2017屆山西省太原市高三上學期階段性測評(期中)化學考試試題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2017屆山西省太原市高三上學期階段性測評（期中）化學試題第I卷（選擇題，共74 分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分。）1新修本草是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中關于“青礬”的描述為：“本來綠色新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”。據(jù)此推測，“青礬”的主要成分是（ ）A. CuSO4·5H2O B. Fe2(SO4)3·9H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. FeSO4·7H2O 2化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用。下列說法不正確的是（ ）A可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化

2、B開發(fā)利用新能源、汽車尾氣催化凈化都能減少霾C. KNO3、KC1O3與單S、C2H5OH 混搭存放在同一庫房間D煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料3下列有關化學用語表示正確的是（ ）A. CSO 的電子式： B. HClO 的結構式：H-Cl-OC. Cl-的結構示意圖： D原子核內有20個中子的氯原子： 4下列敘述正確的是（ ）A液態(tài)HBr 不異電，因此HBr是非電解質B. NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質C強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的等電能力強D. BaSO4難溶于水，其水溶液的導電性極弱，因此BaSO4是弱電解質5. 下列關于同溫同壓下

3、的兩種氣體12C18O和14N2的判斷止確正確的是（ ）A體積相等時密度相等 B體積相等時具有的電子數(shù)相等C原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 D質量相等時具有的質子數(shù)相等6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A.無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-B.0.lmol / LFeS04溶液中：K+、NH4+、Mn04-、ClO- C.Kw/c(OH-) =1×10-1mol/L的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-D.c(H+)=10-13mol/L的溶液中: Na、Cl-、NO3-、SO42-7 在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得

4、的產(chǎn)物，即原子利用率為100% ，在用CH3CCH合成CH3-C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有（ ）A. CO2和H2O B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. H2和C02 8 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3能按物質的最之比l:2 完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（ ）A. Cl2 B. C12O7 C. Cl02 D. C120 9已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+。則下列說法正確的是( ) A. 4mol

5、 Na2O2在反應中共得到8NA個電子B該反應中Fe2+是還原劑，02是還原產(chǎn)物C每生成lmol02反應過程中共轉移6mol電子D反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀10. 下列有關物質的性質與應用均正確的是（ ）A常溫下鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸B氨氣是一種堿性氣體，可用P205或無水CaCl2干燥C. Na202是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒D. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色、兩者等體積棍合可以增強漂白能力11二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是（ ）A. SiO2屬干兩性氧化物 B硅膠吸水后不能重復再利用C

6、圖中所示的轉化反應都是氧化還原反應 D盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞12設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. lmolCH5+含有的電子數(shù)為11NAB標準狀況下，11.2LHF中含有的分子數(shù)為0.5NAC.1mol固體NaHSO4中含有陰陽離子總數(shù)為3NAD. 1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)一定小于0.1NA13下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A向NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH-H2OB氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-H2OC. KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-恰

7、好完全沉淀： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al (OH)3+3BaSO4D.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O14. X、Y、Z、M、W為五種短周明元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示下列說法不正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：xM>X2Z B.原子半徑：W>Y>Z>M>X C.X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵 D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原一子最外層均滿足8電子結構15下列有關

8、海水綜合利用的說法中，不正確的是（ ）A從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂B.海水中的Na+、Cl-結晶成NaCl的過程，形成了化學鍵C海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質D用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br216下列有關實驗的說法錯誤的是( ) A用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中除去SO2 C向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則X中不一定有SO42-或Ag+ D用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽試

9、樣中不含KIO317將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（ ）A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. H2S 18. 甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素它們之間具有如下轉化關系。下列有關物質的推斷不正確的是（ ）A若甲為N2，則丁可能是O2 B若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸C若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 D若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意要求，請將正確選項的序號填入答案欄內）19某溫度下將氯氣通入KOH溶液中，反

10、應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。經(jīng)測定ClO -與ClO3-的物質的量濃度之比是l : l，則反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比是（ ）A1:3 B. 4:3 C. 2:1 D. 3:1 20下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A濃硫酸滴入到盛有蔗糖的圓底燒瓶里，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中蔗糖變黑，體積膨脹，品紅溶液褪色濃硫酸具有脫水性和強氧化性B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層濟液中滴加KSCN溶液，再向上層溶液中滴加足量溴水實驗現(xiàn)象l: 上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色實驗現(xiàn)象

11、2: 上層溶液變紅氧化性：Br2>Fe3+>I2C往盛有足量水的兩個燒杯中分別加入少采的Na和Na2O2固體溶解，并產(chǎn)生氣體兩個反應中水都作氧化劑D將一片用砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al21下列實驗設計能達到實驗目的或實驗結論合理的是（ ）A用濃硫酸吸收二氧化硫中混有的少量SO3氣體B測新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物D證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試

12、紙檢驗，觀察試紙顏色的變化22向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.lmol及amolCl-的某溶液中，加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法正確的是（ ）A.若忽略水的電離，則a=3B.溶液中離子的反應順序：Cu2+>Fe3+>H+ C當消耗0.1molZn時，得到的還原產(chǎn)物為0.1mol D若反應中有第三種單質生成時，消耗鋅粉的質量至少大于13g 23將5.10g 鎂鋁合金加入120mL4.0mol/L的鹽酸，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是（ ）A合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質的量為0.24molB合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1C若向溶液X中加入270

13、mL2.0mol/LNaOH溶液，充分反應后，所得沉淀為Mg(OH)2D若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固休的質量大于8.50g第II卷（非選擇題 共76分）三、必做題（本題包括4小題，共56分）24、元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，請清根據(jù)元素周期律相關知識回答下列問題：（1）以下說法正確的是_（填字母）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性次減弱B.第二周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C.第IA族元素銫的兩種同位素中：137Cs比133Cs多4個質子D.同周期元素（除O族元素外）從左到右，原子半徑和離子半徑均減小

14、E.若短周期元素的離子M+和R2+的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：M>R （2）己知：工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO 的原因是_。制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3, 的原因是_；（3）短周期元素X、Y可以形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物，寫出X2Y2的電子式：_；（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：_。25. 的重要反應。A為正鹽，I為酸性氣體，F(xiàn)為空氣中的主要成分。X、F和Y均為單質，其余為化合物。請回答下列問題：（1）A的化學式為_；（2）若Y

15、與D反應除生成F和I以外，還生成化臺物E，且I和E的物質的量之比為2:1。0.1 mol/LE的溶液的pH<7，則E的電子式為_，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為_；（3）I中含有的化學鍵類型是_；寫出實驗室由一種氧化物和I的濃溶液制取Y的離子方程式：_。（4）若G為兩種鹽的混合物，且為生活中廚房常見的物質。制取16.8g加熱到質景不再變化為止，剩余固體的質量為15.87g，則混合物中酸式鹽的質量分數(shù)為_。26.（17分）資料顯示：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）、硫代硫酸鋇（BaS2O3）易溶于水、BaS易水解；SO2、Na2S、Na2CO3反應可生成Na2S2O3；Na2

16、S2O3露置在空氣中易氧化變質。某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉的探究實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）: 回答問題：（1）儀器a 的名稱是_。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_。（3）裝置B 的作用之一是觀SO2的生成速率。B中盛裝的液體最好是_。（填字母）。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c. 飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液 使SO2緩慢進入燒瓶C 的正確操作是_。（4）在裝置C中生成Na2S2O3。 寫出此反應的化學方程式：_。反應開始先使A中發(fā)生反應一段時間后，再使C中反應發(fā)生其原因是_。（5）由（4）得到的Na2S2O3產(chǎn)品含有雜質，推測雜質中的正鹽成分可能有

17、：Na2S、Na2CO3、Na2SO4、_。為了進一步確定其組成，進行以下實驗操作取W g產(chǎn)品配成稀溶液； 向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生產(chǎn)，過濾，得沉淀和濾液； 向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生： 向濾液中滴加2 滴淀粉溶液，再逐滴加入0.1000mol/L碘的標準溶液（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至溶液呈藍色不再褪去，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL。則產(chǎn)品雜質中一定含有_，可能含有_，一定不含有_。由以上操作所得數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品組成的方法還存在不嚴密之處，其理由是_。27（17分）某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，

18、設計如下的實驗方案：請回答以下問題：（1）操作的名稱是_；寫出步驟中發(fā)生主要反應的離子方程式:_。（2）操作中有洗滌沉淀的操作，判斷沉淀已洗滌干凈的實驗操作是_。（3）步驟的具體操作依次是_、_、_、洗滌、干燥。（4）寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_。在整個生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質有四種，除NaOH、H2O、CO2以外，還有一種物質是_（填化學式）。（5）步驟中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學稱量mgNaOH固體配制VmL4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中有錯誤的是（填操作序號）_。四、選做題（12分，以下兩題任選一題作答）28.【選修3結構與

19、性質】As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用。VA族元素的化合物在生產(chǎn)研究中有許多重要用途，回答下列問題：（1）As原子的核外電子排布式為_。（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_。（3）NH4+中N-H-N的鍵角比NH3中的N-H-N鍵角_（填“大”或“小”)，原因是_。（4）NaAsO4中含有的化學鍵類型包括_；AsO42-的空間構型為_，其中As原子的雜化方式是_。（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5是_晶體。（6）晶胞有兩個基本要素： 原子坐標參數(shù)：表示晶胞內部各原子的相對位置。LiZnAs 基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中原子

20、坐標參數(shù)A 處Li為（0，0，1/2)；B處As 為（1/4，1/4，1/4）；C處Li的坐標參數(shù)為_。 晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和性質。己知LiZnAs 單晶的晶胞參數(shù)a = 594pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其晶體的密度為_g/cm3（列出計算式即可）。29.【選修5-有機化學基礎】有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂，洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：B分子中沒有支鏈。D能與碳酸氫鈉溶液反應。 D、E互為具有相同官能團的同分異構體，且E 的核磁共振氫譜只有2組峰。（1）B不可以發(fā)生的反應有_（選填序號）。取代反應 消去反應 加聚反應 氧化反應（2）若F可以使溴的四氯化碳溶

21、液褪色，則F分子所含的官能團的名稱是_，寫出F發(fā)生聚合反應的化學方程式：_。（3）寫出與D、E具有相同官能團的所以同分異鉤體的結鉤簡式：_、_。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等己知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，E可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取。該反應的化學方程式為_。（5）與B 具有相同官能團的同分異構體（不包括B）共有_種。（6）寫出以為原料，并以Br2等其他常見試劑制取的流程圖。合成路線流程圖示例如下：1-5:DCACB 6-10:DBDCA 11-15:DDBCC 16-18:DAA19-23:DCADD24.（1）E；（2）MgO熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價化合物；（3）；（4）4KC