第46講第三章普通化學第二節(jié)溶液三2014年新版VIP

1、通過無憂！問吧，有問必答！轉 2校：授課+名師答疑+?？?，音頻、講義提供，勿上當，咨詢：(3)緩沖溶液的選擇與配制緩沖溶液的 pH 值首先取決于 pKa 或 pKb，其次是緩沖對濃度比值。在配制一定 pH 值的緩沖溶液，選擇的弱酸 pKa（弱堿 pKb）盡可能與要求的 pH 值（pOH 值）接近，后調節(jié)緩沖對濃度比值，比值為 1 時，緩沖能力最大。注意：緩沖溶液的緩沖能力是有限的。例 3：下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是（）?！?011 年】A.50ml0.2mol/LCH3COOH 與 50ml0.1mol/LNaOHB.50ml0.1mol/LCH3COOH 與 50ml0.1mol/LN

2、aOHC.50ml0.1mol/LCH3COOH 與 50ml0.2mol/LNaOHD.50ml0.2mol/LHCl 與 50ml0.1mol/LNH3H2O：A。：CH3COOH 過量。和 NaOH 反應生成 CH3COONa，形成 CH3COOH/CH3COONa.六、鹽類水解和酸堿性鹽類的水解反應，實質是鹽的離子與 H2O 作用，生成了難電離的弱酸或弱堿，引起水的電離平衡的移動，導致溶液 pH 值的改變。弱酸強堿鹽水解呈堿性；弱堿強酸鹽水解呈酸性；弱酸弱堿鹽水解結果呈現酸性或堿性則要視弱酸和弱堿的相對強弱而定。而強酸強堿鹽則基本不發(fā)生水解。如NaAc+H2O Na +OH + HA+

3、-NH4Cl+H2O Cl +H + NH3 ×H2O-+NH4Ac+H2O HAc+NH3 ×H2O鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆過程，反應的終點即達到平衡。這就是水解平衡?？捎靡话闫胶庖?guī)則來處理水解平衡，進行計算。（1）水解平衡常數以一元弱酸強堿鹽 NaAc 為例，其水解平衡：+-NaAc + H2O Na + OH + HAc即造價工程師 | 監(jiān)理工程師 | 咨詢工程師 | 會計證|師| 安全工程師| 會計|會計師|英語 |稅務師| 日語 |從業(yè)|從業(yè)| 期貨從業(yè)|師| 報關員| 外銷員| 執(zhí)業(yè)藥師|衛(wèi)生| 助理醫(yī)師 |計算機 | 雅思 | 公共英語 | 自考英語|

4、新概念 | BEC | 托福 | 人力師 | 高考 | 中考 | 司法|第 1 頁通過無憂！問吧，有問必答！轉 2校：授課+名師答疑+模考+，音頻、講義提供，勿上當，咨詢：Ac- + H O OH - + HAc2éëOH - ùû HAcéëOH - ùû Kq=héë Ac- ùûéë Ac-式中 Kh 為 NaAc 的水解平衡常數，簡稱水解常數。Kqqh= w 同樣對于強酸弱堿鹽有 KKqb綜上，（2）水解度我們同樣可以用水解度 h 來衡量鹽類的水解

5、程度：h = 已水解鹽的物質的量（起始鹽的物質的量（h= Kh / C鹽影響水解平衡移動的因素有：水解離子的本性、溫度、鹽的濃度、溶液的酸度等。例 4：某一弱酸 HA 的標準解離常數為 1.0 10-5，則相應弱酸強堿鹽 MA 的標準水解常數為（）。【2009年】10-9A.1.0B.1.010-210-19C.1.010-5D.1.0：A。K1.0´10-14= w= 1.0´10-9：弱酸強堿鹽的標準水解常數為 KhK1.0´10-5a七、多相離子平衡與溶度積（一）多相離子平衡與溶度積常數1、定義在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶

6、平衡，稱作多相離子平衡，也稱沉淀溶解平衡。多相離子平衡也是水溶液中一類十分重要的平衡。它也遵循化學平衡的一般規(guī)律，每造價工程師 | 監(jiān)理工程師 | 咨詢工程師 | 會計證|師| 安全工程師| 會計|會計師|英語 |稅務師| 日語 |從業(yè)|從業(yè)| 期貨從業(yè)|師| 報關員| 外銷員| 執(zhí)業(yè)藥師|衛(wèi)生| 助理醫(yī)師 |計算機 | 雅思 | 公共英語 | 自考英語| 新概念 | BEC | 托福 | 人力師 | 高考 | 中考 | 司法|第 2 頁組成鹽的弱酸（或弱堿）的酸性（堿性）越弱，則由它們組成的鹽的 Kh 越大，該鹽越易水解。通過無憂！問吧，有問必答！轉 2校：授課+名師答疑+模考+，音頻、講義

7、提供，勿上當，咨詢：個多相離子平衡都具有一個特征的平衡常數，稱為化合物的溶度積常數，用表示。2、計算以難溶電解質 AgCl 在水中的多相離子平衡為例：Kq（3-4-1）AgCl(s)sp Ag + (aq) + Cl（- a= éë Ag + ùû ClKqsp（當 AgCl（s）晶體仍然存在時，AgCl可以認為是不變的，在表達式中可并入常數項中。）若難溶鹽的組分離子比不是 1:1 時，其多相離子平衡式中，相應離子的系數不是 1，則其的表達式及相關計算中，有關離子的濃度項，應以其平衡系數作指數的冪代替。KqMg(OH ) (s) sp Mg 2+ + 2

8、OH -22= éëMg 2+ ùû × éëOH - ùûKq例如：spKq2+3-3Ca+ 2POCa (PO ) (s)sp34 2432K q= éCaù × éPOù2+3-ëûëûsp4（二）溶解度和溶度積通常人們還用溶解度來衡量或表征難溶鹽在水中的溶解特性。廣義地說，某物質的溶解度就是指一定溫度下，一定量的溶液或溶劑中，能溶解該物質的最大量，通?？捎迷撐镔|的飽和溶液的體積濃度 S表示。溶解度 S 和溶度

9、積常數都能反映難溶電解質的溶解性的大小，并可相互換算。如對 AB(1:1）型難溶電解質，其飽和溶液（濃度為 S）中存在下列平衡：造價工程師 | 監(jiān)理工程師 | 咨詢工程師 | 會計證|師| 安全工程師| 會計|會計師|英語 |稅務師| 日語 |從業(yè)|從業(yè)| 期貨從業(yè)|師| 報關員| 外銷員| 執(zhí)業(yè)藥師|衛(wèi)生| 助理醫(yī)師 |計算機 | 雅思 | 公共英語 | 自考英語| 新概念 | BEC | 托福 | 人力師 | 高考 | 中考 | 司法|第 3 頁通過無憂！問吧，有問必答！轉 2校：授課+名師答疑+?？?，音頻、講義提供，勿上當，咨詢：其他類型難溶電解質的與 S 之間換算也可相似處理。在用溶

10、度積常數比較難溶電解質的溶解度大小時要注意：1同類型難溶電解質可以直接用溶度積常數比較溶解度。2不同類型難溶電解質要用溶度積常數計算出溶解度后再進行比較。不能簡單認為溶度積常數小的溶解度一定小。（三）溶度積規(guī)則1、溶度積規(guī)則在溶液中，有關離子能否生成難溶晶體析出，可用相應離子的實際濃度積與其溶度積常數相比較來作出。這就叫溶度積規(guī)則。這是平衡和平衡移動規(guī)則在多相離子平衡中的應用。對于難溶電解質 AnBm，在任意狀態(tài)時，Cn× Cm = Q(離子積）Am+Bn+若Q > Ksp , 為過飽和溶液，有沉淀析若Q=Ksp , 為飽和溶液，處于平衡狀態(tài)若Q < Ksp , 為不飽和

11、溶液，無沉淀析2、分步沉淀、沉淀轉化與沉淀溶解若溶液中存在兩種以上離子，選用某種沉淀劑可使這些離子先后沉淀析出，這就稱為分步沉淀。分步沉淀本質上是多種離子對同一種沉淀劑離子的爭奪競爭。運用溶度積規(guī)則，可以計算出在指定條件下，哪種離子會最先沉淀，哪些會隨后沉淀；還能計算出某種離子應在什么濃度開始沉淀，什么條件下可沉淀完全；以及當某種離子開始析出沉淀時，先前沉淀的一種離子在溶液中殘存的濃度等等。若第二種離子剛開始沉淀時，第一種離子濃度已經降至 105mol·L以下，則可選用這種沉淀劑，用分步沉淀法將兩種離子完全分離。例5：25，在Cu(NH3)4SO4 水溶液中，滴加 BaCl2 時有白

12、色沉淀產生，滴加NaOH 時無變化，而滴加Na2S 時則有黑色沉淀生成，以上實驗現象說明該溶液中（）。（KS 為溶度積常數）【2006】2+A. 已無 SO4 離子B.已無游離 NH3C. 已無 Cu2+離子造價工程師 | 監(jiān)理工程師 | 咨詢工程師 | 會計證|師| 安全工程師| 會計|會計師|英語 |稅務師| 日語 |從業(yè)|從業(yè)| 期貨從業(yè)|師| 報關員| 外銷員| 執(zhí)業(yè)藥師|衛(wèi)生| 助理醫(yī)師 |計算機 | 雅思 | 公共英語 | 自考英語| 新概念 | BEC | 托福 | 人力師 | 高考 | 中考 | 司法|第 4 頁通過無憂！問吧，有問必答！轉 2校：授課+名師答疑+?？?，音頻、講義提供，勿上當，咨詢：C 2+ ×C 2-