第四章《非金屬及其化合物》單元測試題

1、第四章非金屬及其化合物單元測試題一、選擇題(本題含18小題,每題3分,共54分。每題只有1個正確選項1.硅酸銅鋇是當今用最新科學技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn),我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學說錯誤.的是A.易溶于水B.難溶于水C.屬于硅酸鹽D.屬于復鹽2.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A.HF溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃3.為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣,可使含雜質(zhì)的氯氣通過某特定的干燥管,此干燥管中裝有下列藥品中的A.五氧化二磷粉末B.濃硫酸C.飽和食鹽水D.堿石灰4.稀硫酸中插一塊銅片,加入下列物質(zhì)后,可使銅片迅速發(fā)生反應的是A.稀鹽酸

2、B.硫酸鈉晶體C.硝酸鉀晶體D.氯化鈉晶體 5.實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R,則R可能是A.SO2B.NH3C.HClD.Cl26.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是A.CO2(SO2:飽和Na H CO3溶液B.NO(NO2:水C.Fe(OH3膠體(FeCl3:NaOH溶液D.Na2CO3固體(NaHCO3:加熱7.下列符合化學實驗“綠色化”的有在萃取操作的演示實驗中,將CC14萃取溴水改為CC14萃取碘水在銅與濃硫酸反應的實驗中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放A.B.C.D.8.從海水中提取溴有如下反應:5

3、NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,與此反應在氧化還原原理上最相似的是A.2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2B.AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH3 +3NaClC.2H2S +SO2=2H2O+ 3SD.2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S +2HCl9.下列敘述不正確.的是NH3易液化,液氨常用作制冷劑與金屬反應時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),則稀HNO3氧化性強于濃HNO3氨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風處稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣A.B.C.D.都不正確10.航天

4、科學技術(shù)測得,三氧化二碳(C2O3是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說法錯誤的是(A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物B.C2O3和C02都是碳酸的酸酐C.C2O3和C0都具有還原性D.C2O3和C0燃燒產(chǎn)物都是C0211.下列所列各物質(zhì)的用途中,不正確.的是A.分子篩:吸附劑、催化劑B.硅膠:干燥劑、吸附劑、催化劑載體C.碳化硅:砂紙、砂輪D.硅酸:粘合劑、耐火材料12.“綠色化學”提倡,設(shè)計制備物質(zhì)的方案時,要從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)等方面考慮,以下由銅制取硝酸銅的四種方案中,比較符合“綠色化學”概念且可行的方案是A.Cu Cu(NO32B.Cu CuO Cu(NO32C.Cu CuC

5、l2 Cu(NO32D.Cu CuSO4 Cu(NO3213.X(鹽和Y(酸反應,可放出有氣味的氣體Z;Z跟NaOH反應又得到X(鹽;Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣,W氣溶于水又得到Y(jié)(酸。則 X(鹽和Y(酸是A.Na2S和稀硫酸B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和稀硫酸14.下面有關(guān)硅的敘述中,正確的是硅原子既不易失去電子又不易得到電子,主要形成四價的化合物。硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。硅的化學性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在。硅在電子工業(yè)中,是最重要的半導體材料。A.B.C.D.15.已知反應2BrO3- + Cl2 =Br2

6、+2ClO3-5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A.ClO3-BrO3-IO3-Cl2B.BrO3-Cl2C1O3-IO3-C.BrO3-ClO3-Cl2IO3-D.Cl2BrO3-C1O3-IO3-16.某無色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,則該溶液中可能大量存在的離子組是A.Na+、Mg2+、S2、ClOB.H+、Na+、SO42-、NO3C.K +、Ca2+ 、OH、SO32D.Na+、K+、Cl-、OH-17.在粗碘中含有IBr

7、和ICl,受熱時,I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后,再進行升華,可制得精碘,應加入的物質(zhì)是A.KIB.ZnC.KClD.H2O18.變壓器的硅鋼片含硅40%,其余為鐵,則此硅鋼片中硅和鐵的原子個數(shù)比為4:3。向0.7g硅鋼片中先加入20g5.0%的燒堿溶液,充分反應后,再向其中加入25 mL,10mol/L的濃鹽酸,充分攪拌至反應結(jié)束,反應中共放出氫氣的質(zhì)量為選擇題答題欄: 二、填空題(本題含6小題,共47分19.(3分防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(即加碘鹽,可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘,其反應的離子方程式為:。20.(8分氮化硅Si3N4是一種非氧化物

8、高溫陶瓷結(jié)構(gòu)材料。粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定,粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸;粉末狀Si3N4與空氣接觸能產(chǎn)生N2和另外一種物質(zhì)。但是,將粉末狀Si3N4和適量MgO(難熔在2301.01105Pa和185的密閉容器中熱處理,可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料。(1寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式:。(2分別寫出粉末狀Si3N4和H2O及O2反應的方程式:_;_。(3為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕?。21.(8分

9、有3種可溶性離子化合物A、B、C,它們分別由陽離子NH4+、Na+、Cu2+和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結(jié)合而成,取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水,配成等體積的溶液,這3種溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是BAC根據(jù)題意回答下列問題:(1推斷出A是_,B是_,C是_(寫化學式。(2寫出A與B溶液混合發(fā)生反應的離子方程式:。22.(10分X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應:Y+XA(氣,Y+ZB(氣。請針對以下兩種不同情況回答:(1若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生,則:Y的化學式是;生成固體C的化學方程式是。(2若常溫下Y為固體

10、,X、Z為氣體,A在空氣中充分燃燒可生成B,則:B的化學式是;向苛性鈉溶液中通入過量的A,所發(fā)生反應的離子方程式是;將Y與(1中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸,該反應的化學方程式是:。23.(8分利用化學變化的遞變規(guī)律,?？蓪δ承┪镔|(zhì)的化學性質(zhì)作出合理的推測,請判斷下列各推測是否合理(填合理、不合理或不一定合理,并說明判斷的理由。(1從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實,推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒。(2從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應的事實,推測銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應。(3從SO2通入Ba(OH2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實,推測SO2通入BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀。

11、(4從反應2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2的事實,推測二氧化硫也一定能發(fā)生反應:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3 +O2。 24.(10分已知實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4(濃 Na2SO4+SO2+H2O。請用下列裝置設(shè)計一個“制取SO2并將其轉(zhuǎn)化為SO3”的實驗,且測定其轉(zhuǎn)化率。(1這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向是(填各接口的編號。(2實驗時甲儀器的作用是:;與原理是:。(3從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是。(4處觀察到的現(xiàn)象是。的(5在處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會(填“增

12、大”、“減小”或“不變”。(6用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得處增重m g,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為。三、計算題(9分25.已知稀硝酸與銅反應時,NO3還原為NO;濃硝酸與銅反應時,NO3還原為NO2?，F(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中,充分反應后,收集到4.48L(標況NO和NO2的混合氣體。(1被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:。(225.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應后,剩余物為:,其物質(zhì)的量為:。(3容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO2的混合氣體(標況后倒置于水中,須再通入

13、 L(標況O2才能使溶液充滿燒瓶。(4如果往反應后的體系內(nèi)再加入200ml4mol/L的稀硫酸,是否有氣體逸出?寫出反應的離子方程式,并計算氣體的體積(標況。第四章 非金屬及其化合物單元測試題 參考答案 19. 20.(8分(13SiCl 4 + 4NH 3 = Si 3N 4 + 12HCl(2Si 3N 4 + 9H 2O = 3H 2SiO 3 + 4NH 3 ; Si 3N 4+3O 2 = 3SiO 2 +2N 2(3因為在加壓和加熱條件下Si 3N 4顆粒表面生成了SiO 2 , 與MgO 一起形成致密的氧化物保護膜。21.(8分(1A 、(NH 42S ;B 、NaOH ;C 、

14、CuSO 4(2NH 4+ +OH -=NH 3H 2O 22.(10分.(1 H 2 NH 3 + HCl = NH 4Cl(2 SO 2 H 2S + OH - = HS - + H 2O S+3Cl 2 + 4H 2O = H 2SO 4 + 6HCl23.(8分(1合理;因為鐵的還原性比銅強。(2不一定合理;因為銅的還原性比鐵弱。(3不合理;因為二氧化硫通入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的原因是,SO 2+ 2OH - =SO 32- +H 2O ,然后Ba 2+ +SO 32-=BaSO 3,而氯化鋇溶液不存在和二氧化硫反應的大量的OH -。(或其它合理解釋(4不合理(或不一定合理;因為二氧化硫有還原性,過氧化鈉有強氧化性,過氧化鈉可能會將二氧化硫氧化。24. (10分(1a h i b c f g d (2分(2使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等(2分(3先加熱V 2O 5,后緩緩滴入濃硫酸(2分(4有無色(或白色晶體(或固體生成 (1分(5減小(1分(6100% 或