物質(zhì)的量 學(xué)案

1、第一章第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用第一課時 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量【知識回顧】1.原子與相對原子質(zhì)量（1）原子是的最小微粒。（2）相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（3）寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量Fe，CO2HCl，H2SO4_。2.根據(jù)反應(yīng)2H2+O2 = 2H2O填寫下列空格該反應(yīng)中H2、O2、H2O的三種物質(zhì)的質(zhì)量之比為，分子個數(shù)之比為_。由此可見，物質(zhì)間的反應(yīng)，按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行，同時也是按一定的粒子數(shù)比進(jìn)行，也就是說，物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成它們的粒子數(shù)之間一定存在著必然的聯(lián)系?！局R鏈接】國際單位制七個基本物理量物理量物理

2、量符號單位名稱及符號長度時間質(zhì)量溫度光強(qiáng)度電流物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)導(dǎo)學(xué)】一、物質(zhì)的量1定義：表示物質(zhì)含有_，符號：_。2單位： ，符號：_。3物質(zhì)的量的基準(zhǔn)規(guī)定：1mol 任何微粒所含的微粒的個數(shù)為與 相同，約為 。定義：阿伏加德羅常數(shù)： 稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號： 單位： 。注意：(1)物質(zhì)的量是基本 ，四個字是一個整體，不得拆開理解，也不能壓縮為“物質(zhì)量”等。(2)物質(zhì)的量這個物理量是以 計量對象，可以是 、 、 、 、 、 、 等。(3)使用摩爾表示物質(zhì)的量時，所指粒子必須明確和準(zhǔn)確，且粒子種類要用 表示?！靖櫨毩?xí)】判斷下列說法是否正確，并分析原因。（1）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。（2）摩爾是

3、七個基本物理量之一。（3）每摩爾物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個指定的粒子。（4）1 mol 氫。 （5）1 mol Fe。（6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。（8）1 mol H2O含有個 H2O分子， 個H原子。（9）1 mol O含有 個質(zhì)子， 個電子， 個中子。（10）1 mol SO42可表示含有 個SO42, 個電荷 ?！居懻撍伎肌?.求2 mol H2O含有的水分子的個數(shù)？2.1.204×1024個CO2 分子的物質(zhì)的量是多少？【歸納總結(jié)】4物質(zhì)的量的表達(dá)式(粒子的總數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)為、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系)為： 。推論：兩種微粒的物質(zhì)的

4、量之比與二者個數(shù)比有何關(guān)系？?！靖櫨毩?xí)】 （1）1.204×1024個H2SO4 的物質(zhì)的量是 。（2）0.25mol CO2 分子的物質(zhì)的量是 ？（3）0.5mol H2O中含 mol O原子， mol e？（4）0.2molNa2CO3含Na mol， 含CO32mol？【討論思考】0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)為1mol,你能計算出1 mol下列微粒的質(zhì)量嗎？1molH2O的質(zhì)量 。1molAl 的質(zhì)量 。1molFe 的質(zhì)量 。1molCO2 的質(zhì)量 。通過上面的計算，你能發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律嗎？ ?！咀宰x資料】² 1阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家,因他對6.02

5、15;1023這個數(shù)據(jù)的測得,有著很大的貢獻(xiàn),用他的名字來表示1 mol任何粒子的粒子數(shù),以示紀(jì)念.化學(xué)上用NA表示阿伏加德羅常數(shù).其單位是mol，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其值近似等于6.02×1023，類似于和.1415926之間的精確值與近似值的關(guān)系。² 1 mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不相同；假設(shè)一個粒子的真實(shí)質(zhì)量為ma,則1 mol該粒子的質(zhì)量為M=NA· ma，已知一個12C的質(zhì)量是1.993×10-26 kg,則1 mol 12C的質(zhì)量為:6.02×1023 mo

6、l-1×1.993×10-26 kg=12 g,一個16O原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg同理可計算得1 mol 16O的質(zhì)量為16 g。大量事實(shí)證明1 mol任何粒子,物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等?！練w納總結(jié)】二、摩爾質(zhì)量1、定義： ，符號 。2、單位： 。3、物質(zhì)的量（n），質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間關(guān)系 ?！靖櫨毩?xí)】1計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 2.下列說法中正確的是（ ）A.1 mol O的質(zhì)量是16 g·mol-1B.Na+的摩爾質(zhì)量是23 g·mol-1C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol-1D.氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol-13.下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（ ）A.1g H2B.10g O2C.30gCl2D.17g NH34.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)目最多的是（ ）A.CH4B.N2C.COD.O25.下列說法正確的是（ ）A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量