物質(zhì)組成的表示第二課時導(dǎo)學(xué)案

1、物質(zhì)組成的表示導(dǎo)學(xué)案 第二課時 化合價學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 知道化合價是元素的一種性質(zhì)，在不同的條件下，同種元素可能表現(xiàn)出不同的化合價2、 記住常見元素的化合價，會根據(jù)化合價寫物質(zhì)的化學(xué)式認(rèn)知準(zhǔn)備：不同元素的原子在發(fā)生化學(xué)變化時，總想使自己達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。想一想：金屬、非金屬、稀有氣體元素的原子，在化學(xué)變化中如何才能使自己盡快達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？這樣彼此消耗的能量都最少。2、H2O NH3 CH4 為什么不同的原子結(jié)合氫原子的數(shù)量不同？是什么原因決定不同原子之間相互化合的數(shù)目呢？學(xué)生思考：與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。新授：通常來說一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子相化合，與元素的性質(zhì)有關(guān)。這種性質(zhì)就是元

2、素的化合價問題一：離子化合物中元素的化合價學(xué)生回顧課本P54頁氯化鈉的形成，在氯化鈉中鈉離子帶一個單位的正電荷，我們就說鈉元素的化合價是+1價，表示為 ，氯離子帶一個單位的負(fù)電荷，我們就說氯元素的化合價是-1價。表示為 。結(jié)論：在離子化合物中元素的化合價就是該元素的一個原子得失電子的數(shù)目。金屬一般顯正價，非金屬一般顯負(fù)價。 單質(zhì)中元素的化合價為0價。問題二：共價化合物中元素的化合價。上述事例中金屬失去電子，非金屬得到電子。如果非金屬之間化合，例如H2O NH3 CH4 HCl ，它們元素的化合價是如何形成的呢？教師出示：氯化氫的形成 結(jié)論：共價化合物中元素化合價的數(shù)值就是該元素的一個原子與其他

3、元素的原子形成公用電子對的數(shù)目。質(zhì)子數(shù)大的吸引電子對的能力強(qiáng)，公用電子對就偏向誰，化合價就表現(xiàn)為-價。偏離了誰，誰就表現(xiàn)為+價。練習(xí)：H2O NH3 CH4 各元素的化合價。問題三：可變化合價有些元素的原子在不同的條件下得失電子或形成公用電子對的數(shù)目不同，因此在化合物中表現(xiàn)不同的化合價。問題四：原子團(tuán)及化合價閱讀課本P67頁右邊說明，體會原子團(tuán)以及原子團(tuán)在化合變化中的表現(xiàn)。記住常見五種原子團(tuán)化合價及寫法問題五：化合價口訣問題六：注明各元素化合價，計算化合物中各元素化合價的代數(shù)和?；衔镏懈髟卣?fù)化合價的代數(shù)和為0。問題七：根據(jù)化合價寫化學(xué)式學(xué)生閱讀課文P69頁，學(xué)習(xí)化學(xué)式的寫法。記住5個步驟。氧化鋁的寫法問題七：讀法和寫法總結(jié)注意：只有確實