化學(xué)必修2 專(zhuān)題1 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律2 原子核外電子排布規(guī)律（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)原子核外電子排布規(guī)律一、考點(diǎn)打破知識(shí)點(diǎn)考綱要求題型說(shuō)明原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征原子核外電子排布1. 理解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征。2. 初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，會(huì)畫(huà)118號(hào)元素原子構(gòu)造示意圖。選擇題填空題學(xué)會(huì)用抽象思維解題二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：知道原子核外電子是如何分層排布的。難點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律間互相制約關(guān)系?？键c(diǎn)一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征1. 核外電子運(yùn)動(dòng)特征： 速度很快，接近光速米/秒 運(yùn)動(dòng)的空間范圍小0.1nm 沒(méi)有確定的軌道，不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描畫(huà)它的運(yùn)動(dòng)軌道，只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)時(shí)機(jī)的多少。 氫原子在離核越近處單位體積的空間內(nèi)電子出現(xiàn)

2、的時(shí)機(jī)越多。離核越遠(yuǎn)處單位體積空間內(nèi)電子出現(xiàn)的時(shí)機(jī)越少。 2. 核電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的反映：電子云 考點(diǎn)二、原子核外電子排布1. 原子核外電子排布的表示構(gòu)造示意圖考慮：11Na和11Na、16S和16S2的核外電子排布有何不同？答案：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一樣，核外電子數(shù)不一樣。2. 電子層及其能量上下1概念：原子核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域。2表示符號(hào)、能量上下和離核遠(yuǎn)近。電子層n1234567符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量上下由低到高3. 核外電子排布規(guī)律1電子在核外排布時(shí)，總是盡量先排在能量最低的電子層里，即先排滿(mǎn)K層再排L層等。2每層最多包容的電子數(shù)為2n2n代表電子層數(shù)。3最外層電子數(shù)那么不超

3、過(guò)8第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)。次外層最多不超過(guò)18個(gè)?！咎貏e提醒】1核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)絡(luò)的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多可以排布8個(gè)電子。2電子不一定排滿(mǎn)M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為：【隨堂練習(xí)】以下說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 某原子K層只有一個(gè)電子B. 某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍C. 某離子M層和L層電子數(shù)均為K層電子數(shù)的4倍D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等答案：B思路分析：K層、L層、M層最多能包容的電子數(shù)分別為2、8、18。K層可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，A選項(xiàng)有可能；當(dāng)M層排

4、有電子時(shí)，L層已經(jīng)排滿(mǎn)電子，即L層上排了8個(gè)電子，而M層最多可以排18個(gè)電子，B選項(xiàng)一定錯(cuò)誤；符合C選項(xiàng)的離子可以是K、Ca2，也可以是S2、Cl；最外層電子數(shù)可為2或8，符合的為O2，D選項(xiàng)有可能。例題1 以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A. 原子核外的每個(gè)電子層最多能包容的電子數(shù)是2n2個(gè)B. 原子核外的每個(gè)電子層所包容的電子數(shù)都是2n2個(gè)C. 兩種微粒，假設(shè)核外電子總數(shù)一樣，那么其化學(xué)性質(zhì)一定一樣D. 兩種原子，假設(shè)核外電子排布完全一樣，那么一定屬于同種元素思路分析：原子呈電中性，假設(shè)電子數(shù)一樣，那么質(zhì)子數(shù)一樣，而質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，故D正確；Ne原子和H2O核外電子總數(shù)均為10，但化學(xué)性質(zhì)相差

5、很多。答案：AD例題2 有aXn與bYm兩種簡(jiǎn)單離子，它們的電子層構(gòu)造一樣，以下關(guān)系式或化學(xué)式不正確的選項(xiàng)是A. anbmB. 氫化物為HnX或XHnC. anbmD. 化合物為YnXm思路分析：aXn與bYm核外電子排布一樣，故anbm；X在其化合物中顯n價(jià)，其氫化物為HnX或XHn；Y在其化合物中顯m價(jià)，二者形成的化合物按化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)那么為YnXm，只有A不正確。答案：A例題3 今有五種元素：aA、bB、cC、dD、eE。：A+有3個(gè)電子層，各電子層的電子數(shù)為2n2個(gè)；C2-和D3+離子的核外電子排布一樣；D元素的原子核內(nèi)有14個(gè)中子，該元素10.8克跟氧氣化合生成氧化物20.4克

6、，且a+b+c+d+e79,e-b5,試問(wèn)A、B、C、D、E各是什么元素？思路分析：此題有兩處打破口：一是由A+有3個(gè)電子層，可以推斷A原子的核外電子數(shù)，并確定A元素的原子序數(shù)；二是可由D元素在化學(xué)變化中量的關(guān)系，結(jié)合D原子的原子構(gòu)造和D3+離子的特征，通過(guò)計(jì)算，推理可確定D的原子序數(shù)。進(jìn)而根據(jù)這五種元素間的互相依存關(guān)系，依次推斷其他三種元素。因A+有3個(gè)電子層,且各電子層電子數(shù)為2n2，三層共有電子28個(gè)，因此核電荷數(shù)a29，即A為銅元素。因D元素的陽(yáng)離子為D3+，可知D與氧氣化合的通式為4D+3O22D2O3，由此可計(jì)算出D的原子量為 ，那么 D 原子的質(zhì)子數(shù)d27-1413,可知D為鋁元

7、素。由C2-離子與D3+離子核外電子排布一樣，那么c8，即C為氧元素。將a、d、c的數(shù)值代入a+b+c+d+e79 得答案：A：Cu B：Mg C：O D：Al E：Cl【高頻疑點(diǎn)】1. 具有一樣電子層排布的微粒的含義：電子層數(shù)一樣，各層電子數(shù)也一樣的單個(gè)原子或離子。2. 與He原子具有一樣電子層排布的微粒2電子微粒：陰離子原子陽(yáng)離子電子層排布HHeLiBe23. 與Ne原子具有一樣電子層排布的微粒10電子微粒：陰離子原子陽(yáng)離子電子層排布N3O2FNeNaMg2Al3【綜合拓展】短周期元素粒子的特殊性核電荷數(shù)為118的元素原子核外電子層構(gòu)造的特殊性：1原子中無(wú)中子的原子：1H。2最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：Li、Si。3最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。4最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：C。5最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍的元素：O。6最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。7最