上海市等級性考試化學試題解析

1、2019年上海市高中等級考試化學試題解析一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1.元素中文名為（奧氣），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質量數(shù)是117 D.第六周期0族元素【答案】A【解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質子數(shù)118，對于中性原子，核外電子數(shù)等于質子數(shù)等于118，故選A。2.只涉及物理變化的是A.次氯酸漂白 B.鹽酸除銹C.石油分餾 D.煤干餾【答案】C【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A錯誤；鹽酸除銹利用鹽酸與氧化鐵的反應，B錯誤；石油分餾利用烴的沸點差異，為物理性質，C正確；煤干餾指的是在

2、隔絕空氣的情況下高溫加熱煤得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等的過程，為化學變化，D錯誤。3.下列反應只需要破壞共價鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水【答案】A【解析】晶體硅為原子晶體，Si原子之間只以共價鍵連接，因此熔化只需要破壞共價鍵，A正確；碘為分子晶體，升華克服分子間作用力，B錯誤；Al2O3為離子晶體，熔融破壞離子鍵，C錯誤；NaCl為離子晶體，溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，D錯誤。4.下列過程固體質量增加的是A.Cu加入氯化鐵 B.Zn加入硫酸C.H2通入灼熱氧化銅 D.高溫下水蒸氣通入Fe【答案】D【解析】A.Cu+2FeCl3=CuCl2+2

3、FeCl2，Cu溶解，固體質量減少，A錯誤；B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn溶解，固體質量減少，B錯誤；C.CuO+H2Cu+H2O，CuO變?yōu)镃u，固體質量減少，C錯誤；D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2，F(xiàn)e變?yōu)镕e3O4，固體質量增加，D正確。5.25下，0.005mol·L-1Ba(OH)2中H+濃度是A.1×10-12 mol·L-1 B. 1×10-13 mol·L-1C.5×10-12 mol·L-1 D. 5×10-13 mol·L-1【答案】A【解析】0.005mol&#

4、183;L-1Ba(OH)2中OH-濃度是0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，c(H+)=Kw/ c(OH-)=10-14(mol·L-1)2/0.01 mol·L-1=10-12mol·L-1，故答案選A。6.下列分子中所有原子都處在同一平面上的【答案】D【解析】A項為CCl4，為正四面體結構，A項錯誤；因為-CH3的結構為四面體構型，所以所有原子不可能都處于同一平面，故B，C均錯誤；D項中乙烯基為平面型，乙炔基為直線型結構，乙炔基這一直線可以屬于乙烯基的這一平面內，故D正確。7.已知有一種烴的結構類似自行車，簡稱

5、“自行車烴”下列關于它的敘述正確的是A.易溶于水 B.可以發(fā)生取代反應C.其密度大于水的密度 D.與環(huán)己烷為同系物【答案】B【解析】烷烴都難溶于水，密度小于水，可以發(fā)生取代反應，A、C錯誤，B正確；自行車烷的不飽和度比環(huán)己烷多1，不滿足分子式相差n個CH2的要求，與環(huán)己烷不為同系物。8.聚異戊二烯 的單體是A. B.(H2C)2C=CH-CH2C.(H3C)2C=CH-CH2 D. 【答案】D【解析】聚異戊二烯為異戊二烯發(fā)生1,4-加成反應得到，故答案選異戊二烯，即D選項。9.下列選項不正確的是A.含有共價鍵的化合物是共價化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉移的反應是氧化還原

6、反應D.水溶液中能完全電離的電解質是強電解質【答案】A【解析】含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH，A錯誤；含有極性鍵的分子可能是非極性分子，如CH4，B正確；有電子轉移的反應一定是氧化還原反應，C正確；水溶液中能完全電離的電解質是強電解質，D正確；故答案選A。10.實驗室用鎂帶和稀硫酸反應產生氫氣，來測定氫氣的氣體摩爾體積，所涉及到的步驟有讀數(shù)；冷卻至室溫；調節(jié)使水準管和量氣管液面相平。正確的順序是A. B.C. D.【答案】D【解析】在用量氣管收集氣體，讀數(shù)時，應冷卻到室溫，防止氣體熱脹冷縮，測量氣體體積不準確，另外在讀數(shù)時還要調節(jié)使水準管和量氣管液面相平，平衡體系壓強，再讀數(shù)

7、。故D正確。11.關于離子化合物NH5，下列說法正確的是A.N為-5價 B.陰陽離子個數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結構 D.陽離子的電子數(shù)為11【答案】B【解析】離子化合物由NH4+和H-構成，N的化合價為-4，A錯誤；陰陽離子個數(shù)比為1：1，B正確；陰離子為H-，最外層2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；陽離子為NH4+，電子數(shù)為10，D錯誤。故答案選B。12.能證明亞硫酸鈉中部分變質所需要的試劑是A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇【答案】B【解析】亞硫酸鈉部分變質生成硫酸鈉，因此實際需要檢驗的是硫酸根離子，使用試劑為稀鹽酸和氯化鋇。13.

8、用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結果D.當錐形瓶內溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點【答案】C【解析】指示劑的選擇需要遵循“由淺變深”的顏色變化規(guī)則，若用酚酞作指示劑，顏色變化過程為由紅色變?yōu)闊o色，不符合要求，A錯誤；滴定前用待測液潤洗錐形瓶，滴定結果偏高，B錯誤；若氫氧化鈉吸收少量CO2，發(fā)生反應2OH-+CO2=CO32-+H2O，再滴入鹽酸，鹽酸先與剩余OH-反應：OH-+H+=H2O，再與碳酸根反應：CO32-+2H+=CO2+H2O，可以發(fā)現(xiàn)存在

9、反應關系2OH-CO32-2H+，因此消耗的鹽酸的物質的量始終等于氫氧化鈉的物質的量，因此氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結果，C正確；該實驗的滴定終點應為當錐形瓶內溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?，即達到滴定終點，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經過量，D錯誤，故選C。14.下列物質分離錯誤的是A.硝基苯（苯）蒸餾 B.乙烯（SO2）氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）溴水，分液 D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸鈉溶液，分液【答案】C【解析】硝基苯和苯為沸點不同的互溶液體，用蒸餾分離，A正確；乙烯不與NaOH反應，SO2被氫氧化鈉吸收，可實現(xiàn)兩種氣體的分離，B正確；己烷和己烯為互溶液體，己烷不與溴水反應，但能夠

10、萃取溴水中的溴，己烯與溴水加成反應生成二溴代物，仍然溶于己烷，因此不能用分液進行分離，C錯誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體分層，通過分液進行分離，D正確。故答案選C。15.如圖所示，元素m的氫化物和最高價氧化物對應的水化物能反應，下列說法正確的是A.非金屬性：m>nmnpqB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價氧化物對應水化物酸性：p>q 【答案】C【解析】既有氫化物又有最高價氧化物的水化物的元素一般為非金屬元素，非金屬元素的最高價氧化物的水化物為最高價含氧酸，因此其氫化物必須是堿性物質，二者才能反應，故m元素為N，n元素為O，p元

11、素為S，q元素為Cl。因為m與n在同一周期， n的非金屬性強于m，故A錯誤；因為n與p位于同一主族，n的非金屬性強于p，所以n的氫化物穩(wěn)定性強于p，B錯誤；又因為p和q位于同一周期，p 簡單陰離子半徑大于q，C項正確；q 的非金屬性強于p，故最高價氧化物對應水化物的酸性：q>p，故D項錯誤。答案選C。16.在pH為1的100mL 0.1 mol/L 的AlCl3中，加入300mL 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液后鋁的存在形式是A.AlO2 B.Al3+ C.Al(OH)3 D. Al3+，Al(OH)3【答案】D【解析】pH為1的100 mL 0.1 mol/L 的AlCl3中，n(

12、H+)=0.1 mol/L×0.1L=0.01mol，n(Al3+)=0.1 mol/L×0.1L=0.01mol，300 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中n(OH)=0.1 mol/L×0.3L=0.03mol，其中0.01mol 的OH先與0.01mol H+發(fā)生中和反應，剩余的0.02mol OH與0.01 mol Al3+反應，氫氧根離子不足，因此生成Al(OH)3，并有Al3+剩余。17.關于下列裝置(只是個示意圖)，敘述錯誤的是A.石墨電極反應：O2+4H+4e2H2OB.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D.加

13、入HCl，石墨電極反應式：2H+2e2H2【答案】A【解析】本題考查吸氧腐蝕，溶液不為強酸性，石墨電極的反應式為O2 +2H2O+4e4OH，因此A項錯誤。18.根據(jù)圖示下列說法正確的是A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應比反應生成的OH鍵更牢固C.1/2O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g)Q(Q0)D.H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)+Q(Q0)【答案】C【解析】從圖中可以看出1/2mol O2(g)+1molH2(g)的能量低于1mol OH(g)+1mol H(g)，因此反應1/2O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g)吸熱，故C項正確。19.已知反應式：mX(

14、g)+nY(?)pQ(G)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其它條件不變，將容器縮小到原來的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是A.反應向逆反應方向移動 B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)nm D.Z的體積分數(shù)減小【答案】C【解析】已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其它條件不變，將容器縮小到原來的1/2，若此時平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但平衡移動之后c(X)=0.5mol/L，說明加壓平衡向正反應方向移動，A項錯誤；題干條件說明正反應為氣體減少的反應，若Y為固體或液體，則需要滿足m2m，不可能成立，B項錯誤；Y是氣體，且

15、m+n2m，所以nm，C項正確；平衡正向移動，產物Z的體積分數(shù)應該增大，D項錯誤。故答案為C。20.常溫下等體積的0.1mol/LCH3COOH，NaOH，CH3COONaA.中CH3COOHCH3COOH+OHB.混合后，醋酸根離子濃度小于的二分之一C.混合以后，溶液呈酸性，則Na+CH3COOH+D.混合后，水的電離程度比混合的電離程度小【答案】B【解析】CH3COOH溶液中H+來自于CH3COOH電離和水的電離，CH3COOH只有一小部分發(fā)生電離，因此CH3COOHH+CH3COOOH，A項錯誤；混合后的產物恰好為CH3COONa，體積約為原來的2倍，若不存在平衡移動，則醋酸根離子濃度約

16、為的1/2，因為“越稀越水解”稀溶液中水解程度更大，所以醋酸根離子濃度小于的1/2，B項正確；混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，因此CH3COONa+H+，C項錯誤；混合后為CH3COONa溶液，促進水的電離，混合后溶液呈酸性，CH3COOH的電離為主，抑制了水的電離，D項錯誤。故答案為B。二、綜合分析題(60分)(一)(1)說明銨態(tài)氮肥不能與堿性化肥混用的理由：_。(2)寫出聯(lián)合制堿法的方程式：_。(3)工業(yè)合成氨采用2050MPa，說明為什么選擇這個壓強：_。(4)已知4NO2+2CO(NH2)22CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N為3

17、價)，該反應的氧化產物為_；若吸收0.15mol NO2，則轉移的電子個數(shù)為_。(5)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此時，溶液中c(Na+)_ c(NH3·H2O)。【答案】(1)銨鹽與堿反應產生氨氣逸出，導致肥效降低；(2)CO2+NH3+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(3)合成氨的反應為N2+3H22NH3，高壓能夠使平衡往正反應方向進行，提高氨氣產率；壓強不能過高，否則增加設備等成本，因此選擇2050MPa壓強。 (4)N2和O2；0.6NA。(5)?！窘馕觥?1)銨鹽與堿反應產生氨氣逸出，無法被植

18、物充分吸收，導致肥效降低；(2)默寫方程式；(3)從壓強對平衡的影響，以及從成本的角度考慮問題；(4)氧化產物即化合價升高的產物，該反應中化合價升高的元素有兩個，一是氧2價變?yōu)?價生成氧氣，二是氮從3價變?yōu)?價生成氮氣，因此氧化產物為N2和O2；根據(jù)方程式的化合價變化情況可知4NO216e，即轉移電子數(shù)為吸收NO2數(shù)量的四倍，因此吸收0.15mol NO2，則轉移的電子個數(shù)為0.15×4×NA0.6NA。(5)根據(jù)電荷守恒，有NH4+Na+H+ClOH，又以為溶液呈中性，H+OH，因此式子可改寫成NH4+Na+Cl；根據(jù)物料守恒，由氯化銨的化學式可知n(N)n(Cl)，其中

19、N元素在反應后的存在形式有NH4+, NH3·H2O，Cl元素以Cl形式存在，因此有NH4+NH3·H2OCl，與NH4+Na+Cl聯(lián)立可解得c(Na+)c(NH3·H2O)。(二)(1)從綠色化學、環(huán)保的角度選擇制取硫酸銅的原料_。a.Cu b.CuO c. CuS d.Cu(OH)2·CuSO4(2)寫出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作：_、_、過濾、洗滌(3)如圖球形管裝置的作用：_。(4)反應后溶液中存在Cu2+，但濃硫酸有吸水性，不能通過溶液顏色來判斷Cu2+的存在，請寫出一種簡便的方法驗證Cu2+的存在：_。(5)在實際反應中，由于條件控制

20、不好，容易產生CuS和Cu2S固體。已知：2CuSCu2S+S。取a g固體樣品，加熱后測得Cu2S固體質量為b g，求固體樣品中CuS質量分數(shù)_；若Cu2S在高溫下會分解為Cu，則測得的CuS的質量分數(shù)_(偏大、偏小或不變)。(6)根據(jù)以上信息，說明Cu與濃硫酸反應需要控制哪些因素：_?！敬鸢浮?1)bd；(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；(3)防止倒吸(實際上要寫清楚什么物質被吸收引起倒吸)；(4)將反應溶液小心沿燒杯內壁倒入水中，若溶液變藍，則說明反應產生了Cu2+；(5)100%×2(ab)/a或200(ab)/a%；偏大 (6)控制溫度不宜過高，反應時間不宜過長【解析】(1)a選項

21、Cu與濃硫酸反應才能制取硫酸銅，并且產生污染環(huán)境的氣體二氧化硫，故不選；b選項CuO與稀硫酸反應即可生成硫酸銅，且無污染環(huán)境的產物；c選項CuS不溶于酸，如果要制備硫酸銅，需要先與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，氧化銅再與稀硫酸反應得到硫酸銅，過程中產生二氧化硫污染環(huán)境，故不選；d選項只需要稀硫酸并無有害產物；綜上，答案選bd。(2大多數(shù)鹽的溶解度隨溫度降低而下降，因此用降溫結晶的方法得到更多的晶體。(3)球形管提供較大的空間，防止形成過大的負壓，防倒吸。(4)由于濃硫酸的吸水性，導致Cu2+無法與水結合產生藍色溶液，因此需要加水稀釋檢驗銅離子。需要注意的是原反應液中存在濃硫酸，因此稀釋時應注酸

22、入水，即原反應液倒入水中進行稀釋，若溶液呈藍色，則說明銅離子的存在。(5)列方程組：設CuS質量為x g，Cu2S質量為y g，根據(jù)題意可列出方程xya，y1/2xb，解得x=2(ab)，因此CuS的質量分數(shù)為100%×2(ab)/a或200(ab)/a%；若Cu2S在高溫下分解為Cu，則測得加熱后得到的固體質量b就會偏小，根據(jù)表達式可看出，測得的CuS的質量分數(shù)偏大。(6)控制溫度不宜過高，反應時間不宜過長(具體得看題干和題目信息)(三）（15分）白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：30. A的結構簡式_。反應的反應類型_。31. B的芳香類同分異構體中可以發(fā)生水解的結構簡式為_，在酸性條件下水解的產物為_。32. 檢驗官能團G所用的試劑是_。33. 根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。 （已知RCNRCOOH）合成路線流程圖如下：（甲乙目標產物） 【答案】30. ；取代反應31. ； HCOOH、32.銀氨溶液33. 【解析】30.由A的分子式計算出不飽和度為4，苯環(huán)側鏈無雙鍵等不飽和結構，再結合分析可得A的結構簡式。反應為，氯原子被氰基取代，取代反應。31. ，此步驟意在保護酚羥基官能團。B的芳香類同分異構體中可以發(fā)生水解的結構簡式為，在酸性條