化學(xué)反應(yīng)速率及平衡練習(xí)題

1、化學(xué)平衡練習(xí)題一、選擇題1T 時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)1 molL-1min-1B若曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H0C曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)DT 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.1252下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是A任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能B鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C電解飽和

2、食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡正向移動(dòng)D任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的S04下列各圖與表述不一致的是A. 圖表示T時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的

3、曲線。若T時(shí)，若起始時(shí)X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80%B. 圖中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋C. 圖b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D. 圖表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液5溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20

4、下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的駐Hv(逆)D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%6對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆0B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率

5、增大D達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)正逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論A其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短。當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的

6、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變。催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少。當(dāng)其它條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快8在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）A v(O2)32gL1min1 B v(O2)01 molL1min1C v(KCl)01 molL1min1 D v(KClO3)00667 molL1m

7、in19在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ） 0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYA該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2YBt0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變Ct0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/LDt0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為010相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是A.放出熱量關(guān)系：ab C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：D. N2的

8、轉(zhuǎn)化率：11在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng)：M (s) +2N (g)4P (s) +Q (g) H 0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50B當(dāng)溫度升高后，則圖中450C若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大D若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小12一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g) H0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是A以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/

9、(Ls) B其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢13下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是A在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸CNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 DAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉14在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖

10、（2）所示。下列說(shuō)法正確的是A容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）B保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小C反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）0067 molL1min1D若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)15對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度；改用100mL3mol/L鹽酸；多用300mL1mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A B C D16可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化

11、劑，則其v-t圖象如下右圖：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是A. B. C. D. 17含氮廢水中的NH4在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列敘述不正確的是A升高溫度，可使反應(yīng)速率均加快B室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，則NaNO2溶液顯堿性CNH4+(aq) + 2O

12、2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346kJ/molD1 mol NH4在反應(yīng)中與1 mol NO2在反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:318可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )Aabcd T1T2 H0 Babcd T1T2 H0Cabcd T1T2 H0Dabcd T1T2 H019 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)/n(N2)時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是An(CH4)/n(N2)越大，

13、CH4的轉(zhuǎn)化率越高 Bn(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26% 20已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是21在2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說(shuō)法正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C650時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K8/3 D實(shí)驗(yàn)1再加入1.

14、0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n (CO2)為1.6 mol 22可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（ ） A混合氣體的密度不再改變B 混合氣體的顏色不再改變C混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D I2、H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等23化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是AabB升高溫度平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)C增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)D反應(yīng)II、均為放熱反應(yīng)24恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆 H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol，

15、實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的A平衡時(shí)，乙中顏色更深，a0.008B平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJC該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4 D平衡后，向甲中再?zèng)_入0.004 mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變25為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H490 kJ/mol。T1時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是A03 m

16、in內(nèi)，v(CO2)正 v (CH3OH)正B其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)C在T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P22P1DT2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為42，則T2T126一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。 Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表 溫度2580230平衡常數(shù)510421.9105下列說(shuō)法正確的是A上述反應(yīng)是熵增反應(yīng) B在80時(shí)，

17、測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 molL1，則此時(shí)v(正)0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3Y2Y1B已知可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響C已知反應(yīng)2A(g) B(？)2C(？)Q(Q0)，滿足如圖所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體D圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)28下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是()A2NaCl2H2O 2NaOH

18、Cl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H02925和1.01105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.76 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行的原因是()A是吸熱反應(yīng)B是放熱反應(yīng)C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)30一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為02molL1、03 molL1、016 molL1，則下列判斷不合理的是Ac1c2=23BX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

19、C平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為34Dc1的取值范圍為0c1028 molL1二、填空題31一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)2 NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色) H0反應(yīng)中NO2 、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。（2）若t110s，t220s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率： mol L-1 s-1。（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答： 。（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率 （填“”、“”或“”）逆反應(yīng)速率。（5）維持容器的溫度不變

20、，若縮小容器的體積，則平衡向 移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色 （填“變深”、“變淺”或“不變”）。32（14分）已知CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)參與環(huán)境治理，使我們周?chē)目諝飧?。?）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應(yīng)混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上點(diǎn)均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“”或“”、“”或“=”）；硫酸廠的SO2尾氣用過(guò)量的氨水吸收，對(duì)SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ；

21、新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：_(只要求寫(xiě)一種)；（2）汽車(chē)尾氣(含有烴類(lèi)、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為：2CO2NO 2CO2N2。它的優(yōu)點(diǎn)是 ；（3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運(yùn)用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為 ；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。科研人員希望每分鐘從C處獲得

22、100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。33大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有 ACaCl2溶液 B氨水 CCa(OH)2懸濁液 D濃H2SO4（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無(wú)害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2

23、與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4）安裝汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；H0。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車(chē)，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為： Li1xMnO4 LixC LiMnO4 C下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A充電時(shí)電池內(nèi)部Li向正極移動(dòng)B放電過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為

24、：Li1xMnO4xexLiLiMnO4D充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連參考答案1A【解析】試題分析：A反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)(8mol-6mol)2L1min=1 mol/( Lmin)。正確。B若曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以該該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此H0，S0，則H-TS0則，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)。4C【解析】圖中起始時(shí)Y為1.00mol，平衡是Y為0.20mol，故平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80%，A正確；加水稀釋?zhuān)琀A的電離程度增大，溶液中n(A-)增大，n(

25、HA)減小，故圖中隨著加入水的量增加，c(A-)/c(HA)逐漸增大，B正確；使用催化劑后，反應(yīng)活化能降低，故圖中曲線a表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，C錯(cuò)誤；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液的過(guò)程中，依次發(fā)生的反應(yīng)：Al3+3OH-= Al(OH)3，NH4+OH-=NH3H2O，Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-，圖與反應(yīng)過(guò)程一致，D正確。5C【解析】A項(xiàng)，v (PCl3)= mol/(Ls)，錯(cuò)；B項(xiàng)，從表中看，平衡時(shí)PCl3為0.2mol/2L=0.1mol/L，升高溫度時(shí)，PCl3的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)，原平衡時(shí)，

26、K=，充入物質(zhì)后，Q=，因?yàn)镼v (逆)，正確；D項(xiàng)，題干中充入1mol PCl5，相當(dāng)于充入1mol PCl3和1mol Cl2，平衡時(shí)各組分的量相等，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為，現(xiàn)充入2mol PCl3和2mol Cl2，可看是兩部分平衡后再加壓，加壓向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡6D【解析】試題分析：A化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆0。錯(cuò)誤。B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，生成x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，由于反應(yīng)混合物的個(gè)物質(zhì)的濃度都減小，所以正

27、反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率也減小。錯(cuò)誤。D達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)正逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向減小的程度大于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的程度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、判斷及影響因素的知識(shí)。7C【解析】試題分析：A.在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。正確。B.在當(dāng)其它條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。正確。C.催化劑雖然質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變，但是由于參加了化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能，所以使化學(xué)反應(yīng)的速率大大加快。錯(cuò)誤。D.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，也就增大了反應(yīng)物的濃度，所以

28、化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。正確?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因及合理的解釋的知識(shí)。8B【解析】試題分析：2KClO32KCl+3O2，由于KClO3、KCl都是固體，濃度不變，所以應(yīng)該用氧氣來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。V(O2)=ct=(1mol2L)5min=01 mol/( Lmin)。因此正確選項(xiàng)為B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示的知識(shí)。9B【解析】試題分析：A.根據(jù)有關(guān)物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量變化情況可知該反應(yīng)的方程式為3Z 3X+2Y。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。錯(cuò)誤。B當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變。正確。Ct0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol2L=0.6mol/L.錯(cuò)誤。

29、D當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)任然在進(jìn)行。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，對(duì)任何物質(zhì)來(lái)說(shuō)消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等，因此濃度都不發(fā)生改變。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及特點(diǎn)的知識(shí)。10A【解析】試題分析：A、相比，的氮?dú)獾臐舛容^大，氫氣濃度相等，所以的氫氣的轉(zhuǎn)化率高，放出的熱量多，但氫氣不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量都小于92.4kJ ，ab 92.4正確；B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的溫度相同，對(duì)于同一反應(yīng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C、相比，的反應(yīng)物濃度是的2倍，所以相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上又正向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：；、相比，的氮?dú)獾臐舛容^大，氫氣濃度相等，根據(jù)增大一

30、種反應(yīng)物的濃度會(huì)增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身轉(zhuǎn)化率降低，所以N2的轉(zhuǎn)化率：，綜合起來(lái)是，錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查同一反應(yīng)不同條件化學(xué)平衡的比較，轉(zhuǎn)化率的判斷11A【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，平衡時(shí)生成物P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量相等，根據(jù)M (s) +2N (g)4P (s) ，可知平衡時(shí)N反應(yīng)了50%，正確；B、因?yàn)樵摲磻?yīng)的H0，為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則圖中T1。升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)生成物的平衡含量減小。說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。實(shí)驗(yàn)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H

31、0。故選項(xiàng)為A?？键c(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)平衡的應(yīng)用的知識(shí)。19B【解析】試題分析：A、從圖中可看出，n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越低，錯(cuò)誤；B、n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，有利于平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，正確；C、a與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是700CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，所以平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(CH4)/n(N2)=0.75，CH4的轉(zhuǎn)化率是22%，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量是0.75mol，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，根據(jù)題意可得，氨氣的體積分?jǐn)?shù)是13%，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析能力，化學(xué)平衡中氣體體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算，

32、平衡常數(shù)的比較，轉(zhuǎn)化率的判斷20C【解析】由方程式可知：在相同的溫度條件下，增大壓強(qiáng)可提高A的轉(zhuǎn)化率，再結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知P2大于P1；從表中的數(shù)據(jù)可以看出：在相同的壓強(qiáng)條件下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，從而可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)中增大壓強(qiáng)，V正、V逆均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中溫度越高，達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，600時(shí)先平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡左移，C的百分含量降低，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21C【解析】試題分析：A、通過(guò)計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中的化學(xué)平衡常數(shù)是8/3，實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)平衡常數(shù)是1，所以升高溫度，平

33、衡常數(shù)減小，說(shuō)明升溫，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)1中由二氧化碳的物質(zhì)的量可計(jì)算CO消耗的物質(zhì)的量是0.8mol，所以CO的轉(zhuǎn)化率是0.8mol/2.0mol100%=40%，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)1中平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度分別是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)為8/3，正確；D、實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，若n (CO2)為1.6 mol ，可計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)為16，而平衡常數(shù)只是溫度常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡時(shí)，n (CO2)不可能為1.6 mol ，錯(cuò)誤，答案選C

34、?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，熱效應(yīng)的判斷22B【解析】試題分析：A.由于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，所以無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，混合氣體的密度都不會(huì)改變。所以混合氣體的密度不再改變不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。B.在反應(yīng)混合物中I2(g)是紫色氣體，其它都是無(wú)色氣體。如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則I2(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應(yīng)達(dá)到平衡，則氣體的顏色就不會(huì)發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。正確。C由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無(wú)論反

35、應(yīng)進(jìn)行到什么程度，混合氣體的壓強(qiáng)都不會(huì)改變。因此不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D 只要加入的I2、H2的物質(zhì)的量相等，無(wú)論反應(yīng)是否平衡，它們?cè)诨旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)都相等。故不可作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。23B 【解析】 試題分析：A、=I+II，所以K3= K1K2 ，所以a=1.471.62=2.47,b=1.682.15=0.78，所以ab，正確；B、2.471.68,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、II反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后不改變，所以增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)，正確；D、b=0.781.62

36、，升溫平衡常數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II、均為放熱反應(yīng)，正確，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的比較，熱效應(yīng)的判斷，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 24D【解析】試題分析：A、乙容器的反應(yīng)物濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，因此達(dá)平衡時(shí)乙容器的HI的濃度是甲容器HI的2倍，顏色加深但a=0.008，錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2K, v(正)v(逆)，B項(xiàng)正確；80時(shí)，反應(yīng)Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)是0.5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于該反應(yīng)，恒溫恒容下

37、，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，使容器的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡后CO的百分含量將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27D【解析】選項(xiàng)A：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增大，所以X不可能表示溫度，若Y表示溫度，則Y3最大。因?yàn)槲镔|(zhì)A為固態(tài)，所以正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C的百分含量減小，因此X可能表示壓強(qiáng)。選項(xiàng)B：根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即逆反應(yīng)方向移動(dòng))，導(dǎo)致NO的百分含量隨溫度的升高而減少，但達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，可確定該選項(xiàng)正確。選項(xiàng)C：由圖像可知升高溫度，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。根據(jù)方程式可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

38、所以升高溫度平衡正向移動(dòng)。若B、C均為氣體，符合圖所示的關(guān)系。28D【解析】A項(xiàng)需通電才能進(jìn)行，為非自發(fā)反應(yīng)；B項(xiàng)H0，S0，在低溫下HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)H0，S0，在高溫下HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)，H0，S0，在任何溫度下HTS0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。29D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的綜合關(guān)系式HTS0分析，該反應(yīng)H0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須使TSH。30B【解析】試題分析：A、平衡時(shí)X、Y的濃度比與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，消耗的濃度也符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y的起始濃度也符合2:3，正確；B、由A得X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為

39、34，符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系，正確；D、平衡時(shí)Z的濃度是016 molL1，則X最多消耗008 molL1，X的起始濃度最大是008+02=028 molL1，若反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，則0c1正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡中濃度、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的判斷31K 01 t3 正反應(yīng)方向 變深【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，因此可逆反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)表達(dá)式K。（2）由圖可知，從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol-3mol=1mol，其

40、濃度變化量為1mol/L，時(shí)間是20s10s10s，所以故v（N2O4）=1mol/L10s01mol/（Ls）。（3）到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故答案為：t3。（4）t1時(shí)刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：。（5）維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)方向。（6）維持容器的體積不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色變深，故答案為：變深?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平

41、衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素等32（14分）(1) ；（1分） 向左；（1分） ；（2分） SO2H2O2NH3 = (NH4)2SO3 、(NH4)2SO3H2SO4 = (NH4)2SO4SO2H2O ；（2分） (NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4 、NH4H2PO4）；（2分）(2)使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體；（2分）(3) CO26H6e= CH3OHH2O；（2分） 2240 。（2分）【解析】試題分析：(1) 根據(jù)圖可判斷隨溫度升高，三氧化硫的百分含量減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，所以正向是放熱反應(yīng)，Hv(逆)；SO2尾氣用過(guò)量的氨水吸

42、收，先生成亞硫酸銨，再與硫酸反應(yīng)又生成二氧化硫，化學(xué)方程式為SO2H2O2NH3 = (NH4)2SO3 、(NH4)2SO3H2SO4 = (NH4)2SO4SO2H2O ；（2）它的優(yōu)點(diǎn)是使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體；（3）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，所以是CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇，電極反應(yīng)式為CO26H6e= CH3OHH2O；A為SO2，則SO22H2O-2e=H2SO42H，每分鐘從C處獲得1mol H2SO4，則需要二氧化硫是22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%，所以A處通入煙氣的速率是22.4L/min1%=2240L/min。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，二氧化硫的吸收，電化學(xué)原理的應(yīng)用及計(jì)算33（1）酸性 ，NH4+H2ONH3H2O+H+ （2）B C（3）2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H= -955kJ/mol （4）；減小 D （5）C【解析】試題分析：（1）取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則由于K+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的離子，而NH4+則是弱