課時(shí)一化學(xué)能與熱能

1、.課時(shí)一 化學(xué)能與熱能 【問(wèn)題一】完成以下習(xí)題，說(shuō)出圖中各字母所代表的意義。12SO2gO2g2SO3g，反響過(guò)程的能量變化如下圖。1 mol SO2g氧化為1 mol SO3g的H99 kJ/mol。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反響的反響熱有無(wú)影響？_。該反響通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_；2圖中H_kJ/mol；【問(wèn)題二】化學(xué)反響必然伴隨著能量變化，利用圖像分析反響吸熱、放熱的原因。答復(fù)以下問(wèn)題：什么是反響熱？如何表示？_反響 _反響【歸納總結(jié)】一、化學(xué)反響的焓變1、從宏觀角度解釋化學(xué)反響中的熱量變化反響熱： 符號(hào)： 單

2、位： 放熱反響 H 0 吸熱反響 H 0H=生成物能量總和-反響物能量總和【練習(xí)】以下變化中屬于放熱反響的是 ，屬于吸熱反響的是 鋁片與稀鹽酸的反響. BaOH2·8H2O與NH4Cl的反響. 高溫煅燒石灰石酒精燃燒 稀硫酸與氫氧化鈉溶液反響【歸納】常見的放熱反響有：_常見的吸熱反響有：_【問(wèn)題三】化學(xué)反響的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。化學(xué)反響伴隨著能量變化的本質(zhì)原因是什么？ 如下圖，1molH2氣體與1molCl2氣體完全反響，生成2molHCl氣體反響的反響熱為 ，此反響的熱化學(xué)方程式為 【歸納】2、從微觀角度解釋化學(xué)反響中的熱量變化H=反響物鍵能總和-生成物鍵能總和

3、【反響練習(xí)】1常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷以下說(shuō)法不正確的是共價(jià)鍵HHFFHFHClHIEkJ·mol-1436157568432298A432 kJ·mol-1EHBr298 kJ·mol-1 B表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵CH2g2H g DH436 kJ·mol-1DH2gF2g2HFg DH25 kJ·mol-12乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO 和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對(duì)NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。 2NO2和N2O4的構(gòu)造式分別是 和 。物質(zhì)NO2N2O4化學(xué)鍵 NONN NO鍵能kJ/mol466167438 寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式由N2O和NO反響生成N2和NO2的能量變化如下圖。以下說(shuō)法不正確的是A反響生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol e-B反響物能量之和大于生成物能量之