化學魯科版必修1 第3章第2節(jié)氮的循環(huán) 作業(yè)

1、.自我小測第1課時自然界中氮的循環(huán)、氮氣、氮的氧化物1以下有關氮氣的說法正確的選項是A氮氣是由氮原子構(gòu)成的雙原子分子，所以化學性質(zhì)不活潑B醫(yī)學上常用液氮作冷凍劑，在冷凍麻醉條件下做手術，是利用氮氣化學性質(zhì)的不活潑性C鎂能在氮氣中燃燒生成Mg3N2，反響中N2表達氧化性D電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中可能發(fā)生的反響有N22O22NO22雙選以下說法中，不合理的是A氮在自然界不僅可以以單質(zhì)的形式存在，還能以化合態(tài)存在B氮的氧化物對人體毫無好處C工業(yè)上制取硝酸時常常先制得NO2DNO2、NO都可以與水化合生成硝酸3氮的循環(huán)在自然界的元素循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉(zhuǎn)化是從氮氣到氮的

2、化合物，有些轉(zhuǎn)化是從氮的一種化合物到氮的另一種化合物。以下過程中，不是以游離態(tài)的氮為原料最終產(chǎn)生含氮化合物的是 A工業(yè)合成氨B動物尸體腐爛C豆科植物的根瘤菌固氮D盛夏時節(jié)，雷雨肥田，植物茂盛4在NO2與H2O的反響中，NO2A只是氧化劑B只是復原劑C既是氧化劑，又是復原劑D既不是氧化劑，又不是復原劑5搜集NO和NO2兩種氣體A都可用排水法BNO用排水法，NO2用向上排氣法C都可用向上排氣法DNO用向上排氣法，NO2用排水法6發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反響，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到

3、火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是A高溫下N2遇空氣生成NO2BNO遇空氣生成NO2CCO2與NO反響生成CO和NO2DNO和H2O反響生成H2和NO27一定條件下，將等體積NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反響后剩余氣體的體積約為原總體積的A. B.C. D.8雙選將50 mL的試管充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中，充分反響后，試管內(nèi)還有10 mL無色氣體，由此判斷原混合氣體中NO2和O2的體積分別是 A20 mL、30 mL B32 mL、18 mLC40 mL、10 mL D46 mL、4 mL9地球外層空間存在著微量的臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻

4、擋太陽有害的強烈紫外線輻射，可是人為的大氣污染會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中氮的氧化物NO和NO2，它們和O3、O發(fā)生反響：O3NONO2O2和_，兩個方程式反復循環(huán)，總反響方程式為O3O2O2，NO在破壞臭氧層的過程中起了_作用，NO2為_。10一種無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的枯燥管，發(fā)現(xiàn)從枯燥管出來的氣體顯紅棕色。再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)盛滿液體。因此可以確定：1原氣體一定含有_。2一定不會有

5、_。3由最終結(jié)果可知原氣體中，_氣體的體積比為_。參考答案1解析：A項，氮氣性質(zhì)穩(wěn)定的原因是兩個氮原子之間共用三對電子，破壞這種結(jié)合時需要很高的能量；B項，液氮汽化時吸收大量的熱量，起冷凍作用，與N2活潑性無關；C項，N的化合價降低，N2表達氧化性；D項，放電時只能發(fā)生N2O22NO。答案：C2解析：A、C正確。氮的氧化物假如大量排放到空氣中，那么會形成大氣污染，但是，NO在人體心血管生理機能中卻起到很重要的作用，故B錯誤。NO2與水反響生成硝酸并不是化合反響，且NO不與水反響。答案：BD3解析：工業(yè)合成氨的反響原理為：N23H22NH3。動物尸體的腐爛是從高分子有機氮到小分子有機氮的過程；豆

6、科植物的根瘤菌的固氮過程是在生物酶的作用下將氮氣和氧氣在放電條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反響轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮與水反響生成硝酸，硝酸進入土壤后轉(zhuǎn)化成硝酸鹽，被植物吸收，而使其茂盛。答案：B4解析：NO2與H2O的反響為3NO2H2O2HNO3NO，反響中有化合價的改變，該反響為氧化復原反響，在反響中只有N元素的價態(tài)發(fā)生了改變，所以NO2既是氧化劑又是復原劑。答案：C5解析：空氣的平均式量是29，NO的式量是30，二者相近，且NO易與氧氣反響，所以不能用排空氣法搜集NO氣體C、D被排除；NO2能與水反響，所以不能用排水法搜集A被排除。答案：B6解析：發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭所蘊含的技術高

7、，但是，有些現(xiàn)象卻用中學化學知識就可以解釋。這樣的題目既激發(fā)了學生探究科學的興趣，又堅決了扎扎實實學好中學根底知識的決心。根據(jù)火箭噴出大量紅煙這一明顯現(xiàn)象可推知應為NO2，因此答案為B。答案：B7解析：此題主要考察NO和O2的反響，NO2溶于水及有關的計算。主要反響有： 3NO2H2O2HNO3NO；2NOO22NO2。假如單獨按上述兩個方程式運算，中生成的NO會被O2 氧化，中生成的NO2又會與水反響屢次循環(huán)，數(shù)據(jù)不好處理。我們不妨將兩方程式合并成4NO3O22H2O4HNO3進展計算。設原混合氣體中，NO和O2各4體積，NO全部反響，氧氣剩余1體積。充分反響后剩余氣體的體積為原總體積的。答

8、案：C8解析：首先溶于水發(fā)生反響3NO2H2O2HNO3NO由于有氧氣存在，又可發(fā)生反響2NOO22NO2假如氧氣足夠多，那么所有NO2最終可以完全轉(zhuǎn)化為HNO3。那么可以得到總反響式：4NO2O22H2O4HNO31假設剩余10 mL氣體為O24NO2O22H2O4HNO3 4 1VNO240 mL×32 mLVO28 mL原混合氣體中VNO232 mLVO210 mL8 mL18 mL2假設剩余10 mL氣體為NO，說明NO2過量3NO2H2O2HNO3NO 3 1 30 mL過量的 10 mL反響的VNO230 mL16 mL46 mL；VO24 mL答案：BD9解析：根據(jù)反響

9、方程式O3NONO2O2，以及總方程式為O3O2O2，可得第二步反響方程式為NO2ONOO2，由于NO起始參加反響，在后面的反響中又生成，故NO在破壞臭氧層的過程中充當催化劑，起催化作用，而NO2是第一步反響的產(chǎn)物，又作為第二步的反響物被消耗，故NO2為中間產(chǎn)物。答案：NO2ONOO2催化中間產(chǎn)物10解析：氣體通過濃硫酸時，體積減少，故有NH3。且枯燥氣體，通過Na2O2的枯燥管出來紅棕色的氣體，可知原混合氣體中一定有CO2和NO，當氣體通入盛滿水的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)水充滿試管，可知nNOnO243，由于2CO22Na2O22Na2CO3O2，所以原混合氣體中nNOnCO242×323。答

10、案：1NH3、CO2、NO2HCl、NO2、H23NO和CO223第2課時氨與銨態(tài)氮肥1在標準狀況下，將多余氨氣用水吸收，以下圖中哪個裝置最好2在1 L 1 mol·L1的氨水中A含有1 mol NH3分子B含NH3和NH之和為1 molC含NH3·H2O 1 molD含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol3氯化銨和氯化鈉可用以下哪一種方法別離 A參加氫氧化鈉 B參加AgNO3溶液C加熱法 D參加一種適宜的酸4一樣狀況下，在容積一樣的三個燒瓶內(nèi)分別充滿枯燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后分別做噴泉實驗，實驗完畢后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A3

11、32 B111C223 D無5NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。以下裝置中不適宜做NH3氣體尾氣吸收的是6把a L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反響時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是單位：mol·L1A. B.C. D.7都能用如下圖裝置進展噴泉實驗的一組氣體是AHCl和CO2 BNH3和CH4CSO2和CO DNO2和NO8以下關于氨水的表達中，正確的選項是A氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B氨水和液氨成分一樣C氨水中物質(zhì)的量濃度最大的微粒是NH3·H2O除水外D氨水中共有

12、5種微粒9A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如以下圖所示：1D的化學式是_，E的化學式是_。2A和B反響生成C的化學方程式是_。3E和F反響生成D、H和G的化學方程式是_。10在100 mL NaOH溶液中參加NH4NO3和NH42SO4的固體混合物，加熱充分反響，以下圖表示參加的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積標準狀況的關系，試計算：1NaOH的物質(zhì)的量濃度_。2當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，充分反響后，生成氣體的體積標準狀況為_ L。3當NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時，充分反響后，生成氣

13、體的體積標準狀況為_ L。參考答案1解析：由于氨氣極易溶于水，其中A和D易引起水倒吸，而B容易使部分氨氣逸到空氣中去。C既可以使氨氣充分溶于水又可以防止水的倒吸。答案：C2解析：氨水中氮元素的存在形式為NH3、NH3·H2O、NH等，其中以NH3·H2O為主。答案：D3解析：NaCl和NH4Cl只能用化學方法別離，因為兩種物質(zhì)都含Cl，所以加AgNO3或加酸都起不到別離的作用，參加NaOH，只能鑒別NH4Cl和NaCl，而達不到別離的目的，那么方法只有一種，利用銨鹽的不穩(wěn)定及NH3的化學性質(zhì)，所以選用加熱法。答案：C4解析：設燒瓶體積為V，因NH3、HCl均全部溶于水，那么

14、cNH3cHCl mol·L1 mol·L1，3NO2H2O2HNO3NO，那么cHNO3 mol·L1 mol·L1 ，所以三者的物質(zhì)的量濃度之比為111。答案：B5解析：A、D裝置中倒置的漏斗和枯燥管均有較大的體積，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3極易溶于水，所以易引起倒吸。答案：C6解析：NH42SO4BaCl22NH c mol c mol 2c molNHOH b mol b molNH4NO3NHNO b2c mol b2c molcNO mol·L1。答案：D7解析：噴泉實驗的

15、形成條件是：氣體在所給液體中的溶解性要大，能產(chǎn)生壓強差，HCl、SO2、CO2和NO2這四種氣體在NaOH溶液中因發(fā)生化學反響而溶解性很大，都可以形成噴泉實驗；NH3、CH4、NO和CO這四種氣體在NaOH溶液中的溶解性很小，都不能形成噴泉實驗。答案：A8解析：氨水是一種混合物，氨水顯堿性，是因為其中的NH3·H2O是一種弱堿；氨水是氨的水溶液，是混合物，液氨是液態(tài)氨氣，是純潔物，二者成分不同；NH3溶于水，大部分NH3與水反響生成NH3·H2O，只有少部分電離，因此溶液中只有少量的NH、OH，可見氨水中除水外，物質(zhì)的量濃度最大的是NH3·H2O；氨水中含有NH3

16、、NH3·H2O、H2O、NH、OH、H等6種微粒。答案：C9解析：解此題的打破口在物質(zhì)的狀態(tài)以及G為物CaCl2 。固固DGCaCl2H，由此關系式，很容易能推出實驗室用CaOH22NH4ClCaCl22NH32H2O，D為氣體，逆向再推，D和C生成E，那么C是HCl，A、B兩者一是氫氣，另一為氯氣。答案：1NH3NH4Cl2H2Cl22HCl32NH4ClCaOH22NH3CaCl22H2O10解析：1從圖中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反響。nNaOHnNH30.5 molcNaOH5.00 mol·L1。2VNaOH140 mL，因固體過量

17、，所以VNH3nNH3×22.4 L·mol1nNaOH×22.4 L·mol15 mol·L1×0.14 L×22.4 L·mol115.68 L。3VNaOH180 mL時，固體51.6 g完全反響，那么：VNH316.8 L。答案：15.0 mol·L1215.68316.8第3課時硝酸及其應用1用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，以下不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿測定密度 B放入硝酸中C放入鹽酸中 D觀察外觀2以下材料制成的容器既不能用來盛放鹽酸，也不能用來盛放濃硝酸的是AAl BSnCCu

18、 DPt3實驗室貯存以下物質(zhì)的溶液時，必須用棕色瓶的是A濃硝酸 B濃硫酸C濃鹽酸 D硝酸鉀溶液4在銅與稀硝酸的反響中，假設有1 mol HNO3被復原，那么被氧化的Cu的物質(zhì)的量為A8/3 mol B3/8 molC3 mol D3/2 mol5把70% HNO3密度為1.40 g·cm3加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A0.35 B0.35C0.35 D0.356用以下三種途徑來制取一樣質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反響，銅跟稀硝酸反響，銅跟氧氣反響生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反響。以下表達正確的選項是 A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相

19、等C所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑D所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑7為理解決糧食消費和環(huán)境保護問題，實現(xiàn)農(nóng)業(yè)可持續(xù)開展，當前科學、有效的途徑是合理開發(fā)海洋資源，尋找新的能源控制人口增長，協(xié)調(diào)人與自然和諧開展增加化肥和農(nóng)藥的使用，進步作物產(chǎn)量開荒辟地，圍湖造田，擴大糧食種植面積利用現(xiàn)代生物技術，培育具有較高光合效率的作物品種A B C D8在Fe、Cu的混合物中，參加一定量的稀硝酸并微熱，充分反響后剩余金屬a g。再向其中參加一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬b g，那么Aa可能等于b Ba一定等于bCa可能小于b Da一定大于b9以下各項裝置中間的試管用于搜集濃硝酸和銅反響所

20、生成的氣體，最終可使搜集到的氣體中空氣的含量最少的是10將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請答復：1NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。2待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中參加V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化為沉淀，那么原硝酸溶液的濃度為_ mol·L1。參考答案1解析：銅鋅合金通常稱為黃銅，外觀與黃金相似，但密度比黃金小，放入HNO3、HCl中，其中的Zn均可與之反響。答案：D2解析：Al遇濃硝酸可以形成致密的氧化膜，可用來盛放濃硝酸；Cu、P

21、t均為較不活潑的金屬，不與鹽酸反響；只有Sn既可與鹽酸反響，又可與濃硝酸反響。答案：B3解析：實驗室貯存物質(zhì)用到棕色瓶主要目的是為了防止某些物質(zhì)或該物質(zhì)的溶液見光分解。在所給的四種溶液中，只有濃硝酸符合題意。答案：A4解析：從方程式8HNO3稀3Cu3CuNO322NO4H2O可知，3 mol Cu復原了2 mol HNO3，所以1 mol HNO3氧化了3/2 mol Cu。答案：D5解析：方法1：假設將等質(zhì)量的70%的HNO3與等質(zhì)量的水混合，稀釋后HNO3的質(zhì)量分數(shù)應為×100%35%，假設將等體積的70%的HNO3與等體積的水混合，稀釋后HNO3的質(zhì)量分數(shù)應為：×100%，因為70%的HNO3密度大于水的密度，所以稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于35%。方法2：將“等體積轉(zhuǎn)換為“等質(zhì)量，那么溶液質(zhì)量分數(shù)為0.35，因等體積時，水的密度小于該HNO3的密度，水的質(zhì)量小于原硝酸溶液的質(zhì)量，故質(zhì)量分數(shù)自然要大于0.35。答案：C6解析：有關反響為：Cu4HNO3濃CuNO322NO22H2O3Cu8HNO3稀3CuNO322NO4H2O2CuO22CuO，CuO2HNO3稀CuNO32H2O分析以上