化學(xué)試題與答案

1、絕密考試結(jié)束前2018年11月鎮(zhèn)海中學(xué)選考科目模擬考試化學(xué)試題姓名：_ 準(zhǔn)考證號(hào)：_本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌⒁猓?答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H

2、-1D-2 Li-7Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列屬于復(fù)鹽的是ANaHCO3BCaCl(ClO)C(NH4)2Fe(SO4)2 DNa2SO4·10H2O2下列儀器可用來灼燒的是ABCD3下列屬于電解質(zhì)的是A明礬B鹽酸C氨氣D鉀鈉合金4下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是AKHCO3 BNH2CH2COONa CNH4NO

3、3DCH3OH5下列屬于物理變化的是A氯氣的液化 B由海水生產(chǎn)氯化鎂C乙烯生產(chǎn)聚乙烯 D由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6下列說法不正確的是A油脂可以制造肥皂和油漆B工業(yè)酒精中含有乙醇，不含甲醇C工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖D天然氣與煤、柴油相比是清潔的能源7下列變化過程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是AH2O2O2BCuCuOCFeCl3FeCl2DKMnO4MnO28下列表示不正確的是A磷原子結(jié)構(gòu)示意圖：58+152B溴苯的分子式：C6H5BrC乙烯的球棍模型：DMgF2的電子式：9下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入FeCl3溶液中

4、黃色褪去SO2具有漂白性B將SO2氣體通入H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀SO2具有氧化性C將SO2氣體通入溶有淀粉的碘水中溶液變藍(lán)SO2還原性D向久置于空氣中的SO2水溶液中滴加石蕊變紅SO2酸性10下列實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是A制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應(yīng)后過濾B除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C除去CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過濾，再向?yàn)V液中加入過量的鹽酸D配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋11下列說法正確的是A的名稱為3，4，4-三甲基丁烷B化合物的一氯取代物有2種 C、 是互為同分異構(gòu)體D（

5、葡萄糖）分子結(jié)構(gòu)中含有-OH，與乙醇互為同系物12X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是AX元素位于第A族BA能溶解于B中CA和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)DB的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)13下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+BCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶

6、液中通入適量氯氣：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+14汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO+2CON2+2CO2H<0。在一定溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol COB混合氣體的密度不再改變C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D相同時(shí)間內(nèi)，形成CO2分子內(nèi)鍵的數(shù)目是斷開N2分子內(nèi)鍵的數(shù)目的2倍15下列說法正確的是A用酸性KMnO4溶液可鑒別乙烯和乙醛 B用甘氨酸H2

7、NCH2COOH和丙氨酸CH3CH(NH2)COOH縮合最多可形成3種鏈狀二肽 C等質(zhì)量的甲醛和乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃燒消耗的氧氣相等，生成水的質(zhì)量也相等D丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有二種官能團(tuán)，能發(fā)生取代、加聚、加成反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)16下列說法正確的是A一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)B全降解塑料（ ）可由單體環(huán)氧丙烷（ ）和CO2聚合制得C淀粉溶液中加入硫酸，加熱45 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化17一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直

8、接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極B電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+CH+由b電極向a電極遷移D二甲醚直接燃料電池能量密度( kW·h·kg-1)約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍18相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是ApH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，鹽酸的體積小C同pH值不同體積時(shí)，稀釋相同

9、倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大D相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)=c(Cl-) 19下列說法中錯(cuò)誤的是H2O汽化成水蒸氣破壞分子間作用力、H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同因?yàn)榫w硅的摩爾質(zhì)量比金剛石的摩爾質(zhì)量大，所以晶體硅的熔點(diǎn)比金剛石的高SiO2與CO2的分子結(jié)構(gòu)類似，所以化學(xué)性質(zhì)類似分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高A B C D20NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NAB常溫下5

10、6g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個(gè)SO2分子C常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NADpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+212mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A相同條件下，K(s)的(H2+H3)<Na(s)的(H2+H3)BH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等CH5<0，在相同條件下，2Br(g)的H5>H5DH7<0，且該過程形成了分子間作用力22在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是v/mol·L-1·

11、;min-1T/Kc/mol·L-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15Aa=6.00 B不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同C318.2<b<328.2 D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同2325時(shí)，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯(cuò)誤的是A滴定前HC1溶液的AG =12；圖中a<

12、0 BM點(diǎn)為完全反應(yīng)點(diǎn)，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)C從M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小DN點(diǎn)溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)24煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。下列說法錯(cuò)誤的是A濾渣的主要成分為SiO2B加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62xC調(diào)節(jié)pH時(shí)若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，相應(yīng)的

13、離子方程式如下：3CaCO3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3Ca2+3CO2D上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-25某溶液中含有等物質(zhì)的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說法不正確的是A溶液中可能含有K+ B溶液中可能含有SO42-C溶液中可能含有Fe3+ D溶液中

14、可能含有SO32-非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26（6分）化石燃料是有機(jī)物的重要來源，從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡(jiǎn)單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料，如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為100%，請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型：_。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能驗(yàn)證B與C混合物中是否含物質(zhì)B的實(shí)驗(yàn)方法_。（4）下列說法正確的是_。A乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成CB純C在16.6以下呈冰狀固體C在制備D時(shí)，D中?；煊幸恍]發(fā)出來的反應(yīng)物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提

15、純D石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴27（6分）某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料，為探究其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：固體乙是一種單質(zhì)，固體丙呈紅棕色，將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是_，步驟的化學(xué)方程式是_。（2）氣體A通入溶液C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28（4分）過氧化鈣，化學(xué)式為CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑?，F(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案，流程如下圖，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O表示。回答下列問題：（1）步驟中，加入氨水的目的是_，

16、小火煮沸的作用是_。（2）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體；再將溶液煮沸，趁熱過濾。此過程中，將溶液煮沸的作用是_。（3）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到產(chǎn)品。此法工藝簡(jiǎn)單、操作方便，但是得到的產(chǎn)品純度較低，往往CaCO3、Ca(OH)2等雜質(zhì)含量較高。若實(shí)驗(yàn)室只提供稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑，以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個(gè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_（簡(jiǎn)要描述方案即可）。29（4分）兩份等質(zhì)量Na2O2和NaHCO3均勻混和物，向其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)呈中性，放出氣體經(jīng)干燥后測(cè)得體積為2.

17、24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如將該氣體通入另一混和物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量大于Na2O2。則：（1）原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；（2）加入鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_mol·L-1。30【加試題】（10分）含碳物質(zhì)在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用。（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示，寫出電極A中發(fā)生的電極方程式_；（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、，）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、

18、和從大到小的順序?yàn)開（填序號(hào)）。（3）以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_；（4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示。500的此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O

19、的量不變，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。在500恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)趫D30-4中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。31【加試題】（10分）N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點(diǎn)為40，沸點(diǎn)118.5?，F(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)2OH-(aq)=ClO-(aq)Cl-(aq)H2O(aq) H<0（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_（填標(biāo)號(hào)

20、）。A容量瓶 B膠頭滴管 C玻璃棒 D錐形瓶 （2）步驟制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40，Cl2與NaOH溶液充分反應(yīng)生成NaClO3和NaCl。實(shí)驗(yàn)中為控制反應(yīng)溫度除了用冰水浴、充分?jǐn)嚢柰?，還需采取的措施是_。（3）步驟合成N2H4·H2O的裝置如題右圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_（填字母）；a尿素溶液 bNaClO堿性溶液 c尿素溶液或NaClO溶液任選其一理由是_。（4）步驟中分離出N2H4·H2O應(yīng)該采用的方法最合理是_。（5）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無

21、水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的方法是_。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。（6）工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是_。32【加試題】（10分）化合物物G是一種用于合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：已知：請(qǐng)回答：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

22、（2）下列說法正確的是_。A化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B1mol化合物C最多能與2molNaOH反應(yīng)C化合物E既有氧化性，又有還原性D由流程可知，Red-Al、MnO2分別做還原劑、氧化劑，其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高錳酸鉀等代替E化合物G的最簡(jiǎn)式為C6H6NO（3）CD的過程中有一種無色無味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為_。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)請(qǐng)寫出以、和(CH3)2

23、SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。2018年11月鎮(zhèn)海中學(xué)選考科目模擬考試高三化學(xué)答題卷 班級(jí)_ 姓名_ 成績(jī)_一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26（6分）（1）_，（2）_。（3）_。（4）_。27（6分）（1）_。（2）_。（3）_。28（4分）（1）_，_；（2）_。（3）_。29（4分）（1）_。（2）_。30【加試題】（10分）（1）_，_。（2）_。（3）_；（4）_；_。31【加試題】（10分）（1）_。（2）_。（3）_，_。（4）_。（5）_；_。（6）_。32【加試題】（10分）（1）_；（2）_；（3）_。（4）_；（5）_。2018年11月鎮(zhèn)海中學(xué)選考科目模擬考試化學(xué)學(xué)科 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678910111213答案CBACABCDBDCDC題號(hào)141516171819202122232425答案CCBAADCDDBCC二