化學(xué)反應(yīng)與能量本章測試 有詳細解析 人教選修

1、同步檢測一 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量（時間：90分鐘 滿分：100分）一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1、已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中放出的熱量為57.3 kJ的是 ()A和

2、 B C D以上都不對2、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 ()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ·mol1，則反應(yīng)物總能量生成物總能量B相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1E2C101 kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出5

3、7.3 kJ的熱量3、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)270 kJ，下列說法正確的是 ()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270 kJ熱量4、已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷燃燒熱(kJ·mol1)8901 5602 2202 880據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是 ()AC5H1

4、2(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l) H3 540 kJ·mol1BC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g) H3 540 kJ·mol1CC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g) H3 540 kJ·mol1DC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l) H3 540 kJ·mol15、已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 ()A該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B上述熱化學(xué)方程式中的H的

5、值與反應(yīng)物的用量無關(guān)C該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰A B C D7、已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖()所示：H1H2H3根據(jù)上述原理和圖()所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是 ()AAFH=-H6BADH=H1+H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H6=0DH1+H6=H2+H3+H4+H58、已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，s)O2(g)=CO2(

6、g)H393.51 kJ/molC(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 ()A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的能量高9、已知反應(yīng)：101 kPa時，C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是 ()A若碳的燃燒熱用H

7、3來表示，則H3H1B若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ10、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 ()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C

8、D11、化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是指拆開(或形成)1 mol某化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP為198 kJ/mol，PO為360 kJ/mol，氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol，則P4(s)3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)熱H為 ()A+1 638 kJ/mol B1 638 kJ/mol C126 kJ/mol D126 kJ/mol12、“西氣東輸”工程使東部發(fā)達地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，其體積比為11；天然氣的主

9、要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍 ()A1.3 B1.6 C3.1 D0.813、完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗掉0.8molLNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是( ) (A)0.2Q (B)0.1

10、Q (C)5Q (D)10Q14、已知膽礬溶于水使溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液釋放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O CuSO4（固）+5H2O Q2kJ，則Q1 、Q2的關(guān)系為 （ ） A. Q1 <Q2 B. Q1 >Q2 C. Q1 =Q2 D.無法確定15、在烴分子中去掉兩個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要117kJ/mol125kJ/mol的熱量，但1，3環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，H =-23.4kJ/mol，以上事實表明 （ ） A. 1,3環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B.苯加氫生成環(huán)己烷是吸

11、熱反應(yīng) C.1,3環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D.苯比1,3環(huán)己二烯穩(wěn)定16、下列措施中不能提高固體燃料利用率的是（ ）A粉碎固體燃燒，增大反應(yīng)接觸面積B鼓入足量空氣，使燃料與氧氣充分接觸C使煤潔凈（氣化和液化），減少污染物的排放D鼓入大量空氣（遠遠過量），使燃料完全燃燒二、非選擇題(本題包括6個大題，共52分)17、(8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol1表示。請認真觀察下圖，請回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)

12、反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。18、(10分)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：物質(zhì)炭粉(C)一氧化碳(CO)氫氣(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是_。(2)寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化

13、學(xué)方程式_。(3)充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。(4)礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、_等。19、(6分)比較下列各組熱化學(xué)方程式中H的大小關(guān)系：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(填或“”，下同)；(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2；(3)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O2(s)H2H1_H2。

14、20、(12分)如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗順序：按圖所示將實驗裝置連接好；在U型管內(nèi)加入少量紅墨水溶液(或品紅)打開T型管螺旋夾，使U型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_。(3)該實驗的原理是_。(4)實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：_(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？(填“能”或“否”)。21、(10分)利用下圖裝置測定中和熱的實

15、驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)：_。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是E(從下列選出)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E(從下列選出)。A用溫度計小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計上

16、的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·)。則中和熱H_( 取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH

17、溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度22、（6分）一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是_。A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量及總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等（2）若E1E2，則生成物的總能量_（填“”“”或“”）反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)熱H_0（填“”“”或“”）。答案與解析1、解析：強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol

18、水放出熱量為57.3 kJ，、中均生成2 mol H2O，且中還有BaSO4生成，放出的熱量均不為57.3 kJ；強酸、弱堿在水中電離時要吸收部分熱量，故、放出的熱量小于57.3 kJ。答案：D2、解析：A正確，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B錯誤，因為分子變成原子要破壞化學(xué)鍵，吸收能量，2E1E2；C錯誤，燃燒熱是1 mol氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量；D錯誤。因為NaOH固體溶解放熱。答案：A3、解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化。由已知得1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol HF(g)放出270 kJ熱量，A、D錯。若生成2 mol液態(tài)HF，放出熱量大于270

19、 kJ，故B錯。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確。答案：C4、解析：戊烷燃燒放熱，H小于零，產(chǎn)物水是液態(tài)，A正確。答案：A5、解析由熱化學(xué)方程式知，H<0，A項不正確，D項正確；熱化學(xué)方程式的H表示已完成反應(yīng)的能量變化，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故B項正確；該反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為電能。答案A6、解析放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，液態(tài)水汽化是吸熱過程，濃硫酸稀釋是放熱過程。答案D7、答案D8、解析將石墨燃燒的熱化學(xué)方程式減去金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJ/mol，由于H>0，所以石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，即石墨吸收能量才能成為金剛石

20、，故石墨的能量比金剛石的能量低。答案A9、解析反應(yīng)中碳未完全燃燒，其放出的熱量小于碳完全燃燒時放出的熱量，放出熱量越多，H越小，即H3H1，A項正確；濃H2SO4稀釋要放熱，故C項反應(yīng)的反應(yīng)熱比57.3 kJ/mol大；D項中醋酸為弱酸，電離吸熱，故D項反應(yīng)生成1 mol水放出熱量小于57.3 kJ。答案A10、解析由所給熱化學(xué)方程式及H的含義可以判斷H1<H2、H3>H4、H5>H6、H7>H8，故選C。答案C11、解析反應(yīng)物的鍵能之和為：198 kJ/mol×6498 kJ/mol×32 682 kJ/mol生成物的鍵能之和為：360 kJ/mo

21、l×124 320 kJ/mol因此H2 682 kJ/mol4 320 kJ/mol1 638 kJ/mol答案B12、解析比較1 mol的管道煤氣與天然氣燃燒放出的熱量關(guān)系則有3.1答案C13、解析 這是一題有關(guān)燃燒熱計算的問題，本題采用逆向思維法，先推導(dǎo)出生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，此時有0.1mol的乙醇完全燃燒；由此易知，1mol酒精完全燃燒放熱為10Q。答案 D14、解析本題實質(zhì)考查了蓋斯定律的應(yīng)用能力。分析題意，得到如下關(guān)系：H2=+Q2kJ/molH1=-Q1kJ/molH>0CuSO4·5H2O(s)CuSO4(aq)CuSO4(s)根據(jù)蓋

22、斯定律，得關(guān)系式：H=H2+H1>0，即有(+ Q2)+(-Q1)>0，即Q1 <Q2。答案 A 15、解析 1,3環(huán)己二烯脫氫是放熱反應(yīng)；說明苯的能量低于1,3環(huán)己二烯，由能量越低越穩(wěn)定知，苯比1,3環(huán)己二烯穩(wěn)定。A應(yīng)為放熱反應(yīng)，B因題示為給出苯與環(huán)己烷間的能量高低關(guān)系，無法確定。答案 D 16、解析 提高固體燃料利用率，通常可以通過增大反應(yīng)接觸面積或增大空氣量來實現(xiàn)?？諝膺h遠過量，會帶去部分熱量，不利于燃料的充分利用。答案 D 17、解析：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：H(E1E2)kJ·mol1；由于反應(yīng)物的總能

23、量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。(2)由圖可知，在反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2 kJ·mol1；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ·mol1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2) kJ·mol1409 kJ·mol1；逆過程是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409 kJ·mol1。答案：(1)放熱需要(E1E2) kJ·mol1(2)409 kJ·mol118、解析：(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料為甲烷(CH4)。(3)從表中各物質(zhì)的化學(xué)式可以看出1 mol乙醇含碳最多，故充分燃燒1 mol 乙醇放出的CO2