化學(xué)魯科版必修1 第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí) 學(xué)案

1、.第3節(jié)氧化劑和復(fù)原劑第1課時(shí)氧化復(fù)原反響氧化劑和復(fù)原劑學(xué)習(xí)目的重點(diǎn)難點(diǎn)1.從不同的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響；理解氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)； 2掌握氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念；3理解常見的氧化劑和復(fù)原劑1.掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念； 2理解氧化劑和復(fù)原劑的含義，可以運(yùn)用氧化復(fù)原反響理論探究物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱一、 氧化復(fù)原反響2氧化復(fù)原反響的特征是有_。3氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是反響中有_。預(yù) 習(xí) 交 流1如何判斷一個(gè)化學(xué)反響是否為氧化復(fù)原反響？2請(qǐng)你利用兩種方法來(lái)表示鐵與硫酸銅溶液反響中電子轉(zhuǎn)移和元素化合價(jià)的升降情況。二、氧化劑和復(fù)原劑1氧化劑：所含的某種

2、元素的化合價(jià)_的反響物，氧化劑表現(xiàn)_性。2復(fù)原劑：所含的某種元素的化合價(jià)_的反響物，復(fù)原劑表現(xiàn)_性。3常見的氧化劑和復(fù)原劑1常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如_、_等。含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如_、_等。含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如_、_、_等。2常見的復(fù)原劑活潑的金屬單質(zhì)，如_、_、_等。某些非金屬單質(zhì)，如_、_等。含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽，如_等。預(yù) 習(xí) 交 流1非金屬單質(zhì)只能作氧化劑，金屬單質(zhì)只能作復(fù)原劑嗎？2物質(zhì)在化學(xué)反響中得電子多的氧化性就強(qiáng)，失電子多的復(fù)原性就強(qiáng)，這種說(shuō)法是否正確？答案：一、1.發(fā)生變化升高降低未發(fā)生變化2元素化合價(jià)的變化3電子的轉(zhuǎn)移預(yù)習(xí)交流：1答案：根據(jù)氧化復(fù)原反

3、響的定義，判斷一個(gè)反響是否為氧化復(fù)原反響，只要看反響前后有無(wú)元素化合價(jià)的變化即可，元素化合價(jià)有變化的化學(xué)反響為氧化復(fù)原反響，元素化合價(jià)無(wú)變化的化學(xué)反響為非氧化復(fù)原反響。2答案：1雙線橋法：2單線橋法：二、1.降低氧化2升高復(fù)原31氧氣氯氣硝酸濃硫酸高錳酸鉀氯酸鉀氯化鐵2NaMgAlH2CCO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4預(yù)習(xí)交流：1答案：金屬單質(zhì)在化學(xué)反響中只能失去電子而不能得到電子，故只作復(fù)原劑；而非金屬單質(zhì)那么既可以得到電子又可以失去電子，故既可作氧化劑，又可作復(fù)原劑。如H2、C是常見的復(fù)原劑；O2、Cl2是常見的氧化劑；在3S6NaOH,2Na2SNa2SO33H2O的反響中S

4、既作氧化劑又作復(fù)原劑。2答案：不正確。物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱決定于得或失電子的難易程度，與其得或失電子的多少無(wú)關(guān)。在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谝韵卤砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)1氧化復(fù)原反響的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反響的離子方程式_電流表的指針_，一段時(shí)間后，鋅片_，銅片_，溶液的藍(lán)色_1Zn和CuSO4溶液的反響是否是氧化復(fù)原反響？ 2在Zn和CuSO4的反響中，電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系如何？你能從該實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 3如何從得失電子的角度去認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響？2元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的關(guān)系實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向KI溶液中滴加酸性KMnO4溶液：_色KI

5、溶液變成_色2向上述溶液中滴加淀粉溶液：溶液變成_色1在上述實(shí)驗(yàn)中，KMnO4和KI分別表達(dá)了什么性質(zhì)？你能從中發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 2從化合價(jià)的角度分析H2SO4、SO2、H2S在氧化復(fù)原反響中可以表現(xiàn)什么性質(zhì)？1在化合物中，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，你認(rèn)為這一說(shuō)法正確嗎？ 2從化合價(jià)的角度分析HCl的性質(zhì)。氧化復(fù)原反響中的價(jià)態(tài)規(guī)律：1化合物中的某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)：一般作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；2化合物中的某元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)：一般作復(fù)原劑，表現(xiàn)復(fù)原性；3化合物中的某元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)：既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)復(fù)原性。3氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱比較為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用以下

6、圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。1A中反響的化學(xué)方程式為：2KMnO416HCl濃=2KCl2MnCl25Cl28H2O，那么氧化性KMnO4_Cl2填“或“。2驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。3B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是_。4為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。5浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是_。根據(jù)以下化學(xué)方程式：2MnO16H10Cl=2Mn28H2O5Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2

7、FeCu2=Fe2Cu可推斷MnO、Fe2、Cu2、Fe3、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。AMnOCl2Fe3Cu2Fe2 BFe3MnOCl2Cu2Fe2CCl2MnOFe3Cu2Fe2 DCu2Cl2MnOFe3Fe2判斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性相對(duì)強(qiáng)弱的根據(jù)：1根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)展判斷。2根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)展判斷。3根據(jù)氧化復(fù)原反響判斷。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物。答案：活動(dòng)與探究1：答案：鋅的外表生成一層紅色固體，溶液藍(lán)色變淺ZnCu2=Zn2Cu發(fā)生偏轉(zhuǎn)逐漸減小逐漸變粗逐漸變淺ZnCu2=Zn2Cu考慮與交流：答案：1在該反響中，Zn的化合價(jià)由0升高到2，C

8、uSO4中Cu的化合價(jià)由2降低到0，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反響是氧化復(fù)原反響。2當(dāng)Zn和CuSO4反響時(shí)，1個(gè)Zn原子失去2個(gè)電子，Zn元素的化合價(jià)由0升高到2；CuSO4溶液中的1個(gè)Cu2得到2個(gè)電子，Cu元素的化合價(jià)由2降低到0。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)：裝置中既發(fā)生了ZnCuSO4=ZnSO4Cu的氧化復(fù)原反響，又有電子的轉(zhuǎn)移，這說(shuō)明Zn和CuSO4的氧化復(fù)原反響是通過(guò)電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的，即電子轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。3但凡有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響。氧化反響：失去電子的化學(xué)反響；復(fù)原反響：得到電子的化學(xué)反響。活動(dòng)與探究2：答案：無(wú)棕黃藍(lán)1在上述實(shí)驗(yàn)中，KI中I元素的化合價(jià)由1升

9、高到0，發(fā)生氧化反響，表達(dá)KI的復(fù)原性；KMnO4中Mn元素的化合價(jià)由7降低到2，發(fā)生復(fù)原反響，表達(dá)KMnO4的氧化性。物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)表現(xiàn)氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)表現(xiàn)復(fù)原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)復(fù)原性。2從化合價(jià)的角度分析H2SO4中S元素的化合價(jià)為6，發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，化合價(jià)只能降低，從而表現(xiàn)氧化性；SO2中S元素的化合價(jià)為4，發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)化合價(jià)可以升高，也可以降低，故既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)復(fù)原性；H2S中S元素的化合價(jià)為2，發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，化合價(jià)只能升高，從而表現(xiàn)復(fù)原性?？紤]與交流：1答案：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)可以表現(xiàn)氧化性，但不一定表現(xiàn)強(qiáng)氧

10、化性，如Na2CO3、H3PO4中C、P元素都是最高價(jià)態(tài)，但二者的氧化性不強(qiáng)。2答案：HCl中H元素的化合價(jià)為1，處于最高價(jià)態(tài)，所以HCl可以表現(xiàn)氧化性；Cl元素的化合價(jià)為1，處于最低價(jià)態(tài)，所以HCl可以表現(xiàn)復(fù)原性。活動(dòng)與探究3：答案：12淀粉KI試紙變藍(lán)3Cl22Br=Br22Cl4翻開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色5吸收氯氣，防止污染空氣解析：此題既考察氧化復(fù)原反響的知識(shí)又考察了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。1根據(jù)“強(qiáng)氧化劑強(qiáng)復(fù)原劑弱氧化產(chǎn)物弱復(fù)原產(chǎn)物可以判斷KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性。2氯氣遇潮濕的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反響：Cl22

11、KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。3B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反響，離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2。4C中NaBr與氯氣反響生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反響：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘。5氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體，不能直接排放到大氣中，所以要用NaOH溶液吸收。遷移與應(yīng)用：A解析：在氧化復(fù)原反響中，存在如下規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物。根據(jù)上述規(guī)律，分別找出以上四個(gè)反響的氧化劑、氧化產(chǎn)物，就可進(jìn)展比較。1以下表達(dá)正確

12、的選項(xiàng)是。A化合反響一定是氧化復(fù)原反響 B氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C復(fù)原劑就是反響中被復(fù)原的物質(zhì) D氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)2以下物質(zhì)中，按只有氧化性，只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是。AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O31反響：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；I2SO22H2O=H2SO42HI以下物質(zhì)的復(fù)原才能按由強(qiáng)到弱的順序排列正確的選項(xiàng)是。AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl2X2、Y2、Z2、W2四種

13、物質(zhì)的氧化才能：W2Z2X2Y2，以下氧化復(fù)原反響能發(fā)生的是。A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ24在Fe2O33CO高溫,2Fe3CO2的反響中， 1氧化劑_，復(fù)原劑_；2氧化產(chǎn)物_，復(fù)原產(chǎn)物_；3被氧化元素_，被復(fù)原元素_；4生成1 mol Fe轉(zhuǎn)移電子_mol。5分析以下反響方程式，按要求答復(fù)以下問(wèn)題：AHgSO2=HgSO2B2KClO3,2KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl濃,MnCl2Cl22H2O FKClO36HCl

14、濃=KCl3Cl23H2O按以下要求把上述化學(xué)反響方程式的序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。1同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素2同一種物質(zhì)里，同種元素間發(fā)生氧化復(fù)原反響3不同物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化復(fù)原反響4發(fā)生在不同物質(zhì)間，只部分被氧化或只部分被復(fù)原的反響5多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素6多種物質(zhì)間，一種元素復(fù)原兩種元素答案：1D解析：有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復(fù)原反響，A不正確；氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，B不正確；復(fù)原劑是反響中被氧化的物質(zhì)，C不正確。2A解析：B中Cl2既有氧化性，又有復(fù)原性；C中的NO2中N元素的化合價(jià)是4，處于中間價(jià)態(tài)，既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)復(fù)原性；D中SO2、H2O都既有氧化性又有復(fù)原性。3答案：1D2BC解析：根據(jù)反響方程式“前大于“后，可以判斷復(fù)原才能的強(qiáng)弱。由反響可知：IFe2，反響可知：Fe2Cl，反響可知：SO2I。綜合可得物質(zhì)的復(fù)原才能：SO2IFe2Cl。四種物質(zhì)的氧化才能：W2Z2X2Y2，氧化才能強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子成單質(zhì)，即W22Z=2WZ2能實(shí)現(xiàn)。以此判斷W2可氧化Y，Z2可氧化X，所以B、C為正確選項(xiàng)。4答案：1Fe2O3