環(huán)利用，提高利用率，故答案為：防止NaNO2的析出；溶堿；（3）由上述分析可知，母液進(jìn)行轉(zhuǎn)

38、化時(shí)加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3母液需回收利用，可轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作，提高其利用率，故答案為：將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3；cd；（4）生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，n（NaNO2）=2104mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2：1，則n（NaNO3）=1104mol，由Na原子守恒可知，2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），m（Na2CO3）=（2104mol+1104mol）106g/mol=1.59106g=1.59t，故答案為：1.59點(diǎn)評(píng)：本題為2015年山東高考題32題，涉及物質(zhì)的制備流程及混合物分離提純綜合應(yīng)用，把

39、握流程中的反應(yīng)、分離方法為解答的關(guān)鍵，注意工業(yè)生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)、原料利用率等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(滿分0分）33（2015山東）氟在自然界中常以CaF2的形式存在（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是bdaCa2+與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63（用離子方程式表示）已知AlF63在溶液中可穩(wěn)定存在（3

40、）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）2ClF3（g）H=313kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為172kJmol1ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低（填“高”或“低”）考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：（1）a陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，則；b離子晶體

41、的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)；c晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)；d離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離（2）F與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析，先計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷中心原子的雜化類型，及分子構(gòu)型；（4）H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高解答：解：（1）a陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故a錯(cuò)誤；b離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高，所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，故b正確；c晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故c錯(cuò)誤；dCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故b正確；故答案