人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)

1、第一部分 基本概念和基本理論一、原子、離子、分子（一）原子原子原子核核外電子質(zhì)子中子（H原子不含中子）（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）1、原子的結(jié)構(gòu)個(gè)數(shù)關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子總數(shù)質(zhì)量關(guān)系：一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量一個(gè)中子質(zhì)量1.6710-27kg1836個(gè)電子的質(zhì)量。所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即：原子質(zhì)量原子核質(zhì)量（1）原子質(zhì)量原子質(zhì)量=原子核質(zhì)量+核外電子總質(zhì)量=質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量+核外電子總質(zhì)量（2）近似原子質(zhì)量=原子核質(zhì)量=質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量（3）相對(duì)原子質(zhì)量A(r)意義：原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其一個(gè)原子質(zhì)量的多少成正比；不同原子的相對(duì)

2、原子質(zhì)量之比等于它們的原子質(zhì)量之比；相對(duì)質(zhì)量之比等于真實(shí)質(zhì)量之比。（這是化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)）（4）近似相對(duì)原子質(zhì)量即相對(duì)原子質(zhì)量近似相對(duì)原子質(zhì)量原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+原子核內(nèi)中子數(shù)注：原子的質(zhì)量和近似質(zhì)量的單位是kg或g;而相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量的單位都是I，一般不寫出來。掌握近似相對(duì)質(zhì)子質(zhì)量的運(yùn)用。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子核外電子排布分層排布（由近及遠(yuǎn)的順序分別為K、L、M、N、O、P、Q，分別對(duì)應(yīng)第一、第二、第三、第四、第五、第六、第七層）2882+20各層最多能容納的電子數(shù)：第一層：2個(gè)；第二層：8個(gè)；第三層（前1-20號(hào)元素）8個(gè)；最外層：8個(gè)。排布特點(diǎn)：先排第一層，第一層排滿

3、后再排第二層，第二層排滿后再排第三層，依次類推。如第20號(hào)鈣元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（2）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)目為13個(gè)（H、He、B除外），在化學(xué)反應(yīng)中失去最外層所有的電子（初中階段）；非金屬元素：最外層電子數(shù)目為47個(gè)（H、He、B除外），在化學(xué)反應(yīng)得到電子，且得到電子數(shù)目等于其達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)；稀有氣體元素：最外層電子數(shù)目一般為8個(gè)（He為2個(gè)）。因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系最為密切。金屬元素與非金屬元素在反應(yīng)中得失電子、所帶電荷數(shù)及其化合價(jià)變化的變化情況如下所示：M-ae- a+ （金屬原子） N+be- b-（非金屬原子）考

4、點(diǎn)要求：第一、熟記第1-20號(hào)元素的原子序數(shù)；28X2+20第二、會(huì)寫1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；第三、能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，并會(huì)解決一些簡(jiǎn)單的問題。如：某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（1）求x的值；（2）該元素是 （填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素；（3）該元素在化學(xué)反應(yīng)中 （填“得到” 或“失去”）電子，形成 （填“陽”或“陰”）離子；在其化合物中，其化合價(jià)為 價(jià)。3、原子、離子、分子之間的關(guān)系原子陽離子陰離子離子化合物構(gòu)成物質(zhì)分子4、原子、離子、分子的共同性質(zhì)（1）體積和質(zhì)量都很?。唬?）都能直接構(gòu)成物質(zhì)，都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；（3）都在作永不停息的無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，溫度越

5、高，運(yùn)動(dòng)就越劇烈；（4）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之間存在著間隙?？键c(diǎn)要求：會(huì)用基本粒子之間的聚集來解釋物質(zhì)的構(gòu)成；會(huì)用基本粒子的運(yùn)動(dòng)論來解釋有關(guān)現(xiàn)象；會(huì)用基本粒子之間存在著間隙來解釋物質(zhì)三態(tài)之間的變化。二、元素及其元素符號(hào)（一）元素的概念要求：（1）理解元素的概念，知道決定元素種類的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或原子核電荷數(shù)）；（2）掌握元素是一個(gè)宏觀概念，只有種類的說法，沒有個(gè)數(shù)的含義；（3）理解元素與物質(zhì)之間的關(guān)系（只能說元素組成物質(zhì)，不能說元素構(gòu)成物質(zhì)）。（二）元素符號(hào)（1）掌握元素符號(hào)的書寫原則（2）掌握元素符號(hào)的含義A、元素符號(hào)前有數(shù)字：只表示微觀意義，表示該種粒子的個(gè)數(shù)；B、元素符號(hào)前無數(shù)字：既表

6、示微觀意義，又表示宏觀意義。金屬元素：表示一個(gè)該種金屬原子；表示該種金屬元素；表示該種金屬；表示該種金屬由該種元素組成。非金屬元素：表示一個(gè)該種非金屬原子；表示該種非金屬元素；如果該元素名稱帶“石”字旁，還表示該種固態(tài)非金屬單質(zhì)，表示該種固態(tài)非金屬單質(zhì)由該種元素組成稀有氣體：表示一個(gè)該種稀有氣體原子；表示該種稀有氣體元素；表示該種稀有氣體；表示該種稀有氣體由該種元素組成。三、化合價(jià)和化學(xué)式（一）化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系1、熟記常見元素的化合價(jià)；2、掌握元素化合價(jià)的正確表示方法；3、根據(jù)所記常見元素的化合價(jià)，并利用化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的規(guī)律判斷化合物陌生元素的化合價(jià)；4、會(huì)利用元素化合價(jià)求

7、化合物的化學(xué)式。【排序（正價(jià)在前、負(fù)價(jià)在后或陽離子在前、陰離子在后）、標(biāo)價(jià)、交叉、約分）】（二）化學(xué)式1、了解常見物質(zhì)化學(xué)式的書寫方法（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)：其化學(xué)式就是組成它的元素的元素符號(hào)；氣態(tài)單質(zhì)（組成元素的名稱中有“氣”字頭）、液態(tài)單質(zhì)（組成元素名稱中有“三點(diǎn)水”），它們都是由分子構(gòu)成的，書寫時(shí)要將其一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)表示出來，其數(shù)字標(biāo)在其元素符號(hào)的右下角。如O2、2、N2、O3、Cl2、Br2等等。（2）化合物化學(xué)式的書寫書寫步驟與方法：找元素（根據(jù)題目告知的條件或根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷）、排順序（金氫左、氧非右）、標(biāo)個(gè)數(shù)（標(biāo)出各元素原子個(gè)數(shù)

8、的簡(jiǎn)單整數(shù)比）。（3）化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀作“某化某”（CH3COONa“醋酸鈉”等特殊物質(zhì)例外）；二價(jià)鐵讀作“亞鐵”，三價(jià)鐵讀作“鐵”；一價(jià)銅詩(shī)作“亞銅”，二價(jià)銅讀作“銅”。2、化學(xué)式的含義（1）化學(xué)式前有數(shù)字：僅表示該種粒子的個(gè)數(shù).如NSO42-表示N個(gè)硫酸根離子; （2）化學(xué)式前無數(shù)字：如H2O。表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成表示水中氫氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1表示水這種物質(zhì)表示水由氫氧兩種元素組成可算出水中氫氧兩元素的質(zhì)量之比為（21）：（116）=1：8或求出水中氫元素或氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。要求必須會(huì)寫的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)：O2、O3、2、N2、C、P、S、Fe

9、、Cu、Al、Mg;化合物：H2O、H2O2、CO2、CO、P2O5、SO2、Fe3O4、Fe2O3、CuO、CaCO3、Ca(OH)2、MnO2、KClO3、HCl、H2SO4、CH4、C2H5OH、CH3OH、CH3COOH、H2CO3。第二部分 物質(zhì)的組成和分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)氧化物其他化合物混合物和純凈物的區(qū)別及其聯(lián)系混合物純凈物組成由不同種物質(zhì)混合而成，無固定組成純凈物混合物分離混合由一物質(zhì)組成，有固定組成構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成只由一種分子構(gòu)成性質(zhì)無固定的性質(zhì)有固定的性質(zhì)化學(xué)式無化學(xué)式有化學(xué)式實(shí)例空氣、食鹽水等Cu、He、CO2等化合物和單質(zhì)的區(qū)

10、別及其聯(lián)系單質(zhì)單質(zhì)化合物分解化合化合物組成只由一種元素組成由不同種元素組成構(gòu)成只含一種原子含不同種原子相同點(diǎn)都是純凈物，都只由一種物質(zhì)組成實(shí)例Cu、He、O2等H2O、Fe2O3、CH4等第三部分 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。化學(xué)變化中通常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、放出氣體（產(chǎn)生氣泡）、生成沉淀。這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷物質(zhì)的變化是否屬于化學(xué)變化，但不能作為判斷物質(zhì)的變化是化學(xué)變化的根本依據(jù)。2、物理變化：沒能生成新物質(zhì)的變化。化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有新的物質(zhì)生成。化學(xué)變化和物理變化的聯(lián)系：發(fā)生化學(xué)變化必先發(fā)生物理變化，發(fā)生物理變化不一

11、定發(fā)生化學(xué)變化。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)必須通過化學(xué)變化（在化學(xué)變化中）才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見的表示物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的有：氧化性（提供氧）、還原性（得到氧）、可燃性、毒性等等。2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見的表示物質(zhì)的物理性質(zhì)的有：顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、水溶性、揮發(fā)性、吸附性等等。要求：理解物理變化和化學(xué)變化的含義，了解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系；理解和掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，熟記常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。能夠在新的背景中運(yùn)用兩種變化和兩種性質(zhì)去解決有關(guān)問題。三、學(xué)會(huì)用分子（或原子）的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化和物理變化1、在化學(xué)變化中，

12、分子可以再分，而原子不能再分；2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，通過化學(xué)變化不能改變?cè)拥姆N類和個(gè)數(shù)（這就是在化學(xué)變化中宏觀上元素的種類和質(zhì)量不會(huì)變化的原因）。3、化學(xué)變化的本質(zhì)是原子的重新組合。要求：1、能用上述理論去解釋化學(xué)變化和物理變化；2、能用上述理論理解質(zhì)量守恒定律；3、能夠理解用圖表來表示的化學(xué)變化的過程及解決一些簡(jiǎn)單的問題。如：分別用 、 、 表示氧原子和另外的兩種原子。其有關(guān)物質(zhì)的變化過程如下圖所示：下列敘述不正確的是：A、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B、反應(yīng)物屬于氧化物C、該反應(yīng)中有三種物質(zhì)，其中反應(yīng)物與生成物的個(gè)數(shù)比為2：1：1D、該反應(yīng)說明化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分而原子不可再分第四部分

13、 元素及其化合物（身邊的化學(xué)物質(zhì)）本模塊以身邊的化學(xué)物質(zhì)為中心，向有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途等輻射。其中常見的化學(xué)物質(zhì)有：空氣【氮?dú)猓∟2）、氧氣(O2)、臭氧（O3）、二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、氮的氧化物(NOx如N2O、NO、NO2)、固體顆粒物】、水（H2O）、炭（C）、石灰石（大理石）、酒精（乙醇）、熟石灰【Ca(OH)2】等等。一、空氣和氧氣空氣組成成分及其各成分含量識(shí)記氧氣及其體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)裝置、藥品實(shí)驗(yàn)方法結(jié)果及其原因分析各成分的性質(zhì)和用途識(shí)記環(huán)境保護(hù)大氣污染污染物有毒有害氣體固體顆粒污染原因化工廠排放的廢氣、汽車尾氣、化石燃料的使用、火山爆

14、發(fā)、個(gè)人行為氧氣物理性質(zhì)：密度、水溶性化學(xué)性質(zhì)：氧化性支持燃燒緩慢氧化急速燃燒在有限的空間-爆炸燃燒和滅火平靜燃燒在無限的空間供給呼吸、牛奶變酸、食物腐敗、鋼鐵生銹等制取工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析反應(yīng)的選擇原則：安全、環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、裝置簡(jiǎn)單、操作方便、產(chǎn)物易于分離和提純發(fā)生裝置、檢驗(yàn)裝置、收集裝置、尾氣處理裝置(必記）：磷、硫、碳、鐵分別在空氣和氧氣中炮樓燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式。催化劑概念的理解；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某物質(zhì)是某反應(yīng)中的催化劑的方法、步驟（三個(gè)方面三個(gè)實(shí)驗(yàn)）（必記）高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物、過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置、步驟

15、、化學(xué)方程式等。檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法影響反應(yīng)速率的因素組成電解水的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的方法單質(zhì)與化合物性質(zhì)的不同重點(diǎn)掌握水（H2O）水在自然界中的存在水在生產(chǎn)生活中的作用水的凈化和軟化過濾操作硬水的檢驗(yàn)及其軟化方法水資源的利用，環(huán)境保護(hù)明礬凈水活性炭吸附氯氣等殺菌消毒劑重點(diǎn)重點(diǎn)重點(diǎn)二、水三、碳煤石油天然氣常規(guī)能源柴草碳幾種單質(zhì)性質(zhì)及其用途化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性充分燃燒不充分燃燒C+CuOC+Fe2O3環(huán)境保護(hù)新能源太陽能氫能地?zé)崮芎四茱L(fēng)能潮汐能乙醇汽油可燃冰 O2CCOO2CCuO(Fe2O3)Cu、Fe、CO2CO2H2OH2CO3Ca(OH)2CaCO3高溫重點(diǎn)內(nèi)容：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的檢驗(yàn)

16、、驗(yàn)滿重點(diǎn)內(nèi)容：一氧化碳（碳）與金屬氧化物的反應(yīng)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)、環(huán)境保護(hù)等第五部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)（探究）一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、藥品的取用（1）固體藥品的取用工具：粉末狀：藥匙；塊狀：鑷子。操作：粉末狀：一橫二送（用藥匙送或紙槽送）三直立；塊狀：一橫二放三慢豎。稱量：儀器：托盤天平（0.1g）; 電子天平（0.001g）方法：游碼歸零螺母平，相同紙片兩邊分；潮腐藥品皿盛放，左物右碼要記清；先大后小莫相混，記錄碼歸游碼零。注：不得用天平直接稱量任何液體藥品的質(zhì)量；藥品溫度最好等于室溫；如果左碼右物，則根據(jù)：“砝碼質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量+游碼所示質(zhì)量”進(jìn)行計(jì)算，其中砝碼質(zhì)量為整數(shù)，游碼所示質(zhì)量為小數(shù)。（2）液體

17、藥品的取用工具：大量：量筒+滴管少量：滴管操作： “手護(hù)標(biāo)簽口靠口”；讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處保持水平（無色液體，有色液體相反）；瓶塞倒放在水平桌面上。（3）聞氣體的方法：“集氣瓶口輕扇動(dòng)”。2、給物質(zhì)的加熱（1）熱源：酒精燈或酒精噴燈（2）加熱程序檢查：檢查燈芯是否被燒焦；檢查燈芯是否平整；檢查酒精燈內(nèi)酒精量。點(diǎn)燃酒精燈：不能對(duì)火，不能往燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；熄滅酒精燈時(shí)不能用嘴吹滅，應(yīng)用燈帽蓋滅。能被直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿。加熱時(shí)不需墊石棉網(wǎng)。只能間接加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶。加熱時(shí)須墊石棉網(wǎng)。不能加熱的儀器：量筒、錐形瓶、容量瓶等。墊石棉網(wǎng)的不需預(yù)熱，不墊石棉網(wǎng)的必須先預(yù)熱，再加熱。加熱時(shí)用酒精燈的外焰加熱。二、化學(xué)探究探究的步驟：1、提出問題要求：提出的問題必須與題目的要求相一致；2、作出假設(shè)要求：根據(jù)所提問題包含的所有可能作出相應(yīng)的假設(shè)，必須做到不重不漏，不能多，也不能少。如探究A和B的大小時(shí)，作出的假設(shè)應(yīng)該是：AB;A=B;A30或28,是否屬有毒有害氣體、是否易溶于水或跟水發(fā)生反應(yīng)等等）選擇氣體收集裝置，并掌握氣體的驗(yàn)滿方法。（6）選擇除毒除