第四章《非金屬及其化合物》測試題

1、第四章 非金屬及其化合物一、選擇題1近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的最主要因素( )ANO2BSO2 CCODCH42將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是( )A硅酸鈉溶液B石灰水 C氫氧化鋇溶液D氯化鈣溶液3下列金屬中，一定條件下既能跟C12反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且均生成MCl2型化合物的是( )AAlBFeCCuDMg4新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是( )A顏色相同B前者能使有色布條褪色 C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5“84”消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用

2、。你認(rèn)為它可能的有效成分是( )ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后( )A加水溶解后，再滴入酚酞試液B加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗C加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液D加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞試液7自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是( )ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl38某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是( )A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用

3、了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( )A鹽酸B燒堿溶液C氨水DKSCN溶液*10SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)( )A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后復(fù)原D顏色不褪11下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是( )ASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐CSO2是無色、無味、有毒的氣體DS

4、O2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色12有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是( )A濃硫酸與鋁的反應(yīng)B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng)D稀硫酸與純堿的反應(yīng)13下列根據(jù)實驗現(xiàn)象做出的推斷，正確的是( )A溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是 NOB能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是 Cl2C遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是 NOD在潮濕的空氣中形成白霧的氣體一定是 HCl14為了除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是( )A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸15隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋

5、中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是( )A無水硫酸銅、蔗糖B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽16如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )A小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色BU型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C小試管內(nèi)有少量白色固體析出D小試管內(nèi)液體不分層，但有藍(lán)色晶體析出二、填空題172002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片“龍芯”1號。(1) “龍芯”(芯片)的主要化學(xué)成分是 ；(

6、2)計算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸很快的線路中使用的材料叫 ，其主要化學(xué)成分是 。(3)如果這種埋在地下的材料裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因 。*18某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： *19下圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）。試回答：XABCDEFGHClNaOHNa2O2D催化劑CuCuB(1)X是 ，C是 ，F(xiàn)是 ；(2)寫出AD反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(3)寫出GE反應(yīng)的化學(xué)方程式 。三、實驗題2

7、0在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。21有一瓶溶液，其中可能含有H、NH、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO、CO、Cl和I。取該溶液進(jìn)行了以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性；(2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；(3)另取部分溶液，加入Na

8、OH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 ；還不能確定是否含有的離子是 。NH4Cl和Ca(OH)222實驗室通常用如右圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(2)收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是 。(3)下列操作不能用于檢驗NH3的是( )A氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與

9、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是 。四、計算題23將32.64 g Cu與140 mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。(1)NO的體積為多少？(2)NO2的體積為多少？參考答案 一、選擇題1A解析：考查空氣污染的常識。2D解析：CO2通入硅酸鈉溶液會產(chǎn)生硅酸沉淀；CO2通入石灰水會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；CO2通入氫氧化鋇溶液會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；CO2不能與氯化鈣反應(yīng)，因為弱酸不能制強(qiáng)酸。3D解析：Al不論是與氯氣反應(yīng)還是與稀鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，F(xiàn)e跟C12反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e跟稀鹽酸反應(yīng)生成F

10、eCl2；Cu不與稀鹽酸反應(yīng)。4A解析：新制的氯水中有氯氣、次氯酸和鹽酸；久置的氯水主要是鹽酸。5D解析：考查NaClO的應(yīng)用。6B解析：考查銨鹽的檢驗方法。7B解析：FeCl2有還原性，會被氯水氧化。8D解析：考查SO2的性質(zhì)，及硫酸工業(yè)的原理。9B解析：現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀很快變成灰綠色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀、先產(chǎn)生白色沉淀后消失、產(chǎn)生刺激性氣味氣體。*10D解析：SO2Cl22H2OH2SO42HCl。11A解析：SO2是亞硫酸的酸酐； SO2是有刺激性氣味的氣體；SO2的漂白性有一定的選擇性，它不能使石蕊試液褪色。12D解析：稀硫酸與純堿反應(yīng)時，未發(fā)生元素化合價

11、的改變，所以不體現(xiàn)氧化性。13C解析：NO2是紅棕色氣體，溶于水后與水反應(yīng)得到無色溶液。使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體可以是 Cl2、Br2、NO2 等。NO與 O2 反應(yīng)生成紅棕色氣體 NO2。在潮濕的空氣中形成白霧的有 HF、HCl、HBr 等。14B解析：濃硝酸能與銅反應(yīng)，但不會與鋁反應(yīng)，因為鈍化。15B解析：硅膠能吸水，硫酸亞鐵能吸收氧氣。16D解析：濃硫酸會吸收硫酸銅晶體中的結(jié)晶水，所以不可能析出藍(lán)色沉淀。二、填空題17(1)Si (2)光導(dǎo)纖維 SiO2 (3)SiO22OHSiOH2O解析：考查硅、二氧化硅的性質(zhì)及用途。*185IIO6H3I23H2O解析：考查氧化還原反應(yīng)方程

12、式的書寫*19(1)NH4HCO3 NH3 NO2(2)2CO22Na2O22Na2CO3O2(3)3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O解析：破題點(diǎn)是NH4HCO3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且受熱生成三種氣體；能與Na2O2反應(yīng)的一般是水或二氧化碳；濃、稀硝酸均能與銅反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同。三、實驗題20(1)溶液變紅 Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl(2)產(chǎn)生白色沉淀 Cl AgClAgCl (3)H HClO解析：考查氯水的成分及其性質(zhì)。 21H Ba2 I NH；CO SO Mg2 Fe3；K Na Cl解析： CO不能與 H共存，SO不能與Ba2共存，Mg2、Fe

13、3在堿性條件下會產(chǎn)生白色沉淀，所以它們肯定不存在。22(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2)氨氣極易溶于水(3)C(4)氧氣解析：考查氨氣的實驗室制備。四、計算題23方法一：由題意可知HNO3被還原的產(chǎn)物既有NO又有NO2，設(shè)生成NO n1 mol，它得到的電子就是3n1 mol，設(shè)生成NO2 n2 mol，這也是它得到電子的物質(zhì)的量。由得失電子守恒得到： n1n2 3n1n2解得 n10.26 mol，n20.24 mol標(biāo)況下生成NO的體積是：0.26 mol22.4 L/mol5.8 L標(biāo)況下生成NO2的體積是：0.24 mol22.4 L/mol5.4 L方法二：解：4HNO3(濃)CuCu(NO3)22NO22H2O 1 mol 2 mol n1 mol 2n1 mol 8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O 3 mol