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文檔簡介
1、差量法 在眾多的解題技巧中,“差量法”當(dāng)屬優(yōu)秀方法之一,它常??梢允∪シ爆嵉闹虚g過程,使復(fù)雜的問題簡單、快捷化。所謂“差量”就是指一個(gè)過程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值。它可以是氣體的體積差、物質(zhì)的量差、質(zhì)量差、濃度差、溶解度差等?!纠?】把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中,充分反應(yīng)后取出鐵片,洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g,計(jì)算(1)析出多少克銅?(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大?解析“充分反應(yīng)”是指CuSO4中完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液為FeSO4溶液,不能輕率地認(rèn)為22.8g就是Cu!(若Fe完全反應(yīng),析出銅為25.6g),也不能認(rèn)為22.8-22.4=0.4g就是銅。分析下面的化
2、學(xué)方程式可知:每溶解56gFe,就析出64g銅,使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8),反過來看:若鐵片質(zhì)量增加8g,就意味著溶解56gFe、生成64gCu,即“差量” 8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。設(shè):生成Cu x g,F(xiàn)eSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 質(zhì)量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4 www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)故析出銅3.2克鐵片質(zhì)量增加0.4g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知溶液的質(zhì)量必減輕0.4g,為500-0.4=
3、499.6g?!纠?】將N2和H2的混合氣體充入一固定容積的密閉反應(yīng)器內(nèi),達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為26,若溫度保持不變,則反應(yīng)器內(nèi)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為1_。解析 由阿伏加德羅定律可知,在溫度、體積一定時(shí),壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。所以只要把起始、平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為多少mol表示出來即可求解。方法一 設(shè)起始時(shí)N2氣為a mol, H2為b mol,平衡時(shí)共消耗N2氣為xmolN2+3H2 2NH3起始(mol) a b?0變化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始?xì)怏w:a+bmol平衡氣體:(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-
4、2x)mol又因?yàn)椋后w積比=物質(zhì)的量比(注意:若N2為1mol,H2為3mol,是不夠嚴(yán)密的。)方法二 設(shè)平衡時(shí)混合氣體總量為100mol,則其中含NH3為100×26=26molN2+3H2 2NH3 物質(zhì)的量減少1 3 2 4-2=226mol xx=26mol即生成 NH的量,就是減少量,所以反應(yīng)起始時(shí)混合氣體共為:100+26=126mol比較上述兩種方法,不難看出“差量法”的優(yōu)越性?!纠?】在200時(shí)將11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過足量的Na2O2,反應(yīng)完全后,固體質(zhì)量增加3.6g。求混合氣體的平均分子量。=11.6÷混合氣體總物質(zhì)的量。方法一 設(shè)11.
5、6g混合氣體中含xmolCO2、y mol水蒸氣。 www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)解得:x=0.1, y=0.4方法二 分析下列框圖向固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反應(yīng),為何固體只增加3.6g?原來是因跑掉O2之故。根據(jù)質(zhì)量守恒可知:放出O2為11.6-3.6=8g。得:x+y=0.5(mol)混合氣體的平均分子量=11.6÷0.5=23.2本題的兩種解法雖都屬“差量法”,但方法二則更簡捷,可以說是“差量法”的經(jīng)典之作,值得很好體會。元素守恒:例1 粗鹽中含有、等雜質(zhì),取粗鹽溶于水過濾除去不溶物,向?yàn)V液中依次加入過量的 的氫氧化鈉溶液; 固體氯化鋇
6、; 的碳酸鈉溶液,發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多,過濾除去沉淀物,再加入過量的鹽酸,使溶液呈酸性,加熱蒸發(fā)得晶體,求粗鹽中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析:來自兩方面:粗鹽中原有,除雜過程中產(chǎn)生的。根據(jù)守恒可知,后者可由加入的和來確定,即除雜中生成的為:。所以粗鹽中為:答案: 例2 現(xiàn)有和組成的混合氣體,欲用溶液,使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液,使混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液,需用溶液的體積是( )A.
7、 B. C. D. 解析:與溶液的反應(yīng)為:在足量的時(shí),混合氣體可全部被吸收轉(zhuǎn)化成鹽和。我們不必設(shè)多個(gè)未知數(shù),只要認(rèn)真觀察兩種鹽的化學(xué)式會發(fā)現(xiàn):元素和元素的物質(zhì)的量之比為,由氮原子物質(zhì)的量即為所需的物質(zhì)的量: 答案:D2. 電荷守恒:例3 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂,將燃燒后的產(chǎn)物全部溶解在,濃度為鹽酸溶液中,以的氫氧化鈉溶液中和多余的酸,然后在此溶液中加入過量堿把氨全部釋放出來,用足量鹽酸吸收,經(jīng)測定氨為,求
8、鎂帶物質(zhì)的量。解析:化學(xué)反應(yīng)方程式為: 我們用流程圖來表示會更清晰一些:溶液A 在溶液A中的陰離子為、陽離子為、,根據(jù)電荷守恒有:答案:鎂帶物質(zhì)的量為:。 3. 正、負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等:例4 向一定量的、的混合物中,加入的鹽酸,恰好使
9、混合物完全溶解,放出(標(biāo)況)的氣體,所得溶液中加入溶液無血紅色出現(xiàn),若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到的鐵的質(zhì)量為( ) A. B. C. D. 無法計(jì)算解析:最后溶液中溶質(zhì)全部是,由化合價(jià)可知: 答案:C 4. 得失電子相等(守恒):例5 將的跟足量稀反應(yīng),生成、和,則參加反應(yīng)的中被還原的的物質(zhì)的量是( )A.
10、60; B. C. D. 解析:由反應(yīng)物、生成物可知:失為:失:失得為:,得根據(jù)得、失數(shù)相等,有:答案:C 5. 綜合守恒:例6 取鈉、鈣各一小塊,投入適量水中,反應(yīng)完畢時(shí)只收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。再取碳酸
11、鈉和碳酸氫鈉的混合物加入到所得的溶液中,當(dāng)反應(yīng)完后(此時(shí)、完全進(jìn)入沉淀)將溶液蒸干,得到白色固體,再將白色固體用水洗滌、干燥得白色不溶物。試求:(1)鈉、鈣各多少克?(2)、各多少克?解析:為了便于分析各量之間的關(guān)系,先據(jù)題目畫出圖(圖示法分析題)(1)由鈣守恒得: 由電子守恒得:
12、0; 則: :(2)方法一:根據(jù)守恒可得: 中的來自于單質(zhì)鈉和與即:
13、60; 則 解得: 則: :方法二:根據(jù)碳守恒,中的來自于和。 則方法三:根據(jù)守恒;、中的等于,消耗的和余下的。
14、160;
15、0; 則 【模擬試題】 1. 將和混合物溶于水配成溶液,通入過量的,反應(yīng)后將溶液蒸干,得固體,則原所配溶液中、的物質(zhì)的量濃度之比為( )A. B.
16、0;C. D. 2. 將含和的混合氣體充入有的密閉容器中,電火花點(diǎn)燃,反應(yīng)結(jié)束后,容器內(nèi)于時(shí)壓強(qiáng)約為。將殘留物溶于水,無氣體溢出。下列敘述正確的是( )A. 原混合氣體中和體積比為B. 原混合氣體中和體積比為C. 殘留固體中
17、只有D. 殘留固體中只有和 3. 某無水混合物由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成,測知該混合物中含硫,則其含鐵量為( )A. B. C.
18、160; D. 4. 有三種鹽的混合溶液,溶液中含有、,其物質(zhì)的量分別為的、的、的,則為( )A. B. C.
19、160; D. 5. 與的混合物,加入到鹽酸中恰好完全溶解,經(jīng)KSCN檢驗(yàn),溶液不顯紅色,若忽略溶液體積變化,則溶液中物質(zhì)的量濃度是( )A. B.
20、160; C. D. 6. 把含和的混合液分為兩等份:一份加入燒堿并加熱,恰好把全部趕出,另一份需含的溶液,使沉淀反應(yīng)剛好完全,則原溶液中的濃度是( )A. B. C.
21、60; D. 7. 含某價(jià)金屬離子()的溶液,恰好把完全沉淀,則值為( ) A. B. C.
22、 D. 8. 已知某強(qiáng)氧化劑中的元素能被還原到較低的價(jià)態(tài)。如果還原,需用的溶液,則反應(yīng)后元素的價(jià)態(tài)為( ) A. B. C. D.
23、 9. 某單質(zhì)跟濃反應(yīng),若參加反應(yīng)的單質(zhì)與的物質(zhì)的量之比為,則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是( ) A. B. C. D. 10. 用惰性電極電解價(jià)金屬的硝酸鹽溶液,當(dāng)陰極上析出克金屬時(shí),陽極上產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則金屬相對原子質(zhì)量
24、為( )A. B. C.
25、0; D. 11. 在硫酸鈉與硫酸鉀的混合溶液中,當(dāng)、,則和之間的關(guān)系是( )A. B. C. D. 12. 在氯化鋁和硫酸鋁的混合溶液
26、中,若不計(jì)水解,當(dāng)其中時(shí),下列判斷正確的是( )A. B. C. D. 與物質(zhì)的量相等巧用“原子守恒法”解化學(xué)計(jì)算題1原子守恒法的依據(jù)“原子守恒法”的依據(jù)是基于化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的守恒現(xiàn)象。“原子守恒”即反應(yīng)前后各元素種類不變,各元素原子個(gè)數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。利用這種守恒關(guān)系解題的方法叫“原子守恒法”。2典型例題及解題策略例1:將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L H2和Cl2的混合氣體,經(jīng)光照反應(yīng)后,將所有氣體通入NaOH溶液,恰好使b mo
27、l NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽,則a與b的關(guān)系不可能是Aba/22.4 Bba/22.4 Cba/22.4 Dba/11.2光解法一:常規(guī)方法。首先書寫化學(xué)方程式,在列式計(jì)算。反應(yīng)式如下: H2+Cl2=2HCl 反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O 反應(yīng)討論1:若Cl2過量,還有:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反應(yīng)計(jì)算時(shí)先以不足暑H2計(jì)算。光設(shè)原混合氣體中H2 為x mol,Cl2為y molH2 + Cl2 = 2HCl 1 1 2 x mol x mol 2x molNaOH + HCl = NaCl + H2O 1 12x mol 2x molCl2 + 2NaOH =
28、 NaCl + NaClO + H2O 1 2 (yx)mol 2(yx)mol依題意得列二元一次方程組: x+ya/22.4 2x+2(yx)=b 解上述二元一次方程組得:y=b/2。將y=b/2代入式,解得x=a/22.4 b/2由于x0,則a/22.4 b/20,解得ba/11.2討論2:若H2過量,以不足者Cl2計(jì)算。只有反應(yīng)和反應(yīng)。設(shè)原混合氣體中H2 為x mol,Cl2為y mol光由方程式列式H2 + Cl2 = 2HCl 1 2 y mol 2y molNaOH + HCl = NaCl + H2O 1 12y mol 2y mol由已知列二元一次方程組: 2y=b x+y=
29、a/22.4解上述方程組,得:x=a/22.4 b/2由于x0,則a/22.4 b/20,解得ba/11.2綜上分析,即b不可能等于a/11.2。本題答案為D。例2:在氧氣中灼燒0.44 g由硫、鐵組成的化合物,使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸,用20 mL 0.5 mol/L的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸。則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A36.4% B46.2% C53.1% D22.8%解法一:常規(guī)方法先書寫方程式,再列式計(jì)算。而本題Fe、S化合物的化學(xué)式不定,因此第一步Fe、S化合物燃燒方程式還需寫不定的化學(xué)方程式,這給計(jì)算帶來了更大的困難,即使不考慮鐵,只從S元素考慮,也有如
30、下四個(gè)反應(yīng):點(diǎn)燃S+O2=SO2 反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4 反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 反應(yīng)根據(jù)已知NaOH的量,逆推H2SO4,再由H2SO4推SO3,再由SO3推SO2,再由SO2推S元素。這里面所蘊(yùn)含的關(guān)系式如下: 2NaOHH2SO4SO3SO2S 2 mol 32 g20×103 L×0.5 mol/L m(S)=0.01 mol 列比例式: 解得m(S)=0.16 g則原化合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=所以,答案為A。解法二:原子守恒法依題意分析,S元素經(jīng)過一系列變化,最后變成了H2SO4,H2SO4再與Na
31、OH發(fā)生中和反應(yīng),根據(jù)S、Na的原子守恒關(guān)系:SH2SO4NaSO42NaOH 得出: S 2NaOH 32 g 2 mol m(S) 20×103 L×0.5 mol/L=0.01 mol列比例式求得:m(S)=0.16 g則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=所以答案為A。例3:38.4 mg銅跟適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到氣體22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)消耗的HNO3物質(zhì)的量可能為A1.6×103 mol B2.0×103 mol C2.2×103 mol D2.4×103 mol解法一:常規(guī)方法:書寫化學(xué)方程式,然后列
32、式計(jì)算。設(shè)生成NO2、NO分別為x mol、y mol。已知Cu的相對原子質(zhì)量為64Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 1 4 20.5x mol 2x mol x mol3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 3 8 21.5y mol 4y mol y mol由已知條件列二元一次方程組:0.5x + 1.5y =x+y=解得,x=0.9×103 mol y=0.1×103 mol反應(yīng)中消耗的HNO3:2x+4y=2×0.9×103 mol+4×0.1×103
33、 mol=2.2×103 mol所以,答案為C。解法二:原子守恒法經(jīng)分析Cu與HNO3反應(yīng)生成了Cu(NO3)2和NOx,在反應(yīng)中HNO3所起的作用有2種,一種是酸,另一種是氧化劑,由N原子守恒列出:CuCu(NO3)22HNO3(酸) NOx HNO3(氧化劑) 1 1 2 1 1 mol 1.2×103 mol mol 1×103 mol反應(yīng)中共消耗HNO3:1.2×103 mol+1×103 mol=2.2×103 mol。所以答案為C。3 結(jié)束語化學(xué)反應(yīng)前后原子是守恒的?!霸邮睾惴ā笔腔瘜W(xué)計(jì)算中必須高度重視的一種基本方法,也
34、是一種重要的解題技巧。當(dāng)遇到兩種以上物質(zhì)組成的混合物和涉及多個(gè)反應(yīng)的計(jì)算題時(shí),按常規(guī)方法計(jì)算需要先書寫化學(xué)方程式,然后列方程組解方程,這種常規(guī)的計(jì)算方法,步驟很多,非常繁瑣,需消耗大量的時(shí)間解一道題。若采用“原子守恒法”解題,思路清晰,步驟少,省時(shí),大大地提高了解題的速率,能收到事半功倍的效果。守恒法巧解“鐵”的計(jì)算題呂清文一、質(zhì)量守恒例1:把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%解析:把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,生成了和
35、,再加入過量NaOH溶液,轉(zhuǎn)化為,留在溶液中;生成了沉淀,過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到的紅色粉末為,鐵在反應(yīng)過程中是守恒的,中氧的量等于合金中鋁的量,則。選A項(xiàng)。二、得失電子守恒例2:將54.4g鐵和氧化鐵的混合粉末投入足量的稀中,充分反應(yīng)后收集到4.48L (標(biāo)況),并測得溶液中既沒有,也沒有固體殘留。求:(1)原混合物中Fe和各多少克?(2)反應(yīng)后得到多少摩爾的?解析:設(shè)原混合物中Fe為x g,則為(1)根據(jù)得失電子守恒有:解得,即原混合物中鐵的質(zhì)量為22.4g,的質(zhì)量為。(2)據(jù)鐵元素守恒可得:。三、電荷守恒例3:已知,向100mL的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的,充分反應(yīng)后測得形成的溶
36、液中和的物質(zhì)的量濃度相等,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?解析:由題中信息可知:還原性,因此通入后應(yīng)該全部被氧化為。由題意可知反應(yīng)后的溶液中只有、,且。由電荷守恒有:,解得。所以原溶液的物質(zhì)的量濃度為:。四、體積守恒例4:將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合,在密閉容器中加熱到紅熱,冷卻后加入多少升的鹽酸后就不再產(chǎn)生氣體?若把已放出的氣體收集起來,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一共是多少升?解析:有關(guān)化學(xué)方程式為:、若Fe過量,還有反應(yīng):可得關(guān)系式:1mol 2mol 1mol 解得注:收集的氣體可能是也可能是和的混合氣體。五、綜合守恒關(guān)系例5:將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中,微熱完全反應(yīng)時(shí),收集到和NO
37、混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),還殘留4.4g固體。求:(1)該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比;(2)原硝酸的物質(zhì)的量濃度;(3)NO和的體積比;(4)寫出總的化學(xué)方程式。解析:由題意可知:殘留固體必為鐵,則生成的鹽為,反應(yīng)掉的鐵為:10g4.4g=5.6g,即0.1mol,鐵與濃共熱,開始放出的氣體為,由于反應(yīng)一段時(shí)間后,硝酸由濃變稀,則放出的氣體為NO,易求得收集到的和NO的混合氣體共0.08mol。(1)由N原子守恒有:n(被還原的):n(未被還原的)(2)(3)設(shè)NO為a mol,為b mol則解得由阿伏加德羅定律有:(4)由以上計(jì)算數(shù)據(jù)和題意可寫出其化學(xué)方程式為
38、:即:巧用“電子守恒法”解化學(xué)計(jì)算題 “電子守恒法”是依據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(即電子的得失與偏移)。在同一氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)的守恒,在原電池和電解池中發(fā)生的也是氧化還原反應(yīng),因此在同一時(shí)間內(nèi),正極或陰極上微粒得到的電子數(shù)等于負(fù)極或陽極上微粒失去的電子數(shù)。電子守恒就是依據(jù)這種關(guān)系來解題的。凡是屬于一般的氧化還原反應(yīng)或電化學(xué)中的計(jì)算習(xí)題,筆者認(rèn)為均可采用電子守恒法這種計(jì)算技巧進(jìn)行計(jì)算?,F(xiàn)舉例如下:1 電子守恒法的理論依據(jù):氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù) =氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù) 2 典型例題及解題方法對比【例題1】取相同體積的KI、Na2S、FeB
39、r2溶液,分別通入適量Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),三種溶液消耗Cl2體積相同(同溫同壓下),則KI、Na2S、FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度之比為( )A. 2:1:2 B. 2:1:3 C. 6:3:2 D. 3:2:1解析:由公式c = n / V,溶液的體積相等,則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。只要求出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比即可得出結(jié)論。而三種溶液分別與氯氣恰好完全反應(yīng),所消耗的Cl2體積相同(同溫同壓下),由阿伏加德羅定律的涵義并結(jié)合公式 pV=nRT得出在同溫同壓下體積相同的氯氣,則氯氣的物質(zhì)的量必然相等。也就是說,三種物質(zhì)與氯氣反應(yīng)所需的氯氣是相同的。解析1:常規(guī)方法
40、:由已知反應(yīng)方程式如下:2KI + Cl2 = 2 KCl + I2 ,Na2S + Cl2 = S+ 2NaCl 2FeBr2 + 3Cl2= 2FeCl3 + 2Br2 由上述三個(gè)化學(xué)方程式可知,當(dāng)氯氣的量相同時(shí),假設(shè)為3個(gè)Cl2 ,所需的KI為2×3 =6(個(gè)),所需Na2S 為3個(gè),所需FeBr2為2個(gè),則得出KI、Na2S、FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度之比為6:3:2 ,答案為C 。0-20+3+2101解析2:巧用電子守恒法:三個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),氧化劑均為氯氣,而氧化劑氯氣的量是相等的,就意味著氧化劑得電子數(shù)是相等的,則還原劑失電子數(shù)也是相等的。根據(jù)電子守恒的關(guān)系,只
41、要知道了每個(gè)還原劑得到幾個(gè)電子,由電子守恒關(guān)系即可得出結(jié)論。根據(jù)每個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物,由KII2,I原子的化合價(jià)升高1;由Na2S S,S原子的化合價(jià)升高了2;由FeBr2FeCl3 + Br2,F(xiàn)e和Br原子的化合價(jià)升高了3。根據(jù)以上分析并計(jì)算,由電子守恒關(guān)系,尋找1、2、3 的最小公倍數(shù)6,1×6 =6,2×3=6,3×2=6所乘數(shù)即為6:3:2 ,即答案為C。分析:兩種方法均得出了結(jié)論。但第一種常規(guī)方法需要寫三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式,比較繁瑣,而第二種電子守恒方法無需寫方程式,只要分析出化合價(jià)的變價(jià)值即可得出采用簡單的數(shù)學(xué)計(jì)算即可得出結(jié)論。【例題2】在含有0.078
42、 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2,再加入含有X2O72的溶液后,F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,則反應(yīng)后X元素的化合價(jià)為( )A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 解析1:常規(guī)方法計(jì)算:利用氧化還原反應(yīng)式,此題中包含兩個(gè)反應(yīng)式,如下6FeSO4 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 , 6 3 n(FeSO4)1 0.009 mol 由 6 / n(FeSO4)1 = 3 / 0.009 mol得出n(FeSO4)1= 0.018mol X2O72 +14H+ +(122n)FeSO4 2 Xn+ +(122n)Fe3+ + 7H2O +(12-2n)SO421 (12-2n)0.01mol n(FeSO4)2 由 1 / 0.01mol =(12-2n)/ n(FeSO4 )2 則n(FeSO4 )2= 0.01(12-2n)m
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