提能力創(chuàng)新演練化

1、對接高考高考命題常設(shè)誤區(qū)匯總設(shè)誤選項(xiàng)摘錄設(shè)誤角度診斷1.HCO水解的方程式為：HCOH2OCOH3O(2011·德州模擬)不能正確判斷水解方程式和電離方程式2.水解反應(yīng)NHH2ONH3·H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)(2011·江蘇高考)錯(cuò)誤判斷外界因素如(溫度)對鹽類水解平衡的影響3.CH3COONa溶液中存在：CH3COOH2OCH3COOHOH，加水稀釋，水解平衡右移，溶液中c(OH)增大(2011·珠海模擬)鹽類水解平衡右移，溶液的酸堿性不一定增強(qiáng)4.25，pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(C

2、H3COO)(2010·天津高考)不能正確應(yīng)用電荷守恒比較溶液中離子濃度的大小5.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2固體時(shí)，均可以采用直接蒸干的方法(2011·山東高考)制備鹽類晶體時(shí)，易忽視鹽類水解的影響隨堂強(qiáng)化落實(shí)1下列水解的離子方程式正確的是()AHCOH2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCOH2OHCOOH解析：一般鹽類水解程度很小，所以通常不放出氣體或生成沉淀，即A、C選項(xiàng)錯(cuò)；對于多元弱酸酸根離子應(yīng)分步水解，B選項(xiàng)錯(cuò)，D選項(xiàng)正確。答案：D225時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不

3、正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大解析：A項(xiàng)，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中還存在有COH2OHCOOH，故A正確。B項(xiàng)，兩種溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正確。C項(xiàng)，濃度相同時(shí)，CO的水解程度大于HCO，Na2CO3溶液中c(OH)更大，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCOOH=H2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致CO的水

4、解平衡向左移動(dòng)，c(CO)增大，故D正確。答案：C3(2011·重慶高考)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液

5、顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。答案：B4相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，且其堿性比Na2CO3要弱。答案：B5(2011·廣東高考)對于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液 pH 降低Bc(Na)2

6、c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na)均增大解析：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，意在考查考生對電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況。對于Na2SO3溶液 ，Na2SO3=2NaSO、SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH。升溫能促進(jìn)SO的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中物料守恒式為c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中電荷守恒式為c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)

7、誤；加入NaOH固體，則C(Na)增大，且使SO平衡逆向移動(dòng)，c(SO)增大，D項(xiàng)正確。答案：D6(2011·德州模擬)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：(1)、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_。(2)、四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_。(3)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是_。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)Bc(Na)0.1 mol/LCc(Na)c(NH)c(Cl)c(OH)Dc(H)c(OH)解析：(1)、抑制水的電離，中c(H

8、)0.2 mol/L，中c(H)0.1 mol/L，中c(OH)0.1 mol/L，促進(jìn)水的電離，故四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是。(2)NH4HSO4溶液中，H抑制NH水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO促進(jìn)NH的水解，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生極少的NH，故四種溶液中NH濃度由大到小的順序?yàn)椤?3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等濃度等體積混合：NaOHNH4Cl=NaClNH3·H2O，c(Na)c(Cl)0.05 mol/L，c(OH)c(NH)c(H)，A正確，B不正確。根據(jù)電荷守恒，C不正確。溶液顯堿性c(OH)c(H)，D不正確。答

9、案：(1)(2)(3)A提能綜合檢測一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生了較大改變D發(fā)生了中和反應(yīng)解析：鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的H和OH，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。但水解程度是微弱的，故pH改變不大。答案：B2(2010·四川高考)有關(guān)100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>C溶液中：

10、c(CO)>c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)解析：鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，故A正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C錯(cuò)誤；CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，故D正確。答案：C3在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解反應(yīng)平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；通入的C

11、O2與OH反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。答案：B4下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是()A實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳解析：A項(xiàng)是因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因?yàn)镹aHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al33HCO=Al(

12、OH)33CO2；C是因?yàn)镃O水解顯堿性，能夠除去油污；D項(xiàng)與鹽類的水解無關(guān)。答案：D5(2011·無為中學(xué)模擬)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與Na2CO3；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與HCl。c(CH3COO)排序正確的是()ABC D解析：、均抑制CH3COO水解，但抑制能力更強(qiáng)；中加酸，促進(jìn)CH3COO水解，所以c(CH3COO)排列順序?yàn)?。答案：A6(2011·北京朝陽4月)室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比較說法正

13、確的是()A兩種溶液中的c(Na)相等B分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小C分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等D兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為109/105解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的濃度并不相同，CH3COONa溶液的濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度；對兩溶液加熱時(shí)，CH3COONa水解程度增大，c(OH)濃度增大，然而NaOH溶液中的c(OH)不變，故加熱后CH3COONa溶液的pH大；加水稀釋10倍，NaOH溶液的pH變?yōu)?，CH3COONa溶液的pH在89之間；在NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為109mol/L，在CH3

14、COONa溶液中由水電離出的c(OH)為105 mol/L，故D項(xiàng)正確。答案：D7(2011·全國高考)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 ()A若pH>7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2>c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，意在考查考生對電解質(zhì)溶液中離子濃度之間的關(guān)系、鹽類的水解等知識的掌握情況。氫氧化鈉為強(qiáng)堿

15、，醋酸為弱酸，兩溶液混合時(shí)，若恰好完全反應(yīng)，則得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH>7，若醋酸溶液稍過量，pH也可能大于7，而堿過量時(shí)溶液一定顯堿性，pH>7，因此A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知B 選項(xiàng)正確；溶液pH7時(shí)酸過量，C選項(xiàng)正確；由物料守恒知D 選項(xiàng)正確。答案：A 8根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3×108H2CO3K14.3×107K25.6×1011Ac(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO

16、)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析：由電離常數(shù)可知電離關(guān)系為：H2CO3>HClO>HCO，根據(jù)“越弱越水解”原理可知同濃度時(shí)水解程度為：CO>ClO>HCO，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確。由物料守恒c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)知，C項(xiàng)不正確。由電荷守恒c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)知，D項(xiàng)不正確。答案：A9(2011·商丘模擬)下列說法正確的是()A常溫下，pH3的HX(一元酸)溶液與pH11的YOH(一元堿)溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于或等于7

17、B在相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中，c(NH)的物質(zhì)的量濃度相同C在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D0.4 mol/L鹽酸與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl)>c(Na)>c(Al3)>c(H)>c(OH)解析：A項(xiàng)若HX為強(qiáng)酸，YOH為強(qiáng)堿，則pH7；若HX為弱酸， YOH為強(qiáng)堿，則pH<7；若HX為強(qiáng)酸，YOH為弱堿，則pH>7，故A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)中由于Fe

18、2的水解會抑制NH的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的 c(NH)比(NH4)2SO4中的大。C項(xiàng)中根據(jù)關(guān)系式可知c(Na)c(H)>c(CH3COO)c(OH)，而此關(guān)系式不符合電荷守恒。D項(xiàng)所得溶液為等濃度的AlCl3與NaCl的混合溶液，正確。答案：D10(2010·江蘇高考)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3C

19、OO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力。A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)與c(Na)不相等，故不正確；B項(xiàng)，點(diǎn)溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正確；C項(xiàng)，點(diǎn)溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(N

20、a)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正確；D項(xiàng)，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會出現(xiàn)題中情況，故正確。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)(2011·宿州模擬)現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：請回答：(1)A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_、_。(2)D溶液pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)_。(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液，pH由大到小的順序是_(

21、用化學(xué)式表示)。(4)等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c(NH)：前者_(dá)后者(填“<”、“>”或“”)。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_。答案：(1)Al2O3NaAlO2(2)大于COH2OHCOOH(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4)>(5)c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)12(13分)(2011·韶關(guān)模擬)()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號HA的物質(zhì)的

22、量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/ L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_ mol/L。()某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列問題：(5)在0.1 mol/L的N

23、a2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)為強(qiáng)酸，a7時(shí)為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)

24、c(OH)，推導(dǎo)c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 mol/L。(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案：(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC13(16分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：已知Cu2、Fe3和Fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：Fe3Fe2Cu

25、2氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7請回答下列問題：(1)加入氧化劑的目的是_。(2)最適合作氧化劑X的是_。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(3)加入的物質(zhì)Y是_。(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，試解釋原因_。(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(7)若向溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是_。試解釋原因_。解析：(1)由

26、Cu2、Fe3和Fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH知，當(dāng)Fe2開始沉淀時(shí)，Cu2已經(jīng)沉淀完全；而當(dāng)Fe3沉淀完全時(shí)，Cu2尚未沉淀，所以除去Cu2中的Fe2時(shí)，需將Fe2氧化成Fe3后除去。(2)加入的氧化劑能把Fe2氧化成Fe3，同時(shí)又不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選用H2O2。(3)當(dāng)除去Cu2中的Fe3時(shí)，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，所以加入的物質(zhì)Y應(yīng)具有以下條件：能與H反應(yīng)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新雜質(zhì)，滿足該條件的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加堿使Fe3沉淀的同時(shí)，也能使Cu2沉淀。(5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuCl2·2H2O晶體，因?yàn)樵趯uCl2溶液蒸發(fā)的過程中，CuCl2水解產(chǎn)生的HCl從溶液中揮發(fā)出來，導(dǎo)致CuCl2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終得到CuO或Cu(OH)2，而得不到CuCl2·2H2O晶體。為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，