2019年1月漳州市高三市質(zhì)檢化學(xué)試題+答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上漳州市20182019學(xué)年高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘本試卷可能用到的原子質(zhì)量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第I卷（選擇題 共42分）一選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法，錯(cuò)誤的是（ ）A.“落湯螃蟹著紅袍”發(fā)生了物理變化B.利用植物油的氫化反應(yīng)可獲得人造脂肪C.推廣使用全降解塑料有助于消除“白色污染”D.

2、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維2.下列有關(guān)化學(xué)用于或基本概念說法正確的是（）A.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O B.二氧化碳的比例模型C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：D.金剛石、石墨、C60互為同素異形體3.下列說法正確的是（）A.Na2O與Na2O2所含化學(xué)鍵的類型完全相同B.NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服了共價(jià)鍵和分子間作用力D.晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?gt;氯化鈉>水4.常溫下，下列各組微粒在水溶液中一定能大量共存的是A. H+、Na+、SO42、CH3COO B. K+、Na+、NO3、SO42C. Al3+、NH4+、Br、HC

3、O3 D. Na+、ClO、Cl、SO325.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.2mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的樹木為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的水分子數(shù)目為0.5NAC.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.將100mL 0.1mol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.01NA6.下列說法正確的是（）A.2-甲基丁烷也稱異戊烷B.光照下，1molCH4與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4C.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)D.甲苯的結(jié)

4、構(gòu)簡(jiǎn)式為 分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面上7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.觀察鐵的吸氧腐蝕B.石油分餾C.制取并收集少量NO2D.比較氯、碳、硅元素的非金屬性8.甲、乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.甲的分子式為C4H4，1mol甲分子中含4mol共價(jià)鍵B.乙和苯互為同分異構(gòu)體C.丙分子的二氯取代產(chǎn)物有兩種D.甲、乙、丙互稱為同系物9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A往雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)在鹽的作用下發(fā)生變性B用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C向酸雨中滴加足量的稀鹽酸，再滴加氯化

5、鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該酸雨中一定含有SO42-D向0.1mol·L1的AgNO3溶液加入2mL的NaCl溶液后再滴入KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)10. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) H>0，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大B.若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX的同時(shí)消耗2molZ，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)D.平衡時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3:111. 已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化

6、關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性B.若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X只起氧化的作用C.若A為碳單質(zhì)，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火D.將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色12.在含有Fe3+的S2O32和I的混合溶液中，反應(yīng)S2O32(aq)+2I(aq)=2SO42(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下所示：步驟：2Fe3+(aq)+2I(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟：2Fe2+(aq)+S2O32(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42(aq)A.化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大

7、小有關(guān)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑D.若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比你反應(yīng)的大13.一種有三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.左室電極為該電池的負(fù)極B.右室電極反應(yīng)式可表示為：2NO3+10e+12H+=N2+6H2OC.左室電極附近溶液的pH增大D.工作時(shí)中間室的Cl移向左室，Na+移向右室14.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液的pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的

8、曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2)+c(OH)B.水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)C.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.8mol·L1D.生成沉淀的離子方程式為HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32第II部分 非選擇題 本部分包含15、16、17、18、19小題 共58分15.某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，可以提高經(jīng)濟(jì)效益，減少對(duì)環(huán)境的污染。如圖所示用甘蔗渣為原料制取各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程圖。已知：B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供

9、生命活動(dòng)所需的能量。G是具有果香氣味的液體，體積分?jǐn)?shù)75%的D的水溶液常用于醫(yī)療消毒，并且可以代替汽油。R-CHOR-COOHA的化學(xué)名稱為_，B的分子式為_E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，F(xiàn)分子中含有的官能團(tuán)的名稱為_D+FG的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的類型為_15. V2、W2、X2+、Y2、Z是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，其中V2、W2、X2+均是10電子的微粒，Y2、Z與Ar原子具有相同的電子數(shù)。（請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題）V2的結(jié)構(gòu)示意圖為_。V、W、X的原子半徑由小到大的順序是_無水W2H4為無色液體，在298K時(shí)與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡(jiǎn)單氫化物，若生成1mol該液態(tài)氫化物放

10、出311.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品，熔點(diǎn)：78，沸點(diǎn)：59.6，加熱至40以上，部分開始分解，YZ2屬于_晶體。Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×102，Ka2=6.3×108，請(qǐng)通過計(jì)算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)_。16. 疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級(jí)NaN3的制備分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：i.2Na+2NH32NaNH2+H2 i

11、i.NaNH2+N2ONaN3+H2O實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。裝置A用于制取NH3，右圖裝置I和II為氣體發(fā)生裝置。若選用裝置I，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，若選用裝置II，則試劑X是_（填試劑名稱），儀器a的名稱是_。裝置B的作用是_。加熱前需要先往裝置C中通入一段時(shí)間NH3的目的是_。當(dāng)觀察到裝置C中熔融鈉單質(zhì)的銀白色光澤全部消失時(shí)，停止通氨氣，并開始通入N2O。裝置C中Y為_（填字母）。該裝置的缺陷是_（任寫一點(diǎn)）。反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置C中的混合物先后經(jīng)加水、加乙醇、過濾、洗滌、干燥等操作得到NaN3固體，其中洗滌操作可用乙醚洗滌NaN3固體的原因是_。實(shí)驗(yàn)室用滴

12、定法測(cè)定疊氮化鈉產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：操作方法：取2.500g產(chǎn)品配成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入25.00mL 0.1010mol·L1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反應(yīng)后，稍稀釋，加入4mL濃硫酸，滴入鄰菲羅啉指示液，用0.0500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為14.80mL。測(cè)得過程發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2(NH4)Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+NaNO3+3N2Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+產(chǎn)品中NaN3

13、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(保留1位小數(shù))。17. “變廢為寶”是化工的重要主題。工業(yè)上可用電子工業(yè)中的刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有CuCl2、FeCl2等)制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，其制備過程入下圖所示：查閱資料得知，一定濃度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子Cu2+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH4.26.51.4沉淀完全的pH6.79.73.7電子工業(yè)中用FeCl2溶液制作銅印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為_。操作I、操作II所用的玻璃儀器除燒杯外還需要_。氯酸鈉的作用是_；反應(yīng)A中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。調(diào)節(jié)pH的范圍為_，可以選擇的試劑

14、是_。A.氨水B.硫酸銅C.氧化銅D.氫氧化銅已知濾液II中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式_。若廢液中CuCl2的含量為13.5%，則1噸廢液理論上可提煉堿式碳酸銅_噸。18. 二氧化碳的有效回收利用，既能夠緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。請(qǐng)回答下列問題：CO2的電子式為_。Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖：從循環(huán)結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是_。反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=_kJ·mol1。二甲醚是重要的有機(jī)中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g)+6H(g)

15、CH3OCH3(g)+3H2O(g)，當(dāng)n(H2)/n(CO2)=3時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如下圖所示。該反應(yīng)的H_0（填“>”或“<”）。上圖中的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序?yàn)開。若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)上圖中的A點(diǎn)，則在此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_（保留整數(shù)）。合成二甲醚過程中往往會(huì)生成一氧化碳，合成時(shí)選用硅鋁混合物做催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不用。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如下圖所示。圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)比較KA_KB（填“>、=、<”）。根據(jù)以上兩條

16、曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：_。利用電化學(xué)原理將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C2H5OH)的實(shí)驗(yàn)裝置入下圖所示。a電極的電極反應(yīng)式為_。答案題號(hào)1234567答案ADDBCDA題號(hào)891011121314答案BCDBACC15題纖維素 C6H12O6 CH3CHO 羧基 濃硫酸CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）16題 O N Mg N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=622.4kJ/mol分子 c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+) NaHSO3中HSO3的水解常數(shù) ，因?yàn)镠SO3的電離常數(shù)為6.3×108，大于Kh，所以HSO3在溶液中以電離為主，NaHSO3溶液顯酸性。17題2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 濃氨水 蒸餾燒瓶干燥氨氣 排出裝置內(nèi)的氣體，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率 C 沒有尾氣處理裝置 NaN3不溶于乙醚 9