《原子核外電子的排布》教學設計

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上原子核外電子的排布教學設計一、 教材分析本章物質(zhì)結(jié)構 元素周期律是高中必修二第一章的內(nèi)容，是在九年級化學上冊第四單元物質(zhì)構成的奧秘的理論基礎上進一步的深入學習，而本節(jié)內(nèi)容原子核外電子的排布又是本章的核心內(nèi)容，是后面學習元素周期律的基礎。二、 學生分析學生初中時已經(jīng)學習了原子的構成和元素，對核外電子是分層排布這一知識點也做了初步了解，所以在此節(jié)內(nèi)容的學習之前學生就已經(jīng)具備了一些原子的相關基礎知識。同時也具備一定的數(shù)學基礎，能夠?qū)σ恍?shù)據(jù)進行分析處理。三、 教學目標（一）知識與技能目標1 了解原子核外電子運動的特征。2 了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）

2、結(jié)構示意圖表示常見原子(離子)的核外電子排布。（二）過程與方法目標培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。四、 教學重難點重點：原子核外電子分層排布、原子核外電子的排布及其規(guī)律。難點：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關系。五、 教學過程【引入】大家好，這節(jié)課我們進入到新課的學習：【板書】原子核外電子的排布【提問】在進入新課內(nèi)容之前，我們先來復習一下以前學習的內(nèi)容。初中的時候在物質(zhì)構成的奧秘這一章當中我們就學習了原子的相關知識，下面我們來回顧一下，什么是原子？原子由什么微粒構成？【學生回顧】【板書】【教師】原子由原子核和核外電子構成，而原子核又由質(zhì)子和中子構成，其中質(zhì)

3、子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。核外電子則帶一個單位的負電荷?！咎釂枴磕敲礊槭裁丛訉ν怙@電中性呢？【學生】質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負電荷數(shù)，所以原子不顯電性?！窘處煛亢芎?，其中我們還學習到了一個重要的等式關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。所以質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷相互抵消，導致原子不顯電性?！具^渡】好，我們都知道了原子的結(jié)構?，F(xiàn)在我們來研究一下電子在原子核外究竟是怎么運動的?！窘處煛看蠹襾砜磒pt上這張熟悉的原子結(jié)構圖。我們可以看到原子核外有一圈圈的層狀區(qū)域，由里往外分為好幾個圈層，這就是我們以前初三所學習到的電子層核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽

4、旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這些區(qū)域稱為電子層。而核外電子就是在這樣不同的電子層內(nèi)運動，我們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的分層排布。這些都是同學們初中已經(jīng)學習過的內(nèi)容。【過渡】那么，大家知道了核外電子的分層排布之后，是不是產(chǎn)生了這樣的疑問：核外電子究竟是怎么分層排布的呢？好，接下來我們一起來共同解決同學們的疑問我們來探究核外電子的排布規(guī)律。【板書】核外電子的排布規(guī)律【提問】我們來看這個原子結(jié)構，從黃色最里一層原子層到藍色最外一層原子層，我們要怎么標記它們呢？而它們的能量分布又是怎么樣的呢？帶著這兩個問題我們進入到核外電子排布第一個規(guī)律的學習?！窘處煛吭诨瘜W上，由里往外各電子層的層

5、序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別用英文字母K、L、M、N、O、P、Q表示電子層。【板書】電子層序數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q【教師】我們來看剛才那個原子結(jié)構圖，我們從里往外依次稱為K、L、M、N電子層，能量則是離核越遠電子層上電子的能量就越高。而電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當K層排滿后，再排L層【板書】1.能量由低到高【教師】下面我們先來看稀有氣體元素原子電子層排布：【投影】【副板書】【學生】仔細觀察，找規(guī)律【提問】從中我們可以得出什么規(guī)律

6、呢？每一電子層最多能填充的電子數(shù)為多少呢？ （提示：用電子層序數(shù)n表示）【學生】2n2【板書】2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個【提問】我們再來看稀有氣體的核外電子排布，它們的最外層電子數(shù)有什么共同特點？【學生】都不超過8個【板書】3. 最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）【教師】那么次外層和倒數(shù)第三層呢？【學生】次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個【板書】4. 次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個【小結(jié)】好，學習了那么多?，F(xiàn)在我們來總結(jié)一下我們這節(jié)課所學習到的知識。首先我們由以前學習到的概念電子層引入電子分層排布，接著我們共同探討了原子核外電子

7、的排布規(guī)律，總共有4條規(guī)律。1能量由低到高。2. 每層最多容納電子數(shù)目是2n2。3最外層電子數(shù)目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。大家在使用時，要注意“不超過”的含義，靈活運用?！菊n堂練習】1.下列原子結(jié)構示意圖中,正確的是:B 2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:AA.14 B.15 C.16 D.173. 根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構示意圖。 （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；_ （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_ （3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；_ 答案：硅 硼 氖【補充練習】（學生抄回去當作課后作業(yè)）六、 板書設計原子核外電子的排布回顧： 核外電子的排布規(guī)律：電子層序數(shù)n 1 2 3 4