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文檔簡介
1、.初中化學知識小結(jié)1. 寫出O2的四種制法,并標出哪種是實驗室制法?如何檢測搜集的氣體是O2?2. 相對原子質(zhì)量的定義是什么?請寫出Na、Si、Cl、Ar和Ca元素的原子構(gòu)造示意圖以及它們的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量:鈉:硅:氯:鈣:3.寫出實驗室制取CO2的原理用方程式表示,如何檢測搜集到的氣體是CO2?可否用稀硫酸作為一種反響物來制取CO2呢?寫出原因。原理:檢測方法:4.完成如下方程式。C + O2足量C+ O2少量CO2+ C燃燒的條件有哪幾個?5.寫出兩個通過置換反響制備H2的例子用方程式表示,下同。同樣寫出利用置換反響制備金屬Cu、Ag的例子各一個。工業(yè)上冶煉鐵的原理。畫出金屬活動
2、順序表。6.寫出質(zhì)量分數(shù)W的計算公式。7.用化學方程式寫一個或文字描繪酸或堿具有的化學性質(zhì)??梢耘c酸堿指示劑發(fā)生顯色反響。酸:堿:酸可與活潑金屬反響生成H2:酸可與某些金屬氧化物反響生成鹽和水:堿可與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水:酸和堿可以發(fā)生酸堿中和反響:8.復分解反響發(fā)生的條件是哪幾個?完成反響方程式:NaHCO3+HClNa2CO3+HClNa2CO3+CaOH2侯德榜制堿法原理:9. 初中化學實驗室常用的儀器中,哪些是可以直接加熱的?哪些是需要墊石棉網(wǎng)加熱的?托盤天平和量筒使用時讀數(shù)應準確到多少?玻璃棒常見的用處有哪些?初中化學知識小結(jié)答案1.O2的四種制法2H2O2H2+O2 2H
3、2O2 2H2O+O22KClO3 2KCl+3O2實驗室制法 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2檢測氧氣方法:將帶火星的木條伸入集氣瓶中,假設木條復燃那么是氧氣,反之那么不是。2.相對原子質(zhì)量:任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個12C原子質(zhì)量的的比值;元素符號相對原子質(zhì)量原子構(gòu)造示意圖Li7Si28Cl35.5Ar40Ca403. 實驗室制取CO2的原理:CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2不能用稀H2SO4替代HCl制取CO2,因為CaCO3與反響會生成微溶的CaSO4,附著在CaCO3外表阻止反響繼續(xù)進展。C + O2足量CO2 2C+ O2少量2CO CO2+ C2
4、CO燃燒的條件是:燃燒的物質(zhì)須是可燃物;燃燒的溫度需到達可燃物的著火點;需要有氧氣。4.置換反響制備H2:Fe+2HCl= FeCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2利用置換反響制備金屬Cu:Fe+CuSO4= FeSO4+Cu利用置換反響制備金屬Ag:Cu+2AgNO3= CuNO32+2Ag工業(yè)上冶煉鐵的原理:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活潑性強弱金屬活動順序表:5.質(zhì)量分數(shù)W的計算公式:6.酸:遇到石蕊試劑變紅;堿:遇到酚酞試劑變紅酸可與活潑金屬反響生成H2:Zn+H2SO4=
5、ZnSO4+H2酸可與某些金屬氧化物反響生成鹽和水:3H2SO4+Fe2O3= Fe2SO43+3H2O堿可與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O酸和堿可以發(fā)生酸堿中和反響:2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O8.復分解反響發(fā)生的條件:1反響物:必須可溶2生成物:必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)生成 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl= 2 NaCl+H2O+CO2Na2CO3+CaOH2= CaCO3+2NaOH侯德榜制堿法原理:NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO29.
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