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1、.課時三:化學(xué)平衡狀態(tài)引課:例1:在固定體積密閉容器中,投放4molSO22mol的O2,在一定的條件下發(fā)生反響,2SO2+O22SO3,結(jié)果生成了3molSO3,而反響物為1molSO2、0.5molO2,假如條件不變化,反響無論進(jìn)展多長的時間,容器中各種成分的物質(zhì)的量都不再變化。1計算SO2的轉(zhuǎn)化率和平衡時的物質(zhì)的量百分含量2請畫出相應(yīng)的Vt 速率時間圖和SO2的物質(zhì)的量隨時間變化的情況圖。一、 化學(xué)平衡狀態(tài):1、定義:在一定條件下的 中,當(dāng) 等于 , 的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)2、平衡狀態(tài)的特征:二、 平衡狀態(tài)的判斷:1、 直接標(biāo)準(zhǔn):2、間接標(biāo)準(zhǔn):典型例題:例1、哈伯因創(chuàng)造了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/p>

2、氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2,在一定條件下使該反響發(fā)生以下有關(guān)說法正確的選項是 A到達(dá)化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B到達(dá)化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C到達(dá)化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D到達(dá)化學(xué)平衡時,正反響和逆反響的速率都為零例2:對于在密閉容器中進(jìn)展的可逆反響:N2g+3H2 g 2NH3g,判斷以下情況是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) A:單位時間里生成nmol的H2,同時有nmol的H2被分解B、單位時間內(nèi)消耗1molN2,同時生成2molNH3C:單位時間里有1mol的NN的分解同時有6mo

3、l的NH鍵的生成D:1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成。例3:對于在密閉容器中進(jìn)展的可逆反響:2SO2+O22SO3,以下情況不能作為判斷平衡的是 A、 單位之間內(nèi)SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等B、 一樣時間里,SO2的消耗速率等于氧氣生成速率的2倍C、 單位時間里,SO3生成的物質(zhì)的量和SO2生成的物質(zhì)的量一樣D、 在同一段時間里,SO2的物質(zhì)的量不再變化例3、在一定溫度、固定體積的密閉容器中進(jìn)展如下反響:2SO2+O22SO3,不能作為判斷平衡的標(biāo)志的是 A、SO2的質(zhì)量不再變化 B、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化C、容器中氣體的總質(zhì)量不再變化 D、混合氣體的密度不再變化例4:在

4、一定溫度、固定體積的密閉容器中進(jìn)展的可逆反響H2g+ I2g 2 H Ig,以下說法一定到達(dá)平衡狀態(tài)的是 A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 B、容器中總物質(zhì)的量不變化C、VH2:VI2:VHI=1:1:2 D、混合氣體的平均分子量不再變化例5、在定溫、定壓時密閉容器中可逆反響: 3A氣+Bs2C氣+D氣到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A、容器中氣體的總物質(zhì)的量一定 B、混合氣體的總質(zhì)量不變C、混合氣體的平均分子量一定 D、反響物的濃度等于產(chǎn)物的濃度強(qiáng)化訓(xùn)練:1、可逆反響2NO2N2O4,以下各關(guān)系中不能說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A、一樣時間內(nèi),消耗2molNO2同時生成1molN2O4B、單位時間內(nèi),NO

5、2的消耗量和生成量相等C、一樣時間內(nèi),每消耗2molNO2就消耗1molN2O4D、混合氣體顏色不再變化2、可逆反響 N23H2 2NH3。以下各關(guān)系中能說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 A、單位時間內(nèi),N2消耗速率和N2生成速率相等 B、一樣時間里,N2的消耗速率是H2生成速率3倍。C、維持條件不變,N2的質(zhì)量保持一定 D、混合氣體中,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比滿足1:3:23、可以充分說明在恒溫下的容積一定的密閉容器中反響:2SO2氣O2氣2SO3氣,不能作為已經(jīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A、SO2的質(zhì)量不再變化 B、混合氣體的的總質(zhì)量不再變化C、體系的壓強(qiáng)不再變化 D、混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

6、4、一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反響:2NO2 N2O4中,以下狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是 A、混合氣體的密度不再變化 B、N2O4和NO2的濃度相等 C、平衡體系的顏色不再改變 D、 體系的壓強(qiáng)不再變化5、一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反響: mA氣nB氣 pC氣+qD氣,當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,以下狀態(tài):體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,體系的密度不再發(fā)生變化,各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,反響速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,其中,能說明反響已到達(dá)平衡的是 A只有 B C D6、可以充分說明在恒溫下的容積一定的密閉容器中反響:2SO2

7、氣O2氣2SO3氣,已經(jīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A、容器中SO2、O2、SO3濃度相等 B、混合氣體的密度一定C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2:1:2 D、容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變7、在一定溫度下,容器內(nèi)某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時間變化的曲線如以下圖,以下表述中正確的選項是 A反響的化學(xué)方程式為:2 MNBt2時,正逆反響速率相等,到達(dá)平衡 Ct3時,正反響速率大于逆反響速率 D、t1時,N的濃度是M濃度的2倍8一定條件下,在密閉容器中,能表示反響X氣+ 2Y氣 2Z氣一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)

8、不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n molZ,同時生成2n molYA BC D9、在定溫、定體積的條件下,可逆反響Ag3Bg2Cg到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A、C的生成速度 與C的分解速度相等 B、單位時間生成n mol A,同時生成3n mol BC、D、A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 D、體系的壓強(qiáng)一定10、在一定溫度下,向a L密閉容器中參加1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反響:Xg2Yg 2Zg此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是 A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B、 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2 C、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 D. 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z11、可逆反響 N2 + 3H2 2NH3 正逆反響速率可用各反響物或生成物的濃度變化來表示。以下各關(guān)系中能說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A.3正N2正2 . 正N2逆NH3C.2正H23逆NH3 D. 正N23逆H212、某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、

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