人教版本化學(xué)必修二第二章第三節(jié)（化學(xué)反應(yīng)速率和限度）同步測(cè)試A

1、第節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1 （ 分值：100分；時(shí)間：30分鐘。） 一、選擇題（本題共6小題，每題8分，共48分）1在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強(qiáng) C濃度 D催化劑2面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是( )。A防止火災(zāi)發(fā)生 B防止污染面粉 C吸煙有害健康 D顆粒極小的面粉擴(kuò)散到空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸3反應(yīng) A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(L·S) B. (B) = 0.6 mol/(L·S) C(

2、C) = 0.5 mol/(L·S) D. (A) = 0.15 mol/(L·S) 4在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)A B C D5下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )。 ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)DAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 6.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是( )。 A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)的速率均為零 C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)的速率相等7在一定溫度

3、下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物 質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2 MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài) Ct1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 D t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 8下列說(shuō)法正確的是( )。A. 無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會(huì)生成2molSO3 B任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物 C化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無(wú)關(guān)D可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 二、填空題（本題共7小題，每空2分，共52分）9影響物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 、 、 、 、 、 等。

4、10在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。11在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。12分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí) 例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行13以下是反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的

5、轉(zhuǎn)化率： 從上表中你得到的啟示？關(guān)于可逆反應(yīng)的限度： 。提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有： 。要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應(yīng)條件是 。14右圖中，在化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各改變一個(gè)條件出現(xiàn)了右邊四種不同的結(jié)果。它們改變的條件分別是： 甲 、乙 、丙 、丁 。 15、在建設(shè)資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會(huì)的進(jìn)程中“提高燃料的燃燒效率”是一個(gè)值得研究的有意義的課題。為提高煤的燃燒效率，你能提出的建議措施有： 高一第二章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度達(dá)標(biāo)演練參考答案 一、 選擇題（本題共6小題，每題8分，共48分）1 B；2 A D；3 C；4 C；5 D；6 D； 7C；8A。二、填空題（本題共7小題，每空2分，共52分）9溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體的表面積、壓強(qiáng) 。100017 mol/(LS) 。 11. 0.612. (略)。13可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；可逆反應(yīng)中的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等時(shí)，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達(dá)到了一定的限度；改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)限度。 增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度。 溫度為500，壓強(qiáng)為0.1MPa 。14甲：增大反應(yīng)物的濃度；乙：升高溫度或增大壓強(qiáng)；丙：降低溫度或減小壓強(qiáng)； 丁：加入正催化