周考二化學(xué)試卷

1、2015屆高三化學(xué)第二輪周考卷命題人：左凱華一選擇題（25題，共50分）1根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是A酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒BCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料2下列各溶液中，一定能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、H2O2BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、ClDNa+、SO32 、CH3COO-、S23下列離子方程式正確的是A由氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水：2

2、HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O4已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應(yīng)中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性氣味的氣體是氨氣 D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 5氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Cl2S

3、O22H2O=H2SO42HCl相比較，水的作用不相同的是A3NO2H2O=2HNO3NO B2Na2O22H2O=4NaOHO2C4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 D3Fe4H2O(g)Fe3O44H26根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D與得電子能力相同7以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是 A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同 B由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布 C陰離子的核外電子排布一定與

4、上一周期稀有氣體原子核外排布相同 D兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2A熔融不導(dǎo)電 B水溶液呈中性 C熔點(diǎn)比BeBr2高 D不與NaOH溶

5、液反應(yīng)10已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) + B C + D，下列說法不正確的是A若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水 B若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質(zhì)，也可能是化合物 C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài) 11某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是 AX能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿BX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為

6、偶數(shù) DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物冷水 a飽和NaCl溶液bc12右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉13在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品紅溶液A. B. C. D.14“封管實(shí)驗(yàn)”

7、具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是A加熱時(shí)，上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B加熱時(shí)，、中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生15下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2

8、SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置?？捎^察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色16把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na)為A.mol/L B(2ba)mol/LC.mol/L D(10b5a)mol/L17 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有

9、兩種元素的化合物，其分子均含有18個(gè)電子，下列說法正確的是 A若氣體甲的水溶液在常溫下的pH7，則甲一定是HCl B若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4 C若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物 D若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 18A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙丁+辛，甲+丙戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是A元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 B元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D

10、)r(C)r(B) C1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol D1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子 ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO319X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是20FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量

11、之比為111時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A16 B17 C211 D162521在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 molL-1和1.5 molL-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 molB反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C反應(yīng)后溶液中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之和為0.9 molD由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體22、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，

12、所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 A6.4g    B4.8g   C2.4g    D1.6g23向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況

13、下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol24.某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是A原溶液中一定含有的陰離子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C原溶液中一定含有Na2SO4 D原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為12 25.銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g

14、 Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是A圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO B圖1整個(gè)過程中共生成0.26g水C圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C D圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 二填空題（5題，50分）26工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H

15、2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液 實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶

16、C，采用的操作是 。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液27. 硫酸鎳銨(NH4)xNiy

17、(SO4)m·nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是

18、 (3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。28. 閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息。含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。 B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。C的最簡(jiǎn)單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小。D與B處于同主族。 目前人類已知的物質(zhì)(包括人工制造的物質(zhì))中，大多數(shù)都含有E元素。 F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒有中子。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答問題：(1)由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是_(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)是_。(2)海水電源主要用于海上航標(biāo)燈及相類似的海上用電設(shè)

19、施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽(yáng)極。寫出這種海水電源的正極反應(yīng)式： (3)常溫下，向體積為1.5 L、濃度為0.1 mol·L1的A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)EB2氣體，待反應(yīng)充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_ (4)常溫下，向c(H)1 mol/L，c(Al3)c(Fe3)0.04 mol·L1的溶液中加入A的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH(假設(shè)溶液體積不變)。那么最先析出的沉淀是_ _(寫化學(xué)式)，剛剛析出沉淀時(shí)溶液的pH_。(已知KspAl(OH)31.3×1033 m

20、ol4·L4，KspFe(OH)32.6×1039 mol4·L4)29.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：浸出液 浸出 浸出渣 回收利用 硫化鋅精礦 焙燒 含塵煙氣 凈化、制酸 焙砂濾渣 回收利用 凈化 濾液 電解沉積 鋅 廢電積液 回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_ _ （2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_操作.（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_，其

21、作用是_。（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是_ （5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）30順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的

22、合成路線如下：（1）CH2=CHCH=CH2的名稱是_。（2）反應(yīng)I 的反應(yīng)類型是（選填字母）_。 a. 加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_。 （4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_。1 molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是_g。（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是_。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_2015屆高三化學(xué)周考二答案一選擇題（25題，共50分）15 CDDDD 610 DDDAC 1115 ACBCB 1620 DCDBB 2125CBBAD二（5題，共50分）26. 11分（1）液柱高度保持不變 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（各1分）（2）2:1 （1分）（3） c （1分）控制滴加硫酸的速度（1分） 溶液變澄清；（