化學(xué)導(dǎo)學(xué)案學(xué)生版——必修1第3章第3節(jié)用途廣泛的金屬材料

1、.第三節(jié) 用處廣泛的金屬材料一、常見金屬及合金性質(zhì)1金屬的通性1金屬的物理性質(zhì)：是 、 、 、 。大多數(shù)金屬單質(zhì)呈 色，但銅、金、銫等少數(shù)金屬有特殊顏色。金屬的熔、沸點相差也很大， 的熔點都低于水的沸點100，而熔點最高的 到達3 410 。除 外，常溫下金屬都是固體。金屬中硬度最大是 。不同的金屬，密度相差較大，其中密度最小的金屬是 0.534 gcm3，常見金屬中密度最大的是 Pt，俗稱白金，21.45 gcm3。金屬可分成重金屬和輕金屬以單質(zhì)密度4.5 gcm3為界、有色金屬和黑色金屬冶金工業(yè)中常用，鐵、鉻、錳是黑色金屬、常見金屬和稀有金屬根據(jù)含量等。2金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬原子的最外層電

2、子數(shù)一般 個，在化學(xué)反響中易 電子，表現(xiàn)出較強的 性，因此常做 劑，其主要表現(xiàn)為：易與O2、Cl2、Br2等非金屬反響；部分活潑金屬能與 反響；大多數(shù)能與 反響；一般能與 溶液發(fā)生反響。2合金概念： 。性質(zhì)特點：合金的物理性質(zhì)各成分金屬 ?；瘜W(xué)性質(zhì)與各成分金屬 。具有金屬特性，屬于 混合、純潔物。合金的硬度：一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的熔點：一般比它的各成分金屬的 。二、金屬的冶煉方法1金屬在自然界中存在的形態(tài)：除了金 、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以 的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯 正、負化合價。2金屬冶煉的本質(zhì)：使金屬化合物中的金屬離子 的過程，Mnne=

3、M。3金屬冶煉的一般步驟： 含除雜 含提純4金屬冶煉的方法：由于金屬的化學(xué)活動性不同，因此需采用不同的冶煉方法。活潑金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al等，用 法。Mg： ； Al： 。冶Mg等多數(shù)金屬用氯化物，但冶Al用Al2O3。原因是 。中等活潑金屬，如Zn、Fe、Cu等，用 法，復(fù)原劑多用CO、Al、C、H2等。H2復(fù)原WO3： 。Al復(fù)原Cr2O3鋁熱反響： 。CO復(fù)原Fe2O3： 。不活潑金屬，如Hg、Ag等，用 法。HgOHg： ，Ag2OAg： 。極不活潑金屬，如Pt、Au等，用 法。5.鋁熱反響知識1原理： 。2實驗裝置：如下圖。氯酸鉀作用 。鎂條作用 。3實驗現(xiàn)象鎂條 ，氧化

4、鐵粉末和鋁粉劇烈反響，紙漏斗 。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，可以發(fā)現(xiàn)落下的是 。4鋁熱反響的應(yīng)用由于該反響放熱，鋁在高溫下復(fù)原出金屬，常用這一原理 的金屬，如鉻、錳等。該反響原理可以應(yīng)用在消費上，如 等。5鋁熱劑： 。規(guī)律總結(jié)一、常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：以金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au為參考1性質(zhì)變化規(guī)律：元素的金屬性 ，單質(zhì)失電子才能 ，復(fù)原性 。元素的陽離子得電子才能 ，氧化性 。2與水反響：1K、Ca、Na 。2Mg 。3Al、Zn、Fe、Sn、Pb 。4Cu、Hg、Ag、Pt、Au 。3與酸反響： 1 K、Ca、

5、Na 。2 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 。3 Cu、Hg、Ag 。4Pt、Au 。4與氧氣反響：1 K、Ca、Na 。2 Mg、Al 。3 Zn、Fe、Sn、Pb 、Cu 。4 Hg、Ag 。5 Pt、Au 。5與鹽溶液反響1 K、Ca、Na 。2 Mg、Al除置換出金屬外，還會有H2產(chǎn)生。3 Zn、Fe、Sn、Pb 、Cu、Hg、Ag 。6氧化物與水作用1 K、Ca、Na 、Mg形成的氧化物 。2 Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、Cu、Hg、Ag 形成的氧化物 。7堿的強弱和穩(wěn)定性1 K、Ca、Na形成的堿 。2 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、Cu、Hg、Ag 形成的堿 。二、判斷金屬活動性的方法1金屬與水或酸反響的劇烈程度，反響越劇烈，該金屬越 。2金屬對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性強弱，堿性越強，該金屬越 。3一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，那么該金屬活潑性比另一金屬 。4兩金屬可以構(gòu)成原電