第二章 堿金屬

1、第二章 堿金屬第一節(jié) 鈉【重點難點提示】一、鈉的物理性質(zhì)鈉為銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點低，是電和熱的良導體。二、鈉的化學性質(zhì)鈉原子最外層有一個電子，在化學反應中易失去1個電子，表現(xiàn)強還原性。1與非金屬反應點燃常溫下，在空氣中被氧化，表面變暗。 4Na+O2=2Na2O鈉在空氣中或氧氣中燃燒，生成淡黃色固體過氧化鈉。2Na+O2Na2O2點燃鈉與硫研磨時易發(fā)生爆炸。 2Na+S=Na2S鈉與氯氣反應劇烈。 2Na+Cl22NaCl2與水反應2Na+H2O=2NaOH+H2 鈉是還原劑，水是氧化劑反應現(xiàn)象為：鈉熔成閃亮的小球（鈉的熔點較低，反應放熱，使鈉熔化）；鈉浮于水面（密度小于水）；鈉

2、迅速四處游動發(fā)出嘶嘶響聲（產(chǎn)生的氫氣推動小球四處游動）；在溶液中滴入酚酞變紅（生成的NaOH溶液為堿性）。3與酸反應鈉與酸反應比與水反應劇烈，易發(fā)生爆炸。 2Na+2HCl=2NaCl+H2其離子反應方程式為： 2Na+2H+=2Na+ H2該反應的實質(zhì)是Na與H+之間的氧化還原反應。鈉投入酸中時，首先與酸反應，只有當鈉過量，酸全部消耗完時，鈉才會與水繼續(xù)反應生成NaOH和H2。由于鹽酸中氫離子濃度遠遠大于水中氫離子濃度，所以鈉與酸反應比與水反應更劇烈。 4與鹽反應將鈉投入鹽的溶液中，并不是置換出鹽中活潑性較差的金屬，而是先與水反應生成NaOH和H2。若鹽能與NaOH發(fā)生復分解反應，就將進一步

3、發(fā)生反應。例如：金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，發(fā)生反應如下：2Na+2H2O=2NaOH+ H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2將上述方程式合并可得方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+ H2注意：在水溶液中鈉并不與鹽發(fā)生置換反應。若在熔融狀態(tài)下，鈉與鹽發(fā)生置換反應。例如： TiCl4(熔融)+4NaTi+4NaCl這是工業(yè)上冶煉金屬鈦的方法。四鈉的保存及用途金屬鈉保存在煤油中，由于汽油易揮發(fā)，四氯化碳密度較鈉的密度大，都不能用于保存金屬鈉。鉀、鈉合金用作原子反應堆的導熱劑，鈉用作冶金工業(yè)的特殊的還原劑冶煉鈦、鈮、鋯、鉭等金屬，還可用作電光源?！?/p>

4、方法思路點撥】例1：在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請解釋。（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈什么顏色？在空氣中放置幾分鐘又有什么變化？（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗，這是為什么？（3）金屬鈉塊必須用鑷子夾取，為什么不能用手拿取？（4）金屬鈉塊投入水中后，為什么會很快熔成銀白色小球并浮于水面上？（5）鈉小球為什么會在水面上往返游動？（6）若水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后顏色會有什么變化？為什么？點撥：（1）剛切開的金屬鈉呈現(xiàn)出鈉的本來面目美麗的金屬光澤。金屬鈉為活潑金屬，通常情況下極易被氧氣氧化成氧化鈉，所以，表面會逐漸失去金屬光澤而變暗。生成的氧化

5、鈉很容易與水反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉具有很強的吸濕性，易潮解，所以固體表面會逐漸變潮濕；氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應后生成碳酸鈉，碳酸鈉結(jié)合水會生成十水合碳酸鈉晶體，風化失水后會形成白色粉末碳酸鈉。（2）由于鈉易和水、氧氣反應。因此，保存在煤油中。取出的鈉表面沾有煤油，直接放入水中反應，由于鈉與水反應放出大量熱，可能導致鈉燃燒，附在鈉表面的煤油也會燃燒出現(xiàn)黑煙，影響實驗現(xiàn)象的正常觀察。（3）實驗操作要規(guī)范，塊狀固體取用一般要用鑷子，人手上有水分會和鈉反應，生成具有腐蝕性的氫氧化鈉，同時放出大量的熱。（4）鈉的熔點為97.81，密度為0.97g/cm3，且鈉與水反應會放出大量的熱。（5）鈉

6、與水反應會生成氫氣，對鈉球起到推動作用（6）鈉與水反應生成了氫氧化鈉。例2：同樣大小的金屬鈉，分別投入到MgCl2溶液中飽和NaCl溶液中NH4Cl溶液中，各發(fā)生什么現(xiàn)象？ 點撥：鈉投入到鹽溶液中，首先鈉與水接觸會發(fā)生反應，出現(xiàn)鈉與水反應時的現(xiàn)象。另外在中由于含有MgCl2，生成的氫氧化鈉會和MgCl2反應，生成白色沉淀；中由于氫氧化鈉的生成，消耗了溶液中的水，且Na+離子濃度增大。因此，有氯化鈉析出；中為氯化銨溶液，其中的NH4+會和生成的NaOH反應生成NH3這種有刺激性氣味的氣體。共同的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上；熔成小球；迅速游動，并發(fā)出嘶嘶聲音，最后消失。不同之處有白色沉淀生成；溶液變渾濁

7、；有刺激性氣味氣體放出。例3：將2.3g鈉放入水中，若要得到質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，所需水的質(zhì)量是多少？點撥：本題中所需水的質(zhì)量包括兩部分，一部分是與鈉反應消耗的水，另一部分為溶劑水，前一部分水可由Na的質(zhì)量求出，而后一部分水的質(zhì)量在求出NaOH的質(zhì)量后，溶劑水的質(zhì)量也可求。2Na + 2H2O = 2NaOH + H246g 36g 80g 2.3g m（H2O） m（NaOH） m（H2O）=1.8g m（NaOH）=4g因此得到4%的NaOH溶液，其中含溶質(zhì)4g，則溶劑為96g，所需水的質(zhì)量為96g+1.8g=97.8g?！颈竟?jié)檢測】一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1對鈉離子的敘述正

8、確的是A具有強還原性  B比鈉原子穩(wěn)定 C半徑比鈉原子大 D與水反應放出氫氣2能保存金屬鈉的液體是A煤油    B酒精     C飽和食鹽水     D汽油3金屬鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（ ）A水 B濕抹布 C細砂 D泡沫滅火器4金屬鈉的用途：還原某些金屬 做高壓鈉燈 制過氧化鈉 與鉀混合做原子反應堆的導熱劑，其中利用鈉的化學性質(zhì)的是（ ）A B C D5下列物質(zhì)露置在空氣中，因氧化而變質(zhì)的是（ ）ANa BNa2O CNaOH DNa2CO3·10H2O

9、6鈉跟水反應的離子方程式正確的是（ ）A2Na+2H+=2Na+H2 BNa+2H2O=Na+2OH-+H2 C2Na+2H2O=2Na+O2+H2 D2Na+2H2O=2Na+2OH-+H27下列有關(guān)鈉的敘述錯誤的是（ ）A實驗后剩余少量鈉可放回原瓶中B用一般的化學還原法不能制取金屬鈉C自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉8把一小塊鈉投入到CuSO4溶液（足量）中，反應后，新生成的物質(zhì)有（ ）ACu BO2 CCuO DH29下列敘述中不正確的是（ ）ANa具有強還原性，Na+具有弱氧化性B電解熔融NaCl，使其轉(zhuǎn)化為Na和Cl2時，Na+被氧化，Cl-被還原CNa+和Ne原

10、子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DNa不能從溶液中置換出較不活潑的金屬10海水中的Na+質(zhì)量分數(shù)為1.42%，若全部以NaCl存在，則海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A3.61% B5.85% C2.30% D3.55%11在實驗室中鈉可以保存在煤油中的原因是（ ）鈉易與氧氣反應 鈉易與氮氣反應 鈉易與水反應 鈉的密度比水小 鈉不與煤油反應 煤油比水輕，鈉放入其中可與空氣隔絕A B C D12取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實驗現(xiàn)象為：金屬鈉先熔化；在空氣中燃燒產(chǎn)生紫色火焰；燃燒后生成白色固體；燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。其中描述正確的是（ ）13.下列反應既沒有沉淀又沒有氣體產(chǎn)生的是（

11、 ）A鈉投入硫酸鐵溶液中 B碳酸氫鋇溶液中加入稀硫酸 C鈉投入濃鹽酸中 D碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液二、填空14用小刀切一小塊金屬鈉投入到盛CuSO4 溶液的燒杯中，觀察該實驗現(xiàn)象有，（1） ；（2） ；（3） 。該反應的離子方程式為： 15如圖所示裝置是某課外活動小組設(shè)計的粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量的裝置。整個裝置（包括各儀器、水和 干燥劑無水氯化鈣）的總質(zhì)量為ag將bg（不足量）金屬鈉無水氯化鈣放入水中，立即用帶干燥管的橡膠塞塞緊瓶口。 反應完畢后，稱得整套裝置的總質(zhì)量為cg。（1） 列出計算鈉的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式： （2） 干燥劑無水氯化鈣的作用是 。（3）若不用干燥劑，測得

12、鈉的相對原子質(zhì)量比實際相對原子質(zhì)量（填“偏大”“偏小”或“相等”） ，水理由是： 。（4）若此實驗改用如圖裝置進行測定（鈉塊用鋁箔包好，鈉（鋁箔）鋁箔上刺有小孔）。 鈉用鋁箔包住的原因是： 。若實驗時取鈉塊ag，反應結(jié)束后，量筒內(nèi)氣體體積為bmL，要計算鈉的相對原子質(zhì)量，還需要的數(shù)據(jù)是（用已學習過的知識判斷） 。三、計算16有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g。將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣。試計算：未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？第二節(jié) 鈉的化合物【重點難點提示】一、氧化鈉和過氧化鈉的性

13、質(zhì)氧化鈉過氧化鈉化 學 式Na2ONa2O2氧化物類型堿性氧化物不是堿性氧化物顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應Na2O+H2O=2NaOH2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與HCl反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2 Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶解于水（溶解度比碳酸鈉小）熱穩(wěn)定性不易分解易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O與酸反應Na

14、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（較碳酸鈉反應快）與堿反應與OH-不反應，但與Ca（OH）2反應Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2 =CaCO3+Na2CO3+2H2O與CO2反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應與BaCl2反應Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不反應CO2、 H2O 相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3用途洗滌劑，用于玻璃、造紙、肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、醫(yī)藥三、物質(zhì)的鑒別1碳酸鈉和碳酸氫鈉

15、（1）利用碳酸氫鈉固體受熱容易分解而碳酸鈉固體受熱不易分解來鑒別。（2）利用可溶性鋇鹽、鈣鹽不與NaHCO3反應而與Na2CO3反應生成沉淀來鑒別。（3）濃度相同碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均可以與濃度相同的稀鹽酸反應放出CO2，但反應的劇烈程度不同，碳酸氫鈉反應較快。2鹽酸和碳酸鈉溶液若將Na2CO3溶液滴加到鹽酸中，可較劇烈反應放出CO2。此時反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。若將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，則開始的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl無氣體放出，繼續(xù)滴加HCl至Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，此時發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl

16、+CO2+H2O，有氣體放出。利用上述現(xiàn)象的不同，可鑒別鹽酸和碳酸鈉溶液?！痉椒ㄋ悸伏c撥】例1A、B、C、D為四種鈉的化合物，已知它們有如下反應：A+H2OB+O2 A+CO2C+O2 B+CO2 C+H2O C+CO2+H2O D推斷A、B、C、D各為何物。點撥：分析所給的四個反應，尋找突破口，A與H2O反應生成O2，A與CO2反應也生成O2，這正是Na2O2的性質(zhì)，因此初步斷定A是 Na2O2。則B為NaOH，而C為Na2CO3，D為NaHCO3。例2：實驗室里有兩瓶脫落了標簽的白色固體藥品，只知道一瓶是Na2CO3,另一瓶是NaHCO3，請你用多種方法把它們鑒別開。點撥：方法一：分別取少

17、量兩種固體配成的溶液，然后分別向兩種溶液中滴入氯化鈣溶液不反應的是NaHCO3，出現(xiàn)沉淀的是 Na2CO3。方法二：分別取少量兩種固體，分別加熱，若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的是NaHCO3，沒有現(xiàn)象的是Na2CO3。方法三：分別取少量兩種固體配成同一濃度的溶液，然后分別向兩種溶液中滴入稀鹽酸，一開始反應劇烈并冒出氣泡的是NaHCO3，另一為Na2CO3。注意： Ca（OH）2溶液不能用來鑒別Na2CO3和 NaHCO3。例3：18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)

18、。點撥：將混合物加熱時，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O合并為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O-；，若NaHCO3和NaOH的質(zhì)量關(guān)系大于84：40，則發(fā)生反應的同時還有反應發(fā)生，若小于或等于該比例，則只發(fā)生反應。而NaHCO3、NaOH的質(zhì)量關(guān)系可由質(zhì)量差來確定。NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 說明實際上混合物中NaHCO3少，NaOH過量，84 g +40 g =124 g 18 g 只發(fā)生反應，且應按NaHCO3的質(zhì)量來進行18.4g m(H2O) 計算。m(H2O) =2.67 g （1

19、8.4-16.4）g（實際減少值）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O84 g 18 g m(NaHCO3) = 8.4gm(NaHCO3) 18.4-16.6=1.8g 因此NaOH的質(zhì)量分數(shù)為54.3%【本節(jié)檢測A】一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1下列物質(zhì)必須隔絕空氣和水蒸氣保存的是（ ） Na NaOH Na2O Na2O2 Na2CO3 NaClA B C D2下列各組中兩物質(zhì)作用時，條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是（ ）ANa2O2與CO2 BNa與O2 CNaOH與CO2 DC與O23下列離子方程式正確的是（ ）A鈉與水反應：Na+2H2O=

20、Na+2OH-+H2B過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C氧化鈉與鹽酸反應：O2-+2H+=H2OD小蘇打與稀硫酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO24把足量CO2通入下列飽和溶液中，最終會產(chǎn)生沉淀的是（ ）ACaCl2 BNa2CO3 CCa（OH）2 DNaCl5下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點的有關(guān)敘述，其中正確的是（ ）A過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì)B過氧化鈉和氧化鈉都能與CO2或水發(fā)生化合反應C過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有NaOH生成D過氧化鈉是強還原劑，氧化鈉是一種堿性氧化物6有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有

21、四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可能的是（ ）A分別配成溶液，再加入澄清石灰水B分別配成溶液，再加入NaOH溶液C分別配成溶液，再加入濃度不同的鹽酸D分別配成溶液，再向其中加入CaCl2溶液7下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（ ）A碳酸氫鈉 B氫氧化鈉氧化鈣氧化鈉8下列各組離子，在同一無色溶液中能大量共存的是（ ）ACa2+ K+ F- NO3- BNa+ Ba2+ Cl- SO42- CCu2+ Na+ Cl- SO42- DNa+ Mg2+ Cl- OH-9有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的下列敘述中錯誤的是（ ）A等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸完全反應，Na

22、2CO3產(chǎn)生的CO2少 B84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應，消耗的鹽酸Na2CO3是NaHCO3的二倍C將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀D通常情況下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO310下列鈉的化合物在自然界中不存在的是 （ ）A氧化鈉 B氯化鈉 C硝酸鈉 D碳酸鈉11將7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A等于7.8% B大于8% C等于 8% D小于 7.8%12下列實驗中，看不到明顯現(xiàn)象的是 ( )A固態(tài)燒堿露置于空氣中 B過氧化鈉粉末中加入少量水C碳酸鈉飽和溶液中通入過量CO2 D

23、氯化鈣飽和溶液中通入過量CO2二、填空13（1）若在碳酸鈉飽和溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是 ，反應的化學方程式為 。析出晶體的兩個主要的原因是： ， 。（2）實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ，相應的離子反應方程式為 。（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，并產(chǎn)生氧氣，該物質(zhì)是 ，其反應方程式為 。14碳酸鈉晶體在空氣中放置，會發(fā)生 ；固體燒堿在空氣中放置，會發(fā)生 ；過氧化鈉固體在空氣中放置，會變成 ；純凈氯化鈉晶體在空氣中放置，質(zhì)量 。

24、15通常用NaHCO3懸浮液除去混在CO2中的少量的HCl氣體，其離子方程式為 ，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為 ，也不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)為 。三、計算16將70g由Na2O2和Na2O組成的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%。試計算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量是多少？17將19.0gNa2CO3與NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9g。求原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)?！颈竟?jié)檢測B】一、 選擇題（每題只有一個選項符合題意）1下列離子方程式正確的是（ ）A小塊鈉投入水中：2N

25、a+2H+=2Na+H2B小蘇打溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2C純堿溶液與石灰乳反應：Ca2+CO32-=CaCO3D碳酸鋇與鹽酸反應：2H+CO32-=H2O+CO22加熱NH4HCO3固體時，NH4HCO3全部分解成NH3、CO2、和水三種氣體，使產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管、盛有濃硫酸的洗氣瓶（濃硫酸可以吸收氨氣），最后得到的氣體是（ ）AO2 BNH3 CCO2 DCO2和O23在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（ ）A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86gC等于2.86

26、g D大于2.86g4金屬鈉與其在空氣中的燃燒產(chǎn)物分別投入到足量的水中，若生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的鈉與燃燒的鈉的質(zhì)量之比是（ ）A1：2 B1：1 C1：3 D2：35稱量燒堿時，不將它放在紙上，而是放置在燒杯等玻璃器皿中，主要是因為（ ）A放紙上稱量沒有放置燒杯中稱量準確B配置溶液總是在燒杯中進行的，直接在燒杯中進行是為了減少操作步驟C燒堿易潮解，且腐蝕性強D紙上稱量易沾上雜質(zhì)，降低所配溶液的純度6NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合，生成BaCO3沉淀和NaOH溶液的離子方程式是（ ）AHCO3-+OH-=H2O+CO32- B2HCO3-+Ba（OH）2=

27、2H2O+BaCO3+CO32-CHCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-7在含有下列離子的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液后，下列離子數(shù)目沒有變化的是（ ）AOH- BH+ CCl- DNa+8下列實驗方案不可能獲得成功的是 （ ）A欲制備少量過氧化鈉，可將鈉在空氣中加熱獲得B碳酸鈉和碳酸氫鈉固體可借助加熱方法區(qū)分C碳酸鈉和硫酸鈉可利用鹽酸鑒別D欲除去小蘇打中所含的少量蘇打雜質(zhì)，可將固體混合物充分灼燒9向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列敘述中正確的是( )A溶液仍為紫色 B最后溶液變藍色C最后溶液褪色 D有氣泡產(chǎn)

28、生10有x、y、z三種溶液，在Na2CO3溶液中加入x生成白色沉淀，在沉淀中加入y，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，再加入z，又出現(xiàn)白色沉淀。x、y、z分別是（ ） A B C DX CaCl2 BaCl2 KCl BaCl2 Y HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4Z KCl Na2SO4 CuSO4 CaCl2 二、填空11Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去的方法是 ，反應的化學方程式為 ；NaCl溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是 ，反應的離子方程式為 。12把一瓶不飽和的NaOH溶液分成四等份，保持溫度不變，向四份溶液中分別加入NaOH、Na2O、Na2O2、Na四種固體，都

29、使溶液恰好飽和。則加入的四種固體中質(zhì)量最大的是 （無須計算）。13將agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液.計算回答： (1)當a1a23139時，則b1b2 。(2)若a4.6g，則b g。 A B C D E F G H I J K 水 濃硫酸 堿石灰14現(xiàn)有一定質(zhì)量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品。請從下圖中選擇儀器測量氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式為： 。（2）應選用的裝置是（填） 。（3）所選用裝置的連接順序是（填接口字母） 。 第三節(jié) 堿金屬元素

30、【重點難點提示】一、 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的異同點：相同點：最外層只有一個電子不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多原子半徑越大. 二、堿金屬元素的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)相似性：銀白色金屬光澤，密度小，質(zhì)軟，熔點低，電、熱的良導體Li Na K Rb Cs熔沸點降低，密度增大遞變性：其中，鉀的密度比鈉的小。（2）化學性質(zhì)相似性：都容易失去1個電子，是還原劑。Li Na K Rb Cs還原性越來越強遞變性： a與O2反應。其中Li與O2反應只有Li2O生成，Na與O2反應可生成Na2O、Na2O2，而K與O2反應除生成K2O、K2O2外還有更復雜的化合物。b與Cl2、S、H2反應，生成相應

31、的化合物。c與水反應，均生成相應的氫氧化物和氫氣，且與水反應依LiCs的順序越來越劇烈。2K+H2O=2KOH+H2 鉀是還原劑，水是氧化劑。d.與鹽酸反應，生成H2和相應的鹽。e.與某些鹽溶液反應，堿金屬先與水發(fā)生置換反應，生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應。2K+2H2O+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2+ H2三、焰色反應：是物理變化，可用于鑒別物質(zhì)，大家在節(jié)日的時候經(jīng)?？吹教炜罩形孱伭难婊穑@是因為里面加入了各種發(fā)色劑，這些發(fā)色劑就是一些金屬及其化合物。某些金屬或它們的化合物放在無色的火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種金屬的物理性質(zhì)稱之為焰色反應。鈉的焰色反應是黃色，鉀的焰色反

32、應是紫色，鉀的焰色反應需要用藍色的鈷玻璃片來觀察，是為了防止鈉的焰色反應的干擾。【方法思路點撥】例1：鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中，不正確的是（ ）A銫的密度比水小，能像鈉一樣浮在水面上 B銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸 C碳酸銫加熱時易分解成二氧化碳和氧化銫 D氫氧化銫是強堿，堿性比氫氧化鉀強點撥：根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，可知其性質(zhì)也具有相似性和遞變性。雖然堿金屬較輕，但是只有Li、Na、K的密度比水小。銫不可能浮在水面上。堿金屬的碳酸正鹽熱穩(wěn)定性較大，通常熔化時都不易發(fā)生分解，可知A、C是錯誤的，B、D均為堿金屬及化合物性質(zhì)遞變性的體現(xiàn)。例2：已

33、知某白色物質(zhì)不是硝酸鹽，為鑒定此物質(zhì)，進行了下列實驗，試根據(jù)各實驗寫出推斷，并說明最后的結(jié)論。實驗步驟現(xiàn)象推斷1取少量未知物加水全溶，得溶液A2用鉑絲蘸取溶液A，放在火焰上灼燒火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）3取溶液A，加稀硝酸至酸性，加硝酸銀溶液無沉淀4取溶液A，加入氯化鋇溶液無反應，所得混合液為B5向B中加入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀C6取沉淀C加入鹽酸沉淀溶解，放出無色無味氣體E7將E通入石灰水石灰水變渾濁結(jié)論：白色粉末為： 。點撥：（1）由步驟1可知A易溶于水，排除硝酸鹽，根據(jù)溶解度表可知，鉀、鈉、銨鹽均易溶于水。（2）由步驟2可知其為鉀鹽（3）由步驟3可知其中不含Cl-（4）由步驟

34、4可知其中不含與Ba2+生成沉淀的離子。如SO42-、CO32-、PO43-、SO32-等（5）由于步驟4已引入Ba2+，若原溶液中含有HCO3-等離子，則加入NaOH后會生成沉淀BaCO3、BaSO3等。（6）由步驟6加入鹽酸放出無色無味氣體E，且該氣體E在步驟7中可使石灰水變渾濁，可知E為CO2氣體（SO2有刺激性氣味），可斷定原溶液中含有HCO3-。因此，白色粉末為KHCO3。例3：有一包白色粉末，取少量溶于水，用鉑絲蘸取少許溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，若透過藍色鈷玻璃觀察，則呈紫色。稱取少量粉末加熱，沒有氣體產(chǎn)生，但加入稀鹽酸后，則有無色無味的氣體生成，此氣體能使澄清的石灰水變

35、渾濁，繼續(xù)加稀鹽酸至過量后，再加入硝酸鋇，出現(xiàn)白色沉淀。試問：白色粉末中肯定有哪幾種離子？寫出上述變化的離子方程式。點撥：鈉元素的焰色反應為黃色，鉀的為紫色，與鹽酸反應可產(chǎn)生無色無味氣體的可能是CO32-或HCO3-。根據(jù)焰色反應，可知其中含有K+、Na+，加熱沒有氣體產(chǎn)生，加入鹽酸后生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明其中應含CO32 -，而不含HCO3- -。（因為酸式碳酸鹽熱穩(wěn)定性差，受熱易分解產(chǎn)生CO2），與Ba（NO3）2反應生成不溶于酸的沉淀的只能是SO42-。由此得出結(jié)論肯定含有：K+、Na+、CO32-、SO42-。 離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2 Ca2

36、+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Ba2+SO42-=BaSO4【本節(jié)檢測A】一、 選擇題（每題只有一個選項符合題意）1用干凈的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中金屬離子A只有Na+ B可能有Na+也可能有K+ C一定有K+D一定有Na+，也可能有K+2下列說法正確的是A堿金屬形成的各種氧化物均為堿性氧化物B鉀、鈉的化合物多數(shù)易溶于水C堿金屬的單質(zhì)及合金在通常情況下都是銀白色的固體D堿金屬的鹽有焰色反應，而堿金屬的單質(zhì)沒有3鉀的金屬活動性比鈉強，其根本原因是A鉀的密度比鈉的小B鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大C鉀比鈉與水的反應更劇烈D加熱時，鉀比鈉更容易熔化4下列關(guān)

37、于堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是A它們的燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物B依Li、Na、K、Rb、Cs，其水溶液堿性減弱C著核電荷數(shù)增加，它們的熔點逐漸升高D都能在常溫下與水反應，且與水反應依LiCs越來越劇烈5按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的順序，性質(zhì)遞減的是A金屬性 B氧化性 C 還原性 D 離子半徑6鉀和另一種堿金屬組成的合金18.0g與水完全反應，產(chǎn)生H2 0.2g。合金中的另一種金屬是ALi BNa CRb DCs7下列比較大小關(guān)系正確的是 A氧化性：Cs+>Na+ B金屬性：Na>RbC原子半徑：Rb>Li D半徑：Na+>Na8欲觀察H2燃燒時火焰的顏色，燃

38、氣導管口的材料最好是A鈉玻璃 B鉀玻璃 C石英玻璃鋼（SiO2） D銅管9做焰色反應實驗時，每次都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A蒸餾水 BNaOH溶液 C稀H2SO4 D稀鹽酸10下列關(guān)于銣的敘述中，不正確的是A原子半徑比鉀的大 B碳酸銣加熱易分解為氧化銣和二氧化碳C氯化銣屬于離子化合物 D銣的鹽類大多易溶于水11.下列操作正確的是A金屬鈉保存在冷水中 B盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶要有玻璃塞C用鹽酸清洗盛裝石灰水的試劑瓶 D金屬鈉保存在汽油中12.焰色反應是A單質(zhì)的性質(zhì) B化合物的性質(zhì)C離子的性質(zhì) D元素的性質(zhì)二、填空13A、B、C、D四種化合物的焰色反應均為黃色。已知：取A加熱可生成B和無色混合

39、氣體。將生成的氣體先通過無水CuSO4，再通入澄清石灰水，前者變藍，后者出現(xiàn)渾濁。D與中產(chǎn)生的氣體均可發(fā)生反應，分別生成B和C，同時放出能使木柴余燼復燃的氣體。若將中生成的氣體通入C溶液中，則可生成B，若氣體過量通入又生成A。（1）寫出AD的化學式：A ，B ，C ，D 。（2）寫出下列反應的化學方程式（是離子反應的只寫離子方程式）A受熱分解 ；DB ；CB 。14常溫下，金屬鈉和氧氣反應的產(chǎn)物(氧化鈉)中總會混雜少量的過氧化鈉.因此，生產(chǎn)中用金屬鈉制備氧化鈉，采用以下反應：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2(1)上述反應的氧化劑是_，被氧化的元素是_。(2)采用上述方法的主要原因是 。三

40、、計算15有67.3g鉀鈉合金與足量的水作用，得到氫氣2.00g。求該合金中鈉的質(zhì)量分數(shù)以及合金中鉀鈉的原子個數(shù)比?！颈竟?jié)檢測B】一、 選擇題（每題只有一個選項符合題意）1下列說法中正確的是ANa的還原性比Rb弱， Na+的氧化性也比Rb+弱 B焰色反應中火焰呈黃色的物質(zhì)一定是鈉的化合物C堿金屬都易與O2、H2O起反應，所以均可以保存在煤油中DNa、K在常溫下呈固態(tài)，而含K質(zhì)量分數(shù)為50%80%的Na、K合金卻呈液態(tài)2將金屬鉀投入氯化銅溶液中，產(chǎn)物是AKOH和H2 BCu（OH）2、KCl、H2 CCu和KCl DHCl、Cu（OH）2、KCl3某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、B

41、a（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種。現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品中雜質(zhì)的正確判斷是A肯定沒有KNO3 B 肯定沒有Ba（NO3）2，可能含有KNO3C肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3 D 肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）24將過氧化鈉和足量碳酸氫鈉混合，在密閉容器中加熱后，最后排出氣體物質(zhì)，則所得殘留物是A氧化鈉和過氧化鈉 B過氧化鈉和碳酸鈉C碳酸鈉 D氧化鈉5下列對焰色反應實驗操作注意事項說明正確的是K的火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃觀察；先灼燒鉑絲到與原來火焰顏色相同時，再蘸被檢物質(zhì)；每次實驗后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火

42、焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止；沒有鉑絲可以用光潔無銹的鐵絲代替。A全部正確 B僅有不正確 C正確 D正確6關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是與水反應比鈉與水反應劇烈。它的原子半徑比鈉的原子半徑小。它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳。它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的陽離子的最外層電子數(shù)相同。在氧化還原反應中它可作還原劑。A和 B和 C和 D只有7下列關(guān)于銫及其化合物的說法中不正確的是A氫氧化銫是一種強堿 B銫與水或酸溶液的反應比Na劇烈C碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳 D無水硫酸銫的化學式為Cs2SO48氫化鉀(KH)是一種白色的離子晶體，K是+1價，KH與水反應放出氫氣.下列敘述正確的是AKH在

43、水中顯酸性 BKH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同C反應中H2O起還原劑的作用 DKH是氧化劑，H被還原9堿金屬單質(zhì)的活動性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是A它們的熔點、沸點依次減小 B原子最外層都有一個電子C它們的原子半徑越來越大 D它們與H2O反應越來越劇烈10下列各組離子不能在水溶液中大量共存的是AK+、Br-、HCO3-、CO32- BNa+、OH-、S2-、CO32-CNa+、Rb+、HCO3-、CO32- DLi+、H+、HCO3-、CO32-二、填空11有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2C

44、O3和K2SO4中的一種或幾種?，F(xiàn)按下列步驟進行實驗。(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。(3)取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物一定含有 ；一定不含有 。121892年，比利時人索爾維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料，生產(chǎn)Na2CO3，叫索爾維法。其主要步驟是：（1）在NH3飽和的NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；（2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；（3）在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用。1940年，我國著名化工專家侯德

45、榜先生，沖破了“索爾維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進，用NaCl代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯式制堿法”，試回答：（1）在氨氣飽和的NaCl溶液中通入CO2的兩步反應方程式為： 。（2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是 。（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式 。（4）“侯式制堿法”與“索爾維法”相比其優(yōu)點是 。13有X、Y、Z三種含鉀元素的白色固態(tài)化合物，它們具有下列性質(zhì)：均能溶于水，形成無色溶液； X與Y的水溶液反應時生成Z；加熱Y時產(chǎn)生無色無味的氣體A，將A通入澄清石灰水中，生成白色沉淀B，加熱X與Z時，均無氣體

46、生成； A與Z的水溶液反應可得到Y(jié)； X能與A反應生成Y或Z，當X過量時反應生成Z，X不足量時則生成Y。試推斷上述各物質(zhì)的化學式： X Y Z A B 。用離子方程式表示有關(guān)反應：（1）X+YZ （2）AB （3）A+ZY （4）X+AZ （5）X+AY ?！咎骄啃詥栴}】1炸油條的生面里預先揉進了食堿和明礬。早點鋪師傅說的"一堿二礬三鹽"指的是，每七斤面配上一兩食堿、二兩明礬和三兩鹽，便成炸油條的生面了。這里的食堿就是我們學過的純堿而明礬放在水中呈酸性。把生面做成條狀放進沸油中，瞬間就會變得疏松多孔，這是為什么？2物質(zhì)的保存方法多種多樣，如有的物質(zhì)必須隔絕空氣和水蒸氣保存，下列物質(zhì)屬于這種情況的是Na NaOH Na20 Na202 Na2CO310H2O NaCl濃硫酸CaOCaCl2CuSO4 利用你學過的知識說明原因。3在實驗室中李明和小芳一起做鈉和水反應的實驗，李明從試劑瓶中取出一塊鈉用小刀切下一小塊做實驗，李明用手拿起剩下的一塊鈉放回原試劑瓶中。小芳急忙說：“你剛才的作法不對，老師說過取出的試劑不能放回原試劑瓶中?！蹦阏J為李明的作法對嗎？試說明原因。4我們知道氯化鈉溶液含有大量的帶正電荷的鈉離子和大量的帶負電荷的氯離子，但是當我們用手接