金屬與金屬礦物23

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研考點(diǎn)研究究模塊一模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)主題五主題五 金屬與金屬礦物金屬與金屬礦物考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理共性共性特性特性純金屬純金屬合金合金( (高頻考點(diǎn)）高頻考點(diǎn)）金金屬屬材材料料概念概念特性特性舉例舉例共性：有金屬光澤、有良好的共性：有金屬光澤、有良好的_性、性、_性、性、_性性特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈_色，色，但銅呈但銅呈_色，金呈色，金呈_色，鐵粉是色，鐵粉是黑色。常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但黑色。常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但汞為汞為_的。不同的金屬熔點(diǎn)、沸點(diǎn)不的。不同的金屬熔點(diǎn)、沸點(diǎn)不同，其中，鎢的熔點(diǎn)最高同，其中，鎢的熔

2、點(diǎn)最高導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展銀白銀白紫紅紫紅黃黃液態(tài)液態(tài)概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質(zhì)，屬于混合物而制得的具有金屬特征的物質(zhì)，屬于混合物特性：合金與組成他們的純金屬相比，特性：合金與組成他們的純金屬相比，_、熔點(diǎn)降低、抗腐蝕性更強(qiáng)、熔點(diǎn)降低、抗腐蝕性更強(qiáng) 鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩 種鐵合金種鐵合金舉例舉例 鈦合金：抗腐蝕性能好，與人體有很鈦合金：抗腐蝕性能好，與人體有很 好的好的“相容性相容性”，可用來(lái)作人造骨，可用來(lái)作人造骨 其他合金：黃銅（銅鋅合金）、硬鋁其他合金：黃銅（銅鋅合

3、金）、硬鋁 （鋁合金）、不銹鋼（鋁合金）、不銹鋼硬度大硬度大與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)（以稀鹽酸與酸反應(yīng)（以稀鹽酸為例）為例）(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))與鹽溶液反與鹽溶液反應(yīng)（應(yīng)（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)大多金屬都能與氧氣發(fā)生大多金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同烈程度不同通式通式舉例舉例通式通式舉例舉例通式通式舉例舉例探究金屬探究金屬的性質(zhì)的性質(zhì)通式：金屬通式：金屬+氧氣氧氣金屬氧化物金屬氧化物舉例舉例鋁鋁鐵鐵銅銅鋁化學(xué)方程式：鋁化學(xué)方程式：_應(yīng)用：能生成致密的應(yīng)用：能生成致密的_覆蓋在鋁表覆蓋在鋁表面，保護(hù)內(nèi)部的鋁不再被腐蝕面，保護(hù)內(nèi)部的

4、鋁不再被腐蝕現(xiàn)象現(xiàn)象: _化學(xué)方程式化學(xué)方程式: _現(xiàn)象現(xiàn)象: _化學(xué)方程式化學(xué)方程式: _“真金不怕火煉真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫下不與氧氣說(shuō)明金在高溫下不與氧氣反應(yīng)反應(yīng)4Al+3O2 =2Al2O3氧化膜氧化膜劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體生成黑色固體生成黑色固體22CuO2CuO 11111212131314142343Fe2OFe O 點(diǎn)燃燃金金劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色通式：金屬通式：金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣舉舉例例鎂鎂鋅鋅鐵鐵現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： _現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式

5、： _現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： _Mg+2HCl=MgCl2+H2反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色Zn+2HCl=ZnCl2+H2反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色為淺綠色Fe+2HCl=FeCl2+H2151516161717181819192020通式：金屬通式：金屬+鹽鹽新鹽新鹽+新金屬新金屬舉舉例例鐵與硫鐵與硫酸銅酸銅銅與硝銅與硝酸銀酸銀鋁與硫鋁與硫酸銅酸銅現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式化學(xué)方程式: _現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式化學(xué)方程式: _現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式化學(xué)方程式:_生

6、成紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色生成紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu212122222323242425252626金屬活動(dòng)金屬活動(dòng)性順序性順序(高頻考高頻考點(diǎn)點(diǎn)）順序：順序：金屬活動(dòng)性的探究：根據(jù)金屬能否與稀金屬活動(dòng)性的探究：根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或可溶性金屬的鹽溶液反鹽酸、稀硫酸或可溶性金屬的鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷（詳見實(shí)驗(yàn)

7、突破欄目）應(yīng)進(jìn)行判斷（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）判斷依據(jù)判斷依據(jù)應(yīng)用應(yīng)用金屬的位置越靠金屬的位置越靠 _，它的活動(dòng)性就越，它的活動(dòng)性就越 _位于位于 _前面的金屬（前面的金屬（K、Ca、Na除外）能除外）能置換出酸（濃硫酸、硝酸除外）中的氫置換出酸（濃硫酸、硝酸除外）中的氫位于前面的金屬（位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位除外）能把位于后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)于后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷幾種金屬活動(dòng)性順序判斷幾種金屬活動(dòng)性順序比較金屬與酸反應(yīng)的速率比較金屬與酸反應(yīng)的速率設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性272728282929

8、前前強(qiáng)強(qiáng)H判判斷斷依依據(jù)據(jù)應(yīng)應(yīng)用用金屬資金屬資源的利源的利用和保用和保護(hù)護(hù)金屬的冶煉金屬的冶煉（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）金屬的金屬的銹蝕與銹蝕與保護(hù)保護(hù)保護(hù)金屬保護(hù)金屬資源的途徑資源的途徑鐵的冶煉鐵的冶煉一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅鐵生銹的條件鐵生銹的條件鐵制品銹蝕條件的探究（詳見實(shí)驗(yàn)鐵制品銹蝕條件的探究（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）突破欄目）防銹措施防銹措施回收利用廢舊金屬回收利用廢舊金屬合理開發(fā)利用金屬資源合理開發(fā)利用金屬資源尋找金屬代替品尋找金屬代替品防止金屬生銹防止金屬生銹鐵的冶煉：鐵的冶煉：_（化學(xué)方程式）（化學(xué)方程式）一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳還原氧化銅：_（化學(xué)方程

9、（化學(xué)方程式）式）2COCuOCuCO 30303131232Fe O3CO2Fe3CO 點(diǎn)燃燃鐵生銹的條件：鐵與空氣中的鐵生銹的條件：鐵與空氣中的 _等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鐵銹（主要成分是等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鐵銹（主要成分是 _）用）用 _可以除銹，其反應(yīng)的可以除銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_氧氣和水氧氣和水Fe2O3稀鹽酸稀鹽酸6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3232333334343535保護(hù)鐵制品表面潔凈干燥（如用過(guò)保護(hù)鐵制品表面潔凈干燥（如用過(guò)的菜刀擦干凈）的菜刀擦干凈）在鐵表面涂保護(hù)膜（如、在鐵表面涂保護(hù)膜（如、 _、_、 _、搪瓷等）、搪瓷等）改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合

10、金（如不改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金（如不銹鋼、白鐵等）等銹鋼、白鐵等）等防銹措施防銹措施刷漆刷漆涂油涂油電鍍電鍍363637373838重難點(diǎn)重難點(diǎn)1 金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)考情分析考情分析：廣西近廣西近3年年中考涉及的考查點(diǎn)有中考涉及的考查點(diǎn)有：金屬與鹽的優(yōu)先反應(yīng)原理金屬與鹽的優(yōu)先反應(yīng)原理（7次次）；）；金屬金屬與酸反應(yīng)，判斷混合物的組成成分（與酸反應(yīng)，判斷混合物的組成成分（5次次）；）；金屬與酸反應(yīng)的曲線圖（金屬與酸反應(yīng)的曲線圖（4次）。以上知識(shí)次）。以上知識(shí)點(diǎn)常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，是廣西中點(diǎn)常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，是廣西中考的重點(diǎn)及難點(diǎn)?？嫉闹攸c(diǎn)及難點(diǎn)。 考向考向1 金屬混

11、合物與酸反應(yīng)后，判斷混合金屬混合物與酸反應(yīng)后，判斷混合物的組成成分物的組成成分重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破問(wèn)題：一定質(zhì)量的金屬混合物（含問(wèn)題：一定質(zhì)量的金屬混合物（含R和和X）與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成一）與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成一定質(zhì)量的氫氣，判斷該混合物的組成定質(zhì)量的氫氣，判斷該混合物的組成（用平均值法進(jìn)行計(jì)算）：（用平均值法進(jìn)行計(jì)算）：步驟步驟1：列出金屬：列出金屬R和酸反應(yīng)的化學(xué)方程和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式通式式通式2nHCl+2R=2RCln+nH2步驟步驟2：根據(jù)反應(yīng)通式列比例式（：根據(jù)反應(yīng)通式列比例式（M為金屬混為金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量，合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量，n為金屬為金屬R的

12、化合的化合價(jià)）假設(shè)金屬價(jià)）假設(shè)金屬R的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量為為y2nHCl+2R=2RCln+nH2 2M 2n x yMxMx=nyny2,2 解解得得步驟步驟3：利用上式計(jì)算出：利用上式計(jì)算出 的值，并根據(jù)的值，并根據(jù) 的值判斷混合物中金屬的組合情況如下：的值判斷混合物中金屬的組合情況如下：若兩種金屬均和酸發(fā)生反應(yīng)，兩種金屬若兩種金屬均和酸發(fā)生反應(yīng)，兩種金屬中中 的值分別位于計(jì)算值的兩邊；的值分別位于計(jì)算值的兩邊；若只有一種金屬和酸發(fā)生反應(yīng)，則發(fā)生若只有一種金屬和酸發(fā)生反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的金屬中反應(yīng)的金屬中 的值小于計(jì)算值。的值小于計(jì)算值。MnMnMnMn【特別提

13、醒】【特別提醒】若若n相同時(shí)，只需要將兩種金屬相同時(shí)，只需要將兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量與混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量量M進(jìn)行比較即可進(jìn)行比較即可。例例1（2013玉林、防城港玉林、防城港）某興趣小組的同）某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片學(xué)將一塊不純的鐵片5.6 g投入到足量的稀投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2 g氣體。則氣體。則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是 ( )A. 鋁和鋅鋁和鋅 B. 鎂和鋅鎂和鋅 C. 鎂和銅鎂和銅 D. 鋅和銅鋅和銅D【解析】【解析】利用氫氣和金屬的質(zhì)量計(jì)算出金屬的利用氫

14、氣和金屬的質(zhì)量計(jì)算出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，再與選項(xiàng)中所給的金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量，再與選項(xiàng)中所給的金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量比較，選項(xiàng)中所給金屬的平均相相對(duì)原子質(zhì)量比較，選項(xiàng)中所給金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量大于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，則不對(duì)原子質(zhì)量大于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，則不可能是鐵片中的雜質(zhì)。設(shè)可能是鐵片中的雜質(zhì)。設(shè)+2價(jià)金屬的元素符號(hào)價(jià)金屬的元素符號(hào)為為R，平均相對(duì)原子質(zhì)量為平均相對(duì)原子質(zhì)量為xR H2x 25.6 g 0.2 g x=56xgg5.620.2 A項(xiàng)中鋁為項(xiàng)中鋁為+3價(jià)價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為27，原子折合原子折合為為+2價(jià)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量為價(jià)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量為18，鋅的相對(duì)

15、原子鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為質(zhì)量為65，平均值為平均值為 ，小于小于56；B項(xiàng)中鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為項(xiàng)中鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，鋅的相對(duì)原子質(zhì)鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為量為65，平均值為平均值為 ，小于小于56；C項(xiàng)中鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為項(xiàng)中鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，銅的相對(duì)原子質(zhì)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為量為64，平均值為平均值為 ，小于小于56；D項(xiàng)項(xiàng)中鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為中鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，銅的相對(duì)原子質(zhì)量銅的相對(duì)原子質(zhì)量為為64，平均值為平均值為 ，大于大于56，故選故選D。186541.52 246544.52 2464442 656464.52 考向考向2 金屬與酸反應(yīng)的曲線圖金屬與酸反應(yīng)的曲線圖（1）生

16、成等質(zhì)氫的曲線：即兩種（或多種）生成等質(zhì)氫的曲線：即兩種（或多種）金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相同的曲線分析金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相同的曲線分析如圖如圖，酸不足，金屬足量時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，酸不足，金屬足量時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定；或酸過(guò)量時(shí)，加入不同質(zhì)量的金由酸的質(zhì)量決定；或酸過(guò)量時(shí)，加入不同質(zhì)量的金屬與過(guò)量酸反應(yīng)生成的氫氣相等，如屬與過(guò)量酸反應(yīng)生成的氫氣相等，如6.5 g Zn與與5.6 g Fe分別加入過(guò)量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量均為分別加入過(guò)量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量均為0.2 g。(2)等質(zhì)等價(jià)金屬分別與足量酸反應(yīng)的曲線等質(zhì)等價(jià)金屬分別與足量酸反應(yīng)的曲線如圖如圖，等質(zhì)量的鋅、鐵分別

17、與足量的稀硫，等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，均生成二價(jià)的金屬鹽，生成氣體的酸反應(yīng)，均生成二價(jià)的金屬鹽，生成氣體的質(zhì)量跟金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，質(zhì)量跟金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量大的生成氣體的質(zhì)量小質(zhì)量大的生成氣體的質(zhì)量小，反之，則生成，反之，則生成氣體的質(zhì)量大。曲線的陡與平與金屬活潑性氣體的質(zhì)量大。曲線的陡與平與金屬活潑性有關(guān)，有關(guān)，越活潑的金屬曲線越陡越活潑的金屬曲線越陡。（3）等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（圖）等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（圖）相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)的比較如下表：相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)的比較如下表：金屬金屬 質(zhì)量質(zhì)量 速率速率產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

18、鎂鎂m快快鋁鋁m較快較快鐵鐵m慢慢mm22412 mm3279 圖圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)，可用下式而且產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)，可用下式計(jì)算氫氣的質(zhì)量，計(jì)算氫氣的質(zhì)量，mm25628 = 金金屬屬質(zhì)質(zhì)量量 化化合合價(jià)價(jià)氫氫氣氣質(zhì)質(zhì)量量金金屬屬的的相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量例例2（2014南寧南寧）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如

19、圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是誤的是 ( )A. 反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B. 反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等定相等C. Ot1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大量鎂比鐵大D. Ot2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等的質(zhì)量與鐵相等D【解析】【解析】由于等質(zhì)量的鎂和鐵充分反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生由于等質(zhì)量的鎂和鐵充分反應(yīng)后，鎂產(chǎn)生的氫氣多，由圖可知，兩者充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)的氫氣多，由圖可知，兩者充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，所以鎂沒(méi)有完全反應(yīng)，即鎂一定有剩余量相同，所以鎂沒(méi)有完全反應(yīng)，即鎂一定有剩余，A正確；由于金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中氫元素

20、全正確；由于金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來(lái)自于酸，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)消耗的部來(lái)自于酸，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)消耗的酸的質(zhì)量相等酸的質(zhì)量相等，B正確；由于在相同條件下鎂與稀正確；由于在相同條件下鎂與稀鹽酸反應(yīng)較鐵與稀鹽酸反應(yīng)快，所以剛開始時(shí)，相鹽酸反應(yīng)較鐵與稀鹽酸反應(yīng)快，所以剛開始時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鐵，同時(shí)間內(nèi)鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鐵，C正確；由正確；由于等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣于等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣多，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的鎂和鐵的多，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的鎂和鐵的質(zhì)量一定不相同，質(zhì)量一定不相同，D

21、錯(cuò)誤錯(cuò)誤。重難點(diǎn)重難點(diǎn)2 金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先原理金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先原理 考向考向1 一種金屬與一種（或多種）鹽溶液一種金屬與一種（或多種）鹽溶液之間的反應(yīng)，判斷濾液和濾渣的成分之間的反應(yīng)，判斷濾液和濾渣的成分（1）若將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有多）若將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有多種較不活潑金屬的鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)優(yōu)種較不活潑金屬的鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)優(yōu)先置換最不活潑的金屬。如將鋁片放入含有硫先置換最不活潑的金屬。如將鋁片放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中，鋁優(yōu)先于酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中，鋁優(yōu)先于硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，待硫酸銅反應(yīng)完全后，硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，待硫酸銅

22、反應(yīng)完全后，若鋁還有剩余，鋁再與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)。若鋁還有剩余，鋁再與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)。【舉例】【舉例】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅溶液中鐵粉鐵粉量量濾渣濾渣濾液的溶質(zhì)濾液的溶質(zhì)少量少量銅銅硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸亞鐵、硝酸銅適量適量銅銅硝酸亞鐵硝酸亞鐵過(guò)量過(guò)量鐵、鐵、銅銅硝酸亞鐵硝酸亞鐵【補(bǔ)充】【補(bǔ)充】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅和硝將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸鋁溶液中，由于鐵粉和硝酸鋁不反應(yīng)，所以濾酸鋁溶液中，由于鐵粉和硝酸鋁不反應(yīng)，所以濾渣的情況和表中的情況一樣，濾液的溶質(zhì)中都有渣的情況和表中的情況一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鋁。硝酸鋁。

23、（2）若將某一較活潑金屬單質(zhì)放入含有）若將某一較活潑金屬單質(zhì)放入含有不活潑金屬的鹽溶液和活潑的金屬鹽溶不活潑金屬的鹽溶液和活潑的金屬鹽溶液中，則該金屬單質(zhì)只和金屬活動(dòng)性順液中，則該金屬單質(zhì)只和金屬活動(dòng)性順序位于它后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反序位于它后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如將鐵粉放入硝酸銀和硝酸鋁的混應(yīng)。如將鐵粉放入硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中，鐵粉和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，合溶液中，鐵粉和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，不和硝酸鋁反應(yīng)。不和硝酸鋁反應(yīng)?！九e例】【舉例】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀溶液中硝酸銀溶液中鐵粉量（各種情況）鐵粉量（各種情況） 濾渣濾渣濾液的

24、溶質(zhì)濾液的溶質(zhì)少量少量銀銀硝酸亞鐵、硝硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀酸銅、硝酸銀與硝酸銀恰好完全與硝酸銀恰好完全反應(yīng)反應(yīng)銀銀硝酸亞鐵、硝硝酸亞鐵、硝酸銅酸銅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，與部分硝酸銅反應(yīng)與部分硝酸銅反應(yīng)銅、銀銅、銀硝酸亞鐵、硝酸亞鐵、硝酸銅硝酸銅與硝酸銅、硝酸銀恰好與硝酸銅、硝酸銀恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)銅、銀銅、銀硝酸亞鐵硝酸亞鐵過(guò)量過(guò)量鐵、銅、鐵、銅、銀銀硝酸亞鐵硝酸亞鐵【補(bǔ)充】【補(bǔ)充】將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、將鐵粉不斷加入一定質(zhì)量的硝酸銅、硝酸銀、硝酸鎂溶液中，由于鐵粉不和硝酸鎂硝酸銀、硝酸鎂溶液中，由于鐵粉不和硝酸鎂反應(yīng)，所以濾渣的情況和上表中一樣，濾液的反

25、應(yīng)，所以濾渣的情況和上表中一樣，濾液的溶質(zhì)中都有硝酸鎂。溶質(zhì)中都有硝酸鎂。例例3（2014撫州撫州）往含有）往含有FeSO4和和CuSO4的溶液的溶液中加入一定質(zhì)量的中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是象，得出的結(jié)論正確的是 ( )A. 濾渣中只有濾渣中只有CuB. 濾渣中一定有濾渣中一定有FeC. 濾渣中一定有濾渣中一定有ZnD. 濾渣中一定有濾渣中一定有Cu、Fe、ZnB【解析】【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵的活在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序

26、為鋅鐵銅。所以向動(dòng)性順序?yàn)殇\鐵銅。所以向FeSO4和和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粒，能發(fā)生鋅與硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粒，能發(fā)生鋅與硫酸銅的反應(yīng)，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；還能的反應(yīng)，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；還能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故濾出的固體中一定有銅；向?yàn)V出酸亞鐵和銅，故濾出的固體中一定有銅；向?yàn)V出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明固體中一定含有鐵，可能含有鋅。

27、故選明固體中一定含有鐵，可能含有鋅。故選B。 考向考向2 兩種（或多種）金屬與一種鹽溶液兩種（或多種）金屬與一種鹽溶液之間的反應(yīng)之間的反應(yīng)若將兩種（或多種）較活潑的金屬同時(shí)放入某若將兩種（或多種）較活潑的金屬同時(shí)放入某一較不活潑金屬的鹽溶液中，最活潑的金屬單一較不活潑金屬的鹽溶液中，最活潑的金屬單質(zhì)優(yōu)先與該鹽發(fā)生置換反應(yīng)。如將鐵片和銅片質(zhì)優(yōu)先與該鹽發(fā)生置換反應(yīng)。如將鐵片和銅片同時(shí)放入硝酸銀溶液中，鐵優(yōu)先與硝酸銀發(fā)生同時(shí)放入硝酸銀溶液中，鐵優(yōu)先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，待鐵反應(yīng)完全后，若硝酸銀還有剩置換反應(yīng)，待鐵反應(yīng)完全后，若硝酸銀還有剩余，銅再與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。余，銅再與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。例

28、例4（2014桂林節(jié)選桂林節(jié)選）將）將Al和和Fe的混合粉末的混合粉末加入到一定量的加入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液，則濾后，過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液，則濾渣中一定沒(méi)有渣中一定沒(méi)有_（填化學(xué)式），濾液中的（填化學(xué)式），濾液中的溶質(zhì)一定有溶質(zhì)一定有_（填化學(xué)（填化學(xué)式）。式）。AlAl(NO3)3和和Fe(NO3)2【解析】【解析】鋁、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性依次減鋁、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，所以將鋁粉、鐵粉加入硝酸銀溶液中，鋁弱，所以將鋁粉、鐵粉加入硝酸銀溶液中，鋁和鐵都能與硝酸銀反應(yīng)，鋁能與硝酸亞鐵反應(yīng)，和鐵都能與硝酸銀反應(yīng)，鋁能

29、與硝酸亞鐵反應(yīng)，從反應(yīng)的結(jié)果考慮，可將反應(yīng)簡(jiǎn)化為鋁先與硝從反應(yīng)的結(jié)果考慮，可將反應(yīng)簡(jiǎn)化為鋁先與硝酸銀反應(yīng)，如果鋁粉不足，則鐵粉與硝酸銀反酸銀反應(yīng)，如果鋁粉不足，則鐵粉與硝酸銀反應(yīng)，根據(jù)題意，反應(yīng)后溶液顯淺綠色，說(shuō)明溶應(yīng)，根據(jù)題意，反應(yīng)后溶液顯淺綠色，說(shuō)明溶液中有亞鐵離子，所以濾渣中一定沒(méi)有鋁，一液中有亞鐵離子，所以濾渣中一定沒(méi)有鋁，一定有銀，可能有鐵，濾液中一定有硝酸鋁和硝定有銀，可能有鐵，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸亞鐵，還可能有硝酸銀。酸亞鐵，還可能有硝酸銀。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 金屬活動(dòng)性順序的探究金屬活動(dòng)性順序的探究4年年52套卷套卷：2014年考查年考查2次次，2013年考查年考

30、查5次次，2011年考查年考查6次次。1. 實(shí)驗(yàn)原理及判斷方法實(shí)驗(yàn)原理及判斷方法借助金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)及反借助金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。應(yīng)的速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。判斷方法判斷方法操作方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否金屬能否與稀硫酸與稀硫酸或稀鹽酸或稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)將金屬插入稀將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸硫酸或稀鹽酸中，觀察是否中，觀察是否產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體有有_產(chǎn)生，說(shuō)明該產(chǎn)生，說(shuō)明該金屬在金屬活動(dòng)性順金屬在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之序中排在氫之_，否，否則排在氫之則排在氫之_氣體氣體前前后后金屬與稀金屬與稀硫酸或稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)鹽

31、酸反應(yīng)的速率的速率將金屬插入稀硫?qū)⒔饘俨迦胂×蛩峄蛳←}酸中，酸或稀鹽酸中，觀察氣體產(chǎn)生的觀察氣體產(chǎn)生的快慢快慢產(chǎn)生氣體速率產(chǎn)生氣體速率_的比產(chǎn)生氣體速率的比產(chǎn)生氣體速率_的活動(dòng)性強(qiáng)的活動(dòng)性強(qiáng)金屬能否金屬能否與鹽溶液與鹽溶液發(fā)生置換發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)將金屬插入某鹽將金屬插入某鹽溶液中，觀察現(xiàn)溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是象（金屬表面是不是有另一種金不是有另一種金屬析出及溶液顏屬析出及溶液顏色變化）色變化）如果能將鹽溶液中如果能將鹽溶液中的金屬的金屬_出來(lái)，出來(lái)，說(shuō)明插入溶液的金說(shuō)明插入溶液的金屬的活動(dòng)性較鹽溶屬的活動(dòng)性較鹽溶液中所含金屬的活液中所含金屬的活動(dòng)性動(dòng)性_，否則相，否則相反反快快慢慢置換置

32、換強(qiáng)強(qiáng)2. 巧設(shè)方案驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序巧設(shè)方案驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序首先明確常見金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋菏紫让鞔_常見金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋航饘倩顒?dòng)性順序可以作為金屬能否與不同物質(zhì)金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否與不同物質(zhì)的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。（1）比較兩種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：（考）比較兩種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：（考查查3次）次）通用法：將一種金屬（通用法：將一種金屬（M）插入另一種金屬（）插入另一種金屬（N）的鹽溶液中，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)的鹽溶液中，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)樾杂蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)開，如果，如果M上有上有

33、N附著，附著，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋粍t兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；_（現(xiàn)現(xiàn)象考查象考查1次次）NMMN特殊法：如果在金屬活動(dòng)性順序中，一種金特殊法：如果在金屬活動(dòng)性順序中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入鹽酸（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀硫酸（或稀鹽酸）中，如等體積、等濃度的稀硫酸（或稀鹽酸）中，如果果M上有氣泡產(chǎn)生，上有氣泡產(chǎn)生，N上無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金上無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閷倩顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（。（現(xiàn)象考現(xiàn)象考查查1次次）MN

34、（2）比較三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：（）比較三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：（考查考查10次次）方案方案名稱名稱方案設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)舉例（驗(yàn)證舉例（驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性順的活動(dòng)性順序）序）“兩金兩金夾一夾一鹽鹽”選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)及活動(dòng)性介于這兩的兩種金屬單質(zhì)及活動(dòng)性介于這兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷用用Fe、Ag和和CuSO4溶液溶液“兩鹽兩鹽夾一夾一金金”選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的選用三種金屬

35、中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷用用FeSO4溶溶液液、AgNO3溶液和溶液和Cu3. 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）實(shí)驗(yàn)前必須打磨金屬表面除去氧化層或污）實(shí)驗(yàn)前必須打磨金屬表面除去氧化層或污物。（物。（考查考查1次次）（2）作金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫）作金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。酸，不用硝酸和濃硫酸。（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。（4）并不是所有排

36、在前面的金屬都能把排在后）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。鈉。（5）要從鹽溶液提取活潑性弱的金屬，活動(dòng)性）要從鹽溶液提取活潑性弱的金屬，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬要過(guò)量。（強(qiáng)的金屬要過(guò)量。（考查考查1次次）4. 應(yīng)用應(yīng)用（1） 比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在金屬活動(dòng)性比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。順序中，金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。（2）判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，排在氫前）判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。面的金屬能置換出酸中的氫。（3）判

37、斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，排在）判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，排在前面的金屬能將位于其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置前面的金屬能將位于其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。換出來(lái)。（4）判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶質(zhì)的成分，）判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶質(zhì)的成分，注意金屬的活動(dòng)性順序和加入物質(zhì)是否過(guò)量。注意金屬的活動(dòng)性順序和加入物質(zhì)是否過(guò)量。（5）比較金屬與鹽溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)）比較金屬與鹽溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量變化，比較金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小。量變化，比較金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小。例例1（2014河池河池）某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證）某化學(xué)興趣小組，為驗(yàn)證Ag、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如

38、圖所三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。下列組合能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖鞘镜膶?shí)驗(yàn)操作。下列組合能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A. B. C. D. D【解析】【解析】鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)，鋅能置換出硫鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)，鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，說(shuō)明鋅比銅活潑；酸銅溶液中的銅，說(shuō)明鋅比銅活潑；銅和硝酸銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)銀溶液反應(yīng)，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)明銅比銀活潑；明銅比銀活潑；銅不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋅比銅活潑；鋅比銅活潑；鋅和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅在氫的鋅和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅在氫的前面；前面；銀不和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀在氫的后面

39、，銀不和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀在氫的后面，當(dāng)當(dāng)和和或或和和組合后能驗(yàn)證組合后能驗(yàn)證Ag、Zn、Cu三三種金屬的活動(dòng)性順序種金屬的活動(dòng)性順序，D正確正確。（1）實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨，是為了）實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨，是為了_。（2）上述實(shí)驗(yàn)試管）上述實(shí)驗(yàn)試管中觀察到的現(xiàn)象是中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，Ag、Zn、Cu三種金屬活動(dòng)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是性由強(qiáng)到弱的順序是_。除去金屬表面的氧化膜或污物除去金屬表面的氧化膜或污物有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Zn2HCl=ZnCl2H2ZnCuAg實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 金屬的冶煉金屬的冶煉4年年52套卷套卷：20

40、14年考查年考查2次次，2012年考查年考查4次次。 鐵的冶煉鐵的冶煉（1）反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：_。（考查考查2次次）（2）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置232Fe O3CO2Fe3CO 點(diǎn)燃燃（3）實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；將氧化鐵粉末裝將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵臺(tái)架上；入玻璃管后固定在鐵臺(tái)架上；點(diǎn)燃右端點(diǎn)燃右端酒精燈；酒精燈；給玻璃管通入一氧化碳；給玻璃管通入一氧化碳；加加熱裝有氧化鐵的玻璃管；熱裝有氧化鐵的玻璃管；停止加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳；停止通入一氧化碳；熄滅右端酒精燈。熄滅右端酒精燈。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管中的紅色粉末變成玻璃管中的紅色粉末

41、變成_，試管，試管中澄清石灰水變渾濁（反應(yīng)方程式：中澄清石灰水變渾濁（反應(yīng)方程式：_），），玻璃導(dǎo)管尖嘴處有藍(lán)色火焰。（玻璃導(dǎo)管尖嘴處有藍(lán)色火焰。（考查考查2次次）黑色黑色Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（5）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)前先通入實(shí)驗(yàn)前先通入CO為了排出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的為了排出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的_以免加熱時(shí)以免加熱時(shí)_，發(fā)生爆炸。，發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO至硬質(zhì)玻璃管冷卻，目的至硬質(zhì)玻璃管冷卻，目的是是_。CO有毒，能污染空氣，應(yīng)將排出的尾氣有毒，能污染空氣，應(yīng)將排出的尾氣_或或收集起來(lái)。收集起來(lái)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先點(diǎn)燃尾氣處的酒精燈，最后熄滅尾實(shí)驗(yàn)時(shí)，

42、首先點(diǎn)燃尾氣處的酒精燈，最后熄滅尾氣處的酒精燈，目的氣處的酒精燈，目的_?？諝饪諝釩O與空氣混合與空氣混合 防止還原出來(lái)的鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧防止還原出來(lái)的鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧化化點(diǎn)燃點(diǎn)燃防止防止CO氣體逸出，污染環(huán)境氣體逸出，污染環(huán)境（6）實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)中的“不一定不一定”實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色黑色,該產(chǎn)物不一定是鐵；該產(chǎn)物不一定是鐵；反應(yīng)后反應(yīng)后,玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，不一定生成的是鐵，可能有四氧化三鐵、少了，不一定生成的是鐵，可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵。氧化亞鐵。(考查考

43、查1次次)（7）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：為減少一氧化碳的使用量，熄滅酒精噴燈后，為減少一氧化碳的使用量，熄滅酒精噴燈后，可用止水夾將玻璃管兩側(cè)的導(dǎo)管關(guān)閉，使還原可用止水夾將玻璃管兩側(cè)的導(dǎo)管關(guān)閉，使還原出來(lái)的鐵在密閉裝置中冷卻。出來(lái)的鐵在密閉裝置中冷卻。2. 一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅(1)實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：_。（。（考查考查1次次）(2)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置(詳見詳見“1. 鐵的冶煉鐵的冶煉(2)的裝置的裝置”)（考考查查1次次）(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后的試管里有紅色物質(zhì)生成，澄清石灰水變加熱后的試管里有紅色物質(zhì)生成，澄清石灰水變渾濁。（渾濁。（考查考查1次次）【特別提醒】【特別提

44、醒】若出現(xiàn)試管中紅色物質(zhì)又變成黑色若出現(xiàn)試管中紅色物質(zhì)又變成黑色的現(xiàn)象，其原因是熱的金屬銅跟空氣中的氧氣反的現(xiàn)象，其原因是熱的金屬銅跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅（或銅被氧化為黑色氧化應(yīng)生成黑色的氧化銅（或銅被氧化為黑色氧化銅）。銅）。2COCuOCuCO 例例2 (2015原創(chuàng)原創(chuàng)）如圖是用一氧化碳還原氧化）如圖是用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程）實(shí)驗(yàn)中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_。232Fe O3CO2Fe3CO 點(diǎn)燃燃（2）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)象為象為

45、_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一氧化碳，然后再點(diǎn)）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一氧化碳，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈，其原因是燃酒精噴燈，其原因是_。（4）本實(shí)驗(yàn)存在不完善之處，請(qǐng)指出并）本實(shí)驗(yàn)存在不完善之處，請(qǐng)指出并提出改進(jìn)措施提出改進(jìn)措施_。玻璃管中固體由紅色變成黑色，試管玻璃管中固體由紅色變成黑色，試管中的澄清石灰水變渾濁中的澄清石灰水變渾濁一氧化碳是可燃性一氧化碳是可燃性氣體，加熱一氧化碳和空氣的混合氣體易氣體，加熱一氧化碳和空氣的混合氣體易引起爆炸引起爆炸沒(méi)有尾氣處理，可在最右端沒(méi)有尾氣處理，可在最右端導(dǎo)管口處放一燃著的酒精燈導(dǎo)管口處放一燃著的酒精燈【解析】【解析】在加熱條件下一氧化碳能將氧化鐵中的鐵在加熱條件下一氧

46、化碳能將氧化鐵中的鐵還原出來(lái)，氧化鐵是紅色固體，實(shí)驗(yàn)中還原出來(lái)的還原出來(lái)，氧化鐵是紅色固體，實(shí)驗(yàn)中還原出來(lái)的鐵是黑色的，所以實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象為玻璃管鐵是黑色的，所以實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象為玻璃管中的固體由紅色變成黑色，生成的二氧化碳使試管中的固體由紅色變成黑色，生成的二氧化碳使試管中的澄清石灰水變渾濁；由于一氧化碳具有可燃性，中的澄清石灰水變渾濁；由于一氧化碳具有可燃性，加熱一氧化碳和空氣的混合物易引起爆炸，所以應(yīng)加熱一氧化碳和空氣的混合物易引起爆炸，所以應(yīng)該先通一氧化碳將裝置中的空氣排出，然后再點(diǎn)燃該先通一氧化碳將裝置中的空氣排出，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈；由于實(shí)驗(yàn)中存在沒(méi)有參加反應(yīng)的一氧化酒精

47、噴燈；由于實(shí)驗(yàn)中存在沒(méi)有參加反應(yīng)的一氧化碳，一氧化碳有毒，所以應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理碳，一氧化碳有毒，所以應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理方法可以是在裝澄清石灰水試管的導(dǎo)管處放一燃著方法可以是在裝澄清石灰水試管的導(dǎo)管處放一燃著的酒精燈或系一個(gè)氣球收集。的酒精燈或系一個(gè)氣球收集。若把該題中的氧化鐵換成氧化銅，則：（若把該題中的氧化鐵換成氧化銅，則：（1）實(shí)）實(shí)驗(yàn)中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式驗(yàn)中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）在此實(shí)驗(yàn)中可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是）在此實(shí)驗(yàn)中可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）在做）在做CO還原還原CuO時(shí)，主要有以下操作：時(shí)，主要有以下操作：對(duì)玻璃管中放對(duì)玻璃管中放CuO的部位加熱

48、的部位加熱停止加熱停止加熱通入通入CO繼續(xù)通入繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷至室溫。正確的直到玻璃管冷至室溫。正確的操作順序?yàn)椴僮黜樞驗(yàn)開。2COCuCO 玻璃管中黑玻璃管中黑色物質(zhì)變成紅色，試管中的澄清石灰水變渾濁色物質(zhì)變成紅色，試管中的澄清石灰水變渾濁CuO 【解析】【解析】（3）實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：可概括為銅的實(shí)驗(yàn)步驟：可概括為“實(shí)驗(yàn)開始先通實(shí)驗(yàn)開始先通一氧化碳，通一氧化碳以后再點(diǎn)燈，由黑一氧化碳，通一氧化碳以后再點(diǎn)燈，由黑變紅先撤燈，試管冷卻再停一氧化碳變紅先撤燈，試管冷卻再停一氧化碳”，當(dāng)然，實(shí)驗(yàn)用的一氧化碳需驗(yàn)純，并且各當(dāng)然，實(shí)驗(yàn)用的一氧化碳需驗(yàn)

49、純，并且各個(gè)步驟不能顛倒。所以正確的操作順序是個(gè)步驟不能顛倒。所以正確的操作順序是。實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三 鐵制品銹蝕條件的探究鐵制品銹蝕條件的探究4年年52套卷套卷：2014年考查年考查2次次，2013年考查年考查5次次，2012年考查年考查1次次，2011年考查年考查1次次。1. 金屬的銹蝕金屬的銹蝕鐵銹蝕的原因：鐵銹蝕的原因： 鐵與空氣中的鐵與空氣中的_、_等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是Fe2O3。同時(shí)鐵的純度、環(huán)境的溫度、酸堿性。同時(shí)鐵的純度、環(huán)境的溫度、酸堿性等也是鐵銹蝕的影響因素。等也是鐵銹蝕的影響因素。氧氣氧氣水蒸氣水蒸氣2. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

50、要探究鐵釘?shù)匿P蝕既與空氣中的要探究鐵釘?shù)匿P蝕既與空氣中的O2有關(guān)，又與水有有關(guān)，又與水有關(guān)，必須至少設(shè)置以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：關(guān)，必須至少設(shè)置以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)條件條件鐵釘在干鐵釘在干燥的氧氣燥的氧氣中中鐵釘全部鐵釘全部在水中在水中鐵釘與空鐵釘與空氣和水同氣和水同時(shí)接觸時(shí)接觸鐵釘與鐵釘與水和氧水和氧氣接觸氣接觸圖片圖片3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：幾天后觀察，幾天后觀察，和和試管中鐵釘沒(méi)試管中鐵釘沒(méi)有生銹，有生銹，、試管中的鐵釘表面試管中的鐵釘表面_，而在鐵釘與水和空氣接觸的部位，而在鐵釘與水和空氣接觸的部位，生成的鐵銹最厚。生成的鐵銹最厚。4. 實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)分析：試管中的鐵釘只與空氣接觸，

51、不試管中的鐵釘只與空氣接觸，不生銹；生銹；試管中的鐵釘只與水接觸，不生銹；試管中的鐵釘只與水接觸，不生銹；和和試管中的鐵釘同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，試管中的鐵釘同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，且且試管中的鐵釘最易生銹。試管中的鐵釘最易生銹。 生成了一層紅生成了一層紅褐色的鐵銹褐色的鐵銹5. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵制品生銹的主要條件是與實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵制品生銹的主要條件是與空氣中的空氣中的_、_接觸。接觸?！咀⒁馐马?xiàng)】【注意事項(xiàng)】實(shí)驗(yàn)中所用的水是經(jīng)煮沸并實(shí)驗(yàn)中所用的水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是將溶解迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是將溶解在水中的氧氣除去，迅速冷卻的目的是減在水中的氧氣除去，迅速冷卻的目的

52、是減少或防止空氣中的氧氣溶入水中少或防止空氣中的氧氣溶入水中。氧氣氧氣水蒸氣水蒸氣例例3（2015原創(chuàng)原創(chuàng)）某化學(xué)興趣小組用如圖所示實(shí)）某化學(xué)興趣小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）：同的潔凈鐵釘）：（1）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后同學(xué)們觀察到）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后同學(xué)們觀察到A、D試試管中鐵釘生銹，其中管中鐵釘生銹，其中D中鐵釘銹蝕程度最嚴(yán)中鐵釘銹蝕程度最嚴(yán)重；重；B、C試管中鐵釘不生銹。試管中鐵釘不生銹。試管試管A、B發(fā)生的現(xiàn)象說(shuō)明鐵生銹與發(fā)生的現(xiàn)象說(shuō)明鐵生銹與_有關(guān)；有關(guān)；A、C發(fā)生現(xiàn)象說(shuō)明鐵生銹與發(fā)生現(xiàn)象說(shuō)明鐵生銹與_有關(guān)；有

53、關(guān)；以上說(shuō)明鐵生銹的條件是以上說(shuō)明鐵生銹的條件是_。設(shè)置試管設(shè)置試管D的目的是的目的是_。氧氣氧氣水水鐵與空氣中的鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用氧氣和水蒸氣共同作用 鹽存在的環(huán)境中是否鹽存在的環(huán)境中是否更容易銹蝕更容易銹蝕（2）目前世界上已有）目前世界上已有50以上的廢鋼鐵以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是得到回收利用，其目的是_(填字母）。填字母）。A. 節(jié)約金屬資源節(jié)約金屬資源B. 合理開采礦物合理開采礦物C. 防止鋼鐵生銹防止鋼鐵生銹A【解析】【解析】 試管試管B中鐵釘只與水接觸不生銹中鐵釘只與水接觸不生銹， 試管試管C中鐵釘只與氧氣接觸不生銹，而試中鐵釘只與氧氣接觸不生銹，而試管管A

54、中鐵釘既與水接觸又與氧氣接觸生銹，中鐵釘既與水接觸又與氧氣接觸生銹，說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。根據(jù)題給信息氣共同作用的結(jié)果。根據(jù)題給信息D中鐵中鐵釘銹蝕程度比釘銹蝕程度比A嚴(yán)重，嚴(yán)重， 設(shè)置設(shè)置D實(shí)驗(yàn)的目的實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵在鹽溶液中是否更易銹蝕是探究鐵在鹽溶液中是否更易銹蝕。 （1）上述實(shí)驗(yàn)中）上述實(shí)驗(yàn)中B試管中的植物油的作用試管中的植物油的作用是是_。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，若除去鐵銹，所選用）上述實(shí)驗(yàn)中，若除去鐵銹，所選用的試劑為的試劑為_，反應(yīng)原理是，反應(yīng)原理是_（用化學(xué)方程式表示）。（用化學(xué)方程式表示）。使鐵釘與空氣中的氧氣隔

55、絕使鐵釘與空氣中的氧氣隔絕稀鹽酸稀鹽酸 Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3+3H2O（合理即可）（合理即可）2015 備考試題精編備考試題精編1.(2014海南海南）下列各種實(shí)驗(yàn)儀器或用品中，）下列各種實(shí)驗(yàn)儀器或用品中，主要制作材料屬于金屬材料的是：（主要制作材料屬于金屬材料的是：（ ）CA 試管是用玻璃制成的，玻璃主要成分是試管是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B 蒸發(fā)皿是由瓷制成的，瓷是用泥土燒制蒸發(fā)皿是由瓷制成的，瓷是用泥土燒制而成的，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料而成的，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C 鐵架臺(tái)是用鐵合金制成的，屬于金屬材鐵架臺(tái)是用鐵合金制成

56、的，屬于金屬材料料D 膠塞是用合成橡膠制成的，合成橡膠屬膠塞是用合成橡膠制成的，合成橡膠屬于三大合成材料之一于三大合成材料之一【解析】【解析】2.（2014長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙）鋼鐵是使用最多的金屬材料。）鋼鐵是使用最多的金屬材料。根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)分析，下列做法錯(cuò)誤的根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)分析，下列做法錯(cuò)誤的是是 （ ）A. 鋼鐵放在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵放在潮濕的空氣中容易生銹B. 在鐵桶中加入硫酸銅、生石灰和水，配在鐵桶中加入硫酸銅、生石灰和水，配制農(nóng)藥制農(nóng)藥C. 雨水淋濕自行車，須先用干布擦拭后再雨水淋濕自行車，須先用干布擦拭后再用帶油的布擦用帶油的布擦D. 用鐵板可以制作防盜門用鐵板可以制作防盜門B【

57、解析】【解析】鋼鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和鋼鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，因此鐵制水蒸氣發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，因此鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，防止鐵生銹就品在潮濕的空氣中易生銹，防止鐵生銹就是破壞生銹的條件，即隔絕氧氣（或空氣）是破壞生銹的條件，即隔絕氧氣（或空氣）和水和水，A、C正確；鐵可以與硫酸銅溶液發(fā)正確；鐵可以與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，從而使鐵桶受到腐蝕生置換反應(yīng)，從而使鐵桶受到腐蝕，B錯(cuò)錯(cuò)誤；鐵板機(jī)械強(qiáng)度大，可制作防盜門，誤；鐵板機(jī)械強(qiáng)度大，可制作防盜門，D正確正確。3.（2014溫州溫州）現(xiàn)有鉻、銅和銀三種金）現(xiàn)有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸

58、銅溶液屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動(dòng)表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是性順序由強(qiáng)到弱排列的是 ( )A. 鉻鉻銅銅銀銀 B. 銅銅鉻鉻銀銀C. 鉻鉻銀銀銅銅 D. 銀銀鉻鉻銅銅A【解析】【解析】將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鉻能與硫酸銅溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鉻能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，即三置換出銅，銀不能與硫酸銅溶液

59、反應(yīng)，即三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的順序?yàn)椋悍N金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的順序?yàn)椋恒t銅銀。故選鉻銅銀。故選A。4.（2014萊蕪萊蕪）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，要證明要證明Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性順序，必須要的活動(dòng)性順序，必須要做的實(shí)驗(yàn)是做的實(shí)驗(yàn)是 （ ）第第4題圖題圖A. B. C. D. A【解析】【解析】實(shí)驗(yàn)說(shuō)明銅活動(dòng)性強(qiáng)于銀，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明銅活動(dòng)性強(qiáng)于銀，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋅活動(dòng)性強(qiáng)于銅，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋅活動(dòng)性強(qiáng)于銅，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在活動(dòng)性順序表中鋅在氫的前面，故活動(dòng)性順序表中鋅在氫的前面，故實(shí)實(shí)驗(yàn)就可說(shuō)明活動(dòng)性：鋅銅銀。驗(yàn)就可說(shuō)明活動(dòng)性：鋅銅銀。5.（2014益陽(yáng)益陽(yáng)）

60、根據(jù)你所具備的化學(xué)知識(shí)和）根據(jù)你所具備的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，指出鐵釘在下列哪種情況下最生活經(jīng)驗(yàn)，指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹容易生銹 ( )C【解析】【解析】鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。鐵制品銹蝕需要條件，例如，要有能夠程。鐵制品銹蝕需要條件，例如，要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能相互接觸，生發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能相互接觸，生成物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用等。鐵釘未與水成物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用等。鐵釘未與水蒸氣接觸，蒸氣接觸，A不易生銹；鐵釘與空氣隔絕了不易生銹；鐵釘與空氣隔絕