北京東城高三化學(xué)一模試題

1、北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）2019.4理科綜合（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 166. 下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是A. 氨作制冷劑 B. 漂粉精作游泳池消毒劑C. 甘油作護(hù)膚保濕劑 D. 明礬我國(guó)古時(shí)用于除銅銹7. 右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2B濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH3C濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2D過氧化鈉與水反應(yīng)制取O28. 對(duì)下列過程的化學(xué)用語表述正確的是A用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+= CuS + 2H+B向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：A

2、l3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+9. 為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒恚ú糠秩缦拢?50周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是A. 表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B. 表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C. 推測(cè)表中“?=70”指代的元素的最高化合價(jià)為+4D. 每一縱行（列）都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族10.凱夫拉是一種高強(qiáng)度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱為“裝甲衛(wèi)士”，但長(zhǎng)期浸漬在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結(jié)構(gòu)：名

3、稱芳綸1313（PMTA）芳綸1414（PPTA）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以下說法不正確的是APMTA和PPTA互為同分異構(gòu)體B“芳綸1313”、“芳綸1414”中的數(shù)字表示苯環(huán)上取代基的位置C凱夫拉在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度下降，可能與“”的水解有關(guān)D以和為原料制備PPTA的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)溫度T/100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.511. 高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是A增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量B由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量C為了使該反應(yīng)的K增大，

4、可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO) D1000下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為 mol/(L·min)12. 空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析N2蒸餾水a(chǎn). bdac.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-3%氨水b空氣蒸餾水c3%氨水d下列說法不正確的是A. 控制SO2和氮氧

5、化物的排放是治理霧霾的有效措施B. 反應(yīng)室中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2 + 2NO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HNO2C. 本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成25.（15分）抗心律失常藥物心律平的合成路線如下：OH-Cl2.酸化IC18H18O3H2Pd/CFGC15H12O2HC15H14O2EC3H5OClJC21H27NO3CH3CH2CH2NH2HCl.C7H6O/OH-、AC3H6BC3H5ClCl2500CC3H6ODC3H6OCl2OH- （心律平）已知： R-OH + Cl-R OH- R-O-R + HClO

6、H- R-CHO + + H2O請(qǐng)回答： （1）A屬于鏈烴，則A中所含的官能團(tuán)是 。（2）B中無甲基，AB的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）E中含有三元環(huán)，且無羥基，則DE的化學(xué)方程式是 。（5）結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)，解釋FG的轉(zhuǎn)化中需酸化的原因： 。（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（7）IJ的化學(xué)方程式是 。（8）在IJ的反應(yīng)中，生成J的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物K，K與J互為同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。26.（13分）軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。IV某軟錳礦（含MnO2、FeS2等）MnSO4溶液錳鋼原料：Mn單質(zhì)軟磁原料：Mn3O4鋰電池電極原料：MnCO3IIIIII（1）過程I：軟錳礦的

7、酸浸處理 酸浸過程中的主要反應(yīng)（將方程式補(bǔ)充完整）：2FeS2+MnO2+ = Mn2+2Fe3+4S+ 。 生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是 。 礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，H2O2可以繼續(xù)與MnO2反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）過程II：電解法制備金屬錳金屬錳在 （填“陽(yáng)”或“陰”）極析出。氨水過濾（3）過程III：制備Mn3O4加蒸餾水洗滌后MnSO4溶液O2Mn3O4固體濾餅含Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4右圖表示通入O2時(shí)pH隨時(shí)間的變化。1515

8、0分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是 ，判斷的理由是 。（4）過程：制備MnCO3MnCO3難溶于水、能溶于強(qiáng)酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制備。每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的體積為 L。27.（15分）富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時(shí)1.93.

9、47.09.1完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 、 等。（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO·SiO2 + 2H2SO4 2MgSO4 + SiO2 + 2H2O2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O 2H3BO3 + 2MgSO4 上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4 H3BO3（填“”或“”）。 酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 、 。 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是 （填序號(hào)）。a. 硼酸是一元酸b. 向

10、NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液， （填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子： 用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至 以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀，過濾。注：溫度較高時(shí)，硼酸會(huì)隨水蒸氣揮發(fā)（5）獲取晶體：.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合右圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述的方法：將濃縮液加入到高壓釜中， （將方法補(bǔ)充完整）。28.（15分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系

11、。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)操作：充分振蕩后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振蕩后，過濾，取洗凈后的沉淀足量稀鹽酸試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)BaCl2Na2CO3Na2SO4實(shí)驗(yàn)Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解 實(shí)驗(yàn)說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后， 。 實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

12、是 。 實(shí)驗(yàn)說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因： 。（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)：充分振蕩后3滴0.1 mol/L乙溶液2 mL 0.1 mol/L甲溶液0.1 mol/L KI(aq)實(shí)驗(yàn)：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：acb0）。裝置步驟電壓表讀數(shù) .如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl (s)c.重復(fù)，再向B中加入與等量NaCl(s)a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，

13、原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。 實(shí)驗(yàn)證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是 （填序號(hào)）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 實(shí)驗(yàn)的步驟中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是 。 結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)中ba的原因： 。 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是 。 （3）綜合實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論： 。北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）2019.4理科綜合參考答案（化學(xué)部分）6.B 7.D 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C25.（15分）（1）碳碳雙鍵（或C=C）（2）取代（3）CH2 = CHCH2OH（4）（5）

14、F中的酚羥基具有弱酸性，在堿性條件下成鹽，最終用酸將酚羥基復(fù)原（6）（7）（8） 26.（13分）（1） Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化劑 MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O（2）陰 （3）Mn2(OH)2SO4 Mn2(OH)2SO4被O2氧化產(chǎn)生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不產(chǎn)生H+（4）27.（15分）（1）研磨 加熱（2） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O a c（3）滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（合理答案給分）（4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3（5）升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體28.（15分）（1） 沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(a