第八單元課題2_金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬金屬 style FeAlMgAu 黃金飾品中的假貨常常魚目混黃金飾品中的假貨常常魚目混珠珠,社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅銅(銅鋅合金銅鋅合金)冒充黃金進(jìn)行欺詐活冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)動(dòng).黃銅與黃金黃銅與黃金的外觀相似的外觀相似,我們可我們可用什么方法來(lái)鑒別它們呢？用什么方法來(lái)鑒別它們呢？ 學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1.知道鋁知道鋁,鐵鐵,銅等常見銅等常見金屬金屬與與氧氣氧氣的的反反應(yīng)應(yīng),并能正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；并能正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；2.初步認(rèn)識(shí)常見初步認(rèn)識(shí)常見金屬金屬與與鹽酸鹽酸,硫酸硫酸的的置置換反應(yīng)換反應(yīng),并能正確寫出化學(xué)方程式；并能正確寫出化學(xué)方程式；

2、3.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。你學(xué)過哪些金屬能與你學(xué)過哪些金屬能與O O2 2反應(yīng)？反應(yīng)？鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃MgMgFeFe金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)大多數(shù)

3、金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度不相同反應(yīng)的劇烈程度不相同 鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵金、銀等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)金、銀等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)金戒指加熱金戒指加熱 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同 黃銅黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )與黃金的外觀很相似與黃金的外觀很相似, ,一些不法一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)商販就會(huì)利用這一點(diǎn),

4、 ,以次充好以次充好, ,販賣假黃金販賣假黃金( (實(shí)際實(shí)際就是黃銅就是黃銅).).我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？ 取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑發(fā)黑( ),則原試樣則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。2CuO2 2CuO 加熱加熱為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢原因原因:鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱1.鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在 就能和空氣中的氧氣就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)

5、發(fā)生反應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同）。（填反應(yīng)條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在鐵絲與銅片在 與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 3.分析分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)理蘊(yùn)含的化學(xué)理分析以上幾種金屬的活潑性：分析以上幾種金屬的活潑性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au常溫下常溫下高溫時(shí)高溫時(shí)說明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)說明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品生銹的鐵制品鋁

6、在空氣中與氧氣反鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜。氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3我能應(yīng)用：我能應(yīng)用： 小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來(lái)：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫?？ 除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，使鋁鍋容易被腐蝕。1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？ 二二.金

7、屬與金屬與酸酸的反應(yīng)的反應(yīng) 考考你的觀察力考考你的觀察力 你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？B組：組：在試管中分別放入在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中絲。然后，分別向其中加入一些加入一些稀硫酸稀硫酸。A組：在試管中分別放組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其銅絲。然后，分別向其中加入一些中加入一些鹽酸鹽酸。比較比較鎂、鋅、鐵、銅鎂、鋅、鐵、銅分別與分別與稀鹽酸稀鹽酸的反應(yīng)的反應(yīng)討論討論: (

8、1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，生成了氫氣，銅不能銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。程度不同。_反應(yīng)最劇烈，其次是反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是，然后是_ 鎂鎂

9、鋅鋅鐵鐵二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象(稀稀)鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅銅銅反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)反應(yīng)較劇烈較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)反應(yīng)緩慢緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無(wú)色，有氣泡產(chǎn)生，無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槿芤褐饾u變?yōu)闇\綠色淺綠色沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象金屬金屬鐵鐵生成的氣體是什么？生成的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理金金屬屬反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=

10、MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)MgZnFeCu看圖回答問題：看圖回答問題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動(dòng)性所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)最強(qiáng)1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰(shuí)最活潑？誰(shuí)最活潑？鹽酸鹽酸God Save me！無(wú)所謂，無(wú)所謂， 我無(wú)我無(wú)所謂所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我

11、！我！我得意笑，我得意笑，又得意的又得意的笑笑【討論】觀察此圖，填空：【討論】觀察此圖，填空：1.1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2.2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3.3.四種金屬的活動(dòng)性順序四種金屬的活動(dòng)性順序 。Mg、Zn、FeCu Mg Zn Fe Cu1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是 .

12、4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是分類的依據(jù)是: .ZnZnFeFeMgMgZnZnCuCuMgMgMgMgZnZnFeFeCuCuMgMgZnZnFeFeFeFeCuCu是否與酸反應(yīng)是否與酸反應(yīng)討論得出討論得出K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu二、金屬的活動(dòng)性順序：二、金屬的活動(dòng)性順序：2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽酸鹽酸、稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。反應(yīng)生成氫氣。1

13、.金屬的金屬的位置位置越靠越靠前前，它的，它的活動(dòng)性活動(dòng)性越越強(qiáng)強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng) 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性-酸酸特指特指鹽酸和稀硫酸，鹽酸和稀硫酸，不能用不能用濃流酸，硝酸。濃流酸，硝酸。金光閃閃，全是假冒！金光閃閃，全是假冒！ 請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)+ Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4

14、Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)。 三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng)1.定義定義: :3.判斷依據(jù)判斷依據(jù): :單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物2.表達(dá)式表達(dá)式：（基本反應(yīng)類型）（基本反應(yīng)類型）由一種由一種單質(zhì)單質(zhì)與一種與一種化合物化合物反應(yīng)反應(yīng),生成另一種生成另一種單質(zhì)單質(zhì)與另一種與另一種化合物化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 A + BC B

15、+ ACZn + H2SO4 = H2 + ZnSO44、化學(xué)反應(yīng)的基本類型置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物 下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2D高溫高溫解題技巧：解題技巧：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物例例:芯片是電腦、芯片是電腦、“智能智能”加點(diǎn)的核心加點(diǎn)的核心部件部件,它是用高純度硅制成的。

16、下面是它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)：生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2CO該反應(yīng)的該反應(yīng)的基本類型基本類型是是( ) A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)高溫高溫C試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: :A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)(1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2（ ）(2)H2CO3 = CO2+H2O （ ）(3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ）(4)CaO+H2O = Ca(OH)2 （

17、）CBCA第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)第第2課時(shí)課時(shí)回憶上冊(cè)所學(xué)習(xí)過得屬于置換反應(yīng)的回憶上冊(cè)所學(xué)習(xí)過得屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式(2)3C2Fe2O3 4Fe3CO2 (4) ZnH2SO4 H2 ZnSO4(3) H2 + CuO Cu + H2O(1) C 2CuO 2Cu CO2 高溫高溫高溫高溫(5)C + H2O(g) H2 + CO高溫高溫 知識(shí)知識(shí) 回顧回顧(6) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 你能否得出金屬和金屬化合物溶液反你能否得出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)

18、的一般規(guī)律嗎？應(yīng)的一般規(guī)律嗎？現(xiàn)象現(xiàn)象:_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會(huì)有鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)紅色物質(zhì)析出析出,一段一段時(shí)間后時(shí)間后,藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)闇\綠色淺綠色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：活動(dòng)性活動(dòng)性: : FeCu能力源于運(yùn)用 知識(shí)回顧知識(shí)回顧金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1.1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會(huì)取出，觀察。溶液中，一會(huì)取出，觀察。 2.2.把一潔凈銅絲浸入

19、硝酸銀溶液中，一會(huì)把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)取出，觀察。取出，觀察。 3.3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會(huì)取出，觀察。一會(huì)取出，觀察。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中 二二.金屬與金屬與某些化合物溶液某些化合物溶液的反應(yīng)的反應(yīng)C C組：（與金屬化合物溶液）組：（與金屬化合物溶液） 實(shí)驗(yàn)反 應(yīng) 現(xiàn) 象鋁絲浸入硫酸銅溶液中 C1銅絲浸入硝酸銀溶液中C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中C3與金屬化合物溶液反應(yīng)與金屬化合物溶液反應(yīng)CuSO4溶液溶液AgNO3溶液溶液鋁鋁絲絲銅銅絲絲銅銅絲絲Al2(SO4)3溶液溶液四、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)四、

20、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 銅與硝酸銀銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 銅與硫酸鋁銅與硫酸鋁溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)你觀察到正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象了嗎？你觀察到正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象了嗎？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 說說 明明鋁絲在鋁絲在硫酸銅硫酸銅溶液中溶液中銅絲在銅絲在硝酸銀硝酸銀溶液中溶液中銅絲在銅絲在硫酸鋁硫酸鋁溶液中溶液中鋁絲上附有鋁絲上附有紅色物質(zhì)紅色物質(zhì)，溶液由溶液由藍(lán)色藍(lán)色逐漸變無(wú)逐漸變無(wú)色色2Al + 3 CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu銅絲上附有銀白色銅絲上附有銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色Cu +

21、 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag說明說明_的活動(dòng)性的活動(dòng)性強(qiáng)于強(qiáng)于_ 說明說明_的活動(dòng)性的活動(dòng)性強(qiáng)于強(qiáng)于_ 說明說明_的活動(dòng)性的活動(dòng)性強(qiáng)于強(qiáng)于_ AlCuCuAgAlCu無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鋁、銅、銀三鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是種金屬的活動(dòng)性順序是 討論得出討論得出AlAlCuCuAgAg 能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須

22、是可溶可溶的。的。一般一般K、Ca、Na三種金屬除外。三種金屬除外。參加反應(yīng)的鹽必須是參加反應(yīng)的鹽必須是_的的鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)， 生成生成_可溶可溶亞鐵鹽亞鐵鹽2 2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)難溶物難溶物不反應(yīng)不反應(yīng)目的：通過實(shí)驗(yàn)比較鋁、銅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱。目的：

23、通過實(shí)驗(yàn)比較鋁、銅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱。你的假設(shè)：你的假設(shè)：你的實(shí)驗(yàn)方案你的實(shí)驗(yàn)方案結(jié)論：結(jié)論：1.如何證明金屬鋁、鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱？如何證明金屬鋁、鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱？鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng) (1)三種金屬分別與三種金屬分別與稀鹽酸稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng) (2) Al和和FeSO4溶液、溶液、Cu 和和FeSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)(3) Fe 和和Al2(SO4)3溶液、溶液、Fe和和CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng) 3.現(xiàn)有現(xiàn)有Fe、Cu、Ag、H2SO4、FeSO4、CuSO4、AgN

24、O3等七種物質(zhì)等七種物質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明證明Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序。三種金屬的活動(dòng)性順序。2.你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Mg、Cu、Ag三種金屬的三種金屬的活動(dòng)性順序?；顒?dòng)性順序。方案一：用方案一：用Mg、Ag和和CuSO4溶液溶液方案二：用方案二：用Cu、Mg(NO3)2溶液和溶液和AgNO3溶液溶液方案一：用方案一：用Fe、Ag和和CuSO4溶液溶液方案二：用方案二：用Cu、FeSO4溶液和溶液和AgNO3溶液溶液例例1 1、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證FeFe、CuCu、AgAg三種金屬

25、活動(dòng)性順序的是（三種金屬活動(dòng)性順序的是（ ） A A、Fe、CuCl2溶液、溶液、Ag B B、FeCl2溶液、溶液、CuCl2溶液、溶液、Ag C C、FeCl2溶液溶液、 Cu、 Ag D D、FeCl2溶液、溶液、 Cu、 AgNO3溶液溶液 A、Fe、CuCl2溶液、溶液、Ag B、FeCl2溶液、溶液、CuCl2溶液、溶液、Ag C、FeCl2溶液、溶液、 Cu、 Ag D、FeCl2溶液、溶液、 Cu、 AgNO3溶液溶液能反應(yīng)，證明能反應(yīng)，證明鐵比銅活潑鐵比銅活潑不能反應(yīng)，不能反應(yīng)，證明銀不證明銀不如銅活潑如銅活潑不反應(yīng)，證明不反應(yīng)，證明銀不如鐵活潑銀不如鐵活潑不反應(yīng)，證明不反應(yīng)

26、，證明銀不如銅活潑銀不如銅活潑不反應(yīng)，證明不反應(yīng)，證明銀不如鐵活潑銀不如鐵活潑不反應(yīng)，證明不反應(yīng)，證明銅不如鐵活潑銅不如鐵活潑不反應(yīng)，證明不反應(yīng)，證明銅不如鐵活潑銅不如鐵活潑能反應(yīng)，證明銅能反應(yīng)，證明銅比銀活潑比銀活潑Zn AgZn AgZn (H)Cu Ag(H) Cu Zn CuZn (H)Zn CuZn (H)(H) Cu (H) Ag 多余多余B2、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗(yàn)證、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下方案，其中可行的是（計(jì)了如下方案，其中可行的是（ ） A、Cu、 Zn(NO3)2溶液、溶液、 Ag

27、B、稀硫酸、稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液溶液 C、稀鹽酸、稀鹽酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液溶液 D、Zn、稀硫酸、稀硫酸、 Cu、Ag為驗(yàn)證為驗(yàn)證FeFe、CuCu、AgAg三種金屬的活動(dòng)性是依三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是（的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是（ ）小技巧：遇到類似上面這樣的探究問題小技巧：遇到類似上面這樣的探究問題“中間中間金屬金屬兩頭兩頭鹽鹽，兩頭，兩頭金屬金屬中間中間鹽鹽，必要時(shí)請(qǐng)，必要時(shí)請(qǐng)酸酸幫忙幫忙”這里的金屬這里的金屬指的是單質(zhì)指的是單質(zhì)這里的鹽指這里的鹽指的是金屬

28、化的是金屬化合物的溶液合物的溶液酸指的是稀鹽酸指的是稀鹽酸、稀硫酸酸、稀硫酸注解：注解：金屬活動(dòng)性順序的探究就像幾何證明題，其實(shí)你已經(jīng)知道它們的金屬活動(dòng)性順序的探究就像幾何證明題，其實(shí)你已經(jīng)知道它們的 活動(dòng)性順序，是讓同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)證明這個(gè)順序，因此，上述活動(dòng)性順序，是讓同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)證明這個(gè)順序，因此，上述 “ “中間，兩頭中間，兩頭”的方法指的就是在所給金屬的活動(dòng)性順序前提下的方法指的就是在所給金屬的活動(dòng)性順序前提下 （一般特指三種金屬活動(dòng)性順序探究）。（一般特指三種金屬活動(dòng)性順序探究）。例如：例如：AgNO3 CuSO44.A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系

29、：式中的關(guān)系： A+B(NO3)2 = A(NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C(NO3)2 + B A+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸) 不反應(yīng)不反應(yīng) 試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)樵囃茢嗳N金屬的活動(dòng)順序?yàn)? ) ( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CABB5.X、Y、Z是三種金屬是三種金屬,根據(jù)下列化學(xué)方程根據(jù)下列化學(xué)方程式判斷式判斷,三種金屬的活動(dòng)性順序是三種金屬的活動(dòng)性順序是( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+ YSO4 = XSO4+Y X+(稀稀)H2SO4 = XSO4+H2 Z+ (稀稀)H

30、2SO4 不反應(yīng)不反應(yīng) A. ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY6.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量量增加最多增加最多的是的是( ) A.稀稀H2SO4 B.FeSO4溶液溶液 C.CuSO4溶液溶液 D.AgNO3溶液溶液D7.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接直接生成的是生成的是( ) ( ) A.ZnCl2 B.CuSO4 C.FeCl3 D.Al2(SO4)3B、C提示提示：排在：排在氫后氫后的金屬不能與鹽酸和稀硫的金屬不能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)酸反應(yīng)。注意：鐵在置換反應(yīng)中生成注意：鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵亞鐵。廢舊計(jì)算機(jī)的某

31、些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、廢舊計(jì)算機(jī)的某些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、金與金與足量足量稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，剩余的固體中不稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，剩余的固體中不可能有：（可能有：（ ）A、銅、銀、銅、銀 B、鐵、鋅、鐵、鋅 C、鉑、銅、鉑、銅 D、銀、金、銀、金B(yǎng)1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置位置越越靠靠前前，它的活動(dòng)性就越，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面氫前面的的金屬能置換出金屬能置換出鹽酸，稀硫酸鹽酸，稀硫酸中的中的氫（元?dú)洌ㄔ兀┧兀?、在金屬活動(dòng)順序里，位于、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面前面的金屬的金屬(鉀、

32、鈣、鈉鉀、鈣、鈉除外）除外） 能把位于能把位于后面后面的的金屬金屬?gòu)乃鼈兓衔飶乃鼈兓衔锏牡娜芤喝芤褐兄脫Q出來(lái)。中置換出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 8.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 9.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 練 習(xí) 鞏 固B B

33、C C10.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu拓 展 延 伸C CK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au12、將、將過量過量的鐵粉放入含的鐵粉放入含AgNO3和和Zn(NO3)2的的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下的金屬是濾紙上留下的金屬是 （ ） AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag BK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

34、 Hg Ag Pt Au13.13.將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所所得濾渣中得濾渣中一定含有的金屬是一定含有的金屬是A A. FeB B. CuC C. AgD. Ag和和Fe反應(yīng)的次序反應(yīng)的次序反應(yīng)的先后反應(yīng)的先后次序次序是是：在金屬活動(dòng)性順序表里，：在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。Fe(NO3)2Fe(N

35、O3)2Cu(NO3)2 AgNO3Cu(NO3)2 AgNO3練習(xí)：向含有練習(xí)：向含有CuClCuCl2 2 、ZnClZnCl2 2 、HClHCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有：（溶液中一定有：（ ）A A、ZnClZnCl2 2 、HClHCl B B、FeClFeCl2 2 、CuClCuCl2 2C C、CuClCuCl2 2、HClHCl D D、ZnClZnCl2 2 、FeClFeCl2 211、相同質(zhì)量的、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量和足量 的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間）隨時(shí)間(t)變

36、化的關(guān)系如圖，則變化的關(guān)系如圖，則下圖中下圖中a、b、c表示的金屬分別為：表示的金屬分別為： a 、 b 、c 。mtbca0t2t1t3MgFeZn反應(yīng)快慢程度反應(yīng)快慢程度Mg Zn Fe等質(zhì)量的金屬等質(zhì)量的金屬與與足量的酸足量的酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是：順序是：A1Mg Fe Zn . 0 反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/s氫氫氣氣的的質(zhì)質(zhì)量量/g甲甲乙乙t1金屬活動(dòng)性甲比乙弱金屬活動(dòng)性甲比乙弱甲產(chǎn)生的氫氣比乙多甲產(chǎn)生的氫氣比乙多A金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)B若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂C若稀硫酸的質(zhì)量

37、相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大D若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中， 則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多弱弱小小16、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為 。有下列反應(yīng)：有下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， I2+Na2S = 2Na

38、I + S 、 Br2+2KI=2KBr+I2 。由此可判斷：由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是序是_。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是_。A. Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B. I2+2KBr=2KI+Br2 C. Br2+Na2S= 2NaBr+S D. Cl2+K2S=2KCl+ S 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的利用金屬的保護(hù)金屬的保護(hù)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Cl2、Br2、I2、SB10.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)3種種實(shí)驗(yàn)方案，將銅粉中混實(shí)驗(yàn)方案，將銅粉中混有的少量鐵粉除去。有的少

39、量鐵粉除去。 有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式 主要操作步驟主要操作步驟方案方案1方案方案2方案方案3加過量稀鹽酸或稀硫加過量稀鹽酸或稀硫酸酸,過濾過濾,洗滌洗滌,干燥。干燥。用磁鐵吸引用磁鐵吸引Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu加過量硫酸銅溶液加過量硫酸銅溶液,過濾過濾,洗滌洗滌,干燥。干燥。氣的情況如圖氣的情況如圖 821 所示，下列說法錯(cuò)誤的是所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )典例典例7 7(2011 年江蘇年江蘇鎮(zhèn)江模擬鎮(zhèn)江模擬)等質(zhì)量的等質(zhì)量的 A、B、C 三種金屬三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分分別與質(zhì)量相同

40、、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫反應(yīng)后產(chǎn)生氫A三種金屬中活潑性最強(qiáng)的是三種金屬中活潑性最強(qiáng)的是 AB反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，一定完全反應(yīng)的是反應(yīng)結(jié)束時(shí)，一定完全反應(yīng)的是稀硫酸稀硫酸D三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量大小一定是三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量大小一定是 ABC思路點(diǎn)撥：思路點(diǎn)撥：根據(jù)題意再結(jié)合圖中信息根據(jù)題意再結(jié)合圖中信息, ,可可知產(chǎn)生相同質(zhì)量的知產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣氫氣, ,反反應(yīng)時(shí)間應(yīng)時(shí)間 CBA,CBA,故故活潑性活潑性 ABCABC；由于該反應(yīng)的硫酸；由于該反應(yīng)的硫酸都消耗完都消耗完, ,金屬有剩余金屬有剩余, ,故故無(wú)法判斷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小。

41、無(wú)法判斷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小。D11.11.相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量(m)隨時(shí)間隨時(shí)間(t)變變化的關(guān)系如下圖，則下圖中化的關(guān)系如下圖，則下圖中a a、b b、c c表示的表示的金屬分別為：金屬分別為：a a 、 b b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3 8.為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量, ,取取該鐵粉樣品該鐵粉樣品20g,g,放到盛有放到盛有200g g稀鹽酸稀鹽酸的燒杯中的燒杯中, ,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成成219.4g g。求。求 鐵粉中純

42、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12.小華想測(cè)定小華想測(cè)定Cu-Zn合金和合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。數(shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_合合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次第一次 第二次第二次 第三次第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04(3)(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用從上表數(shù)