化學(xué)魯科版必修1 第3章第1節(jié)碳的多樣性第2課時(shí) 學(xué)案

1、.第2課時(shí)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目的重點(diǎn)難點(diǎn)1.理解碳元素在自然界及消費(fèi)、生活中的轉(zhuǎn)化，能寫(xiě)出相關(guān)反響的化學(xué)方程式；2能從原理上解釋溶洞、鐘乳石的形成，能用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵、木炭燃燒過(guò)程的有關(guān)反響；3理解碳單質(zhì)、碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系1.理解自然界及消費(fèi)、生活中碳及其化合物的轉(zhuǎn)化；2探究CO2與NaOH溶液反響產(chǎn)物的判斷一、自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化1轉(zhuǎn)化形式2模擬溶洞形成的實(shí)驗(yàn)中：化學(xué)方程式為_(kāi)，_。二、消費(fèi)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化2木炭的燃燒寫(xiě)出上圖中的化學(xué)方程式：_；_；_；_。3水垢的主要成分：_和MgOH2。4碳在無(wú)機(jī)物和有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化1828年，

2、德國(guó)化學(xué)家維勒用無(wú)機(jī)物氰酸銨NH4CNO首次合成了有機(jī)化合物尿素CONH22，創(chuàng)始了以含碳無(wú)機(jī)化合物合成有機(jī)化合物的先河。預(yù)習(xí)交流1焦炭在煉鐵過(guò)程中的作用是什么？2請(qǐng)你考慮并寫(xiě)出煤爐中發(fā)生的化學(xué)反響方程式。答案：一、2.CaCO3CO2H2O=CaHCO32CaHCO32CaCO3CO2H2O二、1.焦炭鐵礦石Fe2O3Fe2O33CO2Fe3CO22CO2CO22CO22CO2COO22CO2CO2C2CO3CaCO3預(yù)習(xí)交流：1答案：焦炭有兩個(gè)作用：一是燃燒提供熱量，二是生成復(fù)原劑CO。2答案：煤爐中發(fā)生的化學(xué)反響由下向上依次為：CO2CO2CO2C2CO2COO22CO2在預(yù)習(xí)中還有哪些

3、問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谝韵卤砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、CO2、CO、HCO之間的互相轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式_、_上述實(shí)驗(yàn)最終得到的溶液_1向CaHCO32溶液中參加NaOH溶液時(shí)，有何現(xiàn)象？你能寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式嗎？ 2向NaOH溶液中通入一定量的CO2，所得溶液的成分如何？CO2、CO、HCO之間的互相轉(zhuǎn)化典型反響CO2與足量的堿反響：CO22NaOH=Na2CO3H2O足量CO2與少量的堿反響：CO2NaOH=NaHCO3碳酸鹽與酸反響：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2二、圖像題探究實(shí)驗(yàn)操作反響的離子方程式圖像_、_你能根據(jù)上述方法作出向澄清

4、石灰水中通入CO2氣體時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體體積間的關(guān)系圖嗎？用圖像表述化學(xué)過(guò)程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)的根本表述方式，簡(jiǎn)約化是學(xué)生應(yīng)該具有的最根本思維特征，而圖像題正是化繁為簡(jiǎn)的方法。做圖像題的方法：1讀圖：明確橫、縱坐標(biāo)的含義；明確三點(diǎn)起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)和曲線(xiàn)變化趨勢(shì)的意義。2識(shí)圖：信息的尋找、選擇、整理、重組與應(yīng)用。答案：活動(dòng)與探究1：答案：先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解CaOH2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=CaHCO32產(chǎn)生白色沉淀、有氣泡冒出CaHCO32CaCO3CO2H2O產(chǎn)生白色沉淀CaHCO32CaOH2=2CaCO32H2O考慮與交流：1答案：有白色沉淀

5、生成?；瘜W(xué)反響方程式可能有2個(gè)：1NaOH少量時(shí)：CaHCO32NaOH=CaCO3NaHCO3H2O2NaOH足量時(shí)：CaHCO322NaOH=CaCO3Na2CO32H2O2答案：1nCO2nNaOH<12時(shí)，溶液的成分是NaOH和Na2CO3；2nCO2nNaOH12時(shí)，溶液的成分是Na2CO3；3<nCO2nNaOH<1時(shí)，溶液的成分是Na2CO3和NaHCO3；4nCO2nNaOH1時(shí)，溶液的成分是NaHCO3?；顒?dòng)與探究2：答案：反響的離子方程式圖像COH=HCOHCOH=H2OCO2HCOH=H2OCO2COH=HCOHCOH=H2OCO2OHH=H2OCOH=

6、HCOHCOH=H2OCO2考慮與交流：答案：1以下各組物質(zhì)互相作用，生成物不隨反響條件或反響物的用量變化而變化的是。ANa和O2 BNaOH和CO2 CCaHCO32和CaOH2 DNa2CO3和HCl22019浙江瑞安十校高一期中以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是。ACaOCaOH2 BCaCO3CaOH2 CCaCaCl2 DCuSO4FeSO43將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是。4A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，

7、判斷：1寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。2寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式是離子反響的直接寫(xiě)離子方程式：BC：_，EB：_，CF：_，F(xiàn)C：_。答案：1C解析：Na與O2在常溫下反響生成Na2O，在點(diǎn)燃或加熱條件下反響生成Na2O2，A不正確；NaOH與少量CO2反響時(shí)生成Na2CO3，與足量CO2反響時(shí)生成NaHCO3，B不正確；Na2CO3與少量鹽酸反響時(shí)生成NaHCO3和NaCl，與足量鹽酸反響時(shí)生成NaCl、CO2和H2O，D不正確。2B解析：CaO與水反響可生成CaOH2；Ca與Cl2或HCl可一步反響生成CaCl2；Fe與CuSO4一步反響可生成FeSO4；CaCO3分解首先生成CaO，CaO與水反響再生成CaOH2。3C解析：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)生的反響依次為：HOH=H2O，HCO=HCO，HHCO=H2OCO2，故C項(xiàng)正確。4答案：1NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32BC：CO22OH=COH2OEB：2Na2O22H2O=4Na4OHO2CF：COCO2H2O=2HCOFC：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析：據(jù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知C為碳酸鹽，F(xiàn)為碳酸氫鹽