《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合推斷題匯編4(選修3)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合推斷題匯編4 (選修3)1. A、B、C、D四種元素處于同一周期。在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。(1)C原子的價(jià)電子排布式為_(2)A、B、C三種原子的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號(hào))_ 。(3)B的單質(zhì)分子中存在 個(gè)鍵；D的氣態(tài)氫化物DH3分子中的中心原子軌道采用_雜化。B和D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的化合物，該化合物屬于_晶體，其硬度比金剛石_(填“大”或“小”)。(4)A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族中最高的原因是_2. 下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

2、(1)表中屬丁d區(qū)的元素是 (填編號(hào))；(2)、兩種元素的電負(fù)性人小為 (填“”、“”、“”，下同)，它們的第一電離能大小為 。(3)、元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序是 (用編號(hào)表示)。(4)元素的氫化物住水中的溶解度比同族元素的其它氫化物人得多的原因是 (5)與形成的分子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則在分子中原子的雜化軌道的形式是 。分子空間構(gòu)型是 。(6)1183K以下，元素形成品體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上基本結(jié)構(gòu)單元轉(zhuǎn)變?yōu)槿鐖D2所示，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相等。在圖2中，與一個(gè)原子等距離且最近的原子的個(gè)數(shù)是 ；圖1與圖2中含有的原子個(gè)數(shù)之比為 。晶胞：陽(yáng)離子E+：陰離子

3、FD6x-3. A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期相鄰，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為21和11。C是周期表中電負(fù)性最大的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子最外電子層有兩對(duì)成對(duì)電子，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是 (填分子式)，它的中心原子的雜化形式是 ，該原子的電子排布式為 。(2)晶體D2B、D2F的熔點(diǎn)， 更高(填化學(xué)式)。(3)C、D、E可組成離子化合物DxFC6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D+(用表示)位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-(用表示)位于該

4、正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是 。指出該物質(zhì)中微粒間的化學(xué)鍵類型 。4. A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；E原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn1 ；D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列敘述正確的是 ；A金屬鍵的強(qiáng)弱：DE B基態(tài)原子第一電離能：D EC五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種金屬元素形成的晶體化學(xué)式為EB，屬于離子晶體 D晶格能：NaCl < DCl2(2)F 的核外電子排布式是 ；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元

5、素有 (填元素符號(hào))。(3)A與C形成的非極性分子中，鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 ；該分子與過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為 ；(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同。B3 中心原子的雜化軌道類型為 。5. 有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、B兩元素形成的離子

6、化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳(填序號(hào))A單質(zhì)>B單質(zhì)>R R>A單質(zhì)>B單質(zhì) B單質(zhì)>R>A單質(zhì) A單質(zhì)>R >B單質(zhì)(2)CB3分子的空間構(gòu)型是_,其固體時(shí)的晶體類型為_。(3)寫出D原子的核外電子排布式_,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因_。(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為_,FeD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。6. 短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ms1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2

7、np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子。(1)C基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵(填“”或“”)。(2)當(dāng)n=2 時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 ，BC2屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于 晶體。(3)若A元素的原子最外層電子排布為2 s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3 s23 p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。7. 已知A、B、C、D、E都是周期

8、表中前四廚期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： (答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)E的核外電子排布式是 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是 ；(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取 雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為 ；(每個(gè)

9、球均表示1個(gè)原子)8. A、B、C、D、E是短周期的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,五種元素形成的單質(zhì)中A、C、D、E為常見氣體。A與B、C、D、E均能生成化合物，其中A與B、C、D生成的三種化合物中都含有10個(gè)電子，A、E生成的化合物極易溶于水，其水溶液可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。B單質(zhì)與B、E形成的化合物中共價(jià)鍵的鍵角均為109°28。C、D兩元素的單質(zhì)在放電條件下化合。請(qǐng)回答：(1)寫出基態(tài)E原子的電子排布式 ；(2)已知C與E的電負(fù)性均為3.0。E單質(zhì)易與其他物質(zhì)反應(yīng)，而C單質(zhì)在通常條件下難與其他物質(zhì)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)說(shuō)明其原因 。(3)已知B、E形成的化合物分子空間

10、構(gòu)型為正四面體，而COCl2分子空間構(gòu)型為平面三角形,說(shuō)明原因 。COCl2分子中碳氧原子間的共價(jià)鍵的鍵型是 (填序號(hào))。A1個(gè)鍵 B2個(gè)鍵 C2個(gè)鍵 D1個(gè)鍵，1個(gè)鍵 (4) CaO晶胞如右圖所示，CaO的配位數(shù)為 請(qǐng)閱讀下表中的數(shù)據(jù)：晶格能/kJ/mol熔點(diǎn)/CaO34012927KCl699772KBr689734KI632680分析表中數(shù)據(jù)，得到離子晶體熔點(diǎn)高低的主要結(jié)論是 (寫出2條)。9. 下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。(1)請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式 。(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1

11、形成的分子中含 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至過(guò)量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為 ，其中X與Ag-之間以 鍵結(jié)合。(4)右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因 。1.答案：(1)2s22p4 (2)F>N>O(3)2 sp3 原子 大(4)分子之間形成氫鍵2.答案：(1)； (2)； (3) (4)與分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng) (5)SP3，正四面體形。(6)12； 1:23.答案：(1)H2O2； sp3； 1s22s22p4 (2)Na2O (3)Na3AlF

12、6； Na+和Al F63- 是離子鍵，Al F63-中Al和F是共價(jià)鍵4.答案：(1)BD (2)1s22s22p63s23p63d104s1 ；Cr (3)11；平面三角形 (4)sp5.答案：(1)(2)三角錐 分子晶體 (3)1S22S22P63S23P4 NH3 與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(4)1：1 離子鍵、非極性鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)6.答案：(1)2s22p4 (2)正四面體 sp3 非極性 原子 (3)OPSiLi7.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d104 s1) A1<Mg<S<N (2)MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體 (3)sp2，V形 (4)Cu3N 8.答案：(1)1s22 s22p63 s23p5 (2) N2分子結(jié)構(gòu)為NN，鍵能大，難斷裂生成氮的化合物。Cl2分子結(jié)構(gòu)為Cl-Cl，鍵能小，易斷裂生成氯的化合物 (3)CCl4分子中的C原子采取SP3雜化，COCl2分子中的C原子采取SP2雜化，D (4)6；離子晶體的晶格能愈大，