二氧化硫經(jīng)典習(xí)題

1、第4章 第三節(jié) 氧族元素二氧化硫鞏固案（1） 編號(hào)：1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)習(xí)題能熟練寫(xiě)出二氧化硫與典型氧化劑和硫化氫的反應(yīng)方程式2.通過(guò)習(xí)題會(huì)區(qū)分二氧化硫使有色物質(zhì)退色的原因，并能對(duì)漂白性物質(zhì)進(jìn)行匯總3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)題能綜合運(yùn)用二氧化硫的制備、氧化性、還原性、漂白性、酸性氧化 物的性質(zhì)4.掌握三氧化硫的物理和化學(xué)性質(zhì)1下列說(shuō)法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白作用BSO2和Cl2都有漂白作用，所以將這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可大大 增強(qiáng)漂白作用C亞硫酸是中強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，兩者都是酸，故彼此不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO2

2、所占的體積約為22.4 L2. 能與SO2氣體起反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是()溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3溶液 稀H2SO4 H2S Na2SO3溶液A. B. C. D. 3. (雙選)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向NaOH溶液中通入過(guò)量的SO2：SO22OHSOH2OB. 向Na2CO3溶液中通入過(guò)量的SO2：SO2COCO2SOC. 向亞硫酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液：Ca2HSOOHCaSO3H2OD. 亞硫酸鈉溶液吸收SO2：SO2SOH2O2HSO4下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()5. (雙選)有關(guān)SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. SO2通入N

3、a2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應(yīng)B. 二氧化硫能使品紅溶液褪色是因它有氧化性C. 給已被SO2褪色的品紅溶液加熱，可恢復(fù)原來(lái)的紅色D. SO2和O2混合加熱，可生成SO36高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4高溫,Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入 氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3 DBaSO47(雙選)下列有關(guān)亞硫酸的敘述中，不正確的是()A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性B亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D亞硫酸對(duì)人體有害，所以用SO2漂白過(guò)的食品不能食用8下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2

4、氣體的是()石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC D全部9.(雙選)下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是()A都能使紫色石蕊溶液變紅B通常條件下都易溶于水C都是酸性氧化物，與水的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所得溶液都是強(qiáng)酸D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通 入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色 溶液不褪色出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀A BC D11 一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為 35，則參

5、加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A12 B35C811 D18812下列實(shí)驗(yàn)，一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是()ACO2氣體通入Na2SiO3溶液中BCO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中CSO2氣體通入BaCl2溶液中DSO2氣體通入Ba(OH)2溶液中13下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液碘和淀粉的混合物A BC D14為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是()飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液濃H2SO4溶液灼熱的銅網(wǎng)堿石灰A B C D15.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()

6、選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)一定是碳酸鹽16.(雙選)若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是()A11B12C21 D1317如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些

7、性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_氧化物。(3)中的品紅溶液_，證明SO2有_性。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18(8分)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫(xiě)出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式_。19.(14分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變

8、澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝_試劑(填編號(hào))。ANaCl溶液BKMnO4酸性溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_(kāi)。20向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl

9、2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問(wèn)題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_(kāi)，原因是_。(2)沉淀A的化學(xué)式為_(kāi)，該沉淀能否溶于稀鹽酸？_。(3)寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2_ mL。21某化學(xué)興趣小組為SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的

10、離子方程式為_(kāi)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。22已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。 (1)為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)： a將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色； b將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；c加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無(wú)明 顯現(xiàn)象；d將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變 紅，后褪色。 請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要

11、說(shuō)明SO2與Cl2漂白原理的相同與不同之處。 相同之處：SO2和Cl2本身都沒(méi)有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物 _和_。 不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)， 產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生 _反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。(2) 乙同學(xué)為了探索對(duì)比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三 種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪 色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長(zhǎng)。 消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)_相等。 O3漂白速度較H2

12、O2快的主要原因是_； Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。(3) 丙同學(xué)為了比較H2O2和NaClO的氧化性強(qiáng)弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣 體。 丙同學(xué)認(rèn)為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)， 由此確認(rèn)NaClO的氧化性強(qiáng)于H2O2；丁同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體也可能是H2O2分解的原因， 建議丙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)需要的試劑是_和_。鞏固案答案1 D。A項(xiàng)SO2使品紅褪色，是利用SO2的漂白性；SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色則是 SO2的還原性引起的，故A項(xiàng)錯(cuò)。硫化氫具有強(qiáng)還原性，而亞硫酸具有氧化性，二 者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2SH2SO3=3S3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)

13、狀況 下，SO2是氣態(tài)物質(zhì)，符合氣體摩爾體積的定義要求。2. D。有關(guān)反應(yīng)為：Br22H2OSO2=2HBrH2SO4SO2Ba(OH)2=BaSO3H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO2Na2CO3=Na2SO3CO2SO2H2SO4不反應(yīng)SO22H2S=3S2H2OH2OSO2Na2SO3=2NaHSO3對(duì)照題意，符合條件的有，故答案為D。3. CD。選項(xiàng)A、B中SO2過(guò)量，生成HSO，A、B錯(cuò)。向亞硫酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量Ca(OH)2 溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(HSO3)2Ca(OH)2=2CaSO32H2O反應(yīng)的離子 方程式為：Ca2HSOOH=CaSO3H2O，C正

14、確。4 C。SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。通入品紅溶液 中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗， 溶液變無(wú)色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。5. BD。二氧化硫漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)生成無(wú)色化合物，無(wú)色化合物不穩(wěn)定受熱易 分解為SO2和H2O，有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，SO2和O2在加熱和催化劑作用下 才生成SO3。6 D。SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈強(qiáng)酸性：BaCl2SO3 H2O=BaSO42HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比鹽酸弱，

15、所以BaCl2與 SO2的水溶液不反應(yīng)。7AC。亞硫酸是SO2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物，它是化合物，而SO2的水溶液是一種混合物。8C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以不能利 用這一性質(zhì)來(lái)區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有黃色 沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具 有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用來(lái)區(qū)別 SO2和CO2。9AB。S在O2中燃燒，無(wú)論O2是否過(guò)量，均生成SO2。10 C。盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)的氧化性，而SO

16、2具有還原性，若同時(shí)使用，它們將發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。這樣兩者等物質(zhì)的量混合，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。點(diǎn)評(píng)：本題容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是忽視了兩者的反應(yīng)，誤認(rèn)為兩者混合后漂白作用增強(qiáng)，溶液褪色，且溶液不會(huì)出現(xiàn)沉淀。11C。利用原子守恒，可得SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為(35)(2×35)811。12C。A.Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。B.Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 因生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，故會(huì)析出NaHCO3晶

17、體。C.SO2與BaCl2 溶液不反應(yīng)。D.SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O但當(dāng)通入的SO2過(guò)量時(shí)BaSO3SO2H2O=Ba(HSO3)2，沉淀又會(huì)溶解。符合題意的只有C。13.D。酸性KMnO4溶液、溴水、碘遇SO2褪色，均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致；SO2 與NaOH溶液反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，故酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色。14D。15.B。A項(xiàng)，可能受到Ag的干擾，生成AgCl沉淀；C項(xiàng)，能夠使品紅溶液褪色的氣體不 一定就是SO2，還可能是其他氣體如氯氣；D項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可為 二氧化碳，也可為二氧化硫，則對(duì)應(yīng)的鹽可為碳酸鹽，也可為亞硫酸鹽。16AD。H2S

18、和SO2的反應(yīng)方程式如下：SO22H2S=3S2H2OS(氧化、還原產(chǎn)物之差)1 mol 2 mol 32 gn(SO2)n(H2S) 8.0 g若H2S過(guò)量，則n(SO2)0.25 mol，n(SO2)n(H2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。若SO2過(guò)量，則n(H2S)0.50 mol，n(SO2)n(H2S)(1.00 mol0.5 mol)0.5 mol11。17解析：根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)原理回答問(wèn)題。答案：(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊試液變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣SO22NaOH=Na2SO3H2O18解析：由題圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無(wú)色溶液， 滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知 溶液C、D中含有SO、Cl。氣體B中通入過(guò)量Ba(OH)2溶液有沉淀E生成，且B 是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4 (2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl19 解析：SO2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則渾濁都可消