人教版九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)

1、第一部分 基本概念和基本理論一、原子、離子、分子（一）原子原子原子核核外電子質(zhì)子中子（H原子不含中子）（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（一個電子帶一個單位負電荷）1、原子的結(jié)構(gòu)個數(shù)關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子總數(shù)質(zhì)量關(guān)系：一個質(zhì)子質(zhì)量一個中子質(zhì)量1.6710-27kg1836個電子的質(zhì)量。所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即：原子質(zhì)量原子核質(zhì)量（1）原子質(zhì)量原子質(zhì)量=原子核質(zhì)量+核外電子總質(zhì)量=質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量+核外電子總質(zhì)量（2）近似原子質(zhì)量=原子核質(zhì)量=質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量（3）相對原子質(zhì)量A(r)意義：原子的相對原子質(zhì)量與其一個原子質(zhì)量的多少成正比；不同原子的相對

2、原子質(zhì)量之比等于它們的原子質(zhì)量之比；相對質(zhì)量之比等于真實質(zhì)量之比。（這是化學(xué)方程式計算的依據(jù)）（4）近似相對原子質(zhì)量即相對原子質(zhì)量近似相對原子質(zhì)量原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+原子核內(nèi)中子數(shù)注：原子的質(zhì)量和近似質(zhì)量的單位是kg或g;而相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量的單位都是I，一般不寫出來。掌握近似相對質(zhì)子質(zhì)量的運用。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子核外電子排布分層排布（由近及遠的順序分別為K、L、M、N、O、P、Q，分別對應(yīng)第一、第二、第三、第四、第五、第六、第七層）2882+20各層最多能容納的電子數(shù)：第一層：2個；第二層：8個；第三層（前1-20號元素）8個；最外層：8個。排布特點：先排第一層，第一層排滿

3、后再排第二層，第二層排滿后再排第三層，依次類推。如第20號鈣元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（2）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)目為13個（H、He、B除外），在化學(xué)反應(yīng)中失去最外層所有的電子（初中階段）；非金屬元素：最外層電子數(shù)目為47個（H、He、B除外），在化學(xué)反應(yīng)得到電子，且得到電子數(shù)目等于其達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)；稀有氣體元素：最外層電子數(shù)目一般為8個（He為2個）。因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系最為密切。金屬元素與非金屬元素在反應(yīng)中得失電子、所帶電荷數(shù)及其化合價變化的變化情況如下所示：M-ae- a+ （金屬原子） N+be- b-（非金屬原子）考

4、點要求：第一、熟記第1-20號元素的原子序數(shù)；28X2+20第二、會寫1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；第三、能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，并會解決一些簡單的問題。如：某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（1）求x的值；（2）該元素是 （填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素；（3）該元素在化學(xué)反應(yīng)中 （填“得到” 或“失去”）電子，形成 （填“陽”或“陰”）離子；在其化合物中，其化合價為 價。3、原子、離子、分子之間的關(guān)系原子陽離子陰離子離子化合物構(gòu)成物質(zhì)分子4、原子、離子、分子的共同性質(zhì)（1）體積和質(zhì)量都很?。唬?）都能直接構(gòu)成物質(zhì)，都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；（3）都在作永不停息的無規(guī)則的熱運動，溫度越

5、高，運動就越劇烈；（4）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之間存在著間隙?？键c要求：會用基本粒子之間的聚集來解釋物質(zhì)的構(gòu)成；會用基本粒子的運動論來解釋有關(guān)現(xiàn)象；會用基本粒子之間存在著間隙來解釋物質(zhì)三態(tài)之間的變化。二、元素及其元素符號（一）元素的概念要求：（1）理解元素的概念，知道決定元素種類的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或原子核電荷數(shù)）；（2）掌握元素是一個宏觀概念，只有種類的說法，沒有個數(shù)的含義；（3）理解元素與物質(zhì)之間的關(guān)系（只能說元素組成物質(zhì)，不能說元素構(gòu)成物質(zhì)）。（二）元素符號（1）掌握元素符號的書寫原則（2）掌握元素符號的含義A、元素符號前有數(shù)字：只表示微觀意義，表示該種粒子的個數(shù)；B、元素符號前無數(shù)字：既表

6、示微觀意義，又表示宏觀意義。金屬元素：表示一個該種金屬原子；表示該種金屬元素；表示該種金屬；表示該種金屬由該種元素組成。非金屬元素：表示一個該種非金屬原子；表示該種非金屬元素；如果該元素名稱帶“石”字旁，還表示該種固態(tài)非金屬單質(zhì)，表示該種固態(tài)非金屬單質(zhì)由該種元素組成稀有氣體：表示一個該種稀有氣體原子；表示該種稀有氣體元素；表示該種稀有氣體；表示該種稀有氣體由該種元素組成。三、化合價和化學(xué)式（一）化合價與化學(xué)式的關(guān)系1、熟記常見元素的化合價；2、掌握元素化合價的正確表示方法；3、根據(jù)所記常見元素的化合價，并利用化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的規(guī)律判斷化合物陌生元素的化合價；4、會利用元素化合價求

7、化合物的化學(xué)式?！九判颍ㄕ齼r在前、負價在后或陽離子在前、陰離子在后）、標(biāo)價、交叉、約分）】（二）化學(xué)式1、了解常見物質(zhì)化學(xué)式的書寫方法（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)：其化學(xué)式就是組成它的元素的元素符號；氣態(tài)單質(zhì)（組成元素的名稱中有“氣”字頭）、液態(tài)單質(zhì)（組成元素名稱中有“三點水”），它們都是由分子構(gòu)成的，書寫時要將其一個分子中所含原子的個數(shù)表示出來，其數(shù)字標(biāo)在其元素符號的右下角。如O2、2、N2、O3、Cl2、Br2等等。（2）化合物化學(xué)式的書寫書寫步驟與方法：找元素（根據(jù)題目告知的條件或根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行推斷）、排順序（金氫左、氧非右）、標(biāo)個數(shù)（標(biāo)出各元素原子個數(shù)

8、的簡單整數(shù)比）。（3）化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀作“某化某”（CH3COONa“醋酸鈉”等特殊物質(zhì)例外）；二價鐵讀作“亞鐵”，三價鐵讀作“鐵”；一價銅詩作“亞銅”，二價銅讀作“銅”。2、化學(xué)式的含義（1）化學(xué)式前有數(shù)字：僅表示該種粒子的個數(shù).如NSO42-表示N個硫酸根離子; （2）化學(xué)式前無數(shù)字：如H2O。表示一個水分子表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成表示水中氫氧原子的個數(shù)比為2：1表示水這種物質(zhì)表示水由氫氧兩種元素組成可算出水中氫氧兩元素的質(zhì)量之比為（21）：（116）=1：8或求出水中氫元素或氧元素的質(zhì)量分數(shù)。要求必須會寫的化學(xué)式：單質(zhì)：O2、O3、2、N2、C、P、S、Fe

9、、Cu、Al、Mg;化合物：H2O、H2O2、CO2、CO、P2O5、SO2、Fe3O4、Fe2O3、CuO、CaCO3、Ca(OH)2、MnO2、KClO3、HCl、H2SO4、CH4、C2H5OH、CH3OH、CH3COOH、H2CO3。第二部分 物質(zhì)的組成和分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)氧化物其他化合物混合物和純凈物的區(qū)別及其聯(lián)系混合物純凈物組成由不同種物質(zhì)混合而成，無固定組成純凈物混合物分離混合由一物質(zhì)組成，有固定組成構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成只由一種分子構(gòu)成性質(zhì)無固定的性質(zhì)有固定的性質(zhì)化學(xué)式無化學(xué)式有化學(xué)式實例空氣、食鹽水等Cu、He、CO2等化合物和單質(zhì)的區(qū)

10、別及其聯(lián)系單質(zhì)單質(zhì)化合物分解化合化合物組成只由一種元素組成由不同種元素組成構(gòu)成只含一種原子含不同種原子相同點都是純凈物，都只由一種物質(zhì)組成實例Cu、He、O2等H2O、Fe2O3、CH4等第三部分 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化?；瘜W(xué)變化中通常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體（產(chǎn)生氣泡）、生成沉淀。這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷物質(zhì)的變化是否屬于化學(xué)變化，但不能作為判斷物質(zhì)的變化是化學(xué)變化的根本依據(jù)。2、物理變化：沒能生成新物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有新的物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化和物理變化的聯(lián)系：發(fā)生化學(xué)變化必先發(fā)生物理變化，發(fā)生物理變化不一

11、定發(fā)生化學(xué)變化。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)必須通過化學(xué)變化（在化學(xué)變化中）才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見的表示物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的有：氧化性（提供氧）、還原性（得到氧）、可燃性、毒性等等。2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見的表示物質(zhì)的物理性質(zhì)的有：顏色、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、水溶性、揮發(fā)性、吸附性等等。要求：理解物理變化和化學(xué)變化的含義，了解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系；理解和掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，熟記常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。能夠在新的背景中運用兩種變化和兩種性質(zhì)去解決有關(guān)問題。三、學(xué)會用分子（或原子）的觀點解釋化學(xué)變化和物理變化1、在化學(xué)變化中，

12、分子可以再分，而原子不能再分；2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，通過化學(xué)變化不能改變原子的種類和個數(shù)（這就是在化學(xué)變化中宏觀上元素的種類和質(zhì)量不會變化的原因）。3、化學(xué)變化的本質(zhì)是原子的重新組合。要求：1、能用上述理論去解釋化學(xué)變化和物理變化；2、能用上述理論理解質(zhì)量守恒定律；3、能夠理解用圖表來表示的化學(xué)變化的過程及解決一些簡單的問題。如：分別用 、 、 表示氧原子和另外的兩種原子。其有關(guān)物質(zhì)的變化過程如下圖所示：下列敘述不正確的是：A、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B、反應(yīng)物屬于氧化物C、該反應(yīng)中有三種物質(zhì)，其中反應(yīng)物與生成物的個數(shù)比為2：1：1D、該反應(yīng)說明化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分而原子不可再分第四部分

13、 元素及其化合物（身邊的化學(xué)物質(zhì)）本模塊以身邊的化學(xué)物質(zhì)為中心，向有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途等輻射。其中常見的化學(xué)物質(zhì)有：空氣【氮氣（N2）、氧氣(O2)、臭氧（O3）、二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、氮的氧化物(NOx如N2O、NO、NO2)、固體顆粒物】、水（H2O）、炭（C）、石灰石（大理石）、酒精（乙醇）、熟石灰【Ca(OH)2】等等。一、空氣和氧氣空氣組成成分及其各成分含量識記氧氣及其體積分數(shù)的測定實驗重點實驗裝置、藥品實驗方法結(jié)果及其原因分析各成分的性質(zhì)和用途識記環(huán)境保護大氣污染污染物有毒有害氣體固體顆粒污染原因化工廠排放的廢氣、汽車尾氣、化石燃料的使用、火山爆

14、發(fā)、個人行為氧氣物理性質(zhì)：密度、水溶性化學(xué)性質(zhì)：氧化性支持燃燒緩慢氧化急速燃燒在有限的空間-爆炸燃燒和滅火平靜燃燒在無限的空間供給呼吸、牛奶變酸、食物腐敗、鋼鐵生銹等制取工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法實驗室制法實驗原理實驗裝置實驗步驟實驗結(jié)果分析反應(yīng)的選擇原則：安全、環(huán)保、經(jīng)濟、裝置簡單、操作方便、產(chǎn)物易于分離和提純發(fā)生裝置、檢驗裝置、收集裝置、尾氣處理裝置(必記）：磷、硫、碳、鐵分別在空氣和氧氣中炮樓燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式。催化劑概念的理解；設(shè)計實驗證明某物質(zhì)是某反應(yīng)中的催化劑的方法、步驟（三個方面三個實驗）（必記）高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物、過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置、步驟

15、、化學(xué)方程式等。檢驗和驗滿方法影響反應(yīng)速率的因素組成電解水的實驗實驗探究的方法單質(zhì)與化合物性質(zhì)的不同重點掌握水（H2O）水在自然界中的存在水在生產(chǎn)生活中的作用水的凈化和軟化過濾操作硬水的檢驗及其軟化方法水資源的利用，環(huán)境保護明礬凈水活性炭吸附氯氣等殺菌消毒劑重點重點重點二、水三、碳煤石油天然氣常規(guī)能源柴草碳幾種單質(zhì)性質(zhì)及其用途化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性充分燃燒不充分燃燒C+CuOC+Fe2O3環(huán)境保護新能源太陽能氫能地?zé)崮芎四茱L(fēng)能潮汐能乙醇汽油可燃冰 O2CCOO2CCuO(Fe2O3)Cu、Fe、CO2CO2H2OH2CO3Ca(OH)2CaCO3高溫重點內(nèi)容：二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗

16、、驗滿重點內(nèi)容：一氧化碳（碳）與金屬氧化物的反應(yīng)及其有關(guān)實驗、環(huán)境保護等第五部分 化學(xué)實驗（探究）一、化學(xué)實驗基本操作1、藥品的取用（1）固體藥品的取用工具：粉末狀：藥匙；塊狀：鑷子。操作：粉末狀：一橫二送（用藥匙送或紙槽送）三直立；塊狀：一橫二放三慢豎。稱量：儀器：托盤天平（0.1g）; 電子天平（0.001g）方法：游碼歸零螺母平，相同紙片兩邊分；潮腐藥品皿盛放，左物右碼要記清；先大后小莫相混，記錄碼歸游碼零。注：不得用天平直接稱量任何液體藥品的質(zhì)量；藥品溫度最好等于室溫；如果左碼右物，則根據(jù)：“砝碼質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量+游碼所示質(zhì)量”進行計算，其中砝碼質(zhì)量為整數(shù)，游碼所示質(zhì)量為小數(shù)。（2）液體

17、藥品的取用工具：大量：量筒+滴管少量：滴管操作： “手護標(biāo)簽口靠口”；讀數(shù)時視線與凹液面最低處保持水平（無色液體，有色液體相反）；瓶塞倒放在水平桌面上。（3）聞氣體的方法：“集氣瓶口輕扇動”。2、給物質(zhì)的加熱（1）熱源：酒精燈或酒精噴燈（2）加熱程序檢查：檢查燈芯是否被燒焦；檢查燈芯是否平整；檢查酒精燈內(nèi)酒精量。點燃酒精燈：不能對火，不能往燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；熄滅酒精燈時不能用嘴吹滅，應(yīng)用燈帽蓋滅。能被直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿。加熱時不需墊石棉網(wǎng)。只能間接加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶。加熱時須墊石棉網(wǎng)。不能加熱的儀器：量筒、錐形瓶、容量瓶等。墊石棉網(wǎng)的不需預(yù)熱，不墊石棉網(wǎng)的必須先預(yù)熱，再加熱。加熱時用酒精燈的外焰加熱。二、化學(xué)探究探究的步驟：1、提出問題要求：提出的問題必須與題目的要求相一致；2、作出假設(shè)要求：根據(jù)所提問題包含的所有可能作出相應(yīng)的假設(shè)，必須做到不重不漏，不能多，也不能少。如探究A和B的大小時，作出的假設(shè)應(yīng)該是：AB;A=B;A30或28,是否屬有毒有害氣體、是否易溶于水或跟水發(fā)生反應(yīng)等等）選擇氣體收集裝置，并掌握氣體的驗滿方法。（6）選擇除毒除