高一下化學(xué)期末考點(diǎn)與必背知識點(diǎn)（課堂PPT）

1、 高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背1二、專題1微觀結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一、電子式的書寫先判類型簡單陽離子：離子符號Na+簡單陰離子：4對8個，加“ ”，帶上“”電荷 3個復(fù)雜離子一個羥基：OH- O22- NH4+ OH離子化合物離子化合物（钅）（钅）AB型：正左負(fù)右ABn型:單個居中，多個左右對稱分布 高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背2共價(jià)分子:先定原子的位置，再定共用電子對，最后補(bǔ)滿4對8個（H:1對）二、專題1微觀結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一、電子式的書寫先判類型分子式分子式N2CO2NH3H2O2CCl4HClO電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)空間構(gòu)型型直線型直線型三角錐形三角

2、錐形 高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背3考點(diǎn)二、元素周期律1、熟背熟背118118號元素號元素（即短周期元素、稀有氣體不屬于主族元素稀有氣體不屬于主族元素）2、元素金屬性與非金屬性的比較金屬性的比較（金屬元素）非金屬性的比較（非金屬元素）比比距離距離：離離銫銫越近金屬性越近金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)比堿性堿性：最高價(jià)最高價(jià)R(OH)xR(OH)x的的堿性堿性越強(qiáng)金越強(qiáng)金屬性屬性越強(qiáng)越強(qiáng)比比距離距離：離離氟氟越近非金屬性越近非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)比酸性：最高價(jià)最高價(jià)含氧酸含氧酸的的酸性酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)比氫化物的穩(wěn)定性：最高價(jià)最高價(jià)含氧酸含氧酸的的酸性酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)非金

3、屬性越強(qiáng)越強(qiáng) 高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背43、微粒半徑的比較4、原子結(jié)構(gòu)推斷解題思路考點(diǎn)二、元素周期律5、記住常涉及的方程式（主要相關(guān)鈉、鋁、氯、硫、氮）先比層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大先比層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大層數(shù)同，再比核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小層數(shù)同，再比核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小先推出未知元素（可以列出先推出未知元素（可以列出117117號元素）號元素）按要求回答問題按要求回答問題 高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背5考點(diǎn)三、化學(xué)鍵與晶體的類型1、晶體類型的判斷先找出先找出金非金非組成組成離子晶體離子晶體：熔沸點(diǎn)：熔沸點(diǎn)較高較高記住四個記住

4、四個原子晶體原子晶體：C C（金剛石）、硅、（金剛石）、硅、SiCSiC、SiOSiO2 2（熔（熔沸點(diǎn)沸點(diǎn)很高很高）余下余下非非非非組成的分子晶體：熔沸點(diǎn)組成的分子晶體：熔沸點(diǎn)較低較低金屬晶體即為金屬晶體即為金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)：熔沸點(diǎn)：熔沸點(diǎn)有高有高、有低有低（HgHg） 高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背6考點(diǎn)三、化學(xué)鍵與晶體的類型2、化學(xué)鍵類型的判斷離子鍵金（金（NHNH4 4+ +）+ +非非組成元素組成元素存在存在離子化合物：離子化合物：NaClNaCl、NaOHNaOH共價(jià)鍵非非+ +非非組成元素組成元素存在存在非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：N N2 2共價(jià)化合物：共價(jià)化

5、合物：NHNH3 3、SiOSiO2 2含原子團(tuán)的離子化合物：含原子團(tuán)的離子化合物：NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH注意： 稀有氣體單原子分子、無化學(xué)鍵稀有氣體單原子分子、無化學(xué)鍵 AlCl AlCl3 3為分子晶體，為分子晶體， 高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背73、物質(zhì)變化過程中微粒間作用力的變化考點(diǎn)三、化學(xué)鍵與晶體的類型（1）先判斷晶體的類型先判斷晶體的類型（2 2）找出變化前后的微粒）找出變化前后的微粒分子分子分子：破分子間作用力分子：破分子間作用力分子分子離子：破共價(jià)鍵離子：破共價(jià)鍵離子離子離子：破離子鍵離子：破離子鍵原子原子原子：破共價(jià)鍵原子：破共價(jià)鍵注

6、意： 只有分子晶體，化學(xué)式才表示分子式。只有分子晶體，化學(xué)式才表示分子式。如如SiOSiO2 2表示表示Si、O原子的個數(shù)比為原子的個數(shù)比為1:2 高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背8考點(diǎn)四、同素異型與同分異構(gòu)1、同位素原子同質(zhì)子、異中子必須必須條件條件2、同素異形體必須必須條件條件單質(zhì)同元素、異單質(zhì)3、同分異構(gòu)體有機(jī)化合物同分子、異結(jié)構(gòu)必須必須條件條件4、同系物有機(jī)化合物同官能團(tuán)，相差n個CH2必須必須條件條件 高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背9三、專題3有機(jī)化合物考點(diǎn)一、化學(xué)用語 高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背高一化學(xué)期末考點(diǎn)與基礎(chǔ)必背10三、專題3有機(jī)化合物考點(diǎn)二、官能團(tuán)的性質(zhì)復(fù)習(xí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案復(fù)習(xí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案3 3、能使酸性高錳酸鉀退色的物質(zhì)、能使酸性高錳酸鉀退色的物質(zhì)4 4、能與溴水反應(yīng)退色的物質(zhì)、能與溴水反應(yīng)退色的物質(zhì)5 5、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)、能發(fā)