九年級化學(xué)上下冊知識點(diǎn)總結(jié)全學(xué)年人教版

1、2012年中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識要點(diǎn)匯總（精品）第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四大特點(diǎn)P4（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） a.化工生產(chǎn)的原料和產(chǎn)品盡可能無毒、無害或毒性極?。籦.反應(yīng)在無毒、無公害的條件下進(jìn)行，如采用無毒無害的溶劑和催化劑；c.盡可能采用可再生原料，且原料利用率盡可能最大化，d.副產(chǎn)物或廢料最小化，盡可能實(shí)現(xiàn)零排放。 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、探究蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰

2、、外焰（最明亮、溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端（外焰）先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高，焰心溫度最低。 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧。CO2：取下燒杯，迅速倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣能燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：吸入空氣與呼出氣體的成分是相同的，但各種成分的含量不同，與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究科學(xué)探究的一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評價?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)

3、的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是：試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶、水槽。（二）測量液體體積的容器：量筒。 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般

4、只能讀到0.1毫升。（三）稱量器：托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)； （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的、易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼要用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼或游碼（先大后?。?。（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒，游碼歸零。（四）用來加熱的熱源：酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；要用燃著的火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒

5、精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/31/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。要用酒精燈的外焰加熱物體。加熱玻璃儀器（如試管）時，要先預(yù)熱，后加熱。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用用濕抹布撲滅或用沙子蓋滅火焰，不能用水沖。（五）夾持儀器的用具：鐵夾、試管夾鐵夾和試管夾夾持試管時，應(yīng)從試管底部往上套；夾在離試管口約1/3處。 手要拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，預(yù)防試管滑落。（六）分離物質(zhì)及加液的儀器：漏斗、長

6、頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液滴落飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（有些液體藥品放在滴瓶中）；固體藥品放在廣口瓶中。白磷要存放在水中，防止跟空氣中氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而引起自燃。2、藥品的取用的注意點(diǎn):取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。取用藥品的“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞

7、試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔，即用招氣入鼻法去聞氣體的氣味。）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽送入試管里。先把試管斜放，后放入藥品。 塊狀、大粒狀及條狀藥品：用鑷子夾取，先把試管橫放，后放入藥品，慢慢豎立試管，讓固體沿著管壁滑落到試管底部。4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，使瓶口與試管口邊緣傾斜地緊靠著，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：使用膠頭滴管：a.先捏緊膠頭，趕出滴管中的空氣，后

8、吸取試劑。b.滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。c.使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止液體倒流、污染試劑或腐蝕膠頭。d.滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的專用滴管除外）。e.膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕,然后稍稍用力,使它插入。2.在玻璃管上連膠皮管先把玻璃管口用水潤濕,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3.檢查裝置的氣密性(A、B、C、D均可)A.先把導(dǎo)管浸入水面，用手緊握試管外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部

9、有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（因?yàn)樵嚬芾锏目諝馐軣崤蛎?，壓?qiáng)增大。）；如果沒有氣泡冒出，要仔細(xì)找原因，如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進(jìn)行用來進(jìn)行制取氣體的實(shí)驗(yàn)。B.用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中加水，使得長頸漏斗的下端浸入液面以下，繼續(xù)向長頸漏斗中加水，如長頸漏斗中液面不下降，說明裝置的氣密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法檢查圖中C裝置的氣密性。當(dāng)緩慢拉活塞時，如果觀察到長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡，說明裝置氣密性良好。D.可用推注射器活塞的方法檢查圖中D裝置的氣密性。當(dāng)緩慢推活塞時，如果觀察到長頸漏斗上部液面上升，說明裝置的氣密性良好。（三）給物質(zhì)的加熱（

10、1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或旁人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁?！岸汀保簽V紙的邊緣稍低于漏斗口； 漏斗內(nèi)的液面稍低于濾紙的邊緣?！叭俊保郝┒废露说墓芸诰o靠燒杯內(nèi)壁；用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干

11、凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過熱，造成液滴飛濺，同時可加快蒸發(fā)速度。當(dāng)蒸發(fā)至出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，避免固體因過熱而飛濺出來。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿要墊上石棉網(wǎng)才能放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免將臺面湯壞。 （六）儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水

12、沖洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點(diǎn)1、第一個證明空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a.可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b.裝置要求：氣密性良好c.現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)約有1/5體積的水進(jìn)入。d.結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。e.探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不

13、足，未冷卻完全就將彈簧夾打開。能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能使瓶里的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差。（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，,影響作物生長,，破壞生態(tài)平衡，使.全球氣候變暖,，臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹種草等。（4）目前環(huán)境污染情況：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧

14、化物等）；溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象及反應(yīng)式碳=點(diǎn)燃在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。C + O2    CO2硫=點(diǎn)燃在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，=點(diǎn)燃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱。S + O2    SO2磷=點(diǎn)燃產(chǎn)生大量白煙，放熱。4P + 5 O2&#

15、160; 2P2O5鐵=點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱。3Fe + 2O2 Fe3O4鎂=點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，放熱。2Mg + O2  2MgO4Al + 3 O2  2Al2O3鋁石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。注: (鐵、鋁在空氣中不能燃燒)鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂(目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底)(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）二氧化錳是催化劑，不

16、需加熱。不需催化劑，需加熱。二氧化錳是催化劑，需加熱。都是分解反應(yīng)=MnO2=MnO2實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理: 2H2O2 H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 固+固 需加熱； 固+液 不需加熱 收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性排水法:難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體 (如氧氣、氫氣)，用排水法收集。向上排空氣法:比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體 (如二氧化碳)，用向上排空氣法收集。向下排空氣法:比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體 (如氫氣)，用向下排

17、空氣法收集。（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a.步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b.注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。鐵夾夾在離管口約1/3處。導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂。用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部，便于把瓶里的空氣排除干凈。（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已集滿。 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶

18、內(nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（“一變二不變”）。 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）。 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧

19、化碳。氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁有水霧，則是氫氣。或者，先通過灼熱的氧化銅，固體由黑色逐漸變成紅色，再通過無水硫酸銅，固體由白色變成藍(lán)色，則是氫氣。9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱。 劇烈氧化：燃燒。 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造。第三單元自然界的水知識點(diǎn)一、水=通電1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn) 化學(xué)反應(yīng)： 2H2O 2H2+ O2氣體產(chǎn)生位置： 負(fù)極 正極氣體體積比： 2 ： 1氣體質(zhì)量比： 1 ： 8 氣體檢驗(yàn)：O2在出氣口置一根帶火星的木條，木條復(fù)燃。H2在出氣口置一根燃著的木條-，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)

20、色的火焰。（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的性質(zhì) =通電物理性質(zhì)：在通常的情況下，水是無色、無味的液體，在4OC時密度最大，為1g / cm3。化學(xué)性質(zhì)：通電分解 2H2O 2H2+ O2 水+某些金屬氧化物堿（可溶性堿）， 如：H2O + CaO=Ca(OH)2水可遇某些非金屬氧化

21、物酸， 如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的元素是 O，最多的金屬元素是 Na 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A.水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。B.防止水污染：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測；工業(yè)三廢和生活污水要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才排放、提倡零排放；合理施用化肥和農(nóng)藥；工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)和新工藝，減少水體污染。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化

22、水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾，；蒸餾水是純水；具有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水 A.定義:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸(是最常用的方法)。D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+

23、5H2O = CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體、鐵粉。 （白色）（藍(lán)色）二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）=點(diǎn)燃2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2 2H2O （點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。=（驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰點(diǎn)火，若聽到輕微的爆鳴聲，則純凈。）還原性：（用途：冶煉金屬） H2 CuO Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。步驟:先通氫氣，后加熱；反應(yīng)完畢，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷

24、卻。）（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：H2、C（固體）、CO。）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸，因?yàn)榉磻?yīng)后生成水而沒有氫氣生成。4、裝置：（與分解雙氧水制取氧氣的裝置同）5、氫能源三大優(yōu)點(diǎn):無污染、放熱量高、來源廣。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及

25、分類物質(zhì)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成物質(zhì)構(gòu)成： 分子：如 H2、O2、N2、Cl2、CO2 、H2O、HCl等。×100%4.6%原子：金屬、稀有氣體、某些非金屬固體(如金剛石、石墨、單晶硅等)。離子：堿和鹽，如NaCl，由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成。(不同種元素組成)純凈物(由一種物質(zhì)組成)混合物(由多種物質(zhì)組成)：如空氣、各種溶液單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體有機(jī)化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)等堿：NaOH Ca(OH)2 KOH無機(jī)化合物：酸： HCl H2SO4 HNO3氧化物：H2O、CO2 、CuO鹽：NaCl CuSO4 Na2CO

26、3化合物:(由同種元素組成)物質(zhì)物質(zhì)分類： 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識+12282原子核有12個質(zhì)子第一電子層上有2個電子最外層上有2個電子（帶 正 電）（不帶電）電 ）（帶 負(fù) 電）原子電子中子原子核質(zhì)子(帶 正電)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 決定元素的分類、化學(xué)性質(zhì)： 原子最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 ：原子核（即質(zhì)子數(shù)和路子數(shù)）原子最外層電子數(shù)三決定:決定元素種類： 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)一般相似，但不一定都相似（如Mg和He最外層電子數(shù)為2）； 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（如

27、He和Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）原子的質(zhì)量C12的質(zhì)量×1/12相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 2、元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。表示方法元素符號：拉丁文名稱的第一個或第一和第二個字母。 表示一種元素表示該種元素的一個原子如O：表示 氧元素和一個氧原子。a.書寫方法：若一個字母，要大寫；若二個字母，要一大二小。如O、N、Fe、Mg等。b.意義 注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He 、

28、C 、S、P、Si等。在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c有關(guān)元素周期表橫行（7個周期）：各周期電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增加。金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4。易失最外層電子。非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4。易得電子。稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8。穩(wěn)定，不得失電子。18縱行（16族）：各族最電外層電數(shù)相同，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等；電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同；電子層數(shù)可能不同或相同。注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d.分類發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫排列依據(jù) e.元

29、素由多少排列：地殼：OSiAlFe 細(xì)胞：OCH 3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（1）表示方法及意義：如Fe2+ ：一個亞鐵離子帶2個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖； 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2- （3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：+2+21

30、、化合價a寫法及意義： Mg：鎂元素的化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價b幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe3+：3個鐵離子-2+2MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價；H2S：硫化氫中硫元素的化合價為+2價。2H2O 前面的2：兩個水分子， H后面的2： 每個水分子中含有2個氫原子c.化合物中，各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零（化合價原則）。d.化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價為0。2、化學(xué)式寫法:a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等?/p>

31、金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b.化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)化學(xué)式的含義Fe表示一種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成鐵是由氫元素組成的表示這種物質(zhì)的的構(gòu)成鐵是由鐵原子構(gòu)成的（3）計算：a.計算相對分子質(zhì)量=(各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))之和b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：(相對原子

32、質(zhì)量×原子個數(shù))之比c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%純時：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)) / 相對分子質(zhì)量×100%X%純時：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)) / 相對分子質(zhì)量×X%第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、

33、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變。微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。3、化學(xué)反應(yīng)前后 一定不變 一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變； 微觀：分子種類一定變可能改變：分子的總數(shù)、氣體的總體積數(shù)、元素的化合價可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平； b、注條件； c、標(biāo)生成物的箭號，左無右有才標(biāo)。 ）3、含義： 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件， 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間粒子個數(shù)比， 每2個氫分子與1個氧分子化

34、合生成2（或原子） 個水分子。 對氣體而言，分子個數(shù)比化學(xué)計量數(shù)比體積比。各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水。4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)（生成物）；反應(yīng)物和生成物間的各種粒子的個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物間的各物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另

35、一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。氧化劑：提供氧（即失氧）的物質(zhì)。還原劑：奪取氧（即得氧）的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）。3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（屬復(fù)分解反應(yīng)）。第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和

36、CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等?；钚蕴俊⒛咎烤哂袕?qiáng)烈的吸附性，用來吸附有毒氣體、有異味的氣體和色素等；炭黑用來制墨水，用來加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；焦炭用于冶鐵。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)：用碳寫的字或畫的畫可保存多年而不褪色。=點(diǎn)燃=點(diǎn)燃2、可燃性：=高溫=高溫完全燃燒(氧氣充足) C+O2 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足)：2C+O2 2CO 3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO2 (置換反應(yīng)) 2Fe2O

37、3+3C 4Fe+3CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）發(fā)生裝置：(見氧氣部分)由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。收集方法：氣體的密度及溶解性決定(見氧氣部分)。難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2選用和

38、制氫氣相同的發(fā)生裝置 氣體收集方法：向上排空氣法驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。=高溫驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石：CaCO3 CaO(生石灰)+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥劑的反應(yīng))四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

39、紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解=高溫能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳）。與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2 2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，不支持燃燒）。干冰用于人工降雨（78.5OC時氣化吸熱）、制冷劑（78.5OC時氣化吸熱，保存易腐敗的食物）；溫室肥料4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。（但過少會影響植物的光合作用

40、）五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。=點(diǎn)燃3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2燃燒的火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO燃燒的火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4燃燒的火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。=高溫鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）=（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （注：不是置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金

41、工業(yè)=高溫 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO（CO2） 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O=高溫= CO2（CO） 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaO（CaCO3）只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）可燃

42、物 氧氣（或空氣） 溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）消除可燃物 隔絕氧氣（或空氣） 降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：要有足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、C

43、O、煙塵等石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵。天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇。沼氣的主要成分：甲烷。甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）=點(diǎn)燃物理性質(zhì):無色、無味的氣體、,密度比空氣小、,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）=點(diǎn)燃乙醇 (俗稱:酒精：化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配

44、制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源 減少汽車尾氣 促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 乙醇可以再生=高溫3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 吸熱反應(yīng)：如C+CO2 2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識點(diǎn)1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）一、金屬材料2、金屬的物理性質(zhì)： 常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3、金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量

45、最多的金屬元素 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） 鉻：硬度最高的金屬； 鎢：熔點(diǎn)最高的金屬；汞：熔點(diǎn)最低的金屬；鋨：密度最大的金屬；鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 有色金屬：5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 注：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。常見的幾種合金:合金鐵合金銅合金焊錫鈦和

46、鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度??；可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；抗腐蝕性能好。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)=點(diǎn)燃=點(diǎn)燃1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) =點(diǎn)燃=鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2  2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu + O2

47、   2CuO鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3 O2   2Al2O32、金屬 + 酸 鹽 + H2（前金屬，無氧化性酸）.鎂分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）：Mg+ 2HClMgCl2 + H2；Mg + H2SO4MgSO4 + H2.鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2；2Al +3H2SO4 Al2 (SO4)

48、3 +3H2鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速度適中，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時用鋅最好）：Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2（鹽酸有揮發(fā)性）；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2（稀硫酸不揮發(fā)，此反應(yīng)制氫氣最好）鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較慢）：Fe + 2HCl FeCl2 + H2；Fe + H2SO4FeSO4 + H23、金屬 +

49、鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。） Fe + CuSO4Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) ；Cu +2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸）。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ba、Ca、Na）。四、

50、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉=高溫原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠（堿式碳酸銅）的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。制成不銹鋼。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣

51、、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用物意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液知識點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積無水，量多的為溶劑有水，水為溶劑 液體溶于液體固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）3、分類：飽和溶液、不飽和溶液 概念： 判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、