質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式復(fù)習(xí)教案

1、 個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)方案教學(xué)內(nèi)容質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；2、能夠微觀的角度理解守恒的原因；3、學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題重點(diǎn)難點(diǎn)1、 通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。2、 會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題教學(xué)過程 一、質(zhì)量守恒定律（復(fù)習(xí)）1理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加

2、反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。2質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”加強(qiáng)訓(xùn)練1把A、B、C、D四種純凈物放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224521反應(yīng)后質(zhì)量/g16902未知回答下列問題： （1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是_g；（2）C物質(zhì)可能是_（填寫“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”）；(3)容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是_（填寫基本反應(yīng)類型）。加強(qiáng)訓(xùn)練2.將m g硫在n g氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質(zhì)量你認(rèn)為最合理的是（

3、）A一定等于(m+n)g B一定小于(m+n)g C可能是小于或等于(m+n)g D以上答案都正確加強(qiáng)訓(xùn)練3在化學(xué)反應(yīng)AB+CD =AD + CB中，若25gAB與10gCD恰好完全反應(yīng)生成5gAD，則10g AB于4g CD反應(yīng)，可生成CB的質(zhì)量是（ ) A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克二、化學(xué)方程式1.定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。CuO+H2Cu+H2OCuO+MgCu+MgO 要點(diǎn)提示通過化學(xué)方程式，能夠看出反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，以及發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比，也符合質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)方程式提供的信息

4、（1）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）。（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物）。（3）反應(yīng)條件。（4）反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。（5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比。（6）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。3.化學(xué)方程式表示的意義意義實(shí)例C+O2CO2表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即質(zhì)量比。C+O2CO212162441232443811表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）。C+O2CO21114.化學(xué)方程式的讀法。以C+O2CO2為例?；瘜W(xué)方程式的讀法從宏觀和微觀兩個(gè)方面來讀。宏觀又從質(zhì)和量兩個(gè)方面來讀，微觀

5、從粒子的個(gè)數(shù)來讀。以C+O2=CO2為例。質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣，在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。粒子方面：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。三、化學(xué)方程式的書寫1、書寫原則：1）、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2）、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）2、方程式的配平1）、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2）、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3）、配平方法：觀察法、奇數(shù)配偶法、最小公倍數(shù)法等。最小公倍數(shù)法：找出兩邊同種原子

6、的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)觀察法：觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它（具體觀察順序O、C、Fe）4、方程式書寫步驟1）、寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2）、配 配平方程式3）、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 4）、等 將橫線改為等號加強(qiáng)訓(xùn)練1、方程式的配平 Al + Fe3O4 Fe + Al2O3Fe + O2 Fe3O4 Al + MnO2 Mn + Al2O3 H2 + FeXOY Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O加強(qiáng)訓(xùn)練2、自來水消毒通常用氯氣（Cl2）。因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)能生成鹽酸(HCl)和次氯酸（HClO），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，生

7、成的次氯酸有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。如果水中含有硫化氫（H2S）有毒氣體，通入氯氣可生成鹽酸和硫酸（水參加反應(yīng)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，在第二個(gè)反應(yīng)前后，氯元素的化合價(jià)由 價(jià)轉(zhuǎn)化為 價(jià)。 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平： 磷在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒： 用碳還原氧化銅： 用金屬置換出酸中的氫： 用鐵置換出硫酸銅的銅： 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理： 甲烷的燃燒： 二氧化碳的檢驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理： 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：四、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2、步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式

8、；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答2對計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：(1)計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(4)計(jì)算過程中各物理量單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。3常見基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計(jì)算類型：(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量4計(jì)算過程中可能用到的公式：5利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：(1)題意理解不清，答非所問。(2)

9、化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。(3)單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算。(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。(5)粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。例、7g含鐵80%的鐵制品投入稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？（鐵制品中其他成分不參與反應(yīng)）解題過程：解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X （指明所求的物理量類型） 鐵的質(zhì)量：7g80%=5.6g （提前處理已知量） Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 （正確書寫化學(xué)方程式） 56 2 （正確計(jì)算出相對分子質(zhì)量之和） 5.6g X （代入量為純凈物的質(zhì)量）=56 2 5.6g X X = 0.2g答：產(chǎn)生

10、氫氣的質(zhì)量為0.2g。課堂練習(xí)一、選擇題1、下列敘述中正確的是-（ ）A、化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律B、質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生的原因是反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變C、水凝結(jié)成冰體積增大但質(zhì)量不變，滿足質(zhì)量守恒定律D、反應(yīng)物的質(zhì)量一定等于生成物的質(zhì)量2、16g硫與足量氧氣完全反應(yīng)，生成32g二氧化硫，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是-（ ） A、16g B、32g C、48g D、64g 3、一種可做化肥的化合物在密封加熱完全分解后生成氨氣（NH3）、水、和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是-( )A、O、H、C B、N、H、O C、N、C、H D、C、H、O、N4、已知某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2XY2+Y2=2

11、C，則C的化學(xué)式為-（ ) A、XY2 B、X2Y4 C、XY3 D、無法確定5、在化學(xué)反應(yīng)AB+CD =AD + CB中，若25gAB與10gCD恰好完全反應(yīng)生成5gAD，則10g AB于4g CD反應(yīng)，可生成CB的質(zhì)量是-（ ) A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克6、化學(xué)反應(yīng)2A+B=C +2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C 的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子質(zhì)量為-（ ) A、58.5 B、117 C、114 D、147、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20

12、508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ）A50 B40 C10 D708（2001中考）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方式為：2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4，則R的化學(xué)式是-（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS29（2002中考）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有一種氮肥，若運(yùn)輸過程中受到猛烈撞擊，會發(fā)生爆炸性分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X2N2+ O24H2O，則 X的化學(xué)式是-（ ） ANH3 BNH4HCO3 CNH3H2O DNH4NO310、在反應(yīng)2A + B

13、 = 3C + D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為51，已知20克A與一定質(zhì)量的B恰好反應(yīng)，生成5克D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為( )A、419 B、35 C、13 D、21711、在反應(yīng)A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)，生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（ ）A、生成D1.8g B、質(zhì)量比為49407118C、生成D7.2g D、相對分子質(zhì)量比98801423612、某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其充分反應(yīng)后，B消耗完全，C的質(zhì)量增加了8g，生成了4D，若A全部參加反應(yīng)，需再加入B的質(zhì)量是（ ）A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g13、

14、9g水在通電條件下可生成氫氣的質(zhì)量是（ ）A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g14、在2A+B = 2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（ ）A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 15、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ） A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3 16、對于化學(xué)方程式2H2O2 =2H2O的意義敘述

15、正確的是 （ ） A氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水 B兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成兩個(gè)水 C每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成36份質(zhì)量的水D32g氫氣和4g氧氣點(diǎn)燃生成36g水17、相同質(zhì)量的鐵、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成2的質(zhì)量（ ）. 鎂的多 B. 鐵的多 鋁的多 一樣多18、克碳與克氧氣完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量是（ ） A. 8克 B. 11克 克 .克19、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ）A1.8g鋁粉和1.8g

16、鐵粉 B4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣20、將4.90g氯酸鉀與1.62g二氧化錳混合后，放入試管加熱，充分反應(yīng)后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是 （ ） A1.62g B2.98gC4.60g D6.52g 二、解答題磷在氧氣中燃燒 甲烷在氧氣中燃燒 鐵在純氧中反應(yīng) 氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)（加催化劑） 高錳酸鉀加熱制氧氣的方程 水通電制取氫氣與氧氣的化學(xué)方程式 條在鎂氧氣中燃燒生成氧化鎂 8、氫氣與氧氣燃燒的反應(yīng) 9、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生氫氧化銅（沉淀）和硫酸鈉溶液的反應(yīng) 10、碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱分解，生成氨（NH3）、

17、二氧化碳和水 11、氫氣的可燃性 12、氫氣的還原性 13、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 14、碳的可燃性（完全燃燒） 15、碳的可燃性（不完全燃燒） 課后作業(yè)一、填空題1.（2001中考）鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)。當(dāng)電池工作時(shí)，主要是鋅與氧化銀反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該變化中鋅元素的化合價(jià)由 價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)。2（2002中考）在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段時(shí)間會出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去。這是因?yàn)橄跛徙y見光分解生成一種金屬單質(zhì)、一種對空氣有污染的紅棕色氣體和一種能供給呼吸的氣體。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 其中氮元素的化合價(jià)有 種，分別是 價(jià)。3（2003中考）汽車中用的電瓶是鉛蓄電池，它的電流強(qiáng)度、功率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過普通干電池，其工作原理是：正極附著的2與負(fù)極附著的b及電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成PbSO4和一種常見的氧化物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。其中鉛元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的 價(jià)。4（2001市模）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氯（N2O4）助燃，燃燒后若生成物之一是氮?dú)?，另一種生成物常溫下為液態(tài)，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 二計(jì)算題1、某氧化鈣樣