鹽類水解的應(yīng)用

1、鹽類水解的應(yīng)用 1鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯_性，原因是：_配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入_，防止_判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為_膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入_離子共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為_作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O典例導(dǎo)悟1工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程

2、是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2、Fe2在pH為45時(shí)不水解，而Fe3卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)X是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：_。變式演練1下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A

3、B C D2鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法（1） 硫酸銅溶液蒸干灼燒：（2） 氯化鋁溶液蒸干灼燒：（3） Na2CO3溶液蒸干灼燒：（4） Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒：（5） NaHCO3溶液蒸干灼燒：（6） KMnO4溶液蒸干灼燒：（7） NH4Cl溶液蒸干灼燒：（8） Na2SO3溶液蒸干灼燒：（9） FeSO4溶液蒸干灼燒：判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？練習(xí)：1. 室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若pH>7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c

4、(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2>c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)2. 25 時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH>7時(shí)，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)BpH<7時(shí)，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時(shí)，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL

5、時(shí)，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)3. HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)4. 對(duì)于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液pH降低 Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與

6、c(Na)均增大5. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L1的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是()ApH：>>> Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>> Dc(CH3COOH)：>>>6. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小 D加入NaOH固

7、體，溶液pH減小7廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。根據(jù)信息，下列說(shuō)法不正確的是()ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CAl4C3的水解產(chǎn)物之一是CH4 DAl2S3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S8下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液顯

8、淺紅色的原因?yàn)開。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。一、1鹽類水解的應(yīng)用.酸Fe33H2OFe(OH)33H少量H2SO4Cu2水解Al2O3Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HMgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3相互促進(jìn)水

9、解Al33HCO=Al(OH)33CO2Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H典例導(dǎo)悟1(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使pH為45，且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干 變式訓(xùn)練1D 2鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷： (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2