物質(zhì)結(jié)構(gòu)及晶體解題方法

1、專題一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)及晶體解題方法【命題趨向】本專題是高考的重點和熱點，每一年高考都有涉及。原子結(jié)構(gòu)和同位素的考點，常以重大科技成果為題材，寓教于考；化學鍵類型與晶體類型的判斷、成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷、離子化合物和共價化合物的電子式、各類晶體物理性質(zhì)的比較、晶體的空間結(jié)構(gòu)等是高考的重點內(nèi)容。本部分考試大綱的要求：1了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核 外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。 2以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。 3理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。 了解分子間作用

2、力。初步了解氫鍵。 4了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。 5掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。 6以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物 性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì) 遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡答題、填空題等。今后的題型將可能向多角度、多層次、多方位的方向發(fā)展。將元素周期率與元素周期表知識與元素化合物知識相結(jié)合，進行定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算等。 【考點透視】 一、

3、重點知識一覽1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡(luò)2三種化學鍵對比表化學鍵離子鍵共價鍵金屬鍵成建微粒陽、陰離子原子金屬陽離子與自由電子鍵的強度核間距越小、粒子電荷數(shù)越大鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強金屬性越強，金屬鍵越弱存在離子晶體原子晶體、共價分子內(nèi)、原子團金屬晶體實例NaCl（固）SiO2晶體CO2分子內(nèi)一般金屬3各類晶體主要特征 類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力微粒間的靜電作用物理性質(zhì)熔沸點較高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低導電性不良（熔融或水溶液中導電）絕緣、半導體不良良導體傳熱性不良不

4、良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反應典型實例NaOH、NaCl金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵二、規(guī)律和方法大總結(jié)（一）微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律繁多,很容易記混., 微粒半徑比較的三步法,思路清晰,容易識記,現(xiàn)把微粒半徑比較的三步曲介紹如下:第一步：比較核外電子層數(shù)，一般情況下,微粒的電子層數(shù)越多,半徑越大。如r(Li) < r(Na)< r(K)<r(Rb) ,r(Li) < r(Na)< r(K)<r(Rb

5、)r(F) < r(Cl)< r(Br)<r(I) ,r(F) < r(Cl)< r(Br)<r(I) , r(Na)>r(Na) r(Na) >r(F) （但這條規(guī)律不適用Li原子與下一周期Mg元素以后的原子的比較。如：r(Li)>r(Al)不過上述情況在考試大綱中不作要求。）第二步：比較核電荷數(shù)當微粒的核外電子層數(shù)相同時,就比較核電荷數(shù)（稀有氣體除外）。由于核電荷數(shù)越大,核對各層電子的吸引力越大,故各電子層離核越近,所以微粒半徑越小。如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)&g

6、t;r(Cl)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越?。◤叫⌒虼螅ㄍ幫柾芷?，陰上陽下隔0族即陽離子和陽離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)則兩元素在同一周期陰離子也如此；陰離子和陽離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)則兩元素在鄰周期且形成陽離子的元素在下一周期）如： （1）與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H-Li+Be2+ （2）與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2-F-Na+Mg2+Al3+ （3）與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2-Cl-K+Ca2+ 第三步：比較核外電子數(shù)目當微粒的核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時,就比較核外電子數(shù)目。由于此時微粒的半徑主要取決于各電子層中電子間的斥力。因此,核外電子數(shù)目

7、越20090318多,各電子層間電子的斥力越大,故電子層間的距離將增大,所以微粒的半徑增大。（二）分子中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：每種元素其化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和均等于8的分子，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：CO2分子中，C元素+4+4=8，O元素-2+6=8，故CO2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。再如：SO2分子中，S元素+4+6=10，O元素-2+6=8，故SO2分子中各原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)（三）分子極性的判斷規(guī)律對共價化合物來說，我們應根據(jù)分子中正負電荷重心能否重合來判斷分子的極性：如能20090318重合則為非極性分子；如不能重合則為極性分子。

8、分子的極性由共價鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定根據(jù)以下的簡易法則可以迅速對分子極性作出判斷。1單原子分子型因為此類分子中不存在化學鍵，正負電荷重心能重合，如He、Ne、Ar、Kr等稀有氣體的分子等都屬于非極性分子。2雙原子分子型 （1）兩同種原子構(gòu)成的雙原子分子A-A型：由于成鍵的原子相同，共用電子對不偏向任 何一方形成非極性鍵，所以，此類分子都屬于非極性分子。如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2 等。  （2）兩不種原子構(gòu)成的雙原子分子A-B型：由于成鍵的原子不同，共用電子對偏向吸電子能力強的一方形成極性鍵。以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子 如HCl、HB

9、r、HI、CO、NO等。3多原子分子型 （1）ABn型：、以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子，既有極性分子又有非極性分子，分 子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是非極性分子，如AB2型的直線型分子AB3型的平面正三角形 分子；AB4型的正四面體結(jié)構(gòu)分子CH4等。分子的空間構(gòu)型不對稱或中心原子具有孤對 電子的多原子分子為非極性分子例如：CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都屬于非極性 分子；H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都屬于極性分子。 判斷ABn型分子極性有一經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的 主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等，則為極性分子 （2）ABm

10、Cn型：因此類分子中正負電荷中心不能否重合，都屬于極性分子。如CH3Cl、 CH2Cl2 、CHCl3等分子都屬于極性分子。 其它類型：O3屬于極性分子，C2H2 、 C2H4等分子都屬于極性分子 （四）元素周期表的幾個規(guī)律1數(shù)目規(guī)律 （1）元素種類最多的是第IIIB族（32種）。 （2）同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況： 第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11； 第6、7周期相差25 （3）一般說，族序數(shù)-2=本族非金屬元素的種數(shù)(I A族除外)2奇偶數(shù)規(guī)律 （1）原子核外電子如果是奇數(shù)，則最外層電子數(shù)一定是奇數(shù)；原子核外電子如果是偶數(shù)， 則最外層電

11、子數(shù)一定是偶數(shù) （2）元素周期表中，原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，位于奇數(shù)族，主要化合價是奇數(shù)價； 原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，位于偶數(shù)族，主要化合價是偶數(shù)價。 （3）奇偶數(shù)規(guī)律可簡約為： 奇序奇族奇價，偶序偶族偶價。3左上右下規(guī)律 元素周期表中，過渡元素之左上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差等于上面元素所在周 期內(nèi)元素的種數(shù)；過渡元素之右上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差等于下面元素所在 周期內(nèi)的元素種數(shù)。 即： 第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原 子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目； 第IIIA-VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元 素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)

12、目。（五）晶體知識中的規(guī)律1判斷晶體類型的規(guī)律 （1）依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點和質(zhì)點間的作用判斷。 離子晶體的晶格質(zhì)點是陰、陽離子，質(zhì)點間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質(zhì)點是原 子，質(zhì)點間的作用是共價鍵；分子晶體的晶格質(zhì)點是分子，質(zhì)點間的作用為分子間作用 力即范德華力；金屬晶體的晶格質(zhì)點是金屬離子和自由電子，質(zhì)點間的作用是金屬鍵。 （2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 金屬氧化物（如K2O、Na2O2等），強堿(如：NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子 晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬 氧化物（除iO2外）酸，絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）是分子晶體。常見的

13、原子晶體 單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金 屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體。 （3）依據(jù)晶體的熔點判斷 離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至1000余度。原子晶體熔點高，常在1000度至幾千度。 分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低溫度，金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當?shù)偷摹?（4）依據(jù)導電性判斷 離子晶體水溶液及熔化時能導電。原子晶體一般為非導體，但石墨能導電。分子晶體為 非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化 學鍵斷裂形成自由離子也能導電，金屬晶體是電的良導體。 （5）依據(jù)硬度和機械性能判斷 離子晶體硬度較大或略硬

14、而脆。原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多 數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。2晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律 （1）離子晶體：一般地講，化學式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰陽離子半徑越小，離子鍵 越強，熔、沸點越高，如：NaCl>KCl>CsCl （2）原子晶體：成鍵原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，熔、沸點越高如：金 剛石>碳化硅>晶體硅 （3）分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子問作用力越大，熔、沸 點越高，如：12>Br2>C12>F2；H2Te>H2Se>H2S但具有氫鍵的分子晶體，如：NH3、H20、

15、HF等熔、沸點反常地高絕大多數(shù)有機物屬于分子晶體，其熔、沸點遵循以下規(guī)律： 組成和結(jié)構(gòu)相似的有機物，隨分子量增大，其熔、沸點升高，如：CH4<C2H6<C3H8<C4H10； CH30H<C2H50H<CH3CH2CH20H 鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體，其支鏈越多，熔、沸點越低，如： CH3(CH2)3CH3>CH2CH2CH(CH3)2> (CH3)4C；芳香烴的異構(gòu)體有兩個取代基時，熔、沸點按鄰、間、對位降低，如：20090318 在高級脂肪酸和油脂中，不飽和程度越大，熔、沸點越低，如：C17H35C00H> C17H33C00H (C17H

16、35C00)3C3H5>(C17H33C00)3C3H5 （4）金屬晶體：在同類金屬晶體中，金屬離子半徑越小，陽離子的所帶電荷數(shù)越多，金 屬鍵越強，熔、沸點越高，如：Li>Na>K>Rb>Cs，合金的熔點低于它的各成分金屬的熔 點，如：Al>Mg>鎂鋁合金熔點最低的是汞，最高的是鎢 （5）不同類型的晶體，一般是原子晶體熔、沸點最高，分子晶體熔、沸點最低，離子晶 體熔、沸點較高，大多數(shù)金屬晶體熔、沸點較高。如：金剛石>氧化鎂；鐵>水 應注意離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體熔化時，化學鍵不被破壞的只有分子 晶體，分子晶體熔化時，被破壞的是

17、分子間的作用力【例題解析】例1具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn、C，下列分析正確的是（ ） A原子序數(shù)的關(guān)系是C>B>A B微粒半徑的關(guān)系是B n>A n+ CC一定是稀有元素的一種原子 D原子半徑的關(guān)系是A<C<B正確解答：選B、C。離子的電子層結(jié)構(gòu)必定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。An+、Bn、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即為稀有氣體元素中的一種，可選C。分析An+、Bn的電子層結(jié)構(gòu)再轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)可知，A必定在C(即稀有氣體)的后面，B必定在C的前面(稱為“陰前油下”(1周期)，故A、B、C的原子序數(shù)關(guān)系為A>C>B；又據(jù)“陰前陽下，

18、徑小序大”的規(guī)律可知，離子半徑的關(guān)系應為An+<Bn，可選B。例2下列說法中正確的是（ ）A氫鍵是一種強度介于離子鍵和共價鍵之間的化學鍵20090318B所有物質(zhì)中都存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：此題考查晶型與鍵型之間的關(guān)系。（特例驗證法）A項：氫鍵不是化學鍵，化學鍵有：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種，則A錯誤；B項：惰性單質(zhì)是單原子分子，只存在分子間作用力，分子內(nèi)部沒有化學鍵，則B錯誤；C項：CH4是含有極性鍵的非極性分子，所以此說法錯誤；D項：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，則D正確。答案：D。例3下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都屬

19、于分子晶體的化合物的是（ ）AH2O、HD、C3H8 BP2O5、CO2、H3PO4CSO2、SiO2、CS2 DCCl4、（NH4）2S、H2O2解析：本題的關(guān)鍵是審題要細心。HD是氫氣，A錯；SiO2為原子晶體，C錯；（NH4）2S為離子晶體，D錯。答案：B。例4某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子， 在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)個，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)個，HmX的摩爾質(zhì)量為(Am)g·mol1，所以agHm

20、X中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm)mol。答案：A。例5下圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞是指晶體中最小的重復單元），其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個最近的銫離子的核間距離為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則氯化銫晶體的密度為（ ）ABCD解析：以小立方體為研究對象：體積為a3 cm3，銫離子個數(shù)為所以，小立方體中只含有1個氯化銫。根據(jù)摩爾質(zhì)量求得1個氯化銫的質(zhì)量為。由體積、密度、質(zhì)量的關(guān)系得：C項正確。答案:C。例6Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總 數(shù)相等，R與Q同族。 （1）Q的最高價氧化物，其固體屬于_晶體，俗

21、名叫_。 （2）R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_，屬于_分子(填“極性” 或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學式是_。 （3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是_；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭 燃料的成分，其電子式是_。20090318 （4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_和_；Q與Y形成的分 子的電子式是_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。解析：Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，由于這五種元素均是前20號元素，所以R為Si，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z，Y為S，Z為Cl。NNHHHH答案：

22、（1）分子；干冰。 （2）正四面體；非極性；Si3N4。SCS （3） 三角錐； 。 （4）CS2；CCl4。； 非極性。例7U、V、W、X、Y、Z為周期表中1-20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。其中只有Z為 金屬元素，且其最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)相等；W是自然界含量最高的元素；U與X、 W與Y為同族元素。請根據(jù)上述信息回答： （1）UW2的電子式是 ，XW2的晶體類型是 ，V的最簡氫化物分子的空 間構(gòu)型是 。 （2）VW2在一定條件下可以與V的最簡氫化物反應，生成V的單質(zhì)和水，其化學方程 式是 。 （3）YW2是一種大氣污染物，工業(yè)上可讓它與ZW、W2共熱反應而消除污染，其產(chǎn)物的 化學式為 。

23、（4）Z與W除可形成化合物ZW外，還可形成化合物ZW2，請寫出ZW2與UW2反應的 化學方程式是 。解析：見下圖推出各元素的情況。首先根據(jù)W是自然界含量最高的元素推出w元素，W與Y為同族元素推出Y, Z為金屬元素，其最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)相等且原子序數(shù)大于Y可推出Z. 只有Z為金屬元素且U、V、W原子序數(shù)逐漸增大得出U只能是碳不能是氮（否則V就沒位置了）。U與X 為同族元素，X也可推出。答案：（1） （2分），原子晶體（2分），三角錐形（2分） （2）6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O （3分） （3）CaSO4（3分） （4）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2（3分）【專題訓練

24、與高考預測】1下列說法中不正確的是（ ）A離子晶體中不一定含有金屬元素B由不同原子所形成的純凈物一定是化合物C在含有陽離子的化合物晶體中，一定含有陰離子D含有金屬元素的離子不一定是陽離子2物質(zhì)發(fā)生化學變化時：（1）電子總數(shù)（2）原子總數(shù)（3）分子總數(shù)（4）物質(zhì)的種類（5） 物質(zhì)的總質(zhì)量（6）物質(zhì)的總能量，反應前后肯定不會發(fā)生變化的是（ ）A（1）（2）（3）（5）B（1）（2）（5）C（2）（5）（6）D（1）（4）（5）（6）3下列說法中，正確的是（ ）A周期表中的主族都有非金屬元素B周期表中的主族都有金屬元素C周期表中的非金屬元素都位于主族D周期表中的非金屬元素都位于短周期4X元素原子的質(zhì)

25、量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則w g X+含有電子的物質(zhì)的量為（ ）ABCD5元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù) 為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成 的化合物的晶體類型為（ ）A分子晶體B原子晶體C離子晶體D金屬晶體6在氯化鈉晶體晶胞中，與每個Na+距離最近且等距離的幾個Cl-所圍成的空間的構(gòu)型為（ ）A正四面體形B正八面體形C正六面體形D三角錐形7下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ）ANaOHBNaCLCAlCl3DNa2O28氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（

26、 ）A原子晶體B分子晶體C金屬晶體D離子晶體9 1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（ ）AN5+共有34個核外電子BN5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C化合物N5AsF6中As化合價為1D化合物N5AsF6中F化合價為110下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是（ ）A這種飲料中不含任何化學物質(zhì)B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D沒有水就沒有生命11下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化C碘和干冰升華D氧化硅和氧化鈉熔化12下列指定微粒的個數(shù)比為

27、2:1的是（ ）ABe2+離子中的質(zhì)子和電子B12H原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子DBaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子13關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ）A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低14下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）ABeCl2BPCl3CPCl5DN215下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（ ）ANH4NO3BSiO2CC6H5NO2DCu16下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A光氣(COCl

28、2)B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼17下列敘述正確的是（ ）A同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高B稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D同周期元素的原子半徑越小越易失去電子18下列電子式書寫錯誤的是（ ）19關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）A離子化合物可以含共價鍵B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價化合物中不含離子鍵20下列電子式書寫錯誤的是（ ）21下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl22下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于

29、水DHCl氣體溶于水23下列微粒半徑的大小關(guān)系，不正確的是（ ）ANa>Be>C>F BS2->S>O>FCS2->Cl->K+>Ca2+DCl>Li>N>He24下列判斷不正確的是（ ）ASO2具有可燃性BH2SO4不是離子化合物C芒硝是硫酸鹽DCS2的電子式 25下列電子式中，正確的是（ ）26下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（ ）ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl27下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（ ）AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CNa、K

30、、RbDSiC、NaCl、SO228不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16 （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍： _<x(Mg)<_，_<x(N)<_。 （2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是_；根據(jù)短周期元 素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。 （3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為，其中SN中，你認

31、為共用電子對偏向誰？ _（寫原子名稱）。 （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（x），當x>1.7時，一般為 離子鍵，當x<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是_。 （5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。29下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，（2000年廣東省高考題） （示例：F2： ）A.B.C.D.根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學式：A：_ B：_ C：_ D：_30離子晶體中的陰、陽離子是有規(guī)律

32、排布的，X射線測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na與Cl離子間的距離為d cm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學實驗小組設(shè)計了一個測定阿伏加德羅常數(shù)的實驗方案，該方案的關(guān)鍵是測定NaCl的密度。 （1）實驗室中現(xiàn)有天平，用它可稱量NaCl樣品的 。 （2）將稱取的細粉狀的NaCl樣品加入 25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中 加入一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，讀得加入液體體積為V mL，則NaCl 樣品的體積為 。 問題：所取NaCl樣品必須是細粉狀，為什么不能是塊狀？ _。 向容量瓶中加入的液體可以是 （選填“水”或“四氯化碳”），簡述 選這種液體和不選另一種液體的理由是 。 （3）經(jīng)測定N

33、aCl晶體的密度為（g·cm3），摩爾質(zhì)量為M（g·mol1），試寫出計算 阿伏加德羅常數(shù)NA的公式（式中物理量都用字母表示）?！緟⒖即鸢浮?B提示：（判斷法）A中，離子晶體可能不含金屬離子，而含有NH4+。B中，不同原子可 能為同種元素的原子，也可能為不同元素的原子。同種元素的原子，不管是同種原子， 還是兩種同位素原子，構(gòu)成的都是單質(zhì)。C中，含有金屬離子的化合物，一定屬于鹽，所 以一定含有酸根陰離子。D中，含有金屬的離子也可能為陰離子，如AlO2-、MnO4-等。2B提示：（分析法）本題考查的是對基本概念的理解。物質(zhì)發(fā)生變化包括物理變化和化學 變化，其中化學變化是核外電子

34、的轉(zhuǎn)移或遷移，而原子核并不發(fā)生改變，故元素的種類 不變，原子的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3C提示：（判斷法）考查周期表的結(jié)構(gòu)4B提示：（計算法）考查電子數(shù)與質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和帶電荷數(shù)之間的關(guān)系。5B提示：（判斷法）本題是原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、晶體類型的綜合應用。注意A、B皆 為短周期元素，則A的原子序數(shù)為2+a或2+8+a，故b=2或8，B共有三個電子層，L層 電子數(shù)為（a+b），M層電子數(shù)為（a-b），故a+b=8，則a=6或0，則A為氧，B為硅，A、 B形成的化合物是二氧化硅，為原子晶體。答案選B。6B提示：（分析法）本題考查對書本知識的理解及空間想象能力。在氯化鈉晶體晶胞中， 鈉離子與氯

35、離子交替排列，每個鈉離子上下左右前后距離最近且等距離的氯離子共有6 個，構(gòu)成空間正八面體，鈉離子位于正八面體的中心。故選B。7解析：A中，NaOH既含離子鍵，又含極性共價鍵；B中，NaCl只含離子鍵；C中，AlCl3 雖然含有金屬元素，但Al與Cl之間存在的是共價鍵；D中，Na2O2既含離子鍵，又含非 極性共價鍵。答案：B。8答案：A解析：耐高溫、耐磨是原子晶體的特點，故氮化硅(Si3N4)是原子晶體。9答案：C10答案：D解析：解答本題要聯(lián)系實際，飲料中至少含有水，水就是一種化學物質(zhì)。且無論如何純凈的水都存在水的電離，都有H、OH；氮、磷是農(nóng)作物生長所必須的成分，而非口服液的成分；水在各種動

36、植物中都占有相當大的比重，所以沒有水就沒有生命。11答案：C解析：食鹽熔化克服的是離子鍵，蔗糖熔化克服的是分子間作用力，故A選項錯誤。鈉發(fā)生狀態(tài)變化克服的是金屬鍵，而硫發(fā)生狀態(tài)變化克服的是分子間作用力，因此B選項也不正確。碘和干冰都是分子晶體，狀態(tài)改變克服的都是分子間作用力，故C選項符合題意。二氧化硅是原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而氧化鈉是離子晶體，熔化時克服的離子鍵，故D選項也不合題意。12答案：A 解析: Be2+中含有4個質(zhì)子、2個電子。H原子中含有1個中子和1個質(zhì)子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數(shù)比為1:1。BaO2（過氧化鋇）固體中含有Ba2+、O22-陰離子和陽

37、離子的個數(shù)比為1:1。所以答案選A。13答案：A解析：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，不存在陰離子；金屬鎢的熔點高于原子晶體硅的熔點；分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而汞為液態(tài)。14答案：BD解析：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)取決于兩個因素：一是該中性原子的最外層電子數(shù)；二是該原子在分子中形成的共價鍵數(shù)目。如果二者之和為8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)。15答案：C解析：本題考查了化學式的含義。在四大類晶體中，除了分子晶體中含有獨立的分子以外，其余幾種晶體都找不到獨立的分子，此時化學式僅表示物質(zhì)中原子的最簡組成。16答案：A解析：光氣的電子式為：因此分子中每個原子都能滿足8電子結(jié)構(gòu)。SF6中一個硫原子形

38、成6對共用電子對，故S不能滿足8電子結(jié)構(gòu)；XeF2中，氙原子成鍵前已滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵后又形成兩對共用電子對，故不能滿足8電子結(jié)構(gòu)；BF3分子中，B原子與F原子只形成了三對共用電子對，達不到8電子結(jié)構(gòu)。17答案：BC解析：同主族金屬元素的原子半徑越大，構(gòu)成金屬晶體的金屬鍵越弱，則熔點越低；稀有氣體為單原子分子構(gòu)成的分子晶體，其相對分子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增大，則熔沸點增高；分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低；同周期元素的原子半徑是隨原子序數(shù)增大從左到右逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。18答案：B解析：以共價鍵形成的分子或離子中，如果能用電子式表示其結(jié)構(gòu)，則每個原子的最外層必滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。19答案：AD解析：如NaOH這樣的離子化合物既含有離子鍵，又含有共價鍵。20答案：A解析：CO2的電子式應為21答案：B解析：此題考查共價鍵的極性和分子的極性。A中，CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O,H2S為所以都含極性