化學(xué)選修4 專題3 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡1 強(qiáng)弱電解質(zhì)（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)強(qiáng)弱電解質(zhì)【考點(diǎn)精講】1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義一樣點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物都是化合物一定條件下可以電離產(chǎn)生離子；能導(dǎo)電NaCl H2SO4 NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離；不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。深度考慮：某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？答案：不一定。如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反響生成的H2CO3

2、、H2SO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。2. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、BaOH2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、CuOH2等H2O及小部分鹽：CH3CO

3、O2Pb等【典例精析】例題1 同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電才能一樣，假設(shè)升高溫度后，它們的導(dǎo)電才能強(qiáng)弱順序是 A. b>a>c B. abcC. c>a>b D. b>c>a思路導(dǎo)航：金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向挪動(dòng)。金屬導(dǎo)體溫度升高時(shí)，金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向挪動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是由于溶液中有自由挪動(dòng)的離子存在。強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電

4、才能增加得最快。答案：A例題2 判斷正誤，正確的畫(huà)“，錯(cuò)誤的畫(huà)“×1強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) 2BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) 3弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子 4強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 思路導(dǎo)航：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)絡(luò)，1錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，2錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，3正確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，4錯(cuò)誤。答案：1× 2

5、15; 3 4×例題3 在一定溫度下，有a. 鹽酸 b. 硫酸 c. 醋酸三種酸：1當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度一樣時(shí)，cH由大到小的順序是_。2同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的才能由大到小的順序是_。3假設(shè)三者cH一樣時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。4當(dāng)三者cH一樣且體積也一樣時(shí)，分別放入足量的鋅，一樣狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。5當(dāng)三者cH一樣且體積一樣時(shí)，同時(shí)參加形狀、密度、質(zhì)量完全一樣的鋅，假設(shè)產(chǎn)生一樣體積的H2一樣狀況，那么開(kāi)場(chǎng)時(shí)反響速率的大小關(guān)系為_(kāi)，反響所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。6將cH一樣的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，cH由大到小的順序是_

6、。思路導(dǎo)航：解答此題要注意以下三點(diǎn)：1HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸。2CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。3醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。答案：1b>a>c 2b>ac 3c>a>b或c>a2b4c>ab 5abc ab>c 6c>ab【總結(jié)提升】電離方程式的書(shū)寫(xiě)：例題 寫(xiě)出以下典型物質(zhì)的電離方程式1H2SO4_；2H2CO3_；3CaOH2_；4FeOH3_；5NH3·H2O_；6NaCl_；7BaSO4_；8NaHCO3_；9NaHSO4_；10NaHSO4熔融_；11Al

7、2O3熔融_。思路導(dǎo)航：1 H2SO4 是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；2 H2CO3是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離；3CaOH2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；4FeOH3是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，部分電離；5NH3·H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，部分電離；6NaCl 是易溶鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；7BaSO4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；8NaHCO3是弱酸酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，多步電離；9NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，屬于電解質(zhì)，一步電離；10NaHSO4熔融在熔融狀態(tài)下，只以Na和HSO存在；11Al2O3熔融在熔融狀態(tài)下Al2O3完全電離。答案：1H2SO4=2HSO2H2CO3HHCO、HCOHCO3CaOH2=Ca22OH