無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅題目及答案

1、第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角一硅（B）、選擇題：（本小題共11小題，每小題5分，共55分）1 .下列說(shuō)法正確的是（）A. SiO2溶于水顯酸性B. CO2通入水玻璃可得硅酸C. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. SiO2晶體中不存在單個(gè)SiO2分子2 .下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是（）A.金剛石和晶體硅都是原子晶體B.地殼中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多D.碳和硅的氧化物都是分子晶體3.下列說(shuō)法正確的是（）A. SiO2溶于水顯酸性B. CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出

2、CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)4. 10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol,則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D,無(wú)法確定5 .下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A.燒堿B,氫氟酸C.硝酸D,生石灰6 .石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（）A.有劇毒B.易燃、易爆C.能導(dǎo)電D.有放射性7 .下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.二氧化硅也叫硅酎8 .二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D.二

3、氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物8 .純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是（）A.50%B.75%C.92.7%D.100%9 .二氧化硅是酸酎的原因是（）A.它溶于水得相應(yīng)的酸B.它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C.它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D.它是非金屬氧化物10 .下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（）A.硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料11

4、 .證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（）A.加入過(guò)量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B.加入過(guò)量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C.加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D.先加過(guò)量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出,投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解二、填空題：（40分）12 .實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）13 .物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷：A.;B.;C.;D.;E.<14 .有A、

5、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：（1） C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D;（3） B在空氣中燃燒生成C;（4）C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；（5）C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)Bo根據(jù)上述變化，寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式。15 .寫(xiě)出以SiO2為原料制備H2SQ3的化學(xué)方程式。三、簡(jiǎn)答題：（5分）16 .下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾？為什么？Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3j+Na2CO3型siO2+Na2CO3熔融Na2SiO3+CO2T答案及詳解：1. BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是SiO鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)

6、狀白原子晶體，其中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2,不存在單個(gè)的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應(yīng)，常溫下只能與氫氟酸反應(yīng)。H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故CO2通入Na2SiO3溶液中可發(fā)生反應(yīng)：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3J。正確選項(xiàng)為B、D。2. D3. B解析：SiO2是一種難溶于水的固體，故A是不正確的。SiO2可與HF作用，故保存氫氟酸時(shí)不能使用玻璃瓶。SiO2可與Na2CO3在高溫條件下反應(yīng)是因?yàn)樯傻腃O2氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而并非因?yàn)镠2SQ3酸性比H2CO3強(qiáng)。4. B解析：10g

7、CaCO3剛好相當(dāng)于0.1mol,完全反應(yīng)時(shí)恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個(gè)產(chǎn)生CO2的能力強(qiáng)的（等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體）和另一個(gè)產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生CO2的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B項(xiàng)。5. C解析：一般而言，酸性氧化物不與酸起反應(yīng)，但SiO2與HF的反應(yīng)是此規(guī)律的特例。由二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知，SiO2能與NaOH、HF、CaO反應(yīng)，但不能與HNO3反應(yīng)。6. C解析：學(xué)習(xí)中要將基礎(chǔ)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，解題時(shí)要善于捕捉關(guān)鍵信息。本題主要考查石墨的性質(zhì)。根據(jù)題干中信息“造成輸電線、電廠設(shè)備損壞”，可分析知與石墨物理性質(zhì)

8、中的導(dǎo)電性相關(guān)。7. BD解析：酸酎與對(duì)應(yīng)的酸中心元素化合價(jià)相同，SiO2和H2SiO3的化合價(jià)相同，所以SiO2盡管難溶于水，但它仍是硅酸的酸酎，A正確；SiO2為原子晶體，故SiO2不能表示其分子組成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B錯(cuò)誤；二氧化硅難溶于水，且不與水反應(yīng)，無(wú)法直接與水反應(yīng)制取硅酸，C正確；SiO2與HF酸反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4T十2H2O,SiF4不是鹽，SiO2與HF酸反應(yīng)只是一種特殊情況，所以不能說(shuō)SiO2是兩性氧化物，D錯(cuò)誤。8. D解析：Ca(HCO3)CaCO3+早2&#CO?T10062CaCO3=CaO+CO2T由可知當(dāng)Ca(H

9、CO3)2全部分解后，剩余固體質(zhì)量大于一半，所以只有也發(fā)生反應(yīng)才有可能使質(zhì)量減少一半。又因?yàn)镃a(HCO3)2稍加熱就分解，而CaCO3必須在高溫下才分解。即當(dāng)CaCO3發(fā)生分解時(shí)，Ca(HCO3)2已全部分解完畢。9. C解析：SiO2是酸酎的原因應(yīng)當(dāng)是它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它不溶于水，對(duì)應(yīng)的酸H2SQ3也不是強(qiáng)酸，故應(yīng)選Co10. D解析：硅的非金屬性比碳弱，A項(xiàng)錯(cuò)；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是0、Si、Al、Fe,所以B項(xiàng)錯(cuò)；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C項(xiàng)也錯(cuò)，答案應(yīng)選D。11. D解析：Si02不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于

10、鹽酸且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本題應(yīng)選D。12. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O13. SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SQ314. Na2SiO3SiSiO2CaSiO315. 不矛盾；原因見(jiàn)上。解析：本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SQ3等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3>H2SiO3,反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生

11、，而與酸性H2CO3>H2SiO3無(wú)關(guān)。點(diǎn)評(píng)：是在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，是固體與固體之間的反應(yīng)（非水條件）；是常溫下的反應(yīng)，是高溫條件下的反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，實(shí)質(zhì)上沒(méi)有可比性，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。16. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3J或Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3jNa2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SQ3J解析：SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，這樣就只能先用SiO2與其他物質(zhì)先作用生成硅酸鹽，再根據(jù)硅酸是弱酸，用硅酸鹽與酸作用來(lái)制備硅酸。點(diǎn)評(píng)：一般