2024-2025版教材新高中化學第3章第2節(jié)第1課時自然界中不同價態(tài)的硫元素及其之間的轉化練習含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE7第1課時自然界中不同價態(tài)的硫元素及其之間的轉化課后篇鞏固提升夯實基礎·輕松達標1.從S元素的化合價推斷下列含硫元素的物質只能做還原劑的是()A.CuS B.S C.SO2 D.H2SO4答案A解析CuS中S元素的化合價為-2價,為S的最低價,只具有還原性,A項正確;單質硫中S元素的化合價為0,為中間價態(tài),既有氧化性也有還原性,B項錯誤;SO2中S元素的化合價為+4價,為中間價態(tài),既有氧化性也有還原性,C項錯誤;H2SO4中的S元素化合價為+6價,為S的最高價,只具有氧化性,D項錯誤。2.下列化合物能由兩種單質干脆化合而成的是()A.SO3 B.CuS C.FeCl2 D.Cu2S答案D解析S和變價金屬反應,一般生成低價態(tài)的物質,如Fe、Cu分別與S反應生成FeS、Cu2S,故D項正確。3.能證明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消逝B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消逝C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消逝D.氯水中通入SO2氣體后淺黃綠色消逝答案C解析A項中SO2表現還原性。B項中SO2表現酸性。D項中SO2表現還原性。4.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實質相同的是()①酸性高錳酸鉀溶液②品紅溶液③溴水④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A.①③ B.②③ C.①④ D.②④答案A解析①③褪色實質均為SO2的還原性,②褪色為SO2的漂白性,④褪色是因為SO2為酸性氧化物能與堿反應。5.將等物質的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反應后滴入品紅溶液,能視察到的現象是()①出現沉淀②不出現沉淀③品紅溶液褪色④品紅溶液不褪色A.①④ B.①③ C.①② D.②④答案A解析SO2和Cl2在溶液中發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,當SO2、Cl2等物質的量通入溶液后,生成H2SO4和HCl,不具有漂白性,同時發(fā)生BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,有白色沉淀發(fā)生,A項正確。6.分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是()A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2答案B解析CO與稀Na2S溶液不反應,無渾濁,A項錯誤;二氧化硫具有氧化性,與Na2S反應生成S沉淀,則可以使溶液變渾濁,B項正確;因為HCl的酸性比硫化氫強,所以足量HCl氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和硫化氫,但無渾濁,C項錯誤;因為碳酸的酸性比硫化氫強,所以足量CO2氣體通入稀Na2S溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和硫化氫,但無渾濁,D項錯誤。7.亞硫酸鈉中有+4價的硫,它既有氧化性又有還原性,現有試劑:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。(1)要證明Na2SO3具有還原性,應選用的試劑有,看到的現象是,反應的離子方程式為。

(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應選用的試劑有,看到的現象是,反應的離子方程式為。

答案(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色H2O+Br2+SO32-2Br-+SO(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液溶液變渾濁6H++SO32-+2S2-3S↓+3H解析(1)亞硫酸鈉中+4價硫元素具有還原性,可被氧化劑氧化,在題給的試劑中溴水具有強氧化性。(2)亞硫酸鈉中+4價硫元素具有氧化性,與其還原性相比,氧化性較弱,只有在特定條件下才表現出氧化性,如在酸性條件下,+4價的硫才被還原成單質硫,因此要證明亞硫酸鈉的氧化性,應選用的試劑是稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液。提升實力·跨越等級1.下列溶液中通入SO2后,最終肯定有沉淀的是()①BaCl2溶液②Ca(OH)2溶液③Na2CO3溶液④H2S溶液A.① B.② C.③ D.④答案D解析①鹽酸的酸性強于亞硫酸,向BaCl2溶液中通入SO2,不發(fā)生反應,①錯誤;②足量SO2氣體與Ca(OH)2溶液反應會生成亞硫酸氫鈣,最終不會產生白色沉淀,②錯誤;③Na2CO3溶液中通入足量二氧化硫生成可溶性的亞硫酸鈉,③錯誤;④H2S溶液與二氧化硫反應生成單質S沉淀,④正確。2.下列說法不正確的是()A.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.過量的SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3答案D解析硫粉無論在少量還是過量的氧氣中燃燒都生成SO2,A項正確;SO2能使品紅溶液褪色,而CO2不能,B項正確;SO2使品紅溶液褪色是由于SO2的漂白性,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是由于SO2的還原性,褪色原理不同,C項正確;過量的SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3,D項錯誤。3.下列溶液中:①澄清石灰水②氯化鋇溶液③酸性KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ca(ClO)2溶液⑥品紅溶液⑦潮濕的藍色石蕊試紙⑧三氯化鐵溶液,不能用來區(qū)分SO2和CO2的是()A.①②⑦ B.①③⑧ C.①④⑤ D.③④⑤⑥答案A解析SO2和CO2氣體都會使澄清石灰水出現白色渾濁,所以①無法鑒別。SO2和CO2氣體都不與氯化鋇溶液反應,所以②無法鑒別。SO2氣體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,CO2不行以,所以③可以鑒別。SO2氣體可以使溴水褪色,CO2不行以,所以④可以鑒別。SO2氣體可與酸化的Ca(ClO)2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀,CO2不行以,所以⑤可以鑒別。SO2氣體可以使品紅溶液褪色,CO2不行以,所以⑥可以鑒別。SO2和CO2氣體都會使潮濕的藍色石蕊試紙變紅,所以⑦無法鑒別。SO2氣體可以將氯化鐵中的Fe3+還原為Fe2+,溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色,CO2不行以,所以⑧可以鑒別。4.下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型試驗,a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培育皿中。關于此試驗的“現象”“說明或結論”以及對應關系均正確的是()選項現象說明或結論Aa處黃色褪去氧化性:H2SO4>Br2Bb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有肯定的氧化性Dd處紅色先褪去后復原二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定答案B解析濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2。SO2具有還原性,能把溴水還原,SO2在溶液中被Br2氧化生成H2SO4,所以a處黃色褪去,說明氧化性:Br2>H2SO4,A項錯誤;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,所以b處變?yōu)榧t色,B項正確;SO2不能把碘化鉀氧化生成單質碘,因此c處不行能變?yōu)樗{色,C項錯誤;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,加熱后才能復原到原來的顏色,D項錯誤。5.已知酸性高錳酸鉀溶液是紫色溶液,具有強氧化性。以下四個裝置中,你認為可用于檢驗火柴頭燃燒產生SO2的是()答案B解析應外拉活塞使氣體被吸入,進入試管的導氣管伸入到液面以下,使SO2與酸性KMnO4溶液充分接觸發(fā)生反應。6.如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是()選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性答案B解析酸性高錳酸鉀溶液能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸,是酸性高錳酸鉀溶液的氧化性的體現,同時二氧化硫顯還原性,故A項錯誤;二氧化硫使品紅溶液褪色,體現其漂白性,故B項正確;二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,體現二氧化硫是酸性氧化物的性質,不是漂白性,故C項錯誤;黃色沉淀為S單質,SO2與H2S反應生成S單質,該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S,二氧化硫被還原,說明SO2有氧化性,故D項錯誤。7.硫在單質氣體A中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,生成刺激性氣味的氣體B;通常狀況下C為無色液體,B、C、D是氧化物;E、F和X都是酸,G是白色沉淀。(1)E的化學式為。

(2)反應①的化學方程式為。

(3)反應④的化學方程式為。

(4)反應⑥的化學方程式為。

答案(1)H2SO3(2)S+O2SO2(3)SO3+H2OH2SO4(4)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl解析硫在單質氣體A中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,應為硫在氧氣中的燃燒,生成二氧化硫氣體,則A為O2,B為SO2,D為SO3,通常狀況下C為無色液體,應為H2O,則E為H2SO3,F為H2SO4,G為BaSO4,X為HCl,(1)由以上分析可知E為H2SO3。(2)反應①為硫在氧氣中的反應,化學方程式為S+O2SO2。(3)反應④為SO3和水的反應,生成硫酸,化學方程式為SO3+H2OH2SO4。(4)反應⑥為硫酸和氯化鋇的反應,化學方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。8.某探討小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關試驗(已知HNO3具有強氧化性,夾持裝置已略去)。(1)通入足量SO2時C中視察到的現象為。

(2)依據以上現象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:。

②請設計試驗方案檢驗有Fe2+生成:。

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-。該做法(填“合理”或“不合理”(3)為了驗證SO2具有還原性,試驗中可以代替FeCl3的試劑有(填序號)。

A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液C.NaCl溶液答案(1)溶液由棕黃色變成淺綠色(2)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+②取少量C中反應后的溶液置于試管中,向其中滴入酸性KMnO4溶液,若褪色說明有Fe2+,不褪色說明沒有Fe2+③不合理HNO3可以將SO2氧化成H2SO4,干擾解析(1)利用Fe3+具有強氧化性,C中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,Fe3+顯棕黃色,Fe(2)②Fe2+以還原性為主,檢驗Fe2+試驗方案是:取少量C中反應后的溶液置于試管中,向其中滴入酸性KMnO4溶液,若褪色說明有Fe2+,不褪色說明沒有Fe2+;③HNO3具有強氧化性,能把SO2氧化成H2SO4,會干擾試驗,因此該做法不合理。(3)濃硫酸與SO2不發(fā)生反應,濃硫酸不能代替FeCl3,故A不符合題意;酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,假如紫紅色褪去,說明SO2具有還原性,故B符合題意;NaCl溶液不與SO2發(fā)生反應,故C不符合題意。貼近生活·拓展創(chuàng)新★SO2是常見的硫氧化物,在化工、生活等領域中應用廣泛。Ⅰ.如圖是試驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。(1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)③中試驗現象為,證明SO2有性。

(3)⑤中反應的離子方程式為(已知NaOH溶液足量)。

Ⅱ.某學生對SO2與漂粉精的反應進行試驗探究:操作現象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色ⅰ.液面上方出現白霧ⅱ.稍后,出現渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色ⅲ.稍后,產生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)pH試紙顏色的改變說明漂粉精溶液具有的性質是。

(2)向水中持續(xù)通入SO2,未視察到白霧。推想現象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成,進行如下試驗:a.用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無改變;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產生白色沉淀。①試驗a的目的是。

②由試驗a、b不能推斷白霧中含有HCl,理由是。

(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸,無明顯改變。取上層清液,加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,則沉淀X中含有的物質是。

②用離子方程式說明現象ⅲ中黃綠色褪去的緣由:。

答案Ⅰ.(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(2)有淡黃色沉淀產生氧化(3)SO2+2OH-SO32-+HⅡ.(1)堿性、漂白性(2)①檢驗白霧中是否含有氯氣,解除干擾②白霧中混有SO2,SO2可與硝酸銀溶液反應(3)①CaSO4②SO2+Cl2+2H2OSO42-+2Cl-解析Ⅰ.(1)⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體,反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S,SO2+2H2S3S↓+2H2O,試驗現象為有淡黃色沉淀產生,二氧化硫中S元素的化合價降低,則二氧化硫具有氧化性。(3)⑤的作用是汲取二氧化硫,防止二氧化硫污染空氣,