第一單元元素周期律

1、 元素周期律學案 一、 探究問題1：1-18號元素隨著核電荷數的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律？要解決該問題我們需要什么資料？給你資料你將如何處理?結論：隨著核電荷數的遞增，元素原子的 呈現(xiàn)出 變化。即：隨著核電荷數的遞增， 。 二、 探究問題2：1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 要解決該問題我們需要什么資料？結論：隨著核電荷數的遞增，元素原子的 呈現(xiàn)出 變化。即：隨核電荷數的遞增， 。三、 探究問題3：1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 資料卡下列性質可用于判斷元

2、素金屬性的強弱1、元素的單質與水（或酸）反應置換出氫氣的越容易，則該元素的金屬性越強；反之，越弱。2、元素的最高價氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性越強，則該元素的金屬性越強；反之，越弱。 1、 根據資料卡提示和大屏幕提供試劑和儀器設計實驗方案探究元素鈉、鎂、鋁的金屬性強弱順序？ 實驗方案： 實驗記錄： 實驗現(xiàn)象 實驗操作NaMgAl結論：鈉鎂鋁的金屬性強弱順序 2、 根據資料卡中判據2的提示說出一種判斷鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱的事實？ 3、 閱讀、分析下表給出的硅、磷、硫、氯的單質及化合物的性質，你可以獲得怎樣的結論？，請將結論分別寫在右邊的框中。項目元素 14Si15P16S17Cl結論1單

3、質與氫氣的反應高溫下反應磷蒸汽與氫氣能反應加熱反應光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合2氣態(tài)氫化的化學式SiH4PH3H2OHCl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定 3最高價含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高價含氧酸的酸性弱酸中強酸強酸酸性更強 信息提示下列性質可用于判斷元素非金屬性的強弱1、 元素單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，則該元素的非金屬性越強；反之，越弱。2、 元素的氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，則該元素的非金屬性越強；反之，越弱。3、 元素的最高價含氧酸的酸性越強，則該元素的非金屬性越強；反之，越弱。、元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱 4、 根據信息提示，結合上表的結論，

4、回答下列問題總結出硅、磷、硫、氯的非金屬性強弱順序？ 寫出1117號元素隨著核電荷數的遞增，金屬性和非金屬性呈現(xiàn)出的變化規(guī)律? 推測39號元素，隨著核電荷數的遞增，它們的金屬性和非金屬性會呈現(xiàn)出怎樣變化規(guī)律？ 結論：隨著核電荷數的遞增，元素的 呈現(xiàn)出 變化。即：隨核電荷數的遞增， 。四、 探究問題4：118號元素（稀有氣體元素除外）隨著核電荷數的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律? 結論：隨著核電荷數的遞增，元素的 呈現(xiàn)出 變化。即：隨核電荷數的遞增， 。 重點內容回顧1、 本節(jié)課所學元素性質的四個方面是如何呈現(xiàn)周期性變化的？元素性質的周期性變化的根本原因是什么？2、 本節(jié)課學過哪些事實可判斷元素的金屬性和非金屬性強弱？ 課堂練習： 1、下列說法能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）A、HClO3的酸性比H2SO3強B、HCl的酸性比H2S強C、HCl的穩(wěn)定性比H2S強D、氯氣與氫氣常溫下見光爆炸，單質硫與氫氣需不斷加熱才反應。 2、隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是( )A、最外層電子數逐漸增多B、原子半徑逐漸減小C、元素的主要化合價逐漸增加D、元素的化合價、原子半徑、最外層電子數、金屬性和非金屬性呈周期性變化 3、下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是（ ） A、金屬鉀與冷水劇烈